1.3.1《离子键》PPT课件（新人教版-必修2）

(共19张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修２
1.3.1《离子键》
第一章 物质结构 元素周期律 第三节《化学键》 第１课时
教学目标
知识与技能：
1．理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。2．能设计并完成一些化学实验。
过程与方法：
1．重视培养学生科学探究的基本方法。2．通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观：
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：影响化学反应速率的因素
教具准备：多媒体课件、投影仪。
钠在氯气中燃烧
剧烈燃烧，发出淡黄色的火焰，有大量的白烟。
Na+
Cl－
电子转移
不稳定
稳定
定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
离子键
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。
思考
哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
铵盐和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示
原子最外层电子的式子，叫电子式。
H ·
Na ·
·Mg ·
·Ca ·
·O·
··
··
Cl ·
··
··
··
原子的电子式：
离子的电子式：
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
[ O ]2-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。
电子式
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
·S·
··
··
Br ·
··
··
··
[ S ]2-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
用电子式可以直观地
看到原子结构特点与键之间的关系。
表示出原子之间是怎样结合的
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并
AB型
AB2型
A2B型
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程
用电子式表示氯化钙的形成过程
··
Cl :
··
··
·
Na ·
＋
→
[ Cl ]-
··
：
：
Na+
＋
＋
→
·Ca·
Ca2+
Cl ·
··
··
··
Cl :
··
··
·
[ Cl ]-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
注意点
1 离子须注明电荷数；
2 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
3.阴离子要用方括号括起；
4.不能把 “→”写成 “ ==”
5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
注
意
· O ·
··
··
· Mg ·
＋
→
Mg2+
[ o ]2-
··
··
：
：
＋
· S ·
··
··
2K·
→
K+
K+
[ S ]2-
··
··
：
：
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
含有离子键的化合物一定是离子化合物
区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
作业
⑴ 用电子式表示下列物质的形成过程
KF Na2S MgBr2 Na3P
兴宁一中高一化学备课组
思考
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引
和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化
学键。
阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用