2019_2020学年高中化学新人教版选修4第二章化学反应速率和化学平衡同步检测（含解析6份打包）

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• 资料版本：人教版（新课程标准）
• 适用地区：全国
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资料简介

第四节　化学反应进行的方向
记一记
1.反应方向的焓判据是指放热过程中体系能量降低，ΔH<0反应具有自发进行的倾向。
2．反应方向的熵判据是指在密闭条件下，体系有自发地向混乱度增加(ΔS>0)的方向转变的倾向。
3．同一物质由固态(s)→液态(l)→气态(g)的过程为熵值增大的过程，ΔS>0；反之，为熵值减小盼过程，ΔS<0。
4．当ΔH<0，ΔS－>0，反应能自发进行；当ΔH>0，ΔS<0，反应不能自发进行。
探一探
1.下列反应可以自发进行：
NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)；
2Al(s...