专项训练5 利用化学方程式的计算
1.10
g磷和10
g氧气在一定条件下充分反应，生成的白色固体物质的质量(
)
A．小于10
g
B．大于20
g
C．小于20
g
D．等于20
g
2.下列说法符合质量守恒定律的是(
)
A．3
g
C和10
g
O2点燃后充分反应生成13
g
CO2
B．4
g镁和6
g氧气充分反应生成10
g氧化镁
C．4
g硫和4
g氧气充分反应生成8
g二氧化硫
D．3
g铁和2
g氧气充分反应生成5
g四氧化三铁
3.将20
g
H2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18
g水，则原混合物中H2和O2的质量比可能是(
)
A．2∶1
B．1∶8
C．1∶10
D．1∶4
4.在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。现将8
g
A和5
g
B2充分反应，则生成AB2的质量是(
)
A．10
g
B．13
g
C．16
g
D．18
g
5.(2021·南平质检)空气中CO2的含量升高将导致温室效应加剧，有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，反应的化学方程式为6FeO＋CO22Fe3O4＋C，若成功转化CO2
22
g，生成Fe3O4的质量是多少？
解：设生成Fe3O4的质量是x
6FeO＋CO22Fe3O4＋C
44
464
22
g
x
＝ x＝232
g
答：生成Fe3O4的质量是232
g。
6.(2021·泉州质检)为测定某过氧化钠样品的纯度，将2
g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)：(2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
(1)生成氧气的质量是__
__g。
(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
【解析】解：(1)由图可知，生成氧气的质量是0.32
g
(2)设样品的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
156
32
x
0.32
g
＝
解得：x＝1.56
g
该样品中过氧化钠的质量分数为×100%＝78%
答案：(1)0.32 (2)78%(解题过程见解析)
7.(2021·泉州质检)铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
(1)生成氢气__
__g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2
g－290.0
g＝0.2
g
设黄铜样品中锌的质量分数为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
2
20.0
g
x
0.2
g
＝
x＝32.5%
答案：(1)0.2 (2)32.5%(解题过程见解析)
8.(2021·泉州质检)马英同学取某地石灰石样品12
g进行测定实验，现将100
g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
(1)m的值为__
__g。
(2)求12
g石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
【解析】(1)根据记录数据可发现，20
g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1
g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4
g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3
g；
(2)设石灰石中CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
44
x
4.4
g
＝
解得：x＝10
g
答案：(1)3.3 (2)10
g(计算过程见解析)
PAGE专项训练5 利用化学方程式的计算
1.10
g磷和10
g氧气在一定条件下充分反应，生成的白色固体物质的质量(C)
A．小于10
g
B．大于20
g
C．小于20
g
D．等于20
g
2.下列说法符合质量守恒定律的是(C)
A．3
g
C和10
g
O2点燃后充分反应生成13
g
CO2
B．4
g镁和6
g氧气充分反应生成10
g氧化镁
C．4
g硫和4
g氧气充分反应生成8
g二氧化硫
D．3
g铁和2
g氧气充分反应生成5
g四氧化三铁
3.将20
g
H2、O2的混合气体点燃，完全反应后生成18
g水，则原混合物中H2和O2的质量比可能是(D)
A．2∶1
B．1∶8
C．1∶10
D．1∶4
4.在化学反应A＋B2===AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。现将8
g
A和5
g
B2充分反应，则生成AB2的质量是(A)
A．10
g
B．13
g
C．16
g
D．18
g
5.(2021·南平质检)空气中CO2的含量升高将导致温室效应加剧，有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，反应的化学方程式为6FeO＋CO22Fe3O4＋C，若成功转化CO2
22
g，生成Fe3O4的质量是多少？
解：设生成Fe3O4的质量是x
6FeO＋CO22Fe3O4＋C
44
464
22
g
x
＝ x＝232
g
答：生成Fe3O4的质量是232
g。
6.(2021·泉州质检)为测定某过氧化钠样品的纯度，将2
g该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应)：(2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)生成气体质量与时间的关系如图所示。回答问题：
(1)生成氧气的质量是__0.32__g。
(2)列式计算该样品中过氧化钠的质量分数。
【解析】解：(1)由图可知，生成氧气的质量是0.32
g
(2)设样品的过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
156
32
x
0.32
g
＝
解得：x＝1.56
g
该样品中过氧化钠的质量分数为×100%＝78%
答案：(1)0.32 (2)78%(解题过程见解析)
7.(2021·泉州质检)铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图Ⅰ所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图Ⅱ所示。请计算：
(1)生成氢气__0.2__g。
(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为290.2
g－290.0
g＝0.2
g
设黄铜样品中锌的质量分数为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
2
20.0
g
x
0.2
g
＝
x＝32.5%
答案：(1)0.2 (2)32.5%(解题过程见解析)
8.(2021·泉州质检)马英同学取某地石灰石样品12
g进行测定实验，现将100
g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4
试求：
(1)m的值为__3.3__g。
(2)求12
g石灰石样品中碳酸钙的质量。(写出计算过程)
【解析】(1)根据记录数据可发现，20
g的盐酸完全反应生成二氧化碳气体的质量是1.1
g，第4次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4
g，说明了第三次实验中盐酸完全反应，可推出m的值为3.3
g；
(2)设石灰石中CaCO3的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
44
x
4.4
g
＝
解得：x＝10
g
答案：(1)3.3 (2)10
g(计算过程见解析)
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