2.3.1《化学反应的速率》PPT课件（新人教版-必修2）
文档属性
| 名称 | 2.3.1《化学反应的速率》PPT课件（新人教版-必修2） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 131.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-06-03 11:09:40 | ||
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文档简介
(共36张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修２
2.３.1《化学反应
的速率 》
第二章 化学反应与能量 第三节《化学反应的速率和限度》 第１课时
教学目标
知识与技能：
1．理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。2．能设计并完成一些化学实验。
过程与方法：
1．重视培养学生科学探究的基本方法。2．通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观：
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：影响化学反应速率的因素
教具准备：多媒体课件、投影仪。
炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。
快！
室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。
慢
结合课本P47的图片，思考：
大家熟悉的化学反应中，哪些进行得快，哪些进行得慢？
不同的化学反应，快慢不同
实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积1mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？
判断的依据：
1、产生的气泡更多(更快)；
2、固体的质量减少得更快；
3、溶液的温度更高
判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？
1、产生气泡的快慢；
2、固体质量的变化；
3、温度的变化；
4、浑浊程度；
5、颜色变化……
只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度）
准确的反应化 学反应的快慢
需要统一的定量标准
物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？
一、化学反应的速率
在已有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
v=
Δt
Δc
注意：1. v表示平均反应速率，且为正值；
2. Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度；
3. Δt表示变化所对应的时间；
4.浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)
例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。
课堂练习
一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。
0.3mol/(L·S)
0.048mol/(L·min)
有关化学反应速率的简单计算
在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为
1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？
课堂练习：
例题2： 3H2 + N2 2NH3
初始量 1mol/L 1mol/L 0
t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L
变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L
V(H2)=
V(N2)=
V(NH3)=
化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。
习题：有反应：aA + bB =Cc +dD。取a molA和b molB置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为___mol/L，C的浓度为___mol/L，这段时间内反应的平均速率若以A的浓度变化来表示，应为_____。
反应 4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）
在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
课堂练习：
c
参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比
对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是
A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1
B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1
C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1
D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1
Ｄ
课堂练习：
比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相对大小
反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3） ν（N2） ν（H2）。
课堂练习：
注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),
v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________
答案： 2A+B=2C
课堂练习：
下列过程中，需要加快化学反应速率的是
（ ）
A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏
C.炼钢 D.塑料老化
C
改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？
实验探究
各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有2～3mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；
实验现象：
实验结论：
动手时间
镁比铝的反应剧烈,产生气泡快
镁比铝反应速率快
影响化学反应速率的内因是:
物质本身性质(即物质结构)
讨论影响化学反应速率的因素
实验2－5
现象 结论
热水中
常温
冷水中
产生气泡速率增大，
带火星火柴复燃
升高温度，
反应速率增大
有气泡冒出
产生气泡速率减小
降低温度，
反应速率减小
2H2O2 = 2H2O +O2
1、温度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
原因：升高温度，单位体积分子总数不变，单个分子具有的能量增大，分子的运动速度增大，分子与分子之间碰撞的几率增大，有效碰撞次数增加，反应的速率加快。
例1：20℃时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ ）
A、40 s B、15 s
C、48 s D、20 s
B
实验2－6
现象 结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其他试剂
气泡冒出速率增大
气泡冒出速率增大
有气泡冒出，较慢
MnO2能加快
反应速率
FeCl3能加快
反应速率
无催化剂
反应较慢
讨论影响化学反应速率的因素
２、催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫
正催化剂；
有的催化剂能减慢化学反应速率，叫
负催化剂。
在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的
组成、化学性质和质量在反应前后不发生
变化，具有高度的选择性（或专一性）
影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？
1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？
规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。
浓度的影响
原因：增加浓度，单位体积粒子总数增加，增加了粒子之间的碰撞，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
５.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？
形成原电池可以加快反应速率。
形成原电池
４.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？
增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）
固体表面积
离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）
３.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？
2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。
3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
4、压强：对于气体反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。
5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。
小结：外界条件对化学反应速率的影响
1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。
一.化学反应的速率：
定性表示：
定量表示：
快或慢
V=
Δc
Δt
=
c2–c1
t2–t1
1.表示
二.影响化学反应速率的因素：
1.决定因素：
参与反应的物质的自身性质（内因）
2.影响因素：
（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；
（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；
（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。
【课堂小结】
（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等
1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
C
2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？
答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ）
A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)
C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l)
D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
BD
1、《同步导练》到P48
2、预习教材中“化学反应的限度”的相关知识
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修２
2.３.1《化学反应
的速率 》
第二章 化学反应与能量 第三节《化学反应的速率和限度》 第１课时
教学目标
知识与技能：
1．理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。2．能设计并完成一些化学实验。
过程与方法：
1．重视培养学生科学探究的基本方法。2．通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。
情感、态度与价值观：
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：影响化学反应速率的因素
教具准备：多媒体课件、投影仪。
炸药的爆炸、水溶液中的酸碱反应、感光反应等瞬间即可完成。
快！
室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的形成要经过几十万年的时间。
慢
结合课本P47的图片，思考：
大家熟悉的化学反应中，哪些进行得快，哪些进行得慢？
不同的化学反应，快慢不同
实验：把除去氧化膜的镁带和铝片，分别投入等体积1mol/L的盐酸中进行反应，这两个化学反应中哪一个进行得更快？
判断的依据：
1、产生的气泡更多(更快)；
2、固体的质量减少得更快；
3、溶液的温度更高
判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？
1、产生气泡的快慢；
2、固体质量的变化；
3、温度的变化；
4、浑浊程度；
5、颜色变化……
只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度）
准确的反应化 学反应的快慢
需要统一的定量标准
物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？
一、化学反应的速率
在已有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
v=
Δt
Δc
注意：1. v表示平均反应速率，且为正值；
2. Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度；
3. Δt表示变化所对应的时间；
4.浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或mol/(L·s)
例1、在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_________。
课堂练习
一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_______________。
0.3mol/(L·S)
0.048mol/(L·min)
有关化学反应速率的简单计算
在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为
1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？有什么关系？
课堂练习：
例题2： 3H2 + N2 2NH3
初始量 1mol/L 1mol/L 0
t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L
变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L
V(H2)=
V(N2)=
V(NH3)=
化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。
习题：有反应：aA + bB =Cc +dD。取a molA和b molB置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为___mol/L，C的浓度为___mol/L，这段时间内反应的平均速率若以A的浓度变化来表示，应为_____。
反应 4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g）
在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1
C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
课堂练习：
c
参加反应的各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比
对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是
A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1
B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1
C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1
D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1
Ｄ
课堂练习：
比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相对大小
反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3） ν（N2） ν（H2）。
课堂练习：
注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),
v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________
答案： 2A+B=2C
课堂练习：
下列过程中，需要加快化学反应速率的是
（ ）
A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏
C.炼钢 D.塑料老化
C
改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？
实验探究
各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有2～3mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；
实验现象：
实验结论：
动手时间
镁比铝的反应剧烈,产生气泡快
镁比铝反应速率快
影响化学反应速率的内因是:
物质本身性质(即物质结构)
讨论影响化学反应速率的因素
实验2－5
现象 结论
热水中
常温
冷水中
产生气泡速率增大，
带火星火柴复燃
升高温度，
反应速率增大
有气泡冒出
产生气泡速率减小
降低温度，
反应速率减小
2H2O2 = 2H2O +O2
1、温度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。
注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
原因：升高温度，单位体积分子总数不变，单个分子具有的能量增大，分子的运动速度增大，分子与分子之间碰撞的几率增大，有效碰撞次数增加，反应的速率加快。
例1：20℃时，将10 mL 0.1 mol/L的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的硫酸混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是 （ ）
A、40 s B、15 s
C、48 s D、20 s
B
实验2－6
现象 结论
加入MnO2
加入FeCl3
不加其他试剂
气泡冒出速率增大
气泡冒出速率增大
有气泡冒出，较慢
MnO2能加快
反应速率
FeCl3能加快
反应速率
无催化剂
反应较慢
讨论影响化学反应速率的因素
２、催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。
有的催化剂能加快化学反应的速率，叫
正催化剂；
有的催化剂能减慢化学反应速率，叫
负催化剂。
在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。
催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。
催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
自学P49 神奇的催化剂
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的
组成、化学性质和质量在反应前后不发生
变化，具有高度的选择性（或专一性）
影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？
1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？
规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。
浓度的影响
原因：增加浓度，单位体积粒子总数增加，增加了粒子之间的碰撞，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
５.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？
形成原电池可以加快反应速率。
形成原电池
４.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？
增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）
固体表面积
离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）
３.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？
2、催化剂：催化剂能成千上万倍地加快化学反应速率。
3、浓度：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。
4、压强：对于气体反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。
5、固体的表面积：化学反应时，与固体的接触面积越大，化学反应速率就越快。反之，就越慢。如：把固体粉碎、溶解、液化或气化。
小结：外界条件对化学反应速率的影响
1、温度：升高温度化学反应速率加快，降低温度化学反应速率减小。
一.化学反应的速率：
定性表示：
定量表示：
快或慢
V=
Δc
Δt
=
c2–c1
t2–t1
1.表示
二.影响化学反应速率的因素：
1.决定因素：
参与反应的物质的自身性质（内因）
2.影响因素：
（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；
（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；
（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。
【课堂小结】
（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等
1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）
A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
C
2.木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？
答：可燃物燃烧必须达到它的燃点才能发生，点火就是要使温度达到木炭的着火点；又因燃烧放热，所以木炭燃烧会越来越剧烈。（即火越烧越旺）
3、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ）
A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)
C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l)
D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)
BD
1、《同步导练》到P48
2、预习教材中“化学反应的限度”的相关知识