人教高中化学选修四 1.3盖斯定律、反应热的计算 课件（35张ppt）

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• 资料版本：人教版（新课程标准）
• 适用地区：全国
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资料简介

(共35张PPT)
第三节
化学反应热的计算
学习目标：
1、从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；
2、能正确运用盖斯定律解决具体问题；
3、学会化学反应热的有关计算。
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
△H=-184.6kJ/mol
则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（
）
A.+184.6
kJ/mol
B.-92.3
kJ/mol
C.-369.2
kJ/mol
D.+92.3
kJ/mol
复习:
D
2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其燃烧热化学...