选修四1.3 化学反应热的计算 学案+随堂练习+课后练习（有答案）

资料属性

• 资料版本：人教版（新课程标准）
• 适用地区：全国
• 文件大小：1.3MB

资料简介

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1.3
化学反应热的计算
一、盖斯定律
1．内容
不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热________。
2．能量守恒定律
从S→L，ΔH1<0，体系________；
从L→S，ΔH2>0，体系________；
结论：(1)ΔH1＋ΔH2＝0；
(2)反应的热效应只与始态、终态有关，与________无关。
3．意义
利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。
4．盖斯定律应用的常用方法
(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：
①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、...