高中化学苏教版（2019）必修第一册 专题2 第二单元 第1课时 物质的量浓度（67张PPT）

第1课时　物质的量浓度
1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间
的关系。
2.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量
浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。
核心素养发展目标
一、物质的量浓度
随堂演练　知识落实
课时对点练
二、配制一定物质的量浓度的溶液
内
容
索
引
三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
一、物质的量浓度
1.定义：以单位体积 所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量。
2.符号： 。
溶液
物质的量
cB
3.定义式：cB＝___。
4.单位： 或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。
mol·L－1
注意：公式cB＝ 中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。
(1)表示溶液的组成除了可以用溶质的质量分数，还可以用溶质的物质的量浓度(　　)
(2)将0.3 mol NaCl溶于水配成1 L溶液，溶液浓度为0.3 mol·L－1(　　)
(3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水，得到3.24 L溶液(　　)
判断正误
×
√
√
1.1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液，从中各取出100 mL和10 mL，则取出溶液中溶质物质的量浓度分别为__________、__________；所含溶质的物质的量分别为________、________。
深度思考
1 mol·L－1
1 mol·L－1
0.1 mol
0.01 mol
解析　溶液浓度确定后，溶液浓度的大小与溶液体积的多少无关，溶质物质的量与溶液体积的多少有关，故所取的溶液浓度相等，溶质的物质的量分别是0.1 mol ，0.01 mol。
2.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋、Cl－的浓度分别是多少？试做出合理的解释。
提示　c(Mg2＋)＝1 mol·L－1，c(Cl－)＝2 mol·L－1。
c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝1 mol·L－1；
c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×1 mol·L－1＝2 mol·L－1。
3.(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为_________。
2 mol·L－1
(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为_________。
1 mol·L－1
解析　250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol，所以物质的量浓度为
1 mol·L－1。
解析　H2SO4的物质的量应为0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.02 mol，H＋的物质的量是H2SO4的2倍，故含H＋个数为0.04 mol×6.02×1023 mol－1＝2.408×1022。
(3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度_______(填“相等”或“不相等”)。
不相等
(4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4_______ mol，含H＋___________个。
0.02
解析　0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋浓度为0.6 mol·L－1，0.3 mol·L－1 NaCl溶液中Na＋浓度为0.3 mol·L－1，故两溶液中Na＋浓度不相等。
2.408×1022
(5)溶液与溶液相混合，除特殊说明溶液体积可相加外，其他情况仍用公式V溶液＝ 计算。
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归纳总结
关于物质的量浓度计算的注意事项
(1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。
(2)找准溶质。比如Na2O溶于水，溶质是NaOH而不是Na2O。
(3)表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
(4)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。例如：将1 L HCl气体(标准状况)通入1 L 1 mol·L－1盐酸中，盐酸的体积将发生变化，既不等于1 L，也不等于2 L，准确的体积需要通过计算求得。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
(1)容量瓶的结构与规格
温度
容积
50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL
(2)容量瓶的使用注意事项
①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能做反应容器；不能长期贮存溶液。
④使用后应将容量瓶洗净、晾干。
2.配制100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液
0.01 mol
1.06
托盘天平
药匙
1.1
玻璃棒
烧杯
100 mL容量瓶
玻璃棒
2~3
容量瓶
1~2 cm
凹液面
与刻度线相切
3.一定物质的量浓度溶液配制速记口诀
算称量取步骤清，溶解转移再定容；
室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。
(1)配制NaCl溶液时，可以用托盘天平称取2.34 g固体(　　)
(2)配制溶液时，可以把固体直接放入容量瓶中，加蒸馏水溶解(　　)
(3)移液后，由于小烧杯中残留的溶质很少，故可以不洗涤(　　)
(4)配制NaOH溶液时，溶解后，必须冷却至室温才可以移液(　　)
(5)定容时，眼睛应平视刻度线(　　)
(6)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶(　　)
(7)现配制900 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH固体3.6 g(　　)
判断正误
×
×
×
√
√
√
×
实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)需称量____ g的烧碱固体，固体应放在_____中称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是_____(填字母)。
A.烧杯 B.玻璃棒
C.1 000 mL容量瓶 D.锥形瓶
E.胶头滴管 F.500 mL容量瓶
(3)在定容的过程中，定容操作后期加入少量水的做法是______________
____________________________________________________________________________。
用胶头滴管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水
理解应用
2.0
烧杯
CD
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三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
2.具体情况分析
(1)称量造成的误差
步骤
具体情况
产生的误差
称量
砝码生锈
_____
砝码残缺
_____
将砝码放在左盘且使用了游码
_____
量取液体溶质时量筒内有水
_____
偏大
偏小
偏小
偏小
?称量
量取液体溶质时仰视量筒刻度读数
_____
吸湿性、挥发性药品长时间暴露在空气中
_____
把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量
_____
偏大
偏小
偏小
(2)溶解与洗涤过程中造成的误差
步骤
具体情况
产生的误差
溶解与洗涤
溶解搅拌时有溶液溅出
_____
转移时有溶液溅出瓶外
_____
未洗涤烧杯和玻璃棒
_____
除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量取浓溶液的量筒，并将洗涤液注入了容量瓶
_____
偏小
偏小
偏小
偏大
(3)定容过程中造成的误差
步骤
具体情况
产生的误差
定容
溶液未冷却就转入容量瓶
_____
定容时仰视容量瓶刻度线
_____
在定容之后再上下倒置摇匀，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
_____
在定容时不小心加水超过了标线，又用滴管把多余的液体吸出
_____
偏大
偏小
偏小
偏小
(1)用浓H2SO4配制稀H2SO4时，量取浓H2SO4时仰视刻度线与定容时仰视刻度线造成的误差不同(　　)
(2)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸(　　)
(3)用量筒量取浓溶液后，应用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移入溶解用的小烧杯中(　　)
(4)洗涤液若不转移入容量瓶，会造成结果偏小(　　)
判断正误
√
×
×
√
1.下列配制的溶液浓度偏大的是
A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C.配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒
D.配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却至室温即注入容量瓶并加水至
刻度线
应用体验
√
解析　A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏小；
B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏小；
C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏小；
D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，溶液浓度偏大。
2.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水 B.溶解所用的烧杯未洗涤
C.所用砝码生锈了 D.定容时俯视观察液面
解析　溶解所用的烧杯未洗涤会导致结果偏低；砝码生锈，导致结果偏大；定容时俯视液面会使溶液体积偏小，导致结果偏大；容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果不会产生影响。
√
3.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度出现怎样的误差，填“偏大”“偏小”或“无影响”。
(1)用天平称量时，使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了_____。
(2)溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤_____。
(3)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水_______。
(4)定容时，仰视容量瓶的刻度线_____。
(5)定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线____。
偏小
偏小
无影响
偏小
偏小
解析　用天平称量时使用游码，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，质量偏小，浓度偏小；定容时，仰视容量瓶的刻度线，体积偏大，浓度偏小；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，体积偏大，浓度偏小。
仰视、俯视对结果的影响
归纳总结
(1)仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏小。
(2)俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏大。
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1.在物质的量浓度公式c＝ 中，n是指
A.溶液的物质的量 B.溶质的物质的量
C.溶剂的物质的量 D.物质的量
√
1
2
3
随堂演练　知识落实
4
2.0.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为___________。
1
2
3
4
1.5 mol·L－1
(1)容量瓶上标有①温度　②浓度　③规格　④压强　⑤刻度线中的________(填序号)。
3.(2019·北京丰台区期中)某次实验预计需要使用480 mL a mol·L－1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题：
1
2
3
4
①③⑤
解析　容量瓶瓶体上有温度、规格、刻度线。
(2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是__________________。
1
2
3
4
检查容量瓶是否漏水
解析　使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水。
(3)应选择V＝____ mL的容量瓶，需要称取___ g Na2CO3。
500
53a
解析　根据“大而近”原则，应该选择500 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3)＝c·V·M＝0.5 L×a mol·L－1×106 g·mol－1＝53a g。
(4)所给出的流程图中的操作内容有两个明显的错误，请写出：_______
__________、____________。
1
2
3
4
药品与
解析　流程图中称量时药品与砝码放反了(应该左物右码)，定容时仰视。
砝码放反了
定容时仰视
(5)指出下列实验操作对所配制溶液浓度的影响，填“偏大”“偏小”或“无影响”。
①溶解、移液后，没有洗涤玻璃棒及烧杯：_____。
1
2
3
4
偏小
偏小
无影响
解析　定容时仰视，V偏大，c偏小；
②定容时仰视刻度线：____。
解析　根据公式c＝ 进行误差分析：没有洗涤时，n偏小，c偏小；
③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：_______。
解析　容量瓶未干燥，n、V均不受影响，对c无影响。
4.用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液。
实验：以浓度为18.4 mol·L－1的浓H2SO4配制1 000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1的稀硫酸为例。
(1)用_______的量筒量取浓硫酸_____mL。(可供选择的规格有：5 mL、10 mL、15 mL)
(2)将浓硫酸沿着_________缓缓注入_____________中，并用________不断搅拌。
(3)待溶液___________后，把所得溶液沿_______注入________________，并用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，把洗涤液也转移到_______中，轻轻振荡。
1
2
3
4
10 mL
5.4
烧杯内壁
盛有水的烧杯
玻璃棒
冷却到室温
玻璃棒
1 000 mL容量瓶中
2～3
容量瓶
(4)再缓缓地加水到离刻度线以下________处，冷却并改用__________加水，使溶液的________与_______相切，然后摇匀。
(5)分析下列操作对所配溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①转移浓硫酸后，小烧杯未洗涤：_____。
②量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中：_____。
③定容时俯视容量瓶刻度线：_____。
④移液前容量瓶内留有少量蒸馏水：_______。
1
2
3
4
1～2 cm
胶头滴管
凹液面
刻度线
偏小
偏大
偏大
无影响
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课时对点练
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10
题组一　物质的量浓度的概念
1.标准状况下，将11.2 L的氯化氢气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的浓度是
A.2 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1
C.1 mol·L－1 D.0.5 mol·L－1
√
A组　基础对点练
2.下列溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1的是
A.将40 g NaOH溶解于1 L水中
B.将11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液
C.将1 L 10 mol·L－1的盐酸与9 L水混合
D.0.5 mol Na2O加入适量水中，配成1 L溶液
√
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5
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10
解析　D项，Na2O＋H2O===2NaOH，n(NaOH)＝1 mol，c(NaOH)＝
1 mol·L－1，正确。
3.将14.2 g硫酸钠溶于水中，配制成500 mL溶液，下列说法正确的是
A.硫酸钠溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1
B.硫酸根离子的物质的量浓度为2 mol·L－1
C.钠离子的物质的量浓度为0.4 mol·L－1
D.硫酸钠溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1
√
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4.(1)物质的量浓度为2 mol·L－1的H2SO4溶液250 mL，含H2SO4的物质的量为_______。
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解析　n(H2SO4)＝c(H2SO4)·V(H2SO4)＝2 mol·L－1×250×10－3 L＝0.5 mol。
0.5 mol
(2)已知75 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液的质量为80 g，则该溶液中溶质的质量分数为_____。
7.5%
解析　n(NaOH)＝2 mol·L－1×75×10－3 L＝0.15 mol，m(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6.0 g，ω(NaOH)＝ ×100%＝7.5%。
题组二　一定物质的量浓度溶液的配制
5.下列有关溶液配制正确的是
A.分液漏斗和容量瓶在使用前都无需检漏
B.要配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液，需称取KMnO4固体0.158 g，
放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
C.为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏
水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
D.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1
NaOH溶液
√
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解析　分液漏斗与容量瓶使用前均需要检漏，A项错误；
容量瓶不能用来溶解物质，B项错误；
加水至液面距刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C项正确；
不能直接在容量瓶中溶解固体，D项错误。
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6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
√
解析　A选项，称量物质时应左物右码，错误；
C选项，转移溶液时应用玻璃棒引流，错误；
D选项，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，错误。
7.实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是
A.950 mL；30.4 g B.950 mL；47.5 g
C.1 000 mL；50.0 g D.1 000 mL；32.0 g
√
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解析　容量瓶的规格主要有：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。容量瓶的选择原则是“近而大”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需胆矾的质量为0.2 mol·L－1×1 L×250 g·mol－1＝50.0 g。
8.实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述
溶液还需要的玻璃仪器是
_______________________。
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bd
500 mL容量瓶、胶头滴管
解析　实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL，配制过程需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，则不需要的是分液漏斗和漏斗。
解析　配制一定物质的量浓度的溶液的过程一般是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容和摇匀等。所以正确的操作顺序是B→C→A→F→E→D。
(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)___________________。
A.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量蒸馏水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E.改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2 cm处
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B→C→A→F→E→D
解析　实验两次用到玻璃棒，溶解时起搅拌作用，转移时起引流作用。
(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于______，后用于______。
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搅拌
引流
解析　①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，正确；
②容量瓶不宜贮存溶液，正确；
③容量瓶不能用来加热，正确；
④容量瓶使用之前要检查是否漏水，正确。
(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是____(填字母)。
A.①②③④ B.②③
C.①②④ D.②③④
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A
解析　用托盘天平称取NaOH固体的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。
(5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为____ g。
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2.0
题组三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
9.(2019·河南正阳高中期中)配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏小的原因可能是
A.用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B.配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C.容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D.溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
√
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10
解析　选项A中称量时间过长会有部分氢氧化钾变质，结果偏小；
选项B中容量瓶中先加入蒸馏水对配制溶液的浓度无影响；
选项C中溶质物质的量偏大，溶液浓度偏大；
选项D中恢复室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏大。
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10.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使所配溶液的浓度偏小的是
①配制烧碱溶液，称量烧碱时放在滤纸上
②配制烧碱溶液，未冷却即转移、定容
③烧杯及玻璃棒未洗涤
④定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑤定容时加水至刻度线并摇匀后，发现液面低于刻度线
⑥天平的砝码生锈了
A.①③ B.②⑤⑥ C.①③④ D.①③④⑤
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√
解析　凡是导致溶质的质量m偏小和溶液的体积V偏大的实验操作均会使所配溶液的浓度偏小。①导致m偏小，②导致V偏小，③导致m偏小，④导致V偏小，⑤无影响，⑥导致m偏大。
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1.(不定项)(2019·深圳市高级中学期中)下列关于物质的量浓度表述正确的是
A.0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和 的总物质的量为0.9 mol
B.50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－的
物质的量浓度相等
C.将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入
100 mL水
D.20 ℃时，向100 mL 0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，
冷却到 20 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.023 mol·L－1
√
B组　综合强化练
1
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5
解析　A项，溶液体积未知，不能计算离子物质的量，错误；
B项，Cl－的物质的量浓度不相等，错误；
C项，所得稀硫酸的体积为100 mL，所加水的体积不是100 mL，错误；
D项，温度恢复到20 ℃时，仍为氢氧化钙的饱和溶液，由于水的质量减小，溶液体积减小，同温下同种溶质在同种溶剂中的饱和溶液的浓度不变，正确。
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2.某同学用碳酸钠配制500 mL 0.10 mol·L－1的碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误有
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A.①⑤⑥ B.②④⑦ C.①⑥⑦ D.⑤⑥⑦
√
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解析　称量碳酸钠固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，①错误；
定容时，视线应与凹液面最低处相切，⑥错误；
摇匀时，应将容量瓶反复上下颠倒而不是左右摇，⑦错误，故C项正确。
3.使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的做法是
①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
②称取胆矾25 g溶于1 L水中
③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
④将16 g 硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
√
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4
5
解析　1 L 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液中含硫酸铜0.1 mol，其质量为16 g。溶液配制方案：称取16 g 硫酸铜溶于水配成1 L溶液或称取25 g胆矾溶于水配成1 L溶液。
4.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，回答下列问题：
(1)所需主要仪器有药匙、__________、_______、_______、__________、
_____________和________。
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托盘天平
烧杯
量筒
玻璃棒
100 mL容量瓶
胶头滴管
解析　题目要求配制Na2CO3溶液100 mL，所以选择容量瓶的规格为100 mL。
(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)_____g。
28.6
解析　m＝1.00 mol·L－1×0.1 L×286 g·mol－1＝28.6 g。
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(3)容量瓶上标有_____、_____、_______。
(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检验不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线下2 cm处，用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
请指出上述操作中的两处错误，并改正：
①__________________________________________；
②_____________________________________________________________
_________。
容积
温度
刻度线
将溶液直接倒入容量瓶中，应用玻璃棒引流
洗涤液注入容量瓶之后，向容量瓶中加蒸馏水之前未摇动，应将溶液
振荡摇匀
5.(2020·济南检测)Ⅰ.如图所示为常见仪器的部分结构。
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(1)写出下列仪器的名称：A______，B________，C________。
量筒
容量瓶
温度计
解析　仪器A是量筒(由下到上读数越来越大，并无“0”)；
仪器B是容量瓶(有刻度线)；
仪器C是温度计(“0”在中下部位置)。
Ⅱ.现用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·cm－3)来配制480 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。
有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
(2)应用量筒量取的浓硫酸体积是____mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有______________。
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5.4
500 mL 容量瓶
解析　根据稀释规律，稀释前后溶质的量保持不变，c(H2SO4)＝
＝18.4 mol·L－1，配制480 mL溶液只
能用500 mL容量瓶，因此18.4 mol·L－1×V L＝500×10－3L×0.2 mol
·L－1，解得V≈0.005 4，即量取的浓硫酸的体积为5.4 mL。
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(3)第③步中稀释浓硫酸的操作是__________________________________
___________________。
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将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，
边加边用玻璃棒搅拌
解析　稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌。
(4)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol·L－1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_____(填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D.烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加
水至刻度线
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ACF
解析　A项，用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，量取浓硫酸体积偏大，溶质偏多，所配溶液浓度偏大；
B项，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响；
C项，浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏大；
D项，将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；
E项，烧杯未进行洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小；
F项，在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，造成容量瓶内溶液液面不到刻度线，所配溶液浓度偏大；
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G项，定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，造成容量瓶内溶液的体积大于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏小；
综上所述，使所配溶液浓度偏大的操作有A、C、F项。
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