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化学部分--------物质的组成与结构
利用原子核外电子排布的知识，可以微观解释物质的性质、化合价等知识。
核外电子运动特点：电子绕核做高速运动，这
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)些电子在原子核外空间一定范围内出现，将核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，从离原子核由近及远，依次用n=
1
、2、3、4、5、6、7
或
K、L、M、N、O、P、Q
表示（即第一层称为K
层，第二层称为L
层，第三层称为M
层，
依次类推）。核外电子在原子核周围分层运动，无轨迹；能量低的离核近，能量高的离核远。【出处：21教育名师】
核外电子排布的规律：①电子按能量高低在核外
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)分层排布，电子尽量先排能量低的电子层，再排能量高的电子层；②每个电子层最多只能排布2把个电子；③最外层电子数目不超过8
个，K
层为最外层时，最多只能容
纳
2个电子；④次外层最多不超过18个电子，倒数第三层电子数目不超过32个。如果规律②③④发生矛盾时，以最少的电子个数为准。如：当第三层是最外层时，按规律②最多可以排18个电子，但按规律③最多只能排8个电子，以规律③为准，此时第三层最多只能排8个电子，超过8个电子的，就要排到下一层。
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。前
18号元素原子核外电子排布示意图如图所示：21教育名师原创作品
小圆圈表示原子核，小圆圈内“+”表示原子核带正电，数字为核电荷数，原子核外每个数字上下的两段弧线表示电子层，数字即为各电子层上的电子数。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，原子最外层电子数为8
个（如果只有一个电子层，则最外层电子数为2个），称之为稳定结构，不易发生化学反应；金属元素原子最外层电子数一般为
1?3个，容易失去最外层电子，达到稳定结构；非金属元素原子最外层电子数一般为4?
7个，容易得到电子，达到稳定结构。因此，决定元素化学性质的是原子最外层电子数，又称价电子数。元素化合价与价电子数的关系：元素的最高正价数等于原子的价电子数，具有负价的非金属元素最低负价数等于8—价电子数。
关于晶胞计算的关键在于能运
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)用分摊法对晶胞中原子个数进行计算，对于平行六面体的晶
胞:①顶点分摊到1/8个原子；②棱边分摊到1/4原子；③面心分摊到1/2原子；④体心分摊到1个原子。然后再分别根据顶点、棱边、面心及体心的个数进行综合求算。
知识点1、原子结构的模型
(?javascript:void(0)"
\o
"2.3
原子结构的模型?)
1、如图是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（ ）
A．该原子的元素符号为x
B．该原子核外电子总数为4
C．该种元素属于金属元素
D．金刚石中含有该原子
知识点2、化合价
2、以碳、氢两种元素组成的环状有机化合
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该物质的名称是：
，化学式为：
。www.21-cn-jy.com
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
知识点3、晶胞
3、（2020?宁波模拟）晶胞是指
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)能完整反映晶体内部原子或离子在三维空间分布的化学结构特征的平行六面体的基本单元。晶体由无数个晶胞堆积而成。例：如图中甲左边为氯化钠的晶体，右边为氯化钠的晶胞。图乙为超导化合物﹣﹣钙钛矿晶体中最小重复单元（晶胞）的结构。在该晶胞中，平行六面体的每条棱上都有一个氧原子，每个顶点上都有一个钛原子，晶胞的中心有一个钙原子。请回答：2·1·c·n·j·y
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
（1）该化合物的化学式为
。
（2）在该化合物晶体中，与某个钛原子距离最近且相等的其他钛原子共有
个。
1．化学上用符号“ZAX”表示原子
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn+和cdYm﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．b﹣a＝d﹣c
B．a+n＝c﹣m
C．a﹣n＝c+m
D．b﹣n＝d+m
2．某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．X与R为同一族元素
C．质子数：Z＞X＞Y
D．原子最外层电子数：Z＜R
3．原子或离子半径大小比较的一般方法是：电子
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大。21世纪教育网版权所有
（1）有下列三种微粒，用编号填空
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
①属于阳离子的是
，
②易得到电子形成阴离子的是
，
③属于同种元素的是
，
④半径由大到小的顺序是
；
（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。有Na、Mg、
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
三种金属，21cnjy.com
①NaOH、Mg（OH）2、KOH中碱性最强的是
，
②Na+、Mg2+、K+中氧化性最强的是
。
4．910℃以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，910℃以上转变为图2所示的结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．21·世纪
教育网
（1）在910℃以下的纯铁
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为
个，在910℃以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为
个．
（2）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（910℃以下与910℃以上之比） ．
（3）转变温度前后两者的密度之比（910℃以下与910℃以上之比）
．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
5．现实生活中焚烧生活垃
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)圾会产生大量有害气体，其中毒性较大的一种物质化学式为C12H4O2Cl2；该物质是由
种元素组成的，它的每个分子中共含有
个原子，该物质中的氧元素的质量分数为
．【来源：21cnj
y.co
m】
1．由MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（ ）
A．1﹣（）a
B．1﹣（）a
C．1﹣a
D．无法确定
2．如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A．x＝8
B．离子的核外电子数为53
C．碘的相对原子质量为126.9
D．碘原子的符号可用I2表示
3．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)于2007年前发射绕月飞行的探测卫星﹣﹣“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料﹣﹣“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He﹣3”所指的氦原子核内（ ）【版权所有：21教育】
A．含有3个质子，没有中子
B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子
D．含有3个中子，没有质子
4．实验室测得某溶液含有Mg2+、Al
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，其中Mg2+、Al3+、SO42﹣的离子个数比为3：3：1．则推断出该溶液中Al3+、SO42﹣、Cl﹣离子个数比为（ ）
A．3：1：13
B．13：2：3
C．3：3：13
D．1：3：13
5．1999年诺贝尔化学奖获得者哈
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（ ）www-2-1-cnjy-com
A．化学变化中反应物分子的分解
B．反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成
D．原子核的内部结构
6．科学理论的建立要有一个又一个的证据．在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘．请回答：21
cnjy
com
（1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹．下列说法正确的有
．2-1-c-n-j-y
A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小
B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电
C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)能α粒子轰击氮原子，结果有
种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是
．
（3）从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是
．
7．某品牌补铁剂的标签，如图．请回答：
（1）富马酸亚铁分子中C、H、O、Fe原子个数比为
．
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为
．
（3）每天服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为多少毫克？
（4）药疗不如食疗，动物内脏含铁量就很高，每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素，如果每天改吃猪肝，要吃多少克能达到该药剂的补铁效果？
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
8．合成氨工业生产中所用的催化剂是铁触
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)媒，其主要成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素质量比为1：2时该催化剂的催化效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为 _________ （最简比）．21·cn·jy·com
9．（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点
（选填“正确”或“错误”）．
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)．
1H
3Li
9F
11Na
16S
17Cl
表是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．
（3）上表中硫元素的每个原子需要得到
个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为
．21教育网
10．已知某混合液由C6H6、C8H8、C2H4O、C2H6O2等四种物质组成，经测定其中含碳的质量分数为a%，则含氧的质量分数为： ．21
cnjy
com
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
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化学部分--------物质的组成与结构
利用原子核外电子排布的知识，可以微观解释物质的性质、化合价等知识。
核外电子运动特点：电子绕核做高速运动，这些
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)电子在原子核外空间一定范围内出现，将核外电子运动的不同区域看成不同的电子层，从离原子核由近及远，依次用n=
1
、2、3、4、5、6、7
或
K、L、M、N、O、P、Q
表示（即第一层称为K
层，第二层称为L
层，第三层称为M
层，
依次类推）。核外电子在原子核周围分层运动，无轨迹；能量低的离核近，能量高的离核远。【来源：21·世纪·教育·网】
核外电子排布的规律：①电子按能量高低在核外分
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)层排布，电子尽量先排能量低的电子层，再排能量高的电子层；②每个电子层最多只能排布2把个电子；③最外层电子数目不超过8
个，K
层为最外层时，最多只能容
纳
2个电子；④次外层最多不超过18个电子，倒数第三层电子数目不超过32个。如果规律②③④发生矛盾时，以最少的电子个数为准。如：当第三层是最外层时，按规律②最多可以排18个电子，但按规律③最多只能排8个电子，以规律③为准，此时第三层最多只能排8个电子，超过8个电子的，就要排到下一层。
为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。前
18号元素原子核外电子排布示意图如图所示：
小圆圈表示原子核，小圆圈内“+”表示原子核带正电，数字为核电荷数，原子核外每个数字上下的两段弧线表示电子层，数字即为各电子层上的电子数。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)原子最外层电子数为8
个（如果只有一个电子层，则最外层电子数为2个），称之为稳定结构，不易发生化学反应；金属元素原子最外层电子数一般为
1?3个，容易失去最外层电子，达到稳定结构；非金属元素原子最外层电子数一般为4?
7个，容易得到电子，达到稳定结构。因此，决定元素化学性质的是原子最外层电子数，又称价电子数。元素化合价与价电子数的关系：元素的最高正价数等于原子的价电子数，具有负价的非金属元素最低负价数等于8—价电子数。
关于晶胞计算的关键在于能运用
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)分摊法对晶胞中原子个数进行计算，对于平行六面体的晶
胞:①顶点分摊到1/8个原子；②棱边分摊到1/4原子；③面心分摊到1/2原子；④体心分摊到1个原子。然后再分别根据顶点、棱边、面心及体心的个数进行综合求算。
知识点1、原子结构的模型
(?javascript:void(0)"
\o
"2.3
原子结构的模型?)
1、如图是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（ ）
A．该原子的元素符号为x
B．该原子核外电子总数为4
C．该种元素属于金属元素
D．金刚石中含有该原子
【答案】D
【解答】解：A、原子中，质子数＝核外电子数，3x＝2+2x，x＝2，该原子的元素符号不为x，故选项说法错误。21教育名师原创作品
B、原子中，质子数＝核外电子数，3x＝2+2x，x＝2，该原子核外电子总数为2+2×2＝6，故选项说法错误。
C、该种元素的核内质子数为3×2＝6，为碳元素，属于非金属元素，故选项说法错误。
D、该种元素的核内质子数为3×2＝6，为碳原子的结构示意图，金刚石中含有该原子，故选项说法正确。
故选：D。
知识点2、化合价
2、以碳、氢两种元素组成的环状有
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该物质的名称是：
，化学式为：
。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
【解答】解：由题意可知：右图（3）中的有机环状化合物，含有六个碳原子，应该命名为环己烷，一个碳原子结合两个氢原子，所以化学是为C6H12。
故答案为：环己烷；C6H12。
知识点3、晶胞
3、（2020?宁波模拟）晶胞是指能完整反
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)映晶体内部原子或离子在三维空间分布的化学结构特征的平行六面体的基本单元。晶体由无数个晶胞堆积而成。例：如图中甲左边为氯化钠的晶体，右边为氯化钠的晶胞。图乙为超导化合物﹣﹣钙钛矿晶体中最小重复单元（晶胞）的结构。在该晶胞中，平行六面体的每条棱上都有一个氧原子，每个顶点上都有一个钛原子，晶胞的中心有一个钙原子。请回答：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
（1）该化合物的化学式为
。
（2）在该化合物晶体中，与某个钛原子距离最近且相等的其他钛原子共有
个。
【答案】（1）CaTiO3；（2）6．
【解答】解：根据晶胞结构图可知，在晶胞中氧原子分布立方体的棱边中点，被四个立方体共用，所以氧原子数为12×＝3，钛原子分布在立方体的八个顶点，每个钛被八个立方体共用，所以钛原子数为8×＝1，钙原子分布在立方体的体心，所以钙原子数为1，据此可以确定化学式为CaTiO3，根据晶胞结构图可知，每个钛周围距离最近的钛原子在立方体的顶点，长度为立方体的棱边的边长，这样的钛原子有六个。
故答案为：（1）CaTiO3；（2）6．
1．化学上用符号“ZAX”表示原子的组
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知abXn+和cdYm﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（ ）21教育网
A．b﹣a＝d﹣c
B．a+n＝c﹣m
C．a﹣n＝c+m
D．b﹣n＝d+m
【解答】解、A、此项表示的X、Y离子的中子数相等，而XY离子的中子数不一定相等，故此项错误。
B、此项等式表示XY原子的电子数相等，故不正确。
C、此等式表示X、Y离子的核外电子数相等，符合题意，正确。
D、此项等于没有正确的意义，故不正确，
故选：C。
2．某同学设计如图元素周期表，以下说法正确的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．X与R为同一族元素
C．质子数：Z＞X＞Y
D．原子最外层电子数：Z＜R
【解答】解：A、根据图示元素周期表
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，R的原子序数是16，因此X为N，Z为O，Y为P，故A正确；
B、X为N，R是S，X与R不是同一族元素，故B错误；
C、通过X、Y、Z的原子序数＝质子数可知，质子数：Y＞Z＞X，故C错误；
D、Z、R的最外层电子数都是6，故D不正确。
故选：A。
3．原子或离子半径大小比较的一般
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)方法是：电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大。21世纪教育网版权所有
（1）有下列三种微粒，用编号填空
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
①属于阳离子的是
，
②易得到电子形成阴离子的是
，
③属于同种元素的是
，
④半径由大到小的顺序是
；
（2）对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱。有Na、Mg、
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
三种金属，
①NaOH、Mg（OH）2、KOH中碱性最强的是
，
②Na+、Mg2+、K+中氧化性最强的是
。
【解答】解：（1）①A质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子。
②B最外层电子数是7，大于4，为非金属元素，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子。
③B中X＝2+8+7＝17；同种元素的粒子是质子数相同，B和C核内质子数相同，属于同一种元素。
④原子或离子半径大小比较的一般方法是：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)电子层数越多，半径越大；若电子层数相同，则核电荷数越大，半径越小；若电子层数和核电荷数均相同，则最外层电子数越多，半径越大；则C的半径比B的半径大。
（2）①Na、Mg电子层数相同，核
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)电荷数越大，半径越小，则钠原子的半径比镁原子的半径大；电子层数越多，半径越大，则钾原子的半径最大；则三种原子半径由大到小的顺序是钾、钠、镁；对金属元素来说，原子半径越大，最外层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，则NaOH、Mg（OH）2、KOH中碱性最强的是KOH。
②对金属元素来说，原子半径越大，最外
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)层电子数越少，金属性越强，其对应的氢氧化物碱性越强，其对应的阳离子的氧化性越弱，三种原子半径由大到小的顺序是钾、钠、镁，则Na+、Mg2+、K+中氧化性最强的是Mg2+。www-2-1-cnjy-com
故答案为：（1）①A；②B；③B和C；④CBA；（2）①KOH；②Mg2+。
4．910℃以下纯铁晶体的基本结构单元如图1所示，910℃以上转变为图2所示的结构单元，在两种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．www.21-cn-jy.com
（1）在910℃以下的纯铁晶体中，与铁
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)原子等距离且最近的铁原子数为
个，在910℃以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为
个．
（2）纯铁晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（910℃以下与910℃以上之比） ．
（3）转变温度前后两者的密度之比（910℃以下与910℃以上之比）
．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
【解答】解：（1）910
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)℃以下，与位于顶点的铁原子等距离且最近的铁原子位于晶胞体心，顶点的铁原子被8个晶胞共有，则配位数为8；910℃以上，与铁原子等距离且最近的铁原子位于面心，则距离顶点的铁原子距离且最近的铁原子，横平面有4个、竖平面有4个、平行于纸面的有4个，共12个，故答案为：8；12；21·cn·jy·com
（2）设Fe原子半径为a，910℃以下的纯铁晶体中，晶胞为体心立方，则体对角线为铁原子半径的4倍，即为4a，则晶胞边长为；
910℃以上的纯铁晶体为面心立方，面对角线为铁原子半径的4倍，即为4a，则晶胞边长为，
二者基本结构单元的边长之比为；答案：；
（3）910℃以下的纯铁晶体中，晶胞中含有8×＝2，
晶胞摩尔质量为2×56g/mol，摩尔体积为NA×（）3；密度为：；910℃以上的纯铁晶体中，晶胞含有8×＝4，晶胞摩尔质量为4×56g/mol，摩尔体积为NA×（）3；密度为：；则二者密度之比为：；
答案：；
5．现实生活中焚烧生活垃圾会产生大
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)量有害气体，其中毒性较大的一种物质化学式为C12H4O2Cl2；该物质是由
种元素组成的，它的每个分子中共含有
个原子，该物质中的氧元素的质量分数为
．
【解答】解：根据物质的化
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)学式C12H4O2Cl2进行分析其由C、H、O、Cl四种元素组成；根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可得C12H4O2Cl2的每个分子中共含有
的原子数为：12+4+2+2＝20；
根据物质中元素的质量分数＝×100%，可得
物质C12H4O2Cl2中的氧元素的质量分数＝×100%＝12.7%；
故答案为：4；
20；
12.7%．
1．由MgS、MgSO3、MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为（ ）【版权所有：21教育】
A．1﹣（）a
B．1﹣（）a
C．1﹣a
D．无法确定
【解答】解：根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4组成，则视为两部分MgS和氧元素组成，硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为×24＝，则氧元素的质量分数为1﹣a﹣＝1。
故选：B。
2．如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是（ ）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A．x＝8
B．离子的核外电子数为53
C．碘的相对原子质量为126.9
D．碘原子的符号可用I2表示
【解答】解：A、x＝53﹣2﹣8﹣18﹣7＝18，该选项说法不正确；
B、碘原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的碘离子，碘离子的核外电子数为54，该选项说法不正确；
C、碘的相对原子质量为126.9，该选项说法正确；
D、碘原子的符号应该用I表示，该选项说法不正确。
故选：C。
3．我国已启动“嫦娥工程”探月计划
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星﹣﹣“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料﹣﹣“C﹣13”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He﹣3”所指的氦原子核内（ ）2·1·c·n·j·y
A．含有3个质子，没有中子
B．含有2个质子，1个中子
C．含有1个质子，2个中子
D．含有3个中子，没有质子
【解答】解：由题中信息“13C是
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子”可类比推知3He中的数据3是指相对原子质量，相对原子质量＝质子数+中子数，氦原子的质子数是2，所以中子数是1。21·世纪
教育网
故选：B。
4．实验室测得某溶液含有Mg2+、
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)Al3+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，其中Mg2+、Al3+、SO42﹣的离子个数比为3：3：1．则推断出该溶液中Al3+、SO42﹣、Cl﹣离子个数比为（ ）
A．3：1：13
B．13：2：3
C．3：3：13
D．1：3：13
【解答】解：已知某溶液中含
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)有Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣，其中Mg2+、Al3+、SO42﹣的个数比为3：3：1，其中正电荷总数为：（3×2）+（3×3）＝15，负电荷总数也应该是15，SO42﹣提供了2份负电荷，那么剩下的13份负电荷则全部由Cl﹣提供，一个Cl﹣只带有一个负电荷。所以可以推断Cl﹣为13份，故溶液中Al3+、SO42﹣、Cl﹣的个数比是3：1：13。21
cnjy
com
故选：A。
5．1999年诺贝尔化学奖获得
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)者哈迈德泽维尔，开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察进行化学反应分子中原子的运动成为可能．你认为该技术不能观察到的是（ ）
A．化学变化中反应物分子的分解
B．反应中原子的运动
C．化学反应中生成物分子的形成
D．原子核的内部结构
【解答】解：由于该题中给信息“运用激光光谱技
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)术观察化学反应时分子中原子运动”可知：观测到原子的运动成为可能，而分子是由原子构成的，所以，化学变化中原子的运动、反应物分子的分解、生成物分子的形成都能观察到，而看不到原子的内部结构。
故选：D。
6．科学理论的建立要有一个又一个的证据．在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘．请回答：
（1）1911年，卢瑟福等人进行了α
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹．下列说法正确的有
．
A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小
B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电
C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大
（2）1919年，卢瑟福
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有
种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是
．【出处：21教育名师】
（3）从原子变化上看，上述核变化与化学变化的不同点是
．
【解答】解：（1）①大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过，是因为原子内部有较大的空间原子核体积很小，故正确．【来源：21cnj
y.co
m】
②有少部分α粒子发生偏转，是因为原子内部有带正电荷的微粒，故错误．
③有极少数α粒子被反弹回来，是因为原子内部有质量大体积小的微粒，故正确．
（2）1919年，卢瑟福
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)从氮原子中打出了1个质子和1个电子，最终发现原子是由位于原子中心的原子核及在核外运动的电子组成，所以打出了一个质子；故填：2；质子；
（3）从物质的变化上看，核变化与化学
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)变化的相同点是都产生了新的物质；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变；故填：原子发生了改变．
7．某品牌补铁剂的标签，如图．请回答：
（1）富马酸亚铁分子中C、H、O、Fe原子个数比为
．
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为
．
（3）每天服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为多少毫克？
（4）药疗不如食疗，动物内脏含铁量就很高，每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素，如果每天改吃猪肝，要吃多少克能达到该药剂的补铁效果？
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
【解答】解：（1）由富马酸亚铁的化学式
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)C4H2FeO4可知，它是由C、H、O、Fe这四种元素组成，其中C、H、O、Fe原子个数比为4：2：4：1；21cnjy.com
（2）富马酸亚铁的相对分子质量为12×4+1×2+56+16×4＝170．
（3）每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为：0.17g×＝0.056g＝56mg．
（4）每100克猪肝中就含有高达25毫克的铁元素，每天改吃猪肝，需要吃猪肝的质量为＝224g；
故答案为：（1）4：2：4：1；（2）170；（3）56mg；（4）224g．
8．合成氨工业生产中所用的催化剂是铁触媒
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，其主要成分是FeO和Fe2O3，当FeO和Fe2O3中铁元素质量比为1：2时该催化剂的催化效果最好，此时FeO和Fe2O3的质量比为 9：20 （最简比）．
【解答】当FeO、Fe2O3中铁元素的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)质量比为1﹕2时，此时FeO、Fe2O3的质量比就等于二者的相对分子质量之比，所以FeO、Fe2O3的质量比为（56+16）：（56×2+16×3）＝9：20．
故填：9：20．
9．（1）历史上，道尔顿认为，原子是一个个简单的、不可分割的实心球体．现在你认为该观点
（选填“正确”或“错误”）．
（2）现代化学上，氧、铝两元素的原子结构示意图分别表示为：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)．
1H
3Li
9F
11Na
16S
17Cl
表是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．
（3）上表中硫元素的每个原子需要得到
个电子形成相对稳定结构的离子，该离子与Na+形成化合物的化学式为
．21
cnjy
com
【解答】解：（1）原子是由原子核和核外电子构成的，不是实心球体，故说法错误；
（2）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，故氧、铝元素的位置如图
和
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)．
（3）硫原子最外层有6个电子，在化学变化中，硫原子需要得到2个电子才能形成相对稳定结构，它与Na+
形成化合物的化学式为
Na2S．
故答案为：（1）错误；（2）
1H
3Li
O
9F
11Na
Al
16S
17Cl
（3）2；Na2S．
10．已知某混合液由C6H6、C8H8、C2H4O、C2H6O2等四种物质组成，经测定其中含碳的质量分数为a%，则含氧的质量分数为： ．2-1-c-n-j-y
【解答】解：因四种物质可理解为C6H6、C8H8、C2H2．H2O、C2H2.2H2O，
则存在固定组成CH，由其中含碳的质量分数为a%，
则CH的质量分数为×a%＝a%，
则含H2O的质量分数为1﹣a%，
水中氧的质量分数为×100%＝×100%，
则混合物中含氧的质量分数为（1﹣a%）××100%＝%，
故答案为：%．
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精品试卷·第
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