人教版高中化学选修三3.4 离子晶体、晶体计算 课件（29张PPT）.ppt
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晶体的分类及依据
分类依据
构成晶体的微粒（离子、原子、分子）
微粒间的作用力
化学键
分子间作用力
离子键
共价键
金属键
常见晶体类型：分子晶体、原子晶体、
金属晶体、离子晶体
作用力越强，晶体的熔沸
点越高，晶体的硬度越大。
第四节、离 子 晶 体
1.定义：
离子间通过离子键结合而成的晶体
微粒间的作用力：
构成微粒：
组成元素：
离子键
阴、阳离子
一般由金属元素和非金属元素组成
注
意
离子化合物在固态时都是离子晶体
2.离子晶体的结构
1、在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引( )个Cl-,每个Cl- 同时吸引( )个Na+。...