2.3.2《化学反应的限度》PPT课件（新人教版-必修2）
文档属性
| 名称 | 2.3.2《化学反应的限度》PPT课件（新人教版-必修2） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 113.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-06-03 11:09:40 | ||
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文档简介
(共25张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修２
2.３.２《化学反应
的限度 》
第二章 化学反应与能量 第三节《化学反应的速率和限度》 第２课时
教学目标
知识与技能
1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。
2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念
过程与方法
1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
情感、态度与价值观：
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
教具准备：多媒体课件、投影仪。
1．采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？
动脑时间
知识应用
动脑时间
2．下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）
知识应用
一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？
阅读P50-P51“科学史话”，总结什么是可逆反应
1、可逆反应：
在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
分析：
1、 和
2、二次电池的充电和放电
3、
注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。
2、化学平衡：
(1)化学平衡状态的建立
①反应过程分析
A：反应刚开始时
B：随着反应的进行
C：某一时刻
②注意点
A：物质变化的趋势：
B：对体系中的某一具体物质，它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的
C：当外界条件发生变化时，平衡可能被破坏
2、化学平衡：
(2)化学平衡的研究对象
可逆反应
(3)化学平衡的概念
在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡
理解：
①前提：在一定条件下的可逆反应
②实质：V正=V逆
③标志：混合物中各组分的浓度保持不变
(4)化学平衡的特征：
逆:
等：
动：
定：
变：
同：
建立化学平衡的反应是可逆反应
平衡时 V正=V逆
化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0
达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。
当外界条件改变时，平衡一般要发生改变
不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。
化学平衡的标志
化学平衡的标志
宏观上判断：
各物质的浓度保持不变。如颜色不变
微观上判断：v(正）=v(逆）
v(正）=v(逆）是指指定某物质（反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。
化学反应达到限度（化学平衡）的判断
1、V（正）=V（逆）,则达平衡。
2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。
3、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。
但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。
4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。
5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。
6、当体系温度不变，则达平衡。
1、氯化银在溶液中有极微弱的电离。
下列不能说明该电离达到平衡状态的是 （ ）
A、Ag+浓度不再改变
B、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-结合生成AgCl的速率相等
C、AgCl的质量不再减少
D、 Ag+与Cl-的物质的量比为1：1
D
2、在一定温度下，
2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ）
A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2
C.体系的颜色不再改变
D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1
C
3、可逆反应达到平衡的重要特征是：
A反应停止了
B正、逆反应的速率都为零
C正、逆反应都还在继续进行
D正、逆反应速率相等
Ｄ
4、一定条件下，可逆反应达到平衡时：
A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
B反应物浓度等于生成物浓度
C反应物与生成物浓度保持不变
D 混和体系中各组成成份和含量保持不变
CD
5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应
A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ）
A 混合气体的压强 B 混合气体的密度
C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度
Ｂ
6、对反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的
A反应容器中，压强不随时间改变而改变
B反应容器中，A、B、C、D 能共存
C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变
D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化
7、在一定温度下，反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g），达到平衡的标志是：
A ＶHI=2ＶH2
B H2的百分含量不再变化
C容器内的压强不再变化
D［I2］=［H2］=［HI］
ＣＤ
Ｂ
树
你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图，你从中得到什么启示？
为什么控制的如此好呢？
树
请仔细阅读教材，然后思考下列问题：
1、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充分燃烧的条件是什么？
2、如何控制化学反应条件？
请结合生活实际，谈谈控制化学反应的条件有何意义？
【思考与交流】
1、提高燃料燃烧效率的措施：
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，
即足够大的接触面积（把固体粉碎，液化或气 化），且空气要适当过量。
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，
提高热能的利用率。
三.化学反应条件的控制
2、反应条件的控制：
（1）关于人类需要或对人类有利的化学反应—提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。
（2）关于有害或对人类不需要的化学反应—降低反应速率或隔离会引发反应的物质。
（3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应—要对化学反应条件进行特殊的控制。
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《高中化学》
必修２
2.３.２《化学反应
的限度 》
第二章 化学反应与能量 第三节《化学反应的速率和限度》 第２课时
教学目标
知识与技能
1．理解可逆反应、化学反应平衡的概念，化学反应限度的本质原因及外部特征。
2．学习实验研究的方法，能设计并完成一些化学实验。通过实验探究响形成化学反应平衡的概念及化学反应限度的概念
过程与方法
1．重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2．通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导去分析和解决实际问题。
情感、态度与价值观：
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
教具准备：多媒体课件、投影仪。
1．采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？
动脑时间
知识应用
动脑时间
2．下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）
知识应用
一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？
阅读P50-P51“科学史话”，总结什么是可逆反应
1、可逆反应：
在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。
分析：
1、 和
2、二次电池的充电和放电
3、
注：有些化学反应在同一条件下可逆程度很小，通常意义下不把它们称为可逆反应。
2、化学平衡：
(1)化学平衡状态的建立
①反应过程分析
A：反应刚开始时
B：随着反应的进行
C：某一时刻
②注意点
A：物质变化的趋势：
B：对体系中的某一具体物质，它的生成量和消耗量在平衡的这一刻是相等的
C：当外界条件发生变化时，平衡可能被破坏
2、化学平衡：
(2)化学平衡的研究对象
可逆反应
(3)化学平衡的概念
在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡
理解：
①前提：在一定条件下的可逆反应
②实质：V正=V逆
③标志：混合物中各组分的浓度保持不变
(4)化学平衡的特征：
逆:
等：
动：
定：
变：
同：
建立化学平衡的反应是可逆反应
平衡时 V正=V逆
化学平衡是一个动态平衡V正=V逆≠0
达到平衡状态时，外界条件一定，反应速率一定，混合物中各组分的浓度一定，混合物中各组分的质量分数一定。
当外界条件改变时，平衡一般要发生改变
不论从正反应开始还是从逆反应开始，在相同的反应条件下，能达到相同的平衡状态。
化学平衡的标志
化学平衡的标志
宏观上判断：
各物质的浓度保持不变。如颜色不变
微观上判断：v(正）=v(逆）
v(正）=v(逆）是指指定某物质（反应物或生成物）的消耗速率与生成速率相等。
化学反应达到限度（化学平衡）的判断
1、V（正）=V（逆）,则达平衡。
2、体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数或质量分数保持不变,则达平衡。
3、有气体参加的前后系数改变(不同)的可逆反应，总压强保持不变,总体积不变,总物质的量不变,密度不变,平均相对分子质量不变,则达平衡。
但对于反应前后系数不变(相同)的则不一定达平衡。
4、对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。
5、对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。
6、当体系温度不变，则达平衡。
1、氯化银在溶液中有极微弱的电离。
下列不能说明该电离达到平衡状态的是 （ ）
A、Ag+浓度不再改变
B、 Ag+的生成速率和Ag+ 、Cl-结合生成AgCl的速率相等
C、AgCl的质量不再减少
D、 Ag+与Cl-的物质的量比为1：1
D
2、在一定温度下，
2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ）
A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2
C.体系的颜色不再改变
D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1
C
3、可逆反应达到平衡的重要特征是：
A反应停止了
B正、逆反应的速率都为零
C正、逆反应都还在继续进行
D正、逆反应速率相等
Ｄ
4、一定条件下，可逆反应达到平衡时：
A单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数
B反应物浓度等于生成物浓度
C反应物与生成物浓度保持不变
D 混和体系中各组成成份和含量保持不变
CD
5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应
A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ）
A 混合气体的压强 B 混合气体的密度
C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度
Ｂ
6、对反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的
A反应容器中，压强不随时间改变而改变
B反应容器中，A、B、C、D 能共存
C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变
D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化
7、在一定温度下，反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g），达到平衡的标志是：
A ＶHI=2ＶH2
B H2的百分含量不再变化
C容器内的压强不再变化
D［I2］=［H2］=［HI］
ＣＤ
Ｂ
树
你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面几幅图，你从中得到什么启示？
为什么控制的如此好呢？
树
请仔细阅读教材，然后思考下列问题：
1、如何提高燃料的燃烧效率？燃料充分燃烧的条件是什么？
2、如何控制化学反应条件？
请结合生活实际，谈谈控制化学反应的条件有何意义？
【思考与交流】
1、提高燃料燃烧效率的措施：
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，
即足够大的接触面积（把固体粉碎，液化或气 化），且空气要适当过量。
（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，
提高热能的利用率。
三.化学反应条件的控制
2、反应条件的控制：
（1）关于人类需要或对人类有利的化学反应—提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。
（2）关于有害或对人类不需要的化学反应—降低反应速率或隔离会引发反应的物质。
（3）关于特定条件环境或特殊需要的化学反应—要对化学反应条件进行特殊的控制。