1.3.2《共价键》PPT课件（新人教版-必修2）

(共20张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修２
1.3.２《共价键》
第一章 物质结构 元素周期律 第三节《化学键》 第２课时
教学目标
知识与技能
1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。
2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念。
过程与方法
1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
情感、态度与价值观：
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：
化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：
化学反应限度的本质原因及外部特征。
教具准备：
多媒体课件、投影仪。
某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成
离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请
用电子式表示氧化钠的形成过程。
X2+
··
[ Y ]-
··
：
：
··
[ Y ]-
··
：
：
· O ·
··
··
2Na·
＋
→
Na+
Na+
··
[ O ]2-
··
：
：
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合
时形成离子键。请思考，非金属元素之间化
合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
讨论
分析氯化氢的形成过程
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互
作用，叫做共价键。
定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
成键微粒：原子
相互作用：共用电子对
成键元素：同种或不同种非金属元素
共价化合物中一定含有共价键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共价键
形成共价键的条件
非金属元素的原子之间或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
实例：
Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 AlCl3
说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。
氢分子的形成：
H ·
氯化氢分子的形成：
··
· Cl
··
：
· H
＋
→
H ·
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H H
··
共用电子对不偏移，成键原子不显电性：是非极性共价键（同种元素形成）
共用电子对偏向氯原子，
共价键特点：
共价键特点：
H﹣H（结构式）
H﹣Cl（结构式）
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
是极性共价键（不同元素之间形成的）
碘
＋
→
用电子式表示下列共价分子的形成过程
水
二氧化碳
氨
· I
··
··
：
I ·
··
··
：
I
··
··
：
I
··
··
：
：
2 H ·
＋
··
· O ·
··
→
﹕
H O H
﹕
﹕
﹕
硫化氢
2 H ·
＋
→
﹕
H S H
﹕
﹕
﹕
··
· S ·
··
3 H ·
＋
→
· N
··
·
·
﹕
H N
﹕
﹕
﹕
H
H
· C ·
·
·
＋
··
· O ·
··
2
→
﹕
O C O
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
﹕
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以
离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价
键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
[ ]
+
－
·
H
·
Na
﹕
﹕
·
·
O
过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
O
·
·
：
：
O
·
·
：
：
·
Na
·
Na
[ ]
+
+
2-
离子键和共价键的比较
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共价化合物中一定含有共价键
共价化合物中一定不含离子键
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
离子化合物中一定含有离子键
离子化合物中可能是含有共价键
从有关离子键和化合键的讨论中，我们可以看到，原子结合成
分子时原子之间存在着相互作用。这种相互作用不仅存在于直
接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之
间。前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，
是使原子相互联结形成分子的主要因素。这种相邻的原子之间
强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
练习
用 电子式 表示 下列化合物 的 形成过程 、
并指出键的类型。
KOH Na2O2 H2O2 CCl4 Br2 HF
用电子式表示共价键的形成过程
练习
用电子式表示下列化合物的形成过程：F2、NH3、H2O