高中化学苏教版（2019）必修第一册 专题2 研究物质的基本方法 阶段重点突破练(二)（26张PPT）

阶段重点突破练(二)
一、化学实验安全与操作
1.(不定项)下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用干净抹布擦拭，再迅速用大量水冲洗
B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
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解析　给玻璃仪器加热，不一定要加垫石棉网，如试管可以直接加热。
2.下列生产、生活、实验中的行为符合安全要求的是
A.进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明
B.节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日
C.点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气
D.实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸
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解析　煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火都容易发生爆炸；烟花爆竹应在人少的空旷处燃放；稀释浓硫酸应将浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。
3.化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是
①在点燃氢气、一氧化碳、甲烷等易燃气体前，必须检验气体的纯度
②做氢气还原氧化铜实验开始时，先通氢气后加热氧化铜
③浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的
⑤点燃装满酒精的酒精灯
A.仅①②③④ B.仅①②③
C.仅①② D.①②③④⑤
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解析　可燃性气体中若混有氧气，点燃时可能会发生爆炸，点燃前必须检验纯度，①正确；
氢气还原氧化铜开始时要先通氢气，排净装置内的空气，若先加热再通氢气会引起爆炸，②正确；
浓碱液有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸溶液，③正确；
给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的 ，以防止液体溅出，④正确；
装满酒精的酒精灯容易溢出酒精，点燃后可能会引起火灾，⑤错误。
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二、物质的分离、提纯
4.(不定项)关于下列物质分离的方法正确的是
A.分离氯化钠和氯化银的混合物，可用过滤法
B.从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法
C.分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法
D.从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法
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解析　将氯化钠(易溶于水)和氯化银(不溶于水)的混合物加水溶解，用过滤法分离；从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法；酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离；若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法。
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解析　 先加入适量的碳酸钠溶液，将氯化钡转化为碳酸钡沉淀，过滤，滤液蒸发结晶得氯化钠晶体，滤渣加适量盐酸溶解后蒸发结晶得氯化钡晶体。
5.要从氯化钡和氯化钠的混合液中，分别得到纯净的氯化钡和氯化钠晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是
A.碳酸钾、盐酸 B.碳酸钠、盐酸
C.碳酸钠、硫酸 D.氢氧化钠、盐酸
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6.(不定项)下列物质中混有少量的杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
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选项
物质
杂质(少量)
试剂和操作方法
A
二氧化碳
氯化氢
通过氢氧化钠溶液
B
硫酸亚铁溶液
硫酸铜溶液
加入过量的铁粉后过滤
C
氯化钾固体
氯酸钾
加入二氧化锰并加热
D
硝酸钾溶液
硝酸钡溶液
加入适量的硫酸钠溶液后过滤
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解析　二氧化碳和氯化氢都能被氢氧化钠溶液吸收；加入二氧化锰并加热可除去氯酸钾，但同时引入了新的杂质二氧化锰；加入硫酸钠溶液可除去硝酸钾溶液中的硝酸钡，但引入新的杂质硝酸钠。
选项
物质
杂质
提纯所需试剂或方法
A
碳酸钠
氯化铵
加热分解
B
硝酸钾
氯化钠
水，溶解、蒸发、结晶、过滤
C
丁醇(沸点117.5 ℃)
乙醚(沸点34.6 ℃)
蒸发
D
液溴(Br2)
水
四氯化碳，萃取、分液、蒸馏
7.已知氯化铵在加热条件下容易分解生成氯化氢和氨气两种气体，对下列物质进行提纯时所需试剂或方法不正确的是
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解析　选项A，加热可使热稳定性差的氯化铵杂质分解生成气体而除去；
选项B，硝酸钾在水中的溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可采用蒸发、结晶、过滤的方法除去硝酸钾中的杂质氯化钠；
选项C，分离沸点相差较大的互溶液体混合物，一般使用蒸馏法；
选项D，液溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，可用萃取分液的方法除去溴水中的水。
三、物质的量浓度及相关计算
8.(不定项)1 L 0.1 mol·L－1 的硫酸钾溶液中，下列说法正确的是
A.K＋的物质的量为0.1 mol
B. 的物质的量为0.2 mol
C.K＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1
D. 的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
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解析　根据公式n＝c·V，n(K＋)＝0.1 mol·L－1×2×1 L＝0.2 mol，n( )＝0.1 mol；c(K＋)＝2c(K2SO4)＝0.2 mol·L－1，c( )＝c(K2SO4)＝0.1 mol·L－1。
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9.将0.1 mol·L－1的K2SO4溶液、0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液和蒸馏水混合，要使混合溶液中K＋、Al3＋、 的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、蒸馏水三者体积之比是(溶液的体积变化忽略不计)
A.1∶1∶1 B.2∶1∶2 C.1∶1∶2 D.2∶1∶1
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解析　假设所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、蒸馏水的体积分别为a L、b L、c L，则由K＋的浓度变化，有0.1a×2＝0.1(a＋b＋c)，即a＝b＋c；由Al3＋的浓度变化，有0.2b×2＝0.1(a＋b＋c)，即3b＝a＋c，从而可求得a＝2b，c＝b，则体积之比为2∶1∶1。
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10.某溶液中含有Na＋、Cl－、K＋、 四种离子，测得溶液中Na＋、K＋和 的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1和1 mol·L－1，则溶液中c(Cl－)为
A.2 mol·L－1 B.0.5 mol·L－1
C.1.5 mol·L－1 D.1 mol·L－1
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解析　根据溶液中电荷守恒，则有2 mol·L－1×1＋2 mol·L－1×1＝1 mol·L－1
×2＋c(Cl－)×1，得c(Cl－)＝2 mol·L－1。
11.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A.1∶2∶3 B.1∶6∶9
C.1∶3∶3 D.1∶3∶6
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解析　设硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠生成硫酸钡的物质的量分别为3 mol、6 mol、9 mol，则硫酸铝为1 mol，硫酸锌为6 mol，硫酸钠为9 mol，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为1∶6∶9。
12.用1 000 g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol·kg－1。5 mol·kg－1的硫酸的密度是1.289 4 g·cm－3，则其物质的量浓度是
A.3.56 mol·L－1 B.5.23 mol·L－1
C.4.33 mol·L－1 D.5.00 mol·L－1
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解析　设溶剂的质量为1 kg，则硫酸的体积为(5 mol×98 g·mol－1＋1 000 g)÷(1.289 4×103 g·L－1)≈1.156 L，故硫酸的物质的量浓度c＝5 mol÷1.156 L≈4.33 mol·L－1。
13.(2020·成都调研)某0.2 L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分
离子的浓度柱状图如图甲所示。
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(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为___ mol·L－1，含有KCl的质量为______。
4.0
14.9 g
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解析　根据柱状图可知，K＋、 、Cl－的浓度分别是9.0 mol·L－1、4.0 mol·L－1、9.0 mol·L－1，其物质的量分别是1.8 mol、0.8 mol、1.8 mol。由于营养液中只有K2SO4能提供 ，所以 的浓度即为K2SO4的浓度。K2SO4中含有1.6 mol K＋，则KCl中含有0.2 mol K＋，即KCl为0.2 mol，质量为14.9 g。
(2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。
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1.6 mol
解析　根据氯原子守恒有c(Cl－)＝c(KCl)＋c(NH4Cl)，则c(NH4Cl)＝c(Cl－)－c(KCl)＝8.0 mol·L－1，则c( )＝8.0 mol·L－1， 的物质的量为1.6 mol。
(3)若 不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中 的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝____，V2＝____。
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解析　由以上分析可知V1＝0.2；根据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可求出V2＝1.0。
0.2
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14.实验室用CuSO4·5H2O晶体配制460 mL 0.100 mol·L－1 CuSO4溶液。现有下列仪器：
A.烧杯 B.500 mL容量瓶
C.药匙 D.玻璃棒
E.托盘天平(带砝码) F.量筒
G.试剂瓶
请回答下列问题：
(1)配制时，还缺少的仪器是_________。
胶头滴管
解析　称量需要用托盘天平、药匙，溶解需要用量筒、烧杯、玻璃棒，转移溶液需要用500 mL容量瓶，定容时用胶头滴管。
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(2)用托盘天平称取的CuSO4·5H2O晶体的质量为_______，若定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是__________。
12.5 g
解析　所需溶质质量为m(CuSO4·5H2O)＝nM＝0.05 mol×250 g·mol－1＝12.5 g。
重新配制
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(3)若实验遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是____(填字母)。
A.摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.容量瓶内底部有少量蒸馏水而未干燥处理
D.称取的CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水
BD
解析　B项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大；
D项，CuSO4·5H2O晶体失去了部分结晶水时，所称的溶质中CuSO4的质量偏大，造成所配溶液浓度偏大；
A项造成所配溶液浓度偏小，
C项对所配溶液浓度无影响。
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(4)若取50.0 mL上述已配好的溶液，与150 mL 0.200 mol·L－1的CuSO4溶液混合，最后得到的溶液中溶质的物质的量浓度为______________(溶液的体积变化忽略不计)。
0.175 mol·L－1
解析　c(CuSO4)＝ ＝
0.175 mol·L－1。
本课结束