初中化学人教版九年级上册3.2 原子的结构（课件23页）

原子的结构
课题2
第三单元 物质构成的奥秘
人教版九年级化学上册
原子的构成
01
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
英国化学家道尔顿
实心球模型
原子结构的探索历程
英国物理学家
汤姆生
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
原子结构的探索历程
英国科学家
卢瑟福
有核模型
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
原子结构的探索历程
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数
（氢原子没有中子）
不同原子，质子数不同。
质子数不一定等于中子数。
原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？
整个原子不显电性。
思考
一、原子的构成
原子
原子核
核外电子：
（带正电）
（带负电）
质子：每个质子带1个单位正电荷
中子：不带电
每个电子带1个单位负电荷
核电荷数＝质子数＝核外电子数
核外电子
分层排布
02
核外电子是怎样运动的？
氢原子的结构
（1个电子）
行星绕太阳运动
第一层
第二层
第三层
钠原子的结构
（11个电子）
1. 核外电子的分层排布
1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，
能量高的在离核远的区域运动。
核外电子分层排布规律
近 远
低 高
核外电子分层排布示意图
电子层：
离 核：
能 量：
核外电子分层排布
+11
2. 原子结构示意图：
电子层
原子核
质子数
各电子层上的电子数
圆圈表示
圈内数字表示
弧线表示
原子核带正电
“+”表示
最外层电子数
数字1也可以表示
2 8 1
弧线上的数字表示
第一层
第二层
第三层（最外层）
2
+3
1
2
+4
2
锂原子 铍原子
+2
2
氦原子
钠原子 镁原子 铝原子
+1
1
氢原子
8
+11
1
8
+12
2
8
+13
3
2
2
2
硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子
氖原子
2
+5
3
2
+6
4
2
+7
5
2
+8
6
2
+9
7
2
+10
8
8
+18
8
2
8
+14
4
8
+15
5
8
+16
6
8
+17
7
2
2
2
2
硅原子 磷原子 硫原子 氯原子
氩原子
部分原子的结构示意图
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
2
最外层不超过 个电子
8
8
⑵电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
2
3
3. 核外电子的排布规律：
1
2
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}原子种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属原子
小于4个
易失电子
活泼
非金属原子
大于等于4个
易得电子
活泼
稀有气体原子
一般8个(He为2个)
不易得失电子
稳定
4、比较原子的最外层电子数与性质
离子的形成
03
Na
Na＋
失去e-
2
8
7
+17
2
8
8
+17
Cl
Cl－
得到e-
钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程
Na＋
Cl－
e-
离子的形成
离子的概念:带电的原子叫离子。 阳离子:带正电的离子。如:Al3+、Na+。 阴离子:带负电的离子。如:Cl-、O2。
离子符号的意义：
三、离子的形成
离子的形成
相对
原子质量
04
1、定义
相对原子质量就是以一种碳原子质量（1.66×10-27kg）的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
2、计算式
相对原子质量
相对原子质量=
一个原子的实际质量（千克）
一种碳-12原子质量的1/12（千克）
{7DF18680-E054-41AD-8BC1-D1AEF772440D}粒子种类
质 量
质 子
1.6726×10-27kg
中 子
1.6749×10-27kg
电 子
质子质量的1/1836
某原子的质量(kg) = m总(质子) + m总(中子) + m总(电子)
电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上，原子核包含质子和中子。
相对原子质量≈ 质子数 + 中子数
相对原子质量
原子核
原子
核外电子
质子
中子
相对原子质量=
一个原子的实际质量（千克）
一种碳-12原子质量的1/12（千克）
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数
相对原子质量≈质子数＋中子数
原子结构示意图
离子
小结
第三单元 物质构成的奥秘
感谢观看
THANKS