人教版九年级化学上册2.3 制取氧气（课件24页）

制取氧气
课题3
授课人：XXX
第二单元 我们周围的空气
人教版九年级化学上册
电解水
从空气中分离氧气
光合作用
……
上述方法适合在实验室中制取氧气吗？为什么？
根据已有的知识，请你说出得到氧气的方法有哪些？
情景导入
氧气的
实验室制法
01
反应原理
高锰酸钾
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
探究
加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾：暗紫色固体，可溶于水
A——试管、B——铁架台、C——酒精灯、D——导管、E——集气瓶、F——水槽
实验装置
新知探究
探究
发生装置的选择
固固加热型
固液常温型
依据反应物状态和反应条件
若反应物为固体且反应需要加热，则选用固固加热型。
若反应物为固体和液体且反应在常温下即可进行，则选用固液常温型。
加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，反应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。
探究
依据气体密度和气体溶解性
收集装置的选择
新知探究
探究
装置的气密性检查：
将装置导管口的一端伸入水中，再用双手紧握住试管壁，手掌的温度高，使试管中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后导管中形成一段稳定的水柱。这一现象说明了装置不漏气，反之则装置漏气。
探究
实验步骤
1 、查(检查装置气密性)
2 、装(把药品装在试管底部)
3 、定(把试管固定在铁架台上)
4 、点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热)
5 、收(收集气体)
6 、离(撤离导管)
7 、熄(熄灭酒精灯)

巧记：
茶、
庄、
定、
点、
收、
利、
息
探究
实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项
1
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
新知探究
2、药品要平铺在试管底部，增大受热面积，便于均匀受热。
2
3、铁夹要夹在距试管口约1/3处。
3
探究
4、试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
4
新知探究
5、试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出。
5
6、试管口应略向下倾斜，有些固体试剂受热往往会产生水蒸气，试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂。
6
探究
7、用排水法收集气体时，导管伸到瓶口处即可，当导管口出现连续、均匀的气泡时才可以开始收集（刚开始冒出的气体是受热膨胀的空气，会导致收集的气体不纯）
7
8、停止加热时，应先把导管从水槽中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管中，冷水与加热后的试管接触，从而导致试管炸裂。
探究
检验方法
氧气的检验：将带火星木条伸入集气瓶内
氧气的验满：将带火星木条放在集气瓶口
探究
新知探究
实验室中能用过氧化氢制取氧气吗？
取5毫升5%的过氧化氢溶液于试管
怎样知道是否产生了氧气？
伸入带火星的木条进行检验
观察到什么现象？说明了什么？
查阅资料，向其中加入一定量的二氧化锰
看是否产生气泡，伸入带火星的木条。
带火星的木条没有复燃。
常温下，过氧化氢分解缓慢，产生少量氧气。
探究
二氧化锰在反应中究竟起什么作用？
待B试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，又有什么现象发生？
催化剂：
能改变其他物质的化学反应速率，而自身质量和化学性质没有变化的物质叫做催化剂。
思考
再伸入带火星的木条进行检验
现象如何？说明了什么？
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
H2O2
H2O
O2
探究
用过氧化氢溶液制取氧气
1.药品：过氧化氢溶液（无色溶液）、二氧化锰（黑色粉末）
2.反应原理：
H2O2
H2O +
O2
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
3.实验装置：
MnO2
探究
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
1.药品：氯酸钾（白色固体）、二氧化锰（黑色粉末）
2.反应原理：
3.实验装置：
二氧化锰
加热
氯酸钾
氯化钾 + 氧气
KClO3
KCl +
O2
MnO2
新知探究
探究
分解反应
02
氯化钾+氧气
氯酸钾
二氧化锰
加 热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
过氧化氢
水+氧气
二氧化锰
实验室制取氧气的几种反应原理如下：
观察，这三个反应的文字表达式，有什么共同的特点？
思考
二.分解反应
⑴定义：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
⑵特点：“一变多” AB→A+B
判断方法：反应物为一种，生成物至少为两种。
氧气的
工业制法
03
物理变化
工业上通过空气分离法制取氧气
氧气的工业制法
第二单元 我们周围的空气
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