3.2 原子的结构（学案）-初中化学人教版九年级上册

第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
学习目标
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
3、知道原子中各粒子间的关系，理解原子不显电性的原因。
学习要点
1.重点：原子的构成；相对原子质量。
2.难点：核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相对原子质量概念的形成。
基础梳理
一、原子的构成
问题一:原子是由哪些粒子构成的?
原子是由居于原子中心的带　　　电的　　　　和核外带　　　电的　　　构成的。?
问题二:原子核又是由哪些粒子构成的?
原子核
问题三:原子核和核外电子都带电,为什么整个原子不显电性?
核电荷数=　　　　=　　　　　　　　?
问题四:观察表中不同原子中各微粒的数目,你能找出哪些规律?
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
1.　 。?
2.　 。?
3.　 。?
4.　 。?
知识拓展:一个质子的质量和一个中子的质量大约相等,一个电子的质量大约是一个质子质量的。
问题五:决定原子质量的主要是　　　　数和　　　　数。?
二、核外电子分层排布
1、核外电子的分层排布
电子层共有　　　　,电子离核距离越远,电子的能量越　　　　。?
2、原子结构示意图
3、由部分原子的结构示意图分析原子核外电子的排布规律。
(1)　 。?
(2)　 。?
(3)　 。?
4、列表比较原子的最外层电子数与性质。
原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子


非金属原子


稀有气体原子


原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
金属原子 小于4个 易失电子 活泼
非金属原子 大于等于4个 易得电子 活泼
稀有气体原子 一般8个(He为2个) 不易得失电子 稳定
三、离子的形成
1、交流学习:通过观察原子结构示意图,讨论:要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢?阅读图文,试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。
2、离子的概念:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
阳离子:　　　　　　　　　　。如:　 。?
阴离子:　　　　　　　　　　。如:　 。?
3、离子符号的意义:
四、相对原子质量
1、定义:以　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　作为标准,其他原子质量跟它的　　　　,就是这种原子的相对原子质量。?
2、在原子中电子的质量很小,所以原子质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈　　　　　　　　　　　　　　。?
思考:原子的质量和相对原子质量有何区别?
课后练习
1.下列关于原子核的描述，其中错误的是( )
A. B.
C. D.
2.一种碳原子的原子核里有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为( )
A.6 B.8 C.14 D.12
3.学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是( )
A.原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成
B.核外电子在离核远近不同的区域中运动
C.原子核的质量和电子的质量相差不大
D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小得多
4.我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是( )
A.它的核电荷数为28 B.它有4个电子层
C.它的质子数大于核外电子数 D.它易失电子
5.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是( )
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性
C.1个氯原子得到1个电子形成氯离子 D.氯化钠由钠离子和氯离子构成
6.下列关于相对原子质量的说法正确的是( )
A.相对原子质量的单位一般是“g”
B.相对原子质量越大原子的实际质量也越大
C.相对原子质量就是原子的实际质量
D.相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的比值
7.下列关于原子、分子、离子的说法正确的是( )
A.原子核一定由质子和中子构成 B.离子中核电荷数一定等于电子数
C.原子核的质量约等于电子的质量 D.分子是由原子构成的
8.按要求填空：
（1）写出化学符号中数字的意义：
“3”表示 ；
“2”表示 。
（2）下列粒子中属于具有相对稳定结构的原子的是 （填序号）。
参考答案
基础梳理
一、问题一:正　原子核　负　电子
问题二:质子　正　中子　不带电
问题三:质子数　核外电子数
问题四:1.质子数等于核外电子数
2.质子数不一定等于中子数
3.氢原子核内没有中子
4.不同种原子质子数不同
问题五:质子　中子
二、1、一到七层　高
2、电子层 电子层上的电子数 最外层有一个电子 +11指的是核内有11个质子
3、(1)第一层最多排2个电子 (2)第二层最多排8个电子 (3)最外层最多排8个电子
4、小于4个　易失电子　活泼　大于等于4个　易得电子　活泼　一般8个(He为2个)　不易得失电子　稳定
三、1.钠与氯气反应,每个钠原子失去一个电子形成钠离子,每个氯原子得到一个电子形成氯离子,钠离子带正电,氯离子带负电,相互吸引结合成氯化钠。
2.带电的原子叫离子　带正电的离子　Al3+、Na+　带负电的离子　Cl-、O2-
3.“2”表示2个镁离子　“2+”表示一个镁离子带两个单位正电荷　“Mg2+”表示1个镁离子
四、1.一种碳原子质量的十二分之一　比值
2.质子数+中子数　原子的质量是真实存在的质量,单位为“克”或“千克”,相对原子质量只是个相对比值,单位为“1”。
课后练习
1.答案：C
解析：原子核是由质子与中子构成的，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电，故A、B正确，C错误；与质子、中子相比，电子的质量很小，所以几乎整个原子的质量都集中在原子核上，故D正确。
2.答案：A
解析：在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，已知该碳原子核内有6个质子，因此该碳原子的核外电子数为6。
3.答案：C
解析：原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成，故A说法正确；核外电子是分层排布的，电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；原子核的体积很小，与整个原子的体积相比要小得多，故D说法正确。
4.答案：C
解析：由原子结构示意图可判断：镍原子的核电荷数为28，电子层数为4；它的质子数等于核外电子数；镍原子的最外层电子数是2，小于4，易失电子。
5.答案：B
解析：A项，钠原子在化学反应中容易失去电子，正确B项，钠原子不显电性，钠离子带1个单位正电荷，错误；C项，1个氯原子得到1个电子形成氯离子，正确；D项，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确。
6.答案：B
解析：相对原子质量的单位为“1”；相对原子质量可以反映出原子质量的相对大小，相对原子质量越大原子的实际质量就越大，相对原子质量是相对质量，不是原子的实际质量；相对原子质量是一个原子的质量与种碳原子质量的的比值。
7.答案：D
解析：原子核内不一定有中子，如氢原子核内没有中子；离子中核电荷数一定不等于电子数；原子核的质量约等于质子和中子的质量之和，比电子的质量大得多；分子是由原子构成的。
8.答案：（1）3个镁离子；每个镁离子带2个单位正电荷
（2）C
解析：（1）离子符号前面的数字表示离子的个数，离子符号右上角的数字表示每个离子所带的电荷数。
（2）B、C、D粒子最外层电子数均为8，均具有相对稳定结构。B粒子中质子数>核外电子数，为阳离子；C粒子中质子数=核外电子数，为原子；D粒子中质子数<核外电子数，为阴离子。