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化学化学部分--------物质的性质和变化
初中常见的一些氧化物中，酸性氧化物都是非金属氧化物，如
CO、SO、SO等，它们都可以和碱反应只生成盐和水(此即为酸性氧化物的定义)，这种酸性氧化物又被称为“酸酐”。判断某无机含氧酸的酸酐方法很简单，就是该酸中心原子对应的等价的氧化物，如:HNO中,N
为+5价，所以它的酸酐即为同价的氧化物。但是注意:不是所有的非金属氧化物都是酸酐,必须是能和碱反应只生成盐和水，或者和水反应只生成同价的含氧酸的才是酸酐，如:CO不和碱反应,所以它不是酸酐；而二氧化氮与水反应：3NO
+HO=2HNO+NO,除了生成酸之外，还有其他产物,所以它也不是酸酐。21·世纪
教育网
碱性氧化物一般都是一些金属氧化物，如
NaO、CuO等，它们都可以和酸反应生成盐和水(碱性氧化物的定义)，但不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如
A1O
,既可以和酸反应生成铝盐和水，又可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水(如：A1O+2NaOH=2NaAlO+
HO
),所以它是两性氧化物。甚至有些过渡金属的高价氧化物是酸性氧化物，如
MnO,对应的水化物高锰酸(HMnO)。
在元素周期表中，同一周期内从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。如第三周期中，金属性排序：Na>Mg>Al,非金属性排序:Si<
P<
Cl元素的金属性越强，其对应的最高价氢氧化物的碱性越强；非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强。所以碱性排序:NaOH>Mg(OH)>
Al(OH)；酸性排序:HSiO<
HPO<
HClO。
对氧化还原反应的理解，从“失氧”“得氧”的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)角度上升到“化合价变化”的角度，氧化还原反应的规律：氧化剂得电子，化合价降低，生成还原产物
(氧得降还)；还原剂失电子，化合价升高，生成氧化产物
(还失升氧
)。
知识点1、氧化物
（2021?济宁二模）下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
NaOH
AlCl3
Al（OH）3
溶解度/g
109
69.9
0.0015
氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。
（1）配制溶液。其中配制20℃时100g饱和氯化铝溶液的基本步骤是：称取氯化铝固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶贴标签。
①称取氯化铝固体的质量
g。（保留小数点后一位）
②量取水加入烧杯溶解。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：
。
（2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题：
向氯化铝溶液中通入氢氧化
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)钠直至过量，先生成Al（OH）3，再转化为NaAlO2，可观察到的现象是
；Al（OH）3与氢氧化钠反应的化学方程式
。
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；碱的化学性质．21世纪教育网
【答案】（1）①41.1.③饱和氯化铝溶液质量分数：41.1%。
（2）产生白色沉淀，白色沉淀消失；Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。
【解答】解：（1）①称取氯化铝固体的质量：100g×≈41.1g。
故填：41.1.
③质量分数＝×100%≈41.1%。
故填：饱和氯化铝溶液
质量分数：41.1%。
（2）向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，先生成Al（OH）3，再转化为NaAlO2，可观察到的现象是产生白色沉淀，白色沉淀消失；【出处：21教育名师】
Al（OH）3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式：Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。
故填：产生白色沉淀，白色沉淀消失；Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O。
1．将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)暗蓝色的化合物．将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光．此过程不可能发生的反应是（ ）
A．2Mg+SiMg2Si
B．Mg2Si+4H2O═2Mg（OH）2+SiH4↑
C．SiO2+H2O═H2SiO3
D．SiH4+2O2═SiO2+2H2O
【解答】解：
A、硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物，可知反应物是硅和镁，生成物是硅化镁，用观察法配平即可，故A能够发生；21·cn·jy·com
B、将此化合物投入水中，发生剧
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光，所以是硅化镁和水发生反应，由于SiH4属于气体，所以根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以生成物是氢氧化镁和SiH4，先配平镁，再配平氢即可，故B能够发生；
C、由于二氧化硅不溶于水，且不与水反应，所以该反应不能发生，故C不能发生；
D、SiH4可以与氧气反应，硅与氧结合生成二氧化硅，氢和氧结合生成水，用观察法配平即可，故D能发生反应。
故选：C。
2．人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO3）
制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应①中的H2具有还原性
B．反应②Cl2中的氯元素化合价为﹣1价
C．反应②中X为TiCl4
D．反应③说明Mg的金属活动性比Ti强
【解答】解：A．反应①中的H2夺取FeTiO3中的氧被氧化成水，体现了氢气的还原性，选项说法正确；
B．单质中元素的化合价为零，Cl2是一种单质，其中氯元素化合价为0，选项说法错误；
C．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)类与数目不变，②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO，反应前有Ti、2C、2O和4Cl，反应后有2C、2O，则X中含有Ti、4Cl，X的化学式为TiCl4，选项说法正确；2·1·c·n·j·y
D．活泼的金属能将活泼型较弱的金属从其盐溶液中置换出来，由③可知，Mg的金属活动性比Ti强，故选项说法正确。【来源：21cnj
y.co
m】
故选：B。
3．今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有（ ）
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
【解答】解：氯化钡、碳酸钾、硝酸
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有：氯化钡会与碳酸钾和硝酸银生成沉淀；（化学方程式为：BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl
BaCl2+2AgNO3═2AgCl↓+Ba（NO3）2）；硝酸银会与盐酸、碳酸钾生成沉淀；（化学方程式为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3K2CO3+2AgNO3═Ag2CO3↓+2KNO3
）故它们两两混合，生成沉淀的反应有四种。
故选：B。
4．在化学反应中，只要物质
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl2＝2NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。
（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应（部分反应条件略去）中属于氧化还原反应的是
（填序号）。
①C+O2＝CO2
②CaO+H2O＝Ca（OH）2
③CaCO3＝CaO+CO2↑
④2H2O2＝2H2O+O2↑
⑤CO+CuO＝Cu+CO2
⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（2）通过进一步定量分析上述氧化还原
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)反应的化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数
（填“大于”、“等于”或“小于”）元素化合价降低总数。
（3）含有高价态元素的化合物
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，通常具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的还原剂是
。
（4）柠檬果汁中含有维生素C（C6H8O6
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)）是还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6．该反应的化学方程式为
。
【解答】解：（1）①碳元素的化合价从0升高到+4价，氧元素的化合价从0降低到﹣2价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；
②反应中Ca、H、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故错误；
③反应中Ca、C、O三种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故错误；
④氧元素的化合价从﹣1价变为﹣2价和0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；
⑤反应中，碳元素由+2价升高为+4价，铜元素显+2价降低为0价，故正确；
⑥反应中Cl、H、Na、O四种元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应，故错误。
故选：①④⑤；
（2）通过进一步定量分析上述氧化还原反应的化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数等于元素化合价降低总数。故填：等于；21教育网
（3）在氯化铁溶液中，氯化铁
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁，铁元素由+3价降低为+2价，所以氯化铁是氧化剂，铜元素由0价升高为+2价，铜属于还原剂；故填：Cu；【版权所有：21教育】
（4）维生素C（C6H8O6）是还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6，同时生成碘化氢；故填：C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI。
5．化学反应中，物质所含元素的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)化合价发生变化的反应为氧化还原反应．其中化合价升高的发生氧化反应，作还原剂，化合价降低的发生还原反应，作氧化剂．
（1）氧化还原反应中，含有高价态元素
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．某氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为
；反应物中表现出氧化性的物质是
（写化学式）．
（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
反应．写出有水生成的符合反
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)应类型Ⅲ的一个化学方程式
．写出有水生成符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式
．
（3）以下反应其中属于非氧化还原反应的是
（填写序号）
①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
④SnCl4+2H2O═4HCl+SnO2
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（4）已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W﹣+X2→2X﹣+W2；2Y﹣+W2→2W﹣+Y2；
2X﹣+Z2→2Z﹣+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是
A．氧化性是：Y2＞X2B．还原性是：Y﹣＞Z﹣
C.2Z﹣+Y2→2Y﹣+Z2的反应能够进行
D．在X﹣、Y﹣、W﹣、Z﹣中X﹣的还原性最强．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
【解答】解：（1）由题意可知，氯化
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物，另一种铁的氯化物应是氯化亚铁，该反应的化学方程式可表示为：Cu+2FeCl3＝2
FeCl2+CuCl2；由方程式可知，氯化铁中铁元素的化合价由+3价降低变为+2价，是氧化剂具有氧化性；
（2）分解反应有的有化合价的变化是氧化还原反应，有的没有化合价变化的是非氧化还原反应，故Ⅱ为分解反应；复分解反应没有化合价的变化，是非氧化还原反应，故类型Ⅲ为复分解反应，有水生成的复分解反应有很多，例如：碳酸钙与盐酸的反应是复分解反应有水生成，方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；置换反应有化合价的变化，属于氧化﹣还原反应，故反应类型Ⅳ为置换反应，氢气还原氧化铜的反应是有水生成的置换反应，方程式是：H2+CuO
Cu+H2O．
（3）①SO3+H2O═H2SO4，没有化合价的变化，是非氧化还原反应；
②Cl2+H2O═HCl+HClO，有单质参加，一定有化合价的变化，是氧化还原反应；
③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，有单质参加，一定有化合价的变化，是氧化还原反应；
④SnCl4+2H2O═4HCl+SnO2，没有化合价的变化，是非氧化还原反应；
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、有单质生成，一定有化合价的变化，是氧化还原反应．
（4）A、由2W﹣+X2→2X﹣+W2
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)；可知氧化性X2＞W2；由2Y﹣+W2→2W﹣+Y2可知氧化性W2＞Y2；所以氧化性：Y2＜X2，故错误．
B、由2W﹣+X2→2X﹣+W2
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)；可知还原性W﹣＞X﹣；由2Y﹣+W2→2W﹣+Y2；可知还原性Y﹣＞W﹣；由2X﹣+Z2→2Z﹣+X2可知还原性X﹣＞Z﹣，所以还原性Y﹣＞Z﹣，故正确．
C、由2W﹣+X2→2X﹣+W2；可
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)知还原性W﹣＞X﹣；由2Y﹣+W2→2W﹣+Y2；可知还原性Y﹣＞W﹣；由2X﹣+Z2→2Z﹣+X2可知还原性X﹣＞Z﹣，所以还原性Y﹣＞Z﹣，所以2Z﹣+Y2→2Y﹣+Z2的反应不能够进行，故错误．2-1-c-n-j-y
D、由2W﹣+X2→2X﹣
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)+W2；可知还原性W﹣＞X﹣；由2Y﹣+W2→2W﹣+Y2；可知还原性Y﹣＞W﹣；由2X﹣+Z2→2Z﹣+X2可知还原性X﹣＞Z﹣，所以还原性顺序是：Y﹣＞W﹣＞X﹣＞Z﹣，还原性最强的是Y﹣，故错误．
故答为：（1）Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，FeCl3；（2）分解反应，CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，H2+CuO
Cu+H2O；（3）①④；（4）B．
1．将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是（ ）
A．2Mg+Si＝Mg2Si
B．Mg2Si+4H2O＝2Mg（OH）2+SiH4↑
C．SiO2+H2O＝H2SiO3
D．SiH4+2O2＝SiO2+2H2O
【解答】解：A．硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，得到一种暗蓝色的化合物，可知反应物是硅和镁，生成物是硅化镁，故A正确；21
cnjy
com
B．将此化合物投入水中，发生剧烈反应，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)产生气体，并伴有爆炸声与火光，所以是硅化镁和水发生反应，由于SiH4属于气体，所以根据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以生成物是氢氧化镁和SiH4，故B正确；
C．由于二氧化硅不溶于水，且不与水反应，所以该反应不能发生，故C错误；
D．SiH4可以与氧气反应，硅与氧结合生成二氧化硅，氢和氧结合生成水，故D正确；
故选：C。
2．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
【解答】解：A．不锈钢是铁合金，主要成分为Fe，还含C及其它金属等，故A错误；
B、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故B正确；
C、铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故C错误；
D．镀锌铁板中Zn失去电子被氧化，Fe作正极被保护，则镀锌铁板更耐腐蚀，故D错误；
故选：B。
3．20℃时，NaCl的溶解度为36g，在该温度下将26gNaCl加入50g水中，充分搅拌、静置。下列说法正确的是（ ）www.21-cn-jy.com
A．溶液的质最为76g
B．溶液中溶质的质量为26g
C．所得溶液为饱和溶液
D．未能溶解的NaCl的质量为10g
【解答】解：A．溶液的质量为18g+50g＝68g，故A错误；
B．溶质的质量为18g，故B错误；
C．氯化钠剩余18g，则所得溶液为饱和溶液，故C正确；
D．未能溶解的NaCl的质量为8g，故D错误。
故选：C。
4．下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色
C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
【解答】解：A．碱金属性质较活泼，都能和水反应生成碱及氢气，故A正确；
B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，但只有钠焰色反应呈现黄色，故B错误；
C．Li、Na、K的密度小于1g/cm3，Rb、Cs的密度大于1g/cm3，故C错误；
D．Li在空气中燃烧生成氧化锂，Na在空气中燃烧生成过氧化钠、K在空气中燃烧生成超氧化钾，故D错误；21世纪教育网版权所有
故选：A。
5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为储存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3?3H2O2），该晶体具有2Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质中，不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）21cnjy.com
A．MnO2
B．FeCl2
C．稀盐酸
D．NaHCO3
【解答】解：A、二氧化锰能和过氧化氢接触会分
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)解为水和氧气，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2）也会有此类现象而发生失效，故A错误；
B、FeCl2与过氧化氢（H2O2）发生氧化还原反应，而失效，故B错误；
C、盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，那么固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2）也会如此而失效，故C错误；【来源：21·世纪·教育·网】
D、碳酸氢钠既不与过氧化氢（H2O2）反应也不与碳酸钠反应而变质，故D正确；
故选：D。
6．法国科学家伊夫?肖万和美国两位科学家理查德施罗克及罗伯特格拉布因在烯烃复分解反应研究方面的贡献共获诺贝尔化学奖殊荣。烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：CH2＝CHR1+CH2＝CHR2CH2＝CH2+R1CH＝CHR2．下列两种烯烃同分异构体CH2＝CHCH2CH3、CH2＝C（CH3）CH3通过烯烃复分解反应后形成的新烯烃不可能是（ ）www-2-1-cnjy-com
A．CH2＝CH2
B．CH3CH2CH＝CHCH2CH3
C．CH3CH2CH＝C（CH3）CH3
D．CH3CH2＝CH2
【解答】解：因烯烃在合适催化剂作用下可
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，则CH2═CHCH2CH3与CH2═C（CH3）CH3发生烯烃复分解反应生成的烯烃有CH2═CH2、CH3CH2CH＝CHCH2CH3、CH3CH2CH＝C（CH3）CH3、CH3C（CH3）═C（CH3）CH3共四种，不能生成CH3CH2＝CH2，故D选；
故选：D。
7．（1）化学实验中，如
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是
（填编号，下同），发生还原反应的是
。（提示：铬元素化合价有+6、+3价）
（2）饮用水中的NO3﹣对人类健康会产
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①其中氧化剂是
，还原剂是
，氧化产物是
，还原产物是
。
②双桥线表示反应中电子转移的方向和数目：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?) 。
10A1+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
③当生成6a个N2时，转移的电子数目是 60a 。
（3）一个完整的氧化还原反应
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣═2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为
；还原反应为
。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
【解答】解：（1）化合价
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)升高被氧化发生氧化反应，化合价降低被还原发生还原反应，反应中①Cr元素化合价降低，发生还原反应；②③⑤Cr元素化合价不变，发生非氧化还原反应；④Cr元素化合价升高，发生氧化反应，21
cnjy
com
故答案为：④；①；
（2）①10A1+6Na
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)NO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O反应中，N元素的化合价降低，NaNO3得电子是氧化剂，被还原，生成的还原产物为N2，Al元素的化合价升高，Al是还原剂，反应中被氧化，生成的氧化产物为NaAlO2，21教育名师原创作品
故答案为：NaNO3；Al；NaAlO2；N2；
②反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，则若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，用双线桥表示电子转移方向和数目为
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，
故答案为：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)；
③该反应中N元素化合价由+5价变为0价，生成1个N2转移电子数为10，所以当生成6a个N2时，转移的电子数目是60a，
故答案为：60a；
（3）根据化合价的变化判断，Fe+2H+＝F
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)e2++H2↑中，还原剂是Fe，Fe失去2个电子生产Fe2+，发生氧化反应，即Fe﹣2e﹣＝Fe2+，氧化剂是H+，发生还原反应，即2H++2e﹣＝H2↑，
故答案为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+；2H++2e﹣＝H2↑。
8．一包白色粉末，由CuSO4、CaC
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)O3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉底和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有
．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)足量的盐酸，沉淀全部溶液，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有
，原因是
（用离子方程式解释）．
（3）为进一步探究原白色粉
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有
和
．原因是
（用离子方程式解释）．
【解答】解：（1）取少量白
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，而CuSO4溶于水得到蓝色溶液，所以原白色粉末中一定不含有CuSO4，
故答案为：CuSO4；
（2）该白色沉淀可能是CaCO3，可能是Ba
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)Cl2和Na2SO4反应生成的BaSO4，也可能是CaCO3和BaSO4，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶液，并产生无色气体，BaSO4与盐酸不能反应，说明该白色沉淀是CaCO3，离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，
故答案为：CaCO3；CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；
（3）BaCl2溶液与CO2不能发生反应，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)但CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O，CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓，所以可推断原白色粉末中一定还含有BaCl2和NaOH，
故答案为：BaCl2；NaOH；CO2+2OH﹣＝CO32﹣+H2O、CO32﹣+Ba2+＝BaCO3↓．
9．有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
（3）事实上，由于FeO易被氧化，FeSO
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3（分解温度在500℃左右），反应的方程式是
．
【解答】解：（1）按KClO3受热分解的方式分解，FeSO4受热分解生成FeS和氧气，该反应为FeSO4FeS+2O2↑，故答案为：FeSO4FeS+2O2↑；
（2）按CaCO3受热分解的方式分解，没有元素的化合价变化，则FeSO4受热分解生成FeO和三氧化硫，该反应为FeSO4FeO+SO3↑，故答案为：FeSO4FeO+SO3↑；
（3）由于FeO易被氧化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3，由反应物、生成物及电子守恒、原子守恒可知，Fe失去电子，S得到电子，则反应为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
10、肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH＝N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有
（选填编号）．
A．漏斗
B．烧杯
C．烧瓶
D．量筒
（2）已知：Cl2+H2O＝HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：
．
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为
（选填编号）．
A．蒸馏
B．冷却结晶C．灼烧
D．过滤．
【解答】解：（1）配制溶液需要在烧杯内进行，需要用量筒量取水，用玻璃棒搅拌，还用到胶头滴管，所以选择：BD；
（2）由Cl2+H2O＝HCl+HClO，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)可知Cl2与NaOH溶液发生反应时，氯气先与水反应，生成的盐酸、次氯酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以反应物是氯气和氢氧化钠，生成物是氯化钠、次氯酸钠和水，用观察法配平即可，所以方程式是：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（3）碳酸钠的溶解度随温度变化比较大
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，从溶液中结晶析出的方法：冷却热饱和溶液的方法，所以先将溶液加热蒸发，再降温，使晶体析出，再进行过滤，所以步骤为：BD；
故答案为：（1）BD；
（2）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O；
（3）BD．
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精品试卷·第
2
页
（共
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化学化学部分--------物质的性质和变化
初中常见的一些氧化物中，酸性氧化物都是非金属氧化物，如
CO、SO、SO等，它们都可以和碱反应只生成盐和水(此即为酸性氧化物的定义)，这种酸性氧化物又被称为“酸酐”。判断某无机含氧酸的酸酐方法很简单，就是该酸中心原子对应的等价的氧化物，如:HNO中,N
为+5价，所以它的酸酐即为同价的氧化物。但是注意:不是所有的非金属氧化物都是酸酐,必须是能和碱反应只生成盐和水，或者和水反应只生成同价的含氧酸的才是酸酐，如:CO不和碱反应,所以它不是酸酐；而二氧化氮与水反应：3NO
+HO=2HNO+NO,除了生成酸之外，还有其他产物,所以它也不是酸酐。21世纪教育网版权所有
碱性氧化物一般都是一些金属氧化物，如
NaO、CuO等，它们都可以和酸反应生成盐和水(碱性氧化物的定义)，但不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，如
A1O
,既可以和酸反应生成铝盐和水，又可以和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水(如：A1O+2NaOH=2NaAlO+
HO
),所以它是两性氧化物。甚至有些过渡金属的高价氧化物是酸性氧化物，如
MnO,对应的水化物高锰酸(HMnO)。2·1·c·n·j·y
在元素周期表中，同一周期内从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。如第三周期中，金属性排序：Na>Mg>Al,非金属性排序:Si<
P<
Cl元素的金属性越强，其对应的最高价氢氧化物的碱性越强；非金属性越强，其对应的最高价含氧酸的酸性越强。所以碱性排序:NaOH>Mg(OH)>
Al(OH)；酸性排序:HSiO<
HPO<
HClO。
对氧化还原反应的理解，从“失氧”
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)“得氧”的角度上升到“化合价变化”的角度，氧化还原反应的规律：氧化剂得电子，化合价降低，生成还原产物
(氧得降还)；还原剂失电子，化合价升高，生成氧化产物
(还失升氧
)。21
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知识点1、氧化物
（2021?济宁二模）下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
NaOH
AlCl3
Al（OH）3
溶解度/g
109
69.9
0.0015
氢氧化铝为两性氢氧化物，能与酸反应也能与强碱反应，与氢氧化钠反应能生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。【来源：21cnj
y.co
m】
（1）配制溶液。其中配制20℃时100g饱和氯化铝溶液的基本步骤是：称取氯化铝固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶贴标签。【出处：21教育名师】
①称取氯化铝固体的质量
g。（保留小数点后一位）
②量取水加入烧杯溶解。
③装瓶后贴标签，在标签上填写：
。
（2）进行性质探究实验。20℃时，根据数据回答下列问题：
向氯化铝溶液中通入氢氧化钠直至过量，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)先生成Al（OH）3，再转化为NaAlO2，可观察到的现象是
；Al（OH）3与氢氧化钠反应的化学方程式
。
1．将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)得到一种暗蓝色的化合物．将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光．此过程不可能发生的反应是（ ）
A．2Mg+SiMg2Si
B．Mg2Si+4H2O═2Mg（OH）2+SiH4↑
C．SiO2+H2O═H2SiO3
D．SiH4+2O2═SiO2+2H2O
2．人们可从铁钛矿（主要成分是FeTiO3）
制取金属钛（Ti），其在一定条件下的主要反应有：
①FeTiO3+H2═Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2═X+2CO；③TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti。
下列叙述不正确的是（ ）
A．反应①中的H2具有还原性
B．反应②Cl2中的氯元素化合价为﹣1价
C．反应②中X为TiCl4
D．反应③说明Mg的金属活动性比Ti强
3．今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有（ ）
A．3个
B．4个
C．5个
D．6个
4．在化学反应中，只要物质所含元素
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+Cl2＝2NaCl，反应前后，Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。www.21-cn-jy.com
（1）根据化合价是否发生变化分析，下列反应（部分反应条件略去）中属于氧化还原反应的是
（填序号）。【版权所有：21教育】
①C+O2＝CO2
②CaO+H2O＝Ca（OH）2
③CaCO3＝CaO+CO2↑
④2H2O2＝2H2O+O2↑
⑤CO+CuO＝Cu+CO2
⑥HCl+NaOH＝NaCl+H2O21教育名师原创作品
（2）通过进一步定量分析上述氧化还原
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)反应的化合价变化发现：氧化还原反应中元素化合价升高总数
（填“大于”、“等于”或“小于”）元素化合价降低总数。
（3）含有高价态元素的化合物，通常
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)具有氧化性，如在氯化铁溶液中，氯化铁能将单质铜氧化成氯化铜，自身被还原成氯化亚铁。该反应的还原剂是
。
（4）柠檬果汁中含有维生
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)素C（C6H8O6）是还原剂，它能被I2氧化生成C6H6O6．该反应的化学方程式为
。21
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5．化学反应中，物质所含元
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)素的化合价发生变化的反应为氧化还原反应．其中化合价升高的发生氧化反应，作还原剂，化合价降低的发生还原反应，作氧化剂．
（1）氧化还原反应中，含有高价态
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具有氧化性．某氯化铁溶液能和单质铜反应生成氯化铜和另一种铁的氯化物．该反应的化学方程式可表示为
；反应物中表现出氧化性的物质是
（写化学式）．
（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系可用如图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
反应．写出有水生成的符合反
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)应类型Ⅲ的一个化学方程式
．写出有水生成符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式
．
（3）以下反应其中属于非氧化还原反应的是
（填写序号）
①SO3+H2O═H2SO4
②Cl2+H2O═HCl+HClO
③4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
④SnCl4+2H2O═4HCl+SnO2
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（4）已知氧化还原反应中存在如下关系
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)：强氧化剂+强还原剂→弱氧化剂+弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：2W﹣+X2→2X﹣+W2；2Y﹣+W2→2W﹣+Y2；
2X﹣+Z2→2Z﹣+X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是
A．氧化性是：Y2＞X2B．还原性是：Y﹣＞Z﹣
C.2Z﹣+Y2→2Y﹣+Z2的反应能够进行
D．在X﹣、Y﹣、W﹣、Z﹣中X﹣的还原性最强．
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1．将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水中，发生剧烈反应，产生气体，并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是（ ）
A．2Mg+Si＝Mg2Si
B．Mg2Si+4H2O＝2Mg（OH）2+SiH4↑
C．SiO2+H2O＝H2SiO3
D．SiH4+2O2＝SiO2+2H2O
2．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）
A．不锈钢是铁合金，只含金属元素
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
3．20℃时，NaCl的溶解度为36g，在该温度下将26gNaCl加入50g水中，充分搅拌、静置。下列说法正确的是（ ）21cnjy.com
A．溶液的质最为76g
B．溶液中溶质的质量为26g
C．所得溶液为饱和溶液
D．未能溶解的NaCl的质量为10g
4．下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）
A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色
C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中
D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物
5．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为储存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3?3H2O2），该晶体具有2Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质中，不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）21教育网
A．MnO2
B．FeCl2
C．稀盐酸
D．NaHCO3
6．法国科学家伊夫?肖万和美国两位科学家理查德施罗克及罗伯特格拉布因在烯烃复分解反应研究方面的贡献共获诺贝尔化学奖殊荣。烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：CH2＝CHR1+CH2＝CHR2CH2＝CH2+R1CH＝CHR2．下列两种烯烃同分异构体CH2＝CHCH2CH3、CH2＝C（CH3）CH3通过烯烃复分解反应后形成的新烯烃不可能是（ ）21·cn·jy·com
A．CH2＝CH2
B．CH3CH2CH＝CHCH2CH3
C．CH3CH2CH＝C（CH3）CH3
D．CH3CH2＝CH2
7．（1）化学实验中，如使某步中
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是
（填编号，下同），发生还原反应的是
。（提示：铬元素化合价有+6、+3价）
（2）饮用水中的NO3﹣
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题：
①其中氧化剂是
，还原剂是
，氧化产物是
，还原产物是
。
②双桥线表示反应中电子转移的方向和数目：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?) 。
10A1+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
③当生成6a个N2时，转移的电子数目是 _______ 。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣═Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣═2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为
；还原反应为
。
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8．一包白色粉末，由CuSO4、
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成，进行如下实验：【来源：21·世纪·教育·网】
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉底和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有
．21·世纪
教育网
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶液，并产生无色气体，则原白色粉末中一定含有
，原因是
（用离子方程式解释）．
（3）为进一步探究原白色
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入CO2，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有
和
．原因是
（用离子方程式解释）．www-2-1-cnjy-com
9．有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为
（3）事实上，由于FeO易被氧
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)化，FeSO4的分解产物是Fe2O3、SO2、SO3（分解温度在500℃左右），反应的方程式是
．
10、肼（N2H4）是氮和氢形成的一种化合物，易溶于水．工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品十水合碳酸钠，其工艺流程如下：2-1-c-n-j-y
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制肼过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH＝N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．
（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有
（选填编号）．
A．漏斗
B．烧杯
C．烧瓶
D．量筒
（2）已知：Cl2+H2O＝HCl+HClO，请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：
．
（3）在实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体．可采用的操作依次为
（选填编号）．
A．蒸馏
B．冷却结晶
C．灼烧
D．过滤．
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