化学人教版选修四第二章第一节化学反应速率19ppt.ppt
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化简后的有效碰撞模型
活化能：反应物分子变成活化分子所需最小能量（破坏或减弱化学键以便启动化学反应）
活化分子：能够发生有效碰撞的分子
在其他条件不变（温度一定）时，某一反应活化分子在反应物分子中所占百分数一定，即单位体积内活化分子的数目和反应物浓度成正比
有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞
化学反应发生的先决条件：
在一定的活化能下，活化分子的有效碰撞
E1：活化能
E2：活化分子变成生成物放出的能量（逆反应的活化能）
△H=E1-E2
第二章
化学反应速率和化学平衡
化学反应的快慢（速率）及影响因素
化学反应的限度（反应物能否全部转变为物）
化学反应进行的方向（推动力）...