云南省大理市漾濞一中2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019高二上·大理开学考）在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（ ）
A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 根据硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫酸中硫元素是+6价，硫单质是0价，二氧化硫中硫元素是+4价，根据元素化合价只靠拢不交叉的原理，即可判断从-2价到0价，从+6价到+4价，1mol物质反应转移的电子是2nol，根据32g硫即可知道物质的量为1mol.即可求出转移的电子数为2mol，故B符合题意
故答案为：B
【分析】根据方程式标出元素的化合价，利用化合价的变化即可求出转移的电子数
2．（2019高二上·大理开学考）下列说法正确的是（ ）
A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li
C．铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾
D．铷不易与水反应放出氢气
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水合物的碱性逐渐增强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故A不符合题意
B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性强弱是Rb＞K＞Na＞Li，故B符合题意
C.铷比钾活泼，但极易与水反应，所以铷不能将氯化钾溶液中置换出钾，故C不符合题意
D.铷是活泼金属，易与水反应放出氢气，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据选项知道是碱金属族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，对应的金属氧化物的水合物的碱性逐渐增强，碱金属化学性质很活泼，会直接和水反应放出氢气，不能与盐溶液发生金属间的置换反应
3．（2019高一上·承德月考）某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为
Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（ ）
A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】Na＋浓度为3mol/L， Na＋：Mg2＋：Cl－物质的量浓度比为3：5：5，则Mg2＋、Cl－浓度均为5mol/L，根据溶液中电荷守恒，则SO42－的浓度为4mol/L。
故答案为：C
【分析】根据溶液中的电荷守恒计算：Na＋浓度为3mol/L， 则Mg2＋、Cl－浓度均为5mol/L；溶液中阴阳离子所带电荷相等，且设SO42－的浓度为X，则3+25=5+2X，解得X=4，则SO42－的浓度为4mol/L。
4．（2019高二上·大理开学考）生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量。江苏是全国以试验性利用生物质能最多的省份。下列说法不正确的是（ ）
A．在生物质能产业，“地沟油”是生物柴油的重要原料之一
B．生物质能具有可再生性、低污染性、广泛分布性等特点
C．生物质能资源包括：森林能源、农作物秸秆、禽畜粪便、生活垃圾
D．“生物柴油”与“柴油”的化学成分相同
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；化学在解决能源危机中的重要作用
【解析】【解答】A.地沟油可以通过化学方法制备生物柴油，可以缓解能源危机，故A不符合题意
B.生物质能具有可再生性、低污染性、广泛分布性等特点，故B不符合题意
C.生物质能资源包括 森林能源、农作物秸秆、禽畜粪便、生活垃圾 ，故C不符合题意
D.生物柴油主要的是含氧量的复杂有机成分的混合物，包括醚、酯等等，柴油是由多种烃组成的有机物，故D符合题意
故答案为：D
【分析】生物质是指光合作用而形成的各种有机体，包括所有的动植物和微生物，生物质能是一种再生的能量，包括木材、农业废弃物、水生植物、油料植物等，而柴油是烃的混合物。
5．（2019高二上·大理开学考）按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（ ）
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解
D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.高锰酸钾和浓盐酸在常温下即可反应，得到的氯气进入装有品红溶液的C中，C中的红色褪去，利用了氯水的漂白性，故A不符合题意
B.贝壳的主要成分是碳酸钙与醋酸反应得到二氧化碳，将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中得到硅酸的沉淀，故B不符合题意
C.生石灰与水反应放出热量，导致浓氨水挥发出氨气进入到氯化铝的溶液中出现白色沉淀，沉淀不会溶解，故C符合题意
D.仪器是球形结构，由于重力作用液体自然流下，可以防止倒吸，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.制取的氯气溶于水具有漂白性
B.反应生成的二氧化碳溶于水形成碳酸，酸性强于硅酸
C.主要是氢氧化铝不溶于弱碱
D.球形结构具有防倒吸作用
6．（2015高一上·衡水月考）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解
【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；
B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；
C．澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；
D．潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；
故选B．
【分析】根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答．
7．（2019高二上·大理开学考）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．高锰酸钾完全分解后的残留物 B．洁净的食盐水
C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) D．冰、水混合物
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.高锰酸钾完全分解的产物为锰酸钾、二氧化锰是混合物，故A不符合题意
B.洁净的食盐水为氯化钠的水溶液，为混合物，故B不符合题意
C.纯净的硝酸铵的氮元素质量分数为35%，而含30%硝酸铵为混合物，故C不符合题意
D.水和冰的混合物均是水，是纯净物，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据纯净物的定义是只含有一种物质，结合选项进行判断即可
8．（2019高二上·大理开学考）下列说法中不正确的是（ ）
A．化学变化过程中既有物质变化又有能量变化
B．化学反应中都会伴有能量的变化
C．伴有能量变化的过程一定是化学变化
D．不同的化学反应，其能量变化一般不相同
【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A.化学反应是原子重组的过程，有新物质生成，是旧碱 的断裂和新键的形成，有能量的变化，故A不符合题意
B.化学变化中的能量变化形式有热能、光能、电能等，故B不符合题意
C.伴随能量变化的不一定是化学变化，比如核聚变和灯泡发光均为物理变化，故C符合题意
D.不同的化学反应有不同的物质，不同的物质所具有的能量不同，产生的不同的能量变化，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】化学变化是产生新物质的变化，常常伴随着能量的变化，主要包括热能、光能、电能等等，但是有能量变化的不一定是化学变化。不同的化学反应能量一般不同
9．（2019高二上·大理开学考）某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是（ ）
A．HCO3- B．Mg2＋ C．Cl－ D．CO32-
【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】某无色溶液中加入铝片产生氢气，说明此时的溶液可能显碱性或者是酸性，显酸性不能与氢氧根离子、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根共存，溶液显碱性，不能存在氢氧根、亚硫酸氢根、碳酸氢根、铜离子、铵根离子、铁离子、镁离子等等，故C符合题意
故答案为：C
【分析】根据加入铝片产生气泡，得出溶液可能为酸性或者碱性，结合选项进行判断共存即可
10．（2019高二上·大理开学考）下列关于SiO2的说法，正确的是（ ）
A．SiO2是制造光导纤维的重要材料
B．SiO2溶于水生成硅酸
C．SiO2对应水化物的酸性比碳酸强
D．SiO2是两性氧化物
【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A.二氧化硅是制备光导纤维的重要材料，是利用了光的全反射原理，故A符合题意
B.二氧化硅与水不反应，用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠溶液，再用硅酸钠制取硅酸，故B不符合题意
C.硅酸的酸性比碳酸弱，故C不符合题意
D.二氧化硅是酸性氧化物，和HF反应只是特性，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】二氧化硅是酸性氧化物，可与强碱溶液反应得到对应的盐，向其中通入二氧化碳即可制备硅酸，二氧化硅不溶于水，不与水反应，二氧化硅常用制备光导纤维
11．（2019高二上·大理开学考）下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物
B．易溶于有机溶剂的物质一定是有机物
C．所有有机物都很容易燃烧
D．有机物组成元素不多，但其数量众多
【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】A.常见的二氧化碳、碳酸均含有碳元素，但是不是有机物是无机物，故A不符合题意
B.易溶于有机溶剂的物质不一定是有机物，碘易溶于有机溶剂，但是碘不是有机物，故B不符合题意
C.四氯化碳是有机物，但是四氯化碳可以用来灭火，故C不符合题意
D.有机物的组成元素不多，但是有机物中的数量很多，故D符合题意
故答案为：D
【分析】有机物一定含有碳元素，但是含有碳元素的物质不一定是有机物，有机物不一定均易燃，如四氯化碳等等可用作灭火，能溶于有机物的不一定是有机物，还有可能是无机物，有机物的种类很多，主要是他元素形成的物质多
12．（2019高二上·大理开学考）实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
A．Al3+、K+、SO42 、Cl 、AlO2
B．Fe2+、H+、Br 、NO3 、Cl
C．Na+、K+、SO42 、NO3 、Cl
D．Al3+、Na+、Cl 、SO42 、NO3
【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.铝离子和偏铝酸根离子不能在溶液中大量共存，会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故A不符合题意
B.亚铁离子和硝酸根离子在酸性条件下不能大量共存发生氧化还原反应，故B不符合题意
C.离子虽然可以大量共存但是不符合电荷守恒，故C不符合题意
D.物中离子可以大量共存，且正负电荷守恒，故D不符合题意
故答案为：D
【分析】 离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
13．（2019高二上·大理开学考）葡萄糖不能发生的反应有（ ）
A．酯化反应 B．银镜反应 C．还原反应 D．水解反应
【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.葡萄糖含有羟基，可以发生酯化反应，故A不符合题意
B.葡萄糖含有醛基，故可以发生银镜反应，故B不符合题意
C.葡萄糖含有醛基，可与氢气发生加成反应，故C不符合题意
D.葡萄糖中不含有可以水解的基团，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据葡萄糖的结构式，即可判断含有羟基和醛基，可以发生酯化，银镜、还原、氧化反应
14．（2019高二上·大理开学考）将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是（ ）
A．8.0% B．12.4% C．16% D．32%
【答案】C
【知识点】溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】氧化钠与水反应得到的是氢氧化钠溶液， 根据计算出氢氧化钠的质量即可，设氢氧化钠的质量为x
Na2O+H2O=2NaOH
62 80
12.4g x
，x=16g，氢氧化钠溶质的质量分数为=16%
故答案为：C
【分析】根据给出的条件写出方程式计算出溶质氢氧化钠的质量即可
15．除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3 AgNO3 HNO3 B．AgNO3 Na2CO3 HCl
C．AgNO3 Na2CO3 HNO3 D．AgNO3 K2CO3 HNO3
【答案】C
【知识点】除杂
【解析】【解答】解：首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的
Na2CO3，Ca+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32﹣，向溶液中加入过量的硝酸，将CO3 2﹣变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3．
故选C．
【分析】先根据杂质，根据除杂的原则，选择适当的试剂，NaCl用硝酸银溶液、Ca（NO3）2用Na2CO3溶液；再根据除杂的试剂是过量的，确定试剂的顺序以及所需试剂，为了把过量的硝酸银溶液除去，可用Na2CO3溶液来除，最后过量的Na2CO3溶液可用过量的硝酸硝酸来除，而过量的硝酸可加热挥发．
16．（2019高二上·大理开学考）下列有关M层的说法正确的是（ ）
A．表示第二电子层 B．最多能容纳8个电子
C．表示第三电子层 D．至少应该填充2个电子
【答案】C
【知识点】原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A.M层表示的是第三电子层，故A不符合题意
B.M层最多容纳18个电子，故B不符合题意
C.M层表示第三电子层，故C符合题意
D.M层可以填充1个电子，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】M层是第三电子层，最多可以容纳18个电子，当M为最外层时可以填充1个电子或者是2个电子
17．（2019高二上·大理开学考）下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8
C．3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g
【答案】D
【知识点】摩尔质量；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.摩尔质量是指1mol物质的质量，硫酸的摩尔质量为98g/mol，6.02x1023个磷酸分子为1mol，1mol磷酸的质量为98g，与硫酸的摩尔质量和磷酸的质量数值上相等，故A不符合题意
B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2 均为1mol，1mol的氮气的质量为28g，1mol的氧气质量为32g，质量之比为7：8，故B不符合题意
C.3.2g的氧气的物质的量为0.1mol，一个氧分子含有2个氧原子，因此含有0.2mol氧原子，故C不符合题意
D.0.5x6.02x1023个二氧化碳分子的物质的量为0.5mol，质量为22g，故 D符合题意
故答案为：D
【分析】A.根据给出的数据计算出硫酸的摩尔质量和磷酸的质量即可
B.根据给出的数据计算出物质的质量
C.根据给出的数据计算出原子的个数
D.根据给出的数据计算出质量即可
18．（2019高二上·大理开学考）下列说法中错误的是（ ）
A．在煤中添加石灰石作脱硫剂
B．将废弃塑料热裂解处理，可获得乙烯、丙烯等化工原料
C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A.石灰石、硫、空气加热时生成硫酸钙和二氧化碳，则在煤中添加石灰石做脱硫剂，故A不符合题意
B.将废弃塑料热裂解处理，可获取烷烃和烯烃，常见的如乙烯、丙烯等化工原料，故B不符合题意
C.用催化法处理尾气中的一氧化碳和一氧化氮得到的是二氧化碳和氮气，故C符合题意
D.二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类，由许多二氧化碳小分子聚合而成，能够在较短的时间内分解，可降解塑料代替聚乙烯，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.在煤中加入石灰石可将硫元素最终转化为硫酸钙除去
B.废弃塑料进行分裂处理得到小分子的烃
C.不应产生二氧化氮，二氧化氮是污染物，应该得到的是氮气
D.聚碳酸酯易分解可以替代聚乙烯
19．（2019高三上·通榆月考）标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积（ ）
A．22.4 L B．44.8 L C．11.2 L D．4.48 L
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以容器的容积为4.48L，
故答案为：D。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
20．（2019高二上·大理开学考）2007年3月22日是第十五届“世界水日”，3月22~28日是第二十届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（ ）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．蒸发法
【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用；蒸馏与分馏
【解析】【解答】A.过滤法是将固体和液体进行分离的一种方法，不能进行海水淡化，故A不符合题意
B.蒸馏法是利用熔沸点的不同可将液体进行分离，故B符合题意
C.分液法主要是分离互不相溶的两种液体，故C不符合题意
D.蒸发法主要是的得到的是固体，不适合海水淡化，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】常用的海水淡化的方法是蒸馏法、离子交换法等等
21．（2019高二上·大理开学考）同一主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（ ）
A．它是一种共价化合物
B．在加热条件下不能产生有色蒸气
C．这种化合物是离子化合物
D．该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构
【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】A.氯化铵是离子化合物，而 PH4I 也是一种离子化合物。故A不符合题意
B.氯化铵解热可以得到氨气和氯化氢，则加热时由于生成个的碘化氢不稳定可以进行分解得到碘蒸气为有色蒸气，故B不符合题意
C.分析可知，这种化合物为离子化合物，故C符合题意
D.该种化合物中氢原子不能满足8个电子稳定结构，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据N和P同主族，而氯化铵是离子化合物，因此 化合物PH4I 也是离子化合物。 化合物PH4I 在加热时可以得到碘化氢，易分解得到碘蒸气，是有色气体。氢原子只能满足2个电子稳定结构
22．（2019高二上·大理开学考）将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A． mol L-1 B． mol L-1
C． mol L-1 D． mol L-1
【答案】B
【知识点】物质的量浓度；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A标准状况下，溶质氯化氢的物质的量为mol，溶液的质量为x36.5g+1000g，溶液的体积为ml=x10-3L，
盐酸的物质的量浓度为= mol/L
故答案为：B
【分析】根据给出的数据计算出溶质的物质的量和溶液的体积即可计算出物质的量浓度
23．（2020高一下·宁河月考）下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的有（ ）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】D
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】①在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故不符合题意；
②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故不符合题意；
③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，溶液颜色有变化，同时生成的NO遇空气会被氧化为有红棕色的二氧化氮，故不符合题意；
④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故不符合题意；
故答案为：D。
【分析】①是氮气和氧气反应产物判断②不是所有铵盐都分解产生氨气③考查的硝酸根在氢离子的作用具有强氧化性④考查的氯化铵分解反应，生成的气体很容易变为氯化铵，不易分离
24．（2019高二上·大理开学考）氢氧化铜胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是（ ）
①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】氢氧化铜胶体做电泳时，胶粒向阴极移动，氢氧化铜胶体中的胶粒带正电，①蔗糖溶液属于非电解质溶液，不能使胶体发生凝聚②硫酸镁溶液属于电解质溶液，能使胶体发生凝聚③硅酸胶体的胶粒带负电荷，可以使氢氧化铜胶体发生凝聚④氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，不能使氢氧化铜胶体发生凝聚，故B符合题意
故答案为：B
【分析】根据电泳现象即可知道氢氧化铜胶粒带正点，加入物质不会凝聚可以加入非电解质或者是加入带同样电荷的胶体结合选项进行判断即可
25．（2019高二上·大理开学考）下列有关气体体积的描述中，正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的，故气体的体积取决于分子的数目，故A不符合题意
B.气体的摩尔体积的数值和所处的状态有关，通常情况下气体的摩尔体积大于22.4mol/L，故B不符合题意
C.气体的摩尔体积的单位是L/mol， 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L /mol，故C不符合题意
D.气体摩尔体积是在某一状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体的摩尔体积，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.一定温度下和压强下，分子间的距离是确定的
B.气体的摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为L/mol
C.气体的摩尔体积的单位为L/mol
D.根据气体的摩尔体积的概念进行分析即可
26．（2019高二上·大理开学考）下列元素中属于主族元素的是（ ）
A．氖 B．铜 C．碘 D．铁
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.Ne处于第二周期的0族，不属于主族元素，故A不符合题意
B.Cu处于第四周期的第IB族，不属于主族元素，故B不符合题意
C.I位于第四周期第VIIA族，属于主族元素，故C符合题意
D.Fe位于第四周期第VIII族，不属于主族元素，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据元素周期表中的位置即可判断
27．（2019高一下·长春月考）下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是（ ）
A．能使高锰酸钾溶液褪色 B．能使黄绿色的氯水褪色
C．能使品红溶液褪色 D．能使含酚酞的烧碱溶液褪色
【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫还原性，故A不符合题意；
B.氯水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，使氯水褪色，所以该反应体现二氧化硫还原性，故B不符合题意；
C.二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实验体现二氧化硫漂白性，故C符合题意；
D.二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱，则红色褪去，体现二氧化硫属于酸性氧化物，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，还是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，据此分析解答。
28．某工厂排出的废水经检验pH＜7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（ ）
A．NaCl和HCl B．Na2SO4和MgCl2
C．CaO和铁粉 D．石灰石和Ag
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、NaCl和HCl不但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，故A错误；
B、加入Na2SO4和MgCl2既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故B错误；
C、加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入的生石灰可以降低废水的酸性，故C正确；
D、加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与含铜离子的盐反应，故不能回收铜，故D错误；
故选C．
【分析】工厂排出的废水pH小于7，显酸性，可以加入能与酸反应的物质处理其中的酸性物质，含有的铜离子可以通过将其置换为铜的方式加以回收．
二、实验题
29．（2019高二上·大理开学考）某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过)，b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。
（1）从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。
（2）实验时先分离出CO，方法是先关闭 (填a或b，下同)，打开 ，写出此时发生反应的离子方程式： 。
（3）分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭 ，再打开 ，写出此时产生CO2反应的离子方程式： 。
【答案】（1）氢氧化钠；浓硫酸；稀硫酸
（2）b；a；2OH－＋CO2=CO32-＋H2O
（3）a；b；CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
【知识点】物质的分离与提纯；洗气；除杂
【解析】【解答】（1）甲中装有氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，乙中装有的浓硫酸干燥气体，分液漏斗中装有稀硫酸进行和碳酸钠反应得到二氧化碳，故正确答案是：氢氧化钠、浓硫酸、稀硫酸
（2）实验时先分离出一氧化碳，吸收二氧化碳应该关闭b，打开a，此时发生的是二氧化碳和氢氧化反应，离子方程式为 2OH－＋CO2=CO32-＋H2O ，故正确答案是：b、a、 2OH－＋CO2=CO32—＋H2O
（3）分离完一氧化碳再收集二氧化碳，利用稀硫酸将碳酸钠反应生成并收集二氧化碳，应该打开b，关闭a，发生的离子方程式为 CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O ，故正确答案是： a 、 b 、 CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
【分析】根据装置的作用主要是分离一氧化碳和二氧化碳，先利用 氢氧化钠将二氧化碳吸收，用浓硫酸进行干燥，得到的气体是一氧化碳，再将稀硫酸加入到甲中此时出来的气体是二氧化碳，即可结合题目进行解答
30．（2019高二上·大理开学考）某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
请回答下列问题：
（1）选择必要的仪器，按 顺序连接好装置(填装置序号)。
（2）检验装置B气密性的方法： 。
（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是 ，待装置E中出现 现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是 。
（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
【答案】（1）B、F、C、D、E
（2）塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好
（3）打开装置B中导气管活塞(或通入CO2)；澄清的石灰水变浑浊；排出装置中的空气
（4）4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置的气密性检查；物质的分离与提纯；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）制二氧化碳选择的是B、除杂选用的是F、干燥二氧化碳用的是C以及反应装置的仪器选用的装置是D和E，故正确答案 是：B、F、C、D、E
（2）检查装置B的气密性方法是 塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好
（3）实验时，在点燃酒精喷灯之前必须进行的操作是防止空气中的氧气的干扰，则打开装置B中导管活塞（通入二氧化碳）一段时间，待装置E中出现澄清的石灰水变浑浊时，再点燃酒精喷灯，以上的目的是排尽装置内的空气
（4） 钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C ，故正确答案是： 4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C
【分析】（1）根据实验的要求即可进行装置的连接
（2）利用大气压原理进行气密性检查
（3）整个装置中含有空气，应该将其排干净进行实验
（4）根据要求写出方程式即可
三、综合题
31．（2019高二上·大理开学考）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 。
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 。
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式 ：P+FeO+CaO Ca3（PO4）2+Fe。
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为 ；检测Mn+的方法是 (用离子方程式表达)。
（5）取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224
mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。
【答案】（1）第四周期ⅡA族；
（2）；高
（3）2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe
（4）Fe；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
【知识点】物质的检验和鉴别；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；有关混合物反应的计算；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）Ca为20号元素，在周期表中位置为第四周期IIA族，原子的结构示意图为
看不清 点击图片
，故正确答案是： 第四周期ⅡA族 、
看不清 点击图片
（2）最活跃的非金属元素A为F，与钙形成的化合物是CaF2，其电子式为 ，A与Si形成的是SiF4是分子晶体，CaF2是离子晶体，离子晶体沸点高于分子晶体，则CaF2的沸点高，故正确答案是： 、 高
（3）根据氧化还原化合价升降相等，P由0变为+5价，而Fe由+2价变为0价，结合化合价升降相等，以及原子守恒，方程式为 2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe ，故正确答案是： 2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe
（4） 白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n， 最终的得到的红褐色沉淀是氢氧化铁，因此金属M是铁，检验铁离子的试剂一般选择的是KSCN溶液，溶液颜色变为血红色，发生的反应是；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ，故正确答案是： Fe 、 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（5）钙试样中，与水反应得到氢氧化钙和氢气，氢气的体积是224mL（标况下），是0.01mol，根据计算得出0.01mol的氢氧化钙，已知氧化钙的含量为3.5%计算出氢氧化钙的物质的量为0.011mol，根据钙元素的守恒即可计算出得到的是0.011mol的碳酸钙，故质量为1.1g
【分析】（1）根据元素周期表中的位置即可写出原子结构示意图
（2）最活泼的非金属是氟，形成的是离子晶体氟化钙，离子晶体的熔点高于分子晶体
（3）根据化合价升降相等即可配平
（4）根据红褐色沉淀为氢氧化铁即可判断，一般检验铁离子用是KSCN溶液
（5）根据钙元素守恒即可计算
32．（2019高二上·大理开学考）某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1
mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨 (填“a”或“b”)，发生 反应。
（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。
（3）两烧杯中的电极反应式分别为
甲 ；
乙 。
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为 mol。
【答案】（1）a；还原
（2）乙
（3）MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；5Fe2＋－5e－=5Fe3＋
（4）0.5
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）根据题目提供的总的方程式，高锰酸钾做氧化剂发生还原反应，故石墨做的是电池的正极，故正确答案是：a、还原反应
（2）电池工作时，硫酸根向负极移动，即向乙烧杯移动，故正确答案是：乙
（3）甲烧杯发生的是还原反应，为 MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O ，乙烧杯发生的是氧化反应，为 5Fe2＋－5e－=5Fe3＋ ，故正确答案是： MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O 、 5Fe2＋－5e－=5Fe3＋
（4）溶液中的硫酸锰浓度由1mol/L变为1.5mol/L，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的硫酸锰的物质的量为0.5mol/Lx0.2L=0.1mol，转移的电子数为0.1molx5=0.5mol。故正确答案是：0.5mol
【分析】根据反应 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O ，高锰酸钾做氧化剂，而硫酸亚铁做还原剂，因此高锰酸钾发生还原反应在负极反应，高锰酸根得到电子变为锰离子，而硫酸亚铁做负极，硫酸亚铁发生氧化反应，亚铁离子失去电子变为铁离子，因此硫酸根向乙烧杯流动。根据浓度的变化即可计算出转移的电子数
33．（2019高二上·大理开学考）在如图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。
（1）写出各物质的化学式：
A． 、B 、C 、
D． 、E 、F 。
（2）B与a溶液反应的离子方程式是 。
（3）A与a溶液反应的离子方程式是 。
【答案】（1）Si；SiO2；Na2SiO3；H2O；H2SiO3；H2
（2）SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
（3）Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑
【知识点】硅和二氧化硅；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】根据C中加入过量盐酸得到白色沉淀E，可以推测此沉淀是硅酸，可以得出A为硅单质，a溶液是氢氧化钠溶液，C为硅酸钠，F为氢气，B为二氧化硅，D为水
（1）根据以上分析，A为Si、B为 SiO2 、C为 Na2SiO3 、D为 H2O 、E为 H2SiO3 、F为 H2 、故正确答案是：Si、SiO2 、 Na2SiO3 、 H2O 、H2SiO3 、 H2
（2）B是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应得到硅酸钠和水，离子方程式为 SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O ，故正确答案是： SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
（3）A是硅，与氢氧化钠反应得到硅酸钠和氢气的离子方程式为 Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑ ，故正确答案是： Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑
【分析】根据给出的条件将A，B，C，D，E，F进行推出，结合给出的问题进行解答即可
1 / 1云南省大理市漾濞一中2019-2020学年高二上学期化学开学考试试卷
一、单选题
1．（2019高二上·大理开学考）在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为（ ）
A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol
2．（2019高二上·大理开学考）下列说法正确的是（ ）
A．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH
B．金属性：Rb＞K＞Na＞Li
C．铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾
D．铷不易与水反应放出氢气
3．（2019高一上·承德月考）某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度比为
Na＋：Mg2＋：Cl－=3：5：5，若Na＋浓度为3mol/L，则SO42－的浓度为（ ）
A．2mol/L B．3mol/L C．4mol/L D．8mol/L
4．（2019高二上·大理开学考）生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量。江苏是全国以试验性利用生物质能最多的省份。下列说法不正确的是（ ）
A．在生物质能产业，“地沟油”是生物柴油的重要原料之一
B．生物质能具有可再生性、低污染性、广泛分布性等特点
C．生物质能资源包括：森林能源、农作物秸秆、禽畜粪便、生活垃圾
D．“生物柴油”与“柴油”的化学成分相同
5．（2019高二上·大理开学考）按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（ ）
A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解
D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
6．（2015高一上·衡水月考）下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）
A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解
7．（2019高二上·大理开学考）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．高锰酸钾完全分解后的残留物 B．洁净的食盐水
C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) D．冰、水混合物
8．（2019高二上·大理开学考）下列说法中不正确的是（ ）
A．化学变化过程中既有物质变化又有能量变化
B．化学反应中都会伴有能量的变化
C．伴有能量变化的过程一定是化学变化
D．不同的化学反应，其能量变化一般不相同
9．（2019高二上·大理开学考）某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是（ ）
A．HCO3- B．Mg2＋ C．Cl－ D．CO32-
10．（2019高二上·大理开学考）下列关于SiO2的说法，正确的是（ ）
A．SiO2是制造光导纤维的重要材料
B．SiO2溶于水生成硅酸
C．SiO2对应水化物的酸性比碳酸强
D．SiO2是两性氧化物
11．（2019高二上·大理开学考）下列关于有机物的说法中正确的是（ ）
A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物
B．易溶于有机溶剂的物质一定是有机物
C．所有有机物都很容易燃烧
D．有机物组成元素不多，但其数量众多
12．（2019高二上·大理开学考）实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）
A．Al3+、K+、SO42 、Cl 、AlO2
B．Fe2+、H+、Br 、NO3 、Cl
C．Na+、K+、SO42 、NO3 、Cl
D．Al3+、Na+、Cl 、SO42 、NO3
13．（2019高二上·大理开学考）葡萄糖不能发生的反应有（ ）
A．酯化反应 B．银镜反应 C．还原反应 D．水解反应
14．（2019高二上·大理开学考）将12.4克氧化钠溶于87.6克水中，所得溶液溶质的质量分数是（ ）
A．8.0% B．12.4% C．16% D．32%
15．除去NaNO3中少量NaCl、Ca（NO3）2杂质，所用试剂及顺序正确的是（ ）
A．Na2CO3 AgNO3 HNO3 B．AgNO3 Na2CO3 HCl
C．AgNO3 Na2CO3 HNO3 D．AgNO3 K2CO3 HNO3
16．（2019高二上·大理开学考）下列有关M层的说法正确的是（ ）
A．表示第二电子层 B．最多能容纳8个电子
C．表示第三电子层 D．至少应该填充2个电子
17．（2019高二上·大理开学考）下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8
C．3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g
18．（2019高二上·大理开学考）下列说法中错误的是（ ）
A．在煤中添加石灰石作脱硫剂
B．将废弃塑料热裂解处理，可获得乙烯、丙烯等化工原料
C．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
19．（2019高三上·通榆月考）标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积（ ）
A．22.4 L B．44.8 L C．11.2 L D．4.48 L
20．（2019高二上·大理开学考）2007年3月22日是第十五届“世界水日”，3月22~28日是第二十届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“应对水短缺”。海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程。下列方法中可以用来进行海水淡化的是（ ）
A．过滤法 B．蒸馏法 C．分液法 D．蒸发法
21．（2019高二上·大理开学考）同一主族元素所形成的同一类化合物，往往其结构和性质相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（ ）
A．它是一种共价化合物
B．在加热条件下不能产生有色蒸气
C．这种化合物是离子化合物
D．该化合物中每个原子都能满足8电子稳定结构
22．（2019高二上·大理开学考）将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A． mol L-1 B． mol L-1
C． mol L-1 D． mol L-1
23．（2020高一下·宁河月考）下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的有（ ）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
24．（2019高二上·大理开学考）氢氧化铜胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是（ ）
①蔗糖溶液 ②硫酸镁溶液 ③硅酸胶体 ④氢氧化铁胶体
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
25．（2019高二上·大理开学考）下列有关气体体积的描述中，正确的是（ ）
A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L
D．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
26．（2019高二上·大理开学考）下列元素中属于主族元素的是（ ）
A．氖 B．铜 C．碘 D．铁
27．（2019高一下·长春月考）下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是（ ）
A．能使高锰酸钾溶液褪色 B．能使黄绿色的氯水褪色
C．能使品红溶液褪色 D．能使含酚酞的烧碱溶液褪色
28．某工厂排出的废水经检验pH＜7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入（ ）
A．NaCl和HCl B．Na2SO4和MgCl2
C．CaO和铁粉 D．石灰石和Ag
二、实验题
29．（2019高二上·大理开学考）某学生用如图装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。其中a为弹簧夹(控制气体通过)，b为分液漏斗的活塞(该活塞作用是用于控制分液漏斗内液体的流出与否)。
（1）从氢氧化钠、稀硫酸、浓硫酸几种物质中选择合适的物质填入下列空格中，便可达到实验目的，甲瓶内盛 溶液，乙瓶内盛 溶液，分液漏斗内盛 溶液。
（2）实验时先分离出CO，方法是先关闭 (填a或b，下同)，打开 ，写出此时发生反应的离子方程式： 。
（3）分离完CO后，再收集CO2，方法是先关闭 ，再打开 ，写出此时产生CO2反应的离子方程式： 。
30．（2019高二上·大理开学考）某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
请回答下列问题：
（1）选择必要的仪器，按 顺序连接好装置(填装置序号)。
（2）检验装置B气密性的方法： 。
（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是 ，待装置E中出现 现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是 。
（4）加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。
三、综合题
31．（2019高二上·大理开学考）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 。
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 。
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式 ：P+FeO+CaO Ca3（PO4）2+Fe。
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为 ；检测Mn+的方法是 (用离子方程式表达)。
（5）取1.6 g钙线试样，与水充分反应，生成224
mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g。
32．（2019高二上·大理开学考）某研究性学习小组根据反应2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1
mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题：
（1）此原电池的正极是石墨 (填“a”或“b”)，发生 反应。
（2）电池工作时，盐桥中的SO42-移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。
（3）两烧杯中的电极反应式分别为
甲 ；
乙 。
（4）若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为 mol。
33．（2019高二上·大理开学考）在如图所示的物质相互转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色不溶于水的物质。据此填空。
（1）写出各物质的化学式：
A． 、B 、C 、
D． 、E 、F 。
（2）B与a溶液反应的离子方程式是 。
（3）A与a溶液反应的离子方程式是 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 根据硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫酸中硫元素是+6价，硫单质是0价，二氧化硫中硫元素是+4价，根据元素化合价只靠拢不交叉的原理，即可判断从-2价到0价，从+6价到+4价，1mol物质反应转移的电子是2nol，根据32g硫即可知道物质的量为1mol.即可求出转移的电子数为2mol，故B符合题意
故答案为：B
【分析】根据方程式标出元素的化合价，利用化合价的变化即可求出转移的电子数
2．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物的水合物的碱性逐渐增强，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，故A不符合题意
B.同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性强弱是Rb＞K＞Na＞Li，故B符合题意
C.铷比钾活泼，但极易与水反应，所以铷不能将氯化钾溶液中置换出钾，故C不符合题意
D.铷是活泼金属，易与水反应放出氢气，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据选项知道是碱金属族元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，对应的金属氧化物的水合物的碱性逐渐增强，碱金属化学性质很活泼，会直接和水反应放出氢气，不能与盐溶液发生金属间的置换反应
3．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】Na＋浓度为3mol/L， Na＋：Mg2＋：Cl－物质的量浓度比为3：5：5，则Mg2＋、Cl－浓度均为5mol/L，根据溶液中电荷守恒，则SO42－的浓度为4mol/L。
故答案为：C
【分析】根据溶液中的电荷守恒计算：Na＋浓度为3mol/L， 则Mg2＋、Cl－浓度均为5mol/L；溶液中阴阳离子所带电荷相等，且设SO42－的浓度为X，则3+25=5+2X，解得X=4，则SO42－的浓度为4mol/L。
4．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；化学在解决能源危机中的重要作用
【解析】【解答】A.地沟油可以通过化学方法制备生物柴油，可以缓解能源危机，故A不符合题意
B.生物质能具有可再生性、低污染性、广泛分布性等特点，故B不符合题意
C.生物质能资源包括 森林能源、农作物秸秆、禽畜粪便、生活垃圾 ，故C不符合题意
D.生物柴油主要的是含氧量的复杂有机成分的混合物，包括醚、酯等等，柴油是由多种烃组成的有机物，故D符合题意
故答案为：D
【分析】生物质是指光合作用而形成的各种有机体，包括所有的动植物和微生物，生物质能是一种再生的能量，包括木材、农业废弃物、水生植物、油料植物等，而柴油是烃的混合物。
5．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质检验实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.高锰酸钾和浓盐酸在常温下即可反应，得到的氯气进入装有品红溶液的C中，C中的红色褪去，利用了氯水的漂白性，故A不符合题意
B.贝壳的主要成分是碳酸钙与醋酸反应得到二氧化碳，将二氧化碳通入到硅酸钠溶液中得到硅酸的沉淀，故B不符合题意
C.生石灰与水反应放出热量，导致浓氨水挥发出氨气进入到氯化铝的溶液中出现白色沉淀，沉淀不会溶解，故C符合题意
D.仪器是球形结构，由于重力作用液体自然流下，可以防止倒吸，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.制取的氯气溶于水具有漂白性
B.反应生成的二氧化碳溶于水形成碳酸，酸性强于硅酸
C.主要是氢氧化铝不溶于弱碱
D.球形结构具有防倒吸作用
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】解：A．浓硫酸的体积增大，吸收空气中的水，没有发生化学变化，故A不选；
B．铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故B选；
C．澄清的石灰水变浑浊，发生氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故C不选；
D．潮解为物理变化，不发生化学变化，故D不选；
故选B．
【分析】根据发生的变化，分析存在的化学反应，如反应中存在元素的化合价变化，则发生了氧化还原反应，以此来解答．
7．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A.高锰酸钾完全分解的产物为锰酸钾、二氧化锰是混合物，故A不符合题意
B.洁净的食盐水为氯化钠的水溶液，为混合物，故B不符合题意
C.纯净的硝酸铵的氮元素质量分数为35%，而含30%硝酸铵为混合物，故C不符合题意
D.水和冰的混合物均是水，是纯净物，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据纯净物的定义是只含有一种物质，结合选项进行判断即可
8．【答案】C
【知识点】化学反应中能量的转化；常见能量的转化及运用
【解析】【解答】A.化学反应是原子重组的过程，有新物质生成，是旧碱 的断裂和新键的形成，有能量的变化，故A不符合题意
B.化学变化中的能量变化形式有热能、光能、电能等，故B不符合题意
C.伴随能量变化的不一定是化学变化，比如核聚变和灯泡发光均为物理变化，故C符合题意
D.不同的化学反应有不同的物质，不同的物质所具有的能量不同，产生的不同的能量变化，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】化学变化是产生新物质的变化，常常伴随着能量的变化，主要包括热能、光能、电能等等，但是有能量变化的不一定是化学变化。不同的化学反应能量一般不同
9．【答案】C
【知识点】离子共存
【解析】【解答】某无色溶液中加入铝片产生氢气，说明此时的溶液可能显碱性或者是酸性，显酸性不能与氢氧根离子、碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根共存，溶液显碱性，不能存在氢氧根、亚硫酸氢根、碳酸氢根、铜离子、铵根离子、铁离子、镁离子等等，故C符合题意
故答案为：C
【分析】根据加入铝片产生气泡，得出溶液可能为酸性或者碱性，结合选项进行判断共存即可
10．【答案】A
【知识点】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A.二氧化硅是制备光导纤维的重要材料，是利用了光的全反射原理，故A符合题意
B.二氧化硅与水不反应，用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠溶液，再用硅酸钠制取硅酸，故B不符合题意
C.硅酸的酸性比碳酸弱，故C不符合题意
D.二氧化硅是酸性氧化物，和HF反应只是特性，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】二氧化硅是酸性氧化物，可与强碱溶液反应得到对应的盐，向其中通入二氧化碳即可制备硅酸，二氧化硅不溶于水，不与水反应，二氧化硅常用制备光导纤维
11．【答案】D
【知识点】有机物的结构和性质；无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】A.常见的二氧化碳、碳酸均含有碳元素，但是不是有机物是无机物，故A不符合题意
B.易溶于有机溶剂的物质不一定是有机物，碘易溶于有机溶剂，但是碘不是有机物，故B不符合题意
C.四氯化碳是有机物，但是四氯化碳可以用来灭火，故C不符合题意
D.有机物的组成元素不多，但是有机物中的数量很多，故D符合题意
故答案为：D
【分析】有机物一定含有碳元素，但是含有碳元素的物质不一定是有机物，有机物不一定均易燃，如四氯化碳等等可用作灭火，能溶于有机物的不一定是有机物，还有可能是无机物，有机物的种类很多，主要是他元素形成的物质多
12．【答案】D
【知识点】离子共存
【解析】【解答】A.铝离子和偏铝酸根离子不能在溶液中大量共存，会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，故A不符合题意
B.亚铁离子和硝酸根离子在酸性条件下不能大量共存发生氧化还原反应，故B不符合题意
C.离子虽然可以大量共存但是不符合电荷守恒，故C不符合题意
D.物中离子可以大量共存，且正负电荷守恒，故D不符合题意
故答案为：D
【分析】 离子不能共存，说明可以发生化学反应，主要是发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等等
常见发生复分解反应不能共存的是：氢离子与氢氧根离子、以及可以形成弱电解质的阴离子，氢氧根与氢离子、碳酸氢根、亚硫酸氢根、铜离子、铁离子、镁离子等不同共存，银离子和氯离子，钡离子和碳酸根、硫酸根、钙离子和碳酸根
发生氧化还原反应不能共存的是：氢离子、硝酸根以及次氯酸根以及高锰酸根和亚铁离子、硫离子等还原性离子
发生络合不能共存的是：铁离子和硫氰酸根、铜离子和氨水等等
13．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的结构和性质
【解析】【解答】A.葡萄糖含有羟基，可以发生酯化反应，故A不符合题意
B.葡萄糖含有醛基，故可以发生银镜反应，故B不符合题意
C.葡萄糖含有醛基，可与氢气发生加成反应，故C不符合题意
D.葡萄糖中不含有可以水解的基团，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据葡萄糖的结构式，即可判断含有羟基和醛基，可以发生酯化，银镜、还原、氧化反应
14．【答案】C
【知识点】溶液中溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】氧化钠与水反应得到的是氢氧化钠溶液， 根据计算出氢氧化钠的质量即可，设氢氧化钠的质量为x
Na2O+H2O=2NaOH
62 80
12.4g x
，x=16g，氢氧化钠溶质的质量分数为=16%
故答案为：C
【分析】根据给出的条件写出方程式计算出溶质氢氧化钠的质量即可
15．【答案】C
【知识点】除杂
【解析】【解答】解：首先加入过量的硝酸银，将氯离子全部沉淀，因此溶液中就有了过量的Ag+离子，然后向溶液中加入过量的
Na2CO3，Ca+和Ag+都形成沉淀，这样溶液中就有了过量的CO32﹣，向溶液中加入过量的硝酸，将CO3 2﹣变成CO2除去，溶液中含有了过量的HNO3，因为硝酸易挥发，加热可以将硝酸除去，最后得到纯净的NaNO3．
故选C．
【分析】先根据杂质，根据除杂的原则，选择适当的试剂，NaCl用硝酸银溶液、Ca（NO3）2用Na2CO3溶液；再根据除杂的试剂是过量的，确定试剂的顺序以及所需试剂，为了把过量的硝酸银溶液除去，可用Na2CO3溶液来除，最后过量的Na2CO3溶液可用过量的硝酸硝酸来除，而过量的硝酸可加热挥发．
16．【答案】C
【知识点】原子核外电子的能级分布
【解析】【解答】A.M层表示的是第三电子层，故A不符合题意
B.M层最多容纳18个电子，故B不符合题意
C.M层表示第三电子层，故C符合题意
D.M层可以填充1个电子，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】M层是第三电子层，最多可以容纳18个电子，当M为最外层时可以填充1个电子或者是2个电子
17．【答案】D
【知识点】摩尔质量；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.摩尔质量是指1mol物质的质量，硫酸的摩尔质量为98g/mol，6.02x1023个磷酸分子为1mol，1mol磷酸的质量为98g，与硫酸的摩尔质量和磷酸的质量数值上相等，故A不符合题意
B. 6.02×1023个N2和6.02×1023个O2 均为1mol，1mol的氮气的质量为28g，1mol的氧气质量为32g，质量之比为7：8，故B不符合题意
C.3.2g的氧气的物质的量为0.1mol，一个氧分子含有2个氧原子，因此含有0.2mol氧原子，故C不符合题意
D.0.5x6.02x1023个二氧化碳分子的物质的量为0.5mol，质量为22g，故 D符合题意
故答案为：D
【分析】A.根据给出的数据计算出硫酸的摩尔质量和磷酸的质量即可
B.根据给出的数据计算出物质的质量
C.根据给出的数据计算出原子的个数
D.根据给出的数据计算出质量即可
18．【答案】C
【知识点】常见的生活环境的污染及治理
【解析】【解答】A.石灰石、硫、空气加热时生成硫酸钙和二氧化碳，则在煤中添加石灰石做脱硫剂，故A不符合题意
B.将废弃塑料热裂解处理，可获取烷烃和烯烃，常见的如乙烯、丙烯等化工原料，故B不符合题意
C.用催化法处理尾气中的一氧化碳和一氧化氮得到的是二氧化碳和氮气，故C符合题意
D.二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类，由许多二氧化碳小分子聚合而成，能够在较短的时间内分解，可降解塑料代替聚乙烯，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.在煤中加入石灰石可将硫元素最终转化为硫酸钙除去
B.废弃塑料进行分裂处理得到小分子的烃
C.不应产生二氧化氮，二氧化氮是污染物，应该得到的是氮气
D.聚碳酸酯易分解可以替代聚乙烯
19．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】假设气体的物质的量为nmol，容器的质量为mg，则：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，联立方程，解得n=0.2mol，气体的体积为V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以容器的容积为4.48L，
故答案为：D。
【分析】关于物质的量的计算，在掌握并理解m = nM、n = cV、V = nVm三个基本公式及摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度概念的基础上，分析题目提供的已知条件，灵活运用公式进行解答，在运用公式的过程中，注意电解质在水溶液中的电离、运用摩尔体积的条件与物质状态。
20．【答案】B
【知识点】海水资源及其综合利用；蒸馏与分馏
【解析】【解答】A.过滤法是将固体和液体进行分离的一种方法，不能进行海水淡化，故A不符合题意
B.蒸馏法是利用熔沸点的不同可将液体进行分离，故B符合题意
C.分液法主要是分离互不相溶的两种液体，故C不符合题意
D.蒸发法主要是的得到的是固体，不适合海水淡化，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】常用的海水淡化的方法是蒸馏法、离子交换法等等
21．【答案】C
【知识点】物质的组成、结构和性质的关系；物质的简单分类
【解析】【解答】A.氯化铵是离子化合物，而 PH4I 也是一种离子化合物。故A不符合题意
B.氯化铵解热可以得到氨气和氯化氢，则加热时由于生成个的碘化氢不稳定可以进行分解得到碘蒸气为有色蒸气，故B不符合题意
C.分析可知，这种化合物为离子化合物，故C符合题意
D.该种化合物中氢原子不能满足8个电子稳定结构，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据N和P同主族，而氯化铵是离子化合物，因此 化合物PH4I 也是离子化合物。 化合物PH4I 在加热时可以得到碘化氢，易分解得到碘蒸气，是有色气体。氢原子只能满足2个电子稳定结构
22．【答案】B
【知识点】物质的量浓度；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A标准状况下，溶质氯化氢的物质的量为mol，溶液的质量为x36.5g+1000g，溶液的体积为ml=x10-3L，
盐酸的物质的量浓度为= mol/L
故答案为：B
【分析】根据给出的数据计算出溶质的物质的量和溶液的体积即可计算出物质的量浓度
23．【答案】D
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】①在放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮，故不符合题意；
②NH4NO3加热到190℃时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300℃左右时分解生成氮气、硝酸和水，故不符合题意；
③向硝酸亚铁溶液中加入稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，同时自身被还原生成一氧化氮，溶液颜色有变化，同时生成的NO遇空气会被氧化为有红棕色的二氧化氮，故不符合题意；
④氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气，故不符合题意；
故答案为：D。
【分析】①是氮气和氧气反应产物判断②不是所有铵盐都分解产生氨气③考查的硝酸根在氢离子的作用具有强氧化性④考查的氯化铵分解反应，生成的气体很容易变为氯化铵，不易分离
24．【答案】B
【知识点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的性质和应用
【解析】【解答】氢氧化铜胶体做电泳时，胶粒向阴极移动，氢氧化铜胶体中的胶粒带正电，①蔗糖溶液属于非电解质溶液，不能使胶体发生凝聚②硫酸镁溶液属于电解质溶液，能使胶体发生凝聚③硅酸胶体的胶粒带负电荷，可以使氢氧化铜胶体发生凝聚④氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，不能使氢氧化铜胶体发生凝聚，故B符合题意
故答案为：B
【分析】根据电泳现象即可知道氢氧化铜胶粒带正点，加入物质不会凝聚可以加入非电解质或者是加入带同样电荷的胶体结合选项进行判断即可
25．【答案】D
【知识点】气体摩尔体积；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.一定温度和压强下，气体分子间的距离是确定的，故气体的体积取决于分子的数目，故A不符合题意
B.气体的摩尔体积的数值和所处的状态有关，通常情况下气体的摩尔体积大于22.4mol/L，故B不符合题意
C.气体的摩尔体积的单位是L/mol， 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L /mol，故C不符合题意
D.气体摩尔体积是在某一状态下，单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体的摩尔体积，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A.一定温度下和压强下，分子间的距离是确定的
B.气体的摩尔体积的数值和所处的状态有关，单位为L/mol
C.气体的摩尔体积的单位为L/mol
D.根据气体的摩尔体积的概念进行分析即可
26．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.Ne处于第二周期的0族，不属于主族元素，故A不符合题意
B.Cu处于第四周期的第IB族，不属于主族元素，故B不符合题意
C.I位于第四周期第VIIA族，属于主族元素，故C符合题意
D.Fe位于第四周期第VIII族，不属于主族元素，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据元素周期表中的位置即可判断
27．【答案】C
【知识点】二氧化硫的性质；二氧化硫的漂白作用
【解析】【解答】A.酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫还原性，故A不符合题意；
B.氯水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，使氯水褪色，所以该反应体现二氧化硫还原性，故B不符合题意；
C.二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实验体现二氧化硫漂白性，故C符合题意；
D.二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱，则红色褪去，体现二氧化硫属于酸性氧化物，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，还是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，据此分析解答。
28．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、NaCl和HCl不但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，故A错误；
B、加入Na2SO4和MgCl2既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故B错误；
C、加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入的生石灰可以降低废水的酸性，故C正确；
D、加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与含铜离子的盐反应，故不能回收铜，故D错误；
故选C．
【分析】工厂排出的废水pH小于7，显酸性，可以加入能与酸反应的物质处理其中的酸性物质，含有的铜离子可以通过将其置换为铜的方式加以回收．
29．【答案】（1）氢氧化钠；浓硫酸；稀硫酸
（2）b；a；2OH－＋CO2=CO32-＋H2O
（3）a；b；CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
【知识点】物质的分离与提纯；洗气；除杂
【解析】【解答】（1）甲中装有氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，乙中装有的浓硫酸干燥气体，分液漏斗中装有稀硫酸进行和碳酸钠反应得到二氧化碳，故正确答案是：氢氧化钠、浓硫酸、稀硫酸
（2）实验时先分离出一氧化碳，吸收二氧化碳应该关闭b，打开a，此时发生的是二氧化碳和氢氧化反应，离子方程式为 2OH－＋CO2=CO32-＋H2O ，故正确答案是：b、a、 2OH－＋CO2=CO32—＋H2O
（3）分离完一氧化碳再收集二氧化碳，利用稀硫酸将碳酸钠反应生成并收集二氧化碳，应该打开b，关闭a，发生的离子方程式为 CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O ，故正确答案是： a 、 b 、 CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
【分析】根据装置的作用主要是分离一氧化碳和二氧化碳，先利用 氢氧化钠将二氧化碳吸收，用浓硫酸进行干燥，得到的气体是一氧化碳，再将稀硫酸加入到甲中此时出来的气体是二氧化碳，即可结合题目进行解答
30．【答案】（1）B、F、C、D、E
（2）塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好
（3）打开装置B中导气管活塞(或通入CO2)；澄清的石灰水变浑浊；排出装置中的空气
（4）4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C
【知识点】常用仪器及其使用；气体发生装置的气密性检查；物质的分离与提纯；性质实验方案的设计；化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）制二氧化碳选择的是B、除杂选用的是F、干燥二氧化碳用的是C以及反应装置的仪器选用的装置是D和E，故正确答案 是：B、F、C、D、E
（2）检查装置B的气密性方法是 塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好
（3）实验时，在点燃酒精喷灯之前必须进行的操作是防止空气中的氧气的干扰，则打开装置B中导管活塞（通入二氧化碳）一段时间，待装置E中出现澄清的石灰水变浑浊时，再点燃酒精喷灯，以上的目的是排尽装置内的空气
（4） 钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C ，故正确答案是： 4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C
【分析】（1）根据实验的要求即可进行装置的连接
（2）利用大气压原理进行气密性检查
（3）整个装置中含有空气，应该将其排干净进行实验
（4）根据要求写出方程式即可
31．【答案】（1）第四周期ⅡA族；
（2）；高
（3）2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe
（4）Fe；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
【知识点】物质的检验和鉴别；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；有关混合物反应的计算；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）Ca为20号元素，在周期表中位置为第四周期IIA族，原子的结构示意图为
看不清 点击图片
，故正确答案是： 第四周期ⅡA族 、
看不清 点击图片
（2）最活跃的非金属元素A为F，与钙形成的化合物是CaF2，其电子式为 ，A与Si形成的是SiF4是分子晶体，CaF2是离子晶体，离子晶体沸点高于分子晶体，则CaF2的沸点高，故正确答案是： 、 高
（3）根据氧化还原化合价升降相等，P由0变为+5价，而Fe由+2价变为0价，结合化合价升降相等，以及原子守恒，方程式为 2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe ，故正确答案是： 2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe
（4） 白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n， 最终的得到的红褐色沉淀是氢氧化铁，因此金属M是铁，检验铁离子的试剂一般选择的是KSCN溶液，溶液颜色变为血红色，发生的反应是；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 ，故正确答案是： Fe 、 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（5）钙试样中，与水反应得到氢氧化钙和氢气，氢气的体积是224mL（标况下），是0.01mol，根据计算得出0.01mol的氢氧化钙，已知氧化钙的含量为3.5%计算出氢氧化钙的物质的量为0.011mol，根据钙元素的守恒即可计算出得到的是0.011mol的碳酸钙，故质量为1.1g
【分析】（1）根据元素周期表中的位置即可写出原子结构示意图
（2）最活泼的非金属是氟，形成的是离子晶体氟化钙，离子晶体的熔点高于分子晶体
（3）根据化合价升降相等即可配平
（4）根据红褐色沉淀为氢氧化铁即可判断，一般检验铁离子用是KSCN溶液
（5）根据钙元素守恒即可计算
32．【答案】（1）a；还原
（2）乙
（3）MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O；5Fe2＋－5e－=5Fe3＋
（4）0.5
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】（1）根据题目提供的总的方程式，高锰酸钾做氧化剂发生还原反应，故石墨做的是电池的正极，故正确答案是：a、还原反应
（2）电池工作时，硫酸根向负极移动，即向乙烧杯移动，故正确答案是：乙
（3）甲烧杯发生的是还原反应，为 MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O ，乙烧杯发生的是氧化反应，为 5Fe2＋－5e－=5Fe3＋ ，故正确答案是： MnO4-＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2O 、 5Fe2＋－5e－=5Fe3＋
（4）溶液中的硫酸锰浓度由1mol/L变为1.5mol/L，由于溶液的体积未变，则反应过程中生成的硫酸锰的物质的量为0.5mol/Lx0.2L=0.1mol，转移的电子数为0.1molx5=0.5mol。故正确答案是：0.5mol
【分析】根据反应 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O ，高锰酸钾做氧化剂，而硫酸亚铁做还原剂，因此高锰酸钾发生还原反应在负极反应，高锰酸根得到电子变为锰离子，而硫酸亚铁做负极，硫酸亚铁发生氧化反应，亚铁离子失去电子变为铁离子，因此硫酸根向乙烧杯流动。根据浓度的变化即可计算出转移的电子数
33．【答案】（1）Si；SiO2；Na2SiO3；H2O；H2SiO3；H2
（2）SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
（3）Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑
【知识点】硅和二氧化硅；无机物的推断；离子方程式的书写
【解析】【解答】根据C中加入过量盐酸得到白色沉淀E，可以推测此沉淀是硅酸，可以得出A为硅单质，a溶液是氢氧化钠溶液，C为硅酸钠，F为氢气，B为二氧化硅，D为水
（1）根据以上分析，A为Si、B为 SiO2 、C为 Na2SiO3 、D为 H2O 、E为 H2SiO3 、F为 H2 、故正确答案是：Si、SiO2 、 Na2SiO3 、 H2O 、H2SiO3 、 H2
（2）B是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠反应得到硅酸钠和水，离子方程式为 SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O ，故正确答案是： SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
（3）A是硅，与氢氧化钠反应得到硅酸钠和氢气的离子方程式为 Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑ ，故正确答案是： Si＋2OH－＋H2O=SiO32-＋2H2↑
【分析】根据给出的条件将A，B，C，D，E，F进行推出，结合给出的问题进行解答即可
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