高中化学人教版（2019）必修第一册3.1 铁及其化合物（教学课件）-（19张PPT）

第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
铁的单质
铁的氧化物
铁的氢氧化物
铁盐和亚铁盐
目 录
1.铁元素的存在
铁在地壳中的含量仅次于氧、硅和___，居第___位，主要以___价和___价化合物的形式存在。
2.物理性质
铁有_______和_______，铁能导电，但导电性不如铜和铝。铁能被
磁铁吸引。
铝
四
+2
+3
延展性
导热性
3．化学性质

(1)铁与非金属单质、酸、盐溶液的反应
铁与非金属单质反应：4Fe + 3O2 ＝2 Fe2O3
铁与酸反应：Fe +2 HCl＝FeCl2+H2 ↑
铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4 ＝ Cu+FeSO4。
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
实验装置

操作现象
用火柴点燃肥皂液，听到_____声，证明生成了__
实验结论
在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2，化学方程式为
_______________________
爆鸣
H2
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗　称
_____
___________
颜色和状态
黑色粉末
_____色
粉末
黑色晶体
铁的价态
+2价
+3价
+2价、+3价
水溶性
_____
_____
_____
铁红
磁性氧化铁
红棕
不溶
不溶
不溶
(1)物理性质
(2)化学性质
①稳定性： Fe2O3、Fe3O4较稳定； FeO不稳定，受热能氧化为Fe3O4。
②与酸反应：FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，都能与酸反应生成盐和水。分别写出它们与盐酸反应的离子方程式：
FeO＋2H＋ = Fe2＋＋H2O、Fe2O3＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2O。
【实验3-1】Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备

实验操作
实验现象
结论(用方程式表示)
试管中有红褐色沉淀产生
Fe3＋＋3OH－ = Fe(OH)3↓
试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
Fe2＋＋2OH－ = Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3
1.防止Fe(OH)2氧化的方法
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，除去其中的氧气。
(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管内的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。
(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。
(4)在亚铁盐溶液上面加保护层,如苯、植物油等。
2.实验装置的改进
【实验3-2】
实验操作
实验现象
结论及分析
加入KSCN溶液后，溶液呈______色
Fe3＋遇KSCN溶液时，溶液变成________
加入铁粉后，溶液由黄色变为绿色，再加入KSCN溶液后，溶液无变化
Fe2＋遇KSCN溶液时，溶液__________，故可用KSCN溶液检验Fe3＋
红　
红色　
不变色　
【实验3-3】在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又有什么现象。
现象
离子方程式
加入铁粉
溶液由棕黄色变成浅绿色
2Fe3++Fe＝3Fe2+
滴入KSCN溶液
无明显变化

滴入氯水
溶液变为红色
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3
实验结论：Fe3+遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+；Fe2+在较强的
氧化剂作用下会被氧化成Fe3+ 。在一定条件下，三者可以
相互转化。
(1)直接观察颜色
(2)利用氢氧化物沉淀的颜色
(3)利用显色反应
(4)利用Fe2＋的还原性
(5)利用Fe3＋的氧化性