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第一章
物质极其变化
选择题专题练习
1．（2021?椒江区校级模拟）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（ ）
2．（2021春?瑞安市月考）将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯中溶液的pH变化如图所示，则烧杯中各物质质量的变化图像正确的是（ ）
A．B．C．D．
3．（2021?杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
4．（2021?金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
第4题图
第5题图
第6题图
5．（2021?青田县模拟）取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生
B．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生
C．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
D．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl
6．（2021?余姚市模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分是CaCO3、MgO、CaO
C．图中x点对应的质量为9.2克，组成物质为CaO和MgO
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（15.8﹣x）g
7．（2021?瓯海区二模）如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是（ ）
A．B．C．D．
8．（2021?苍南县一模）实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液
B．反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．在20s时，所得溶液中溶质有NaCl和HCl
D．AB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据
9．（2021?南湖区模拟）硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中有H+和SO42﹣两种微粒，且数目相同
B．性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
10．（2021?鄞州区模拟）一定温度下，向ag
FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
B．加入ng
NaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应
C．m＞c﹣a
D．生成Fe（OH）3的质量为（b﹣a）g
第10题图
第11题图
11．（2021?上城区一模）为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（ ）
A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子
B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性
C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子
D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性
12．（2021?上城区一模）小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①最终一定有锌固体剩余
B．实验②最终可能有氧化铜剩余
C．实验③所得溶液一定为无色
D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜
13．（2021?下城区模拟）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
第13题图
第15题图
14．（2021?江干区模拟）逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸
C．酸碱发生的反应有水生成，则有水生成的反应一定是酸和碱发生的反应
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
15．（2021?滨江区模拟）小金在一次实验中进行了如图所示实验，实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（ ）
A．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡
B．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
C．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量
D．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
16．（2021?江干区模拟）小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性
B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量
D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
17．（2021?江北区模拟）小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
第17题图
第18题图
18．（2021?上城区模拟）取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液测得的沉淀质量随加AgNO3溶液质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点处溶液中的溶质只有CaCl2
B．ab段溶液的pH值不断变大
C．bc段沉淀不再增加的原因是稀盐酸反应完了
D．c点处的溶液中有1种溶质
19．（2021?杭州模拟）表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
第19题图
第22题图
20．（2021?杭州模拟）下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
21．（2021?海曙区模拟）工业上利用电解饱和食盐水能制取多种原料，粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，并经进一步精制后，才能配制成所需的饱和食盐水。为了除去上述离子，先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．小科的正确操作顺序可以是②⑤④①③
B．加入过量的Na2CO3溶液的目的只是除去Ca2+
C．加入BaCl2溶液的目的是除去SO42﹣
D．过滤滤出的沉淀物质有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
22．（2021?鄞州区一模）如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。下列分析正确的是（ ）
A．反应①和⑤中溶液都会变蓝
B．图中只生成盐和水的反应有③④⑤
C．图中②和④两个反应可能有相同的现象
D．如果该图用来体现酸的通性，X可以是AgNO3溶液
23．（2021?富阳区一模）在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③
B．①②③
C．③④
D．②③④
第23题图
第24题图
第25题图
24．（2021?蚌埠二模）按表进行试验，在等质量的大理石中加入足量的酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示，根据图示，下列说法正确的是（ ）
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%的稀硫酸溶液
Ⅱ
块状大理石、7%的稀盐酸溶液
Ⅲ
粉末状大理石，7%的稀盐酸溶液
A．曲线甲代表的是实验Ⅰ
B．实验室可用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳
C．实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应制取二氧化碳
D．据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快
25．（2021?西湖区一模）小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
26．（2021?如东县模拟）常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是（ ）
A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加
第26题图
第27题图
27．（2021?姑苏区校级二模）烧杯中盛有MgSO4和HCl
的混合溶液
100.0g，向其中逐滴滴加
Ba（OH）2
溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c
段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为
13.7%
D．m＝37.85
28．（2021?莱芜区二模）下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
29．（2021?三门峡二模）将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
30．（2021?同心县模拟）下列物质质量增加的变化中，有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加
D．久置的铁钉生锈质量增加
31．（2021?杭州模拟）某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．观察KCl溶液没有颜色
32．（2021?恩阳区
一模）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是（ ）
A．②③④⑤①
B．②④③⑤①
C．④②③①⑤
D．④③②①⑤
33．（2021?玉州区一模）将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D．反应产生水的质量不相等
第33题图
第34题图
34．（2021?东营模拟）某同学在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）
A．氢氧化钠溶液
B．碳酸钠溶液
C．硫酸钠溶液
D．澄清石灰水
35．（2021?承德一模）如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．该反应符合质量守恒定律
36．（2021?上海模拟）关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（ ）
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH＝7，说明两者发生了反应
D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
37．（2021?滨江区一模）一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．N点时溶液的pH最大
B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
C．M点时溶液呈红色
D．P点时，溶液中除酚酞外还含有两种溶质
第37题图
第38题图
38．（2021?拱墅区二模）小陈在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。
实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如乙图所示，下列分析正确的是（ ）
A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
39．（2021?拱墅区一模）如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲
乙
A
稀盐酸和氧化铜
水和硝酸铵固体
B
水和氢氧化钠固体
AgNO3溶液和稀盐酸
C
稀硫酸和锌粒
NaOH溶液和CO2
D
Na2CO3溶液和稀盐酸
水和浓硫酸
第39题图
第40题图
第41题图
40．（2021?杭州二模）往盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）
A．c﹣d段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．a﹣b段，溶液pH不断减少
D．c
所含的溶质只有氯化钠
41．（2020?江北区模拟）现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液pH＝7
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中只有一种溶质
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参考答案与试题解析
1．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（ ）
【解答】解：A、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，只要接触就能产生二氧化碳，即生成气体的起点为原点，故选项错误。B、FeCl3溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，但是生成的沉淀能与和稀盐酸反应而生成可溶性的氯化铁，所以在盐酸存在的情况下难以形成沉淀，只有把稀盐酸完全消耗，才能产生沉淀，图象与实验操作过程对应一致，故选项正确。C、碳酸钠和碳酸钙均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，只要接触就能产生二氧化碳，即生成气体的起点为原点，故选项错误。D、稀硫酸与BaCl2溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，只要接触就能产生硫酸钡沉淀，即生成沉淀的起点为原点，故选项错误。故选：B
2．将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，烧杯中溶液的pH变化如图所示，则烧杯中各物质质量的变化图像正确的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，原溶液是氢氧化钠溶液，溶液的质量不可能从0开始，故选项图象错误。B、将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠的质量逐渐减少，至Q点时，减少至0，故选项图象错误。C、将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始就生成氯化钠，至Q点不再发生改变，故选项图象错误。D、将稀盐酸逐滴滴入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，一开始就生成氯化钠，至Q点不再发生改变，故选项图象正确。故选：D
3．取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
【解答】解：A、加硝酸银溶液，则生成的氯化钠也能与硝酸银反应产生白色沉淀，不能证明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应，说法错误；B、加氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明溶液中含有剩余的盐酸，二者没有恰好完全反应，说法错误；C、加酚酞试液，溶液显红色，，说明溶液中含有氢氧化钠，二者没有恰好完全反应，说法错误；D、测定溶液的pH，刚好显中性，证明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应，说法正确；故选：D
4．稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
【解答】解：A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，故选项错误。B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，故选项错误。C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，故选项正确。D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故选项错误。故选：C
5．取一定量石灰石与稀盐酸反应后的溶液，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得该溶液pH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．ab段可观察到的实验现象是有沉淀产生
B．bc段可观察到的实验现象是有气泡产生
C．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多
D．a点和d点处溶液中的溶质分别是CaCl2和NaCl
【解答】解：A、ab段：碳酸钠和过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到的实验现象是产生气泡，该选项说法不正确；B、bc段：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到的实验现象是产生白色沉淀，该选项说法不正确；C、cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多，由于碳酸钠溶液显碱性，pH大于7，该选项说法正确；D、a点和d点处溶液中的溶质分别是氯化钙、氯化氢和氯化钠、碳酸钠，该选项说法不正确。故选：C
6．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取15.8g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法正确的是（ ）
A．a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量逐渐减小
B．若剩余固体中钙元素的质量分数为40.0%，则剩余固体的成分是CaCO3、MgO、CaO
C．图中x点对应的质量为9.2克，组成物质为CaO和MgO
D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（15.8﹣x）g
【解答】解：A.碳酸钙高温下分解的反应方程式为CaCO3CaO+CO2↑，质量守恒定律可知，a、b、d三点剩余固体中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，故A错误；B.分析图像可知，ab段的反应Mg（OH）2MgO+H2O；设氢氧化镁的质量为x，生成氧化镁的质量为B
Mg（OH）2MgO+H2O
58
40
18
x
B
15.8g﹣14.0g
＝
＝；
x＝5.8g
B＝4.0g
则水垢中碳酸钙的质量为15.8g﹣5.8g＝10.0g，钙元素的质量为10.0g××100%＝4.0g；
设碳酸钙分解生成二氧化碳的质量为y
CaCO3CaO+CO2↑
100
44
10.0g
y
＝；
y＝4.4g；水垢未分解前钙元素的质量分数为×100%≈25.3%；b点时固体中钙元素的质量分数为×100%≈28.6%；当水垢完全分解时固体中钙元素的质量分数为×100%≈41.7%；通过以上分析可知，剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，钙元素的质量分数可能为40.0%，故B正确；C.通过以上分析可知，图中x点对应的质量为4.0g+5.6g＝9.6g，故C错误；D.分析图像可知，c点剩余固体成分为碳酸钙和氧化镁，碳酸钙的质量为10.0g，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为4.4g，15.8g﹣（4.0g+5.6g）＝6.2g，故D错误；故选：B
7．如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，a点溶液的微观粒子图形是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水。a点时，溶液的pH为7，即酸碱恰好中和，此时溶液中的微粒是钠离子、氯离子和水分子。故选：D
8．实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶的反应。实验操作和测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液
B．反应到40s时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
C．在20s时，所得溶液中溶质有NaCl和HCl
D．AB两点间的pH值变化可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据
【解答】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。该实验中，甲溶液是氢氧化钠溶液，故选项说法正确。B、反应到40s时，溶液的pH小于7，稀盐酸有剩余，故选项说法错误。C、在20s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，所得溶液中溶质有NaCl和HCl，故选项说法正确。D、AB两点间的pH值变化，pH由5增大到大于7，溶液由酸性中性、最终变为碱性，可作为判断稀盐酸和氢氧化钠发生反应的依据，故选项说法正确。故选：B
9．硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中有H+和SO42﹣两种微粒，且数目相同
B．性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵
D．检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解
【解答】解：A、硫酸溶液中有H+和SO42﹣两种微粒，但数目不同，氢离子的个数是硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。B、硫酸能与碱、多种金属反应，但不能和CO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。C、能与氧化铁反应，可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵，故选项说法正确。D、检验是否是硫酸，不能使用氯化钡溶液，氯化钡溶液与硝酸银溶液反应也产生不溶于酸的沉淀，故选项说法错误。故选：C
10．一定温度下，向ag
FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态
B．加入ng
NaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应
C．m＞c﹣a
D．生成Fe（OH）3的质量为（b﹣a）g
【解答】解：A、M点时，氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，P点以后溶液质量不变，说明P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态，该选项说法正确；B、加入ng
NaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应，该选项说法正确；C、根据题意有：m+a＝c+m（氢氧化铁），m＞c﹣a，该选项说法正确；D、生成Fe（OH）3的质量为：mg+ag﹣cg＝（b+a﹣c）g，该选项说法不正确。故选：D
11．为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（ ）
A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子
B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性
C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子
D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性
【解答】解：A、氢氧化钙与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，该选项说法正确；B、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙易溶于水，该选项说法不正确；C、氢氧化钙与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，该选项说法正确；D、氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性，即溶于水的碱能和某些溶于水的盐反应生成碱和盐，该选项说法正确。故选：B
12．小金完成了如图实验①②③，下列判断正确的是（ ）
A．实验①最终一定有锌固体剩余
B．实验②最终可能有氧化铜剩余
C．实验③所得溶液一定为无色
D．实验③所得溶液一定含有硫酸锌和硫酸铜
【解答】解：A、装置烧杯内只有红色固体，是因为实验①最终一定有锌固体剩余，剩余的锌和②中的硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该选项说法正确；B、实验②最终不可能有氧化铜剩余，是因为①中稀硫酸完全反应，②中如果稀硫酸完全反应，则③中一定含有黑色固体，该选项说法不正确；C、实验③所得溶液不一定为无色，例如锌和硫酸铜反应时锌不足，则溶液中含有硫酸铜，显蓝色，该选项说法不正确；D、实验③所得溶液一定含有硫酸锌，不一定含有硫酸铜，例如锌恰好和硫酸铜完全反应时，该选项说法不正确。故选：A
13．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（ ）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
【解答】解：向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡，稀盐酸会先和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，随着碳酸钠的加入，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A、ab段对应的实验现象是有气泡生成，故A正确；B、bc段对应的实验现象是有沉淀生成，故B正确；C、从a点到c点，先是碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠，再是碳酸钠和氯化钙反应生成了氯化钠，所以溶液中NaCl的质量逐渐增大，故C正确；D、从b点到c点，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以溶液的pH逐渐不变，故D错误。故选：D
14．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（ ）
A．氧化物中含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物
B．酸使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸
C．酸碱发生的反应有水生成，则有水生成的反应一定是酸和碱发生的反应
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。B、酸使紫色石蕊试液变红，但能使紫色石蕊试液变红的不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐，故选项推理错误。C、酸碱发生的反应有水生成，但有水生成的反应不一定是酸和碱发生的反应，也可能是金属氧化物与酸的反应，故选项推理错误。D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。故选：D
15．小金在一次实验中进行了如图所示实验，实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（ ）
A．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡
B．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
C．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量
D．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
【解答】解：A.向滤液中加入足量的稀硝酸，由于滤液中不一定含有碳酸钠，不一定会产生大量气泡，故选项说法错误。B.滤渣是碳酸钡，碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解，故选项说法正确。C.由于碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠显碱性，向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，不能说明碳酸钠一定过量，故选项说法错误。D.碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液中含有氯化钠，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，不能说明氯化钡一定过量，故选项说法错误。故选：B
16．小金分别向含有Ba（NO3）2、Na2CO3溶液的甲、乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（ ）
A．烧杯中无色滤液b一定呈中性
B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀
C．反应后的甲试管硫酸溶液过量
D．反应后的乙试管硫酸溶液过量
【解答】解：A、酚酞在显酸性和中性溶液都不变色，而白色沉淀a部分溶解，说明沉淀为硫酸钡和碳酸钡，有碳酸钡生成说明甲中硝酸钡过量，乙中碳酸钠过量，所以溶液中不含有硫酸，而在无色滤液b中加入稀硫酸无明显现象，说明碳酸钠和硝酸钡都没有剩余，所以滤液只含有NaNO3，所以溶液显中性，选项A正确；B、沉淀部分溶液，说明沉淀包含硫酸钡和碳酸钡，选项B错误；C、有碳酸钡生成，说明甲中硝酸钡过量，选项C错误；D、有碳酸钡生成，则乙中是碳酸钠过量，选项D错误；故选：A
17．小科按图示操作进行酸的性质实验，下列有关分析正确的是（ ）
A．若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液
B．若X是稀硫酸，则d一定是CuO固体
C．若X是稀盐酸，则c一定是单质
D．若b是Fe2O3，则黄色溶液一定是氯化铁
【解答】解：A.稀硫酸显酸性，能使石蕊溶液变红，则若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液，故A正确；B.稀硫酸与氧化铜反应生成蓝色硫酸铜溶液和水，稀硫酸和氢氧化铜的反应也生成蓝色硫酸铜溶液和水，则若X是稀硫酸，则d可能为CuO固体，也可能为氢氧化铜等，故B错误；C.盐酸与铁反应生成浅绿色氯化亚铁溶液和氢气，盐酸与氧化亚铁反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和水，盐酸与氢氧化亚铁反应也生成浅绿色氯化亚铁和水，则若X是稀盐酸，则c可能是单质铁，故C错误；D.氧化铁与盐酸反应生成黄色氯化铁溶液和水，氧化铁与硫酸反应生成黄色硫酸铁溶液和水，则若b是Fe2O3，则黄色溶液可能是氯化铁或硫酸铁等，故D错误；故选：A
18．取一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液测得的沉淀质量随加AgNO3溶液质量的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点处溶液中的溶质只有CaCl2
B．ab段溶液的pH值不断变大
C．bc段沉淀不再增加的原因是稀盐酸反应完了
D．c点处的溶液中有1种溶质
【解答】解：A、一定量石灰石与稀盐酸恰好完全反应后的溶液，a点处溶液中的溶质只有CaCl2，故选项说法正确。B、ab段，氯化钙溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，ab段溶液显中性，溶液的pH值不变，故选项说法错误。C、bc段沉淀不再增加的原因是氯化钙反应完了，故选项说法错误。D、c点处的溶液中是完全反应后继续滴加硝酸银溶液，c点处的溶液中有硝酸银、硝酸钙2种溶质，故选项说法错误。故选：A
19．表面布满铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段的化学反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
B．bc段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
C．影响cd段压强变化的主要因素是温度
D．d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点
【解答】解：A、ab段压强无明显变化，是因为稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，该选项说法不正确；B、bc段压强明显增大，是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，该选项说法不正确；C、影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为完全反应后温度降低，压强减小，该选项说法正确；D、c点时恰好完全反应，且d点温度等于a点，该选项说法不正确。故选：C
20．下列关于Ca（OH）2的说法，错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红
B．能与酸反应，可用于降低土壤的酸性
C．可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应
D．其澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后溶液质量增加
【解答】解：A、氢氧化钙微溶于水，水溶液呈碱性，能使无色酚酞变红，说法正确；B、氢氧化钙能与酸反应，可用于降低土壤的酸性，说法正确；C、氢氧化钙可与CuSO4溶液按一定比例混合配制波尔多液，该反应属于复分解反应，说法正确；D、氢氧化钙的澄清溶液可用来检验CO2，与CO2反应后产生碳酸钙沉淀，导致溶液质量减小，说法错误；故选：D
21．工业上利用电解饱和食盐水能制取多种原料，粗盐必须除去其中所含的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，并经进一步精制后，才能配制成所需的饱和食盐水。为了除去上述离子，先将粗盐溶于水，过滤除去泥沙，然后进行下列各操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列说法不正确的是（ ）
A．小科的正确操作顺序可以是②⑤④①③
B．加入过量的Na2CO3溶液的目的只是除去Ca2+
C．加入BaCl2溶液的目的是除去SO42﹣
D．过滤滤出的沉淀物质有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
【解答】解：A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序可以为：②⑤④①③，故选项说法正确。B、加入过量的Na2CO3溶液的目的不只是除去Ca2+，同时能除去过量的BaCl2溶液，故选项说法错误。C、硫酸根离子用钡离子沉淀，加入BaCl2溶液的目的是除去SO42﹣，故选项说法正确。D、氢氧化钠能与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钡、氯化钙反应，分别生成碳酸钡、碳酸钙沉淀，过滤滤出的沉淀物质有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3，故选项说法正确。故选：B
22．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。下列分析正确的是（ ）
反应①和⑤中溶液都会变蓝
B．图中只生成盐和水的反应有③④⑤
C．图中②和④两个反应可能有相同的现象
D．如果该图用来体现酸的通性，X可以是AgNO3溶液
【解答】解：A、稀盐酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，该选项说法不正确；B、如果X是硝酸银，则硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，不能生成水，该选项说法不正确；C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象都是固体溶解，产生气泡，该选项说法正确；D、AgNO3溶液与盐酸反应体现的是盐酸中氯离子的性质，而不是酸电离的氢离子的性质，所以AgNO3溶液不能体现酸的通性，该选项说法不正确。故选：C
23．在做氧化铜与稀盐酸反应的实验，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
①该实验是将氧化铜逐渐加入到盛有稀盐酸的容器中
②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
③a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等
④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
A．②③
B．①②③
C．③④
D．②③④
【解答】解：①反应前溶液质量是0，该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中，该选项说法不正确；②a点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化铜，该选项说法正确；③b点对应溶液中的溶质是氯化铜和过量的氯化氢，a点和b点对应溶液中铜元素的质量相等，该选项说法正确；④a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发，b中的氯化氢挥发出去，该选项说法不正确。故选：A
24．按表进行试验，在等质量的大理石中加入足量的酸（假设杂质不与酸反应），用数字检测仪分别测得产生的二氧化碳体积随时间的变化曲线如图所示，根据图示，下列说法正确的是（ ）
实验编号
药品
Ⅰ
块状大理石、10%的稀硫酸溶液
Ⅱ
块状大理石、7%的稀盐酸溶液
Ⅲ
粉末状大理石，7%的稀盐酸溶液
A．曲线甲代表的是实验Ⅰ
B．实验室可用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳
C．实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应制取二氧化碳
D．据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快
【解答】解：A、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，图中甲对应实验Ⅰ，故A错；B、大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止了反应的进一步发生，所以实验室不能用块状大理石和10%的稀硫酸溶液反应制取二氧化碳，故B错；C、实验室可用粉末状大理石和7%的稀盐酸溶液反应速率太快，不适合制取二氧化碳，故C错；D、据图分析，在其他条件相同时，固体的颗粒越小，反应速率越快，故D正确。故选：D
25．小乐完成了图示甲、乙实验后，依次将反应后的溶液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，则下列说法中，正确的是（ ）
A．甲实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2
B．乙实验结束后，试管中的废液只含NaCl溶质
C．最终，废液缸中一定含NaCl、CaCl2两种溶质
D．最终，废液缸中一定含NaCl、Na2CO3两种溶质
【解答】解：观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现白色沉淀，甲中盐酸过量，乙中碳酸钠过量；A、甲中盐酸过量，实验结束后，试管中的废液含稀盐酸和CaCl2，该选项说法正确；B、乙中碳酸钠过量，实验结束后，试管中的废液中含有的溶质是氯化钠和碳酸钠，该选项说法不正确；C、最终，废液缸中一定含碳酸钠和氯化钙反应生成的NaCl、不一定含有CaCl2，该选项说法不正确；D、最终，废液缸中一定含NaCl、不一定含有Na2CO3，该选项说法不正确。故选：A
26．常温下，向一定量的碳酸钠溶液中缓慢加入氢氧化钡粉末，溶液质量的变化情况如图所示。对该图的分析说法正确的是（ ）
A．向a点溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明有氢氧化钠生成
B．取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，无气泡产生
C．c点溶液中的溶质只有氢氧化钠
D．该温度下，向d点溶液中加入氢氧化钡粉末，溶质质量增加
【解答】解：向一定量的碳酸钠溶液中不断加入氢氧化钡粉末，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以：A、向a点溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能证明有氢氧化钠生成，因为碳酸钠溶液就是呈碱性，故A错误；B、到达b点，碳酸钠恰好完全反应，所以没有碳酸钠，取少量b点溶液，滴入过量稀盐酸，不会有气泡产生，故B正确；C、c点溶液中，氢氧化钡过量，所以溶质有氢氧化钠和氢氧化钡，故C错误；D、该温度下，向d点溶液为氢氧化钡的饱和溶液，加入氢氧化钡粉末，溶质质量不变，故D错误。故选：B
27．烧杯中盛有MgSO4和HCl
的混合溶液
100.0g，向其中逐滴滴加
Ba（OH）2
溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应溶液中只有1种溶质
B．b～c
段发生2个反应
C．Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为
13.7%
D．m＝37.85
【解答】解：o～a段生成的是硫酸钡沉淀，a～b段生成的是硫酸钡和氢氧化镁沉淀，b～c段生成的是氢氧化镁沉淀，所以A、a点对应溶液中有氯化镁、硫酸镁2种溶质，故A错误；B、b～c段只发生氢氧化钡和氯化镁的反应1个反应，故B错误；C、设氢氧化钡的质量分数为x
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171
233
x×100g
23.3g
；
x＝17.1%，故C错误；
D、设硫酸钡质量为y，氢氧化镁质量为z。
Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓
171
233
58
50g×17.1%
y
z；
；y＝11.65g，z＝2.9g；所以m＝23.3g+11.65g+2.9g＝37.85g，故D正确。故选：D
28．下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A．甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性
B．乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈
C．丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应
D．丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+
【解答】解：A、甲中试剂瓶口出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口时挥发出来的氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故，故选项说法正确。B、铁锈溶解且溶液变黄色，是因为铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，说明盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确。C、丙中白色固体溶解消失，是因为氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，白色固体溶解消失，说明两者发生了中和反应，故选项说法正确。D、氯离子能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在氯离子，故选项说法错误。故选：D
29．将一定量的浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置在空气中一段时间后，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量都增加
B．溶液的质量都减少
C．溶液的溶质质量分数都增大
D．溶液的溶质质量分数都减小
【解答】解：A．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；B．浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故错误；C．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故错误；D．浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变小，故正确。故选：D
30．下列物质质量增加的变化中，有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（ ）
A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C．久置的生石灰质量增加
D．久置的铁钉生锈质量增加
【解答】解：A、久置在空气中的氢氧化钠质量增加，是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，属于化学变化；B、长期敞口放置的浓硫酸质量增加，是因为浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，属于物理变化；C、久置的空气中的生石灰质量增加，是因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化；D、久置在空气中的铁钉生锈质量增加，是因为铁和水、氧气反应生成了铁锈，属于化学变化。故选：B
31．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl﹣离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．观察KCl溶液没有颜色
【解答】解：A、加水稀释对溶液中的氯离子和铜离子都没有影响，只是使其浓度变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl﹣离子无关，只进行该实验无意义，故A错误；B、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故B正确；C、FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故C正确；D、FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察KCl溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对影响颜色产生影响，只进行该实验有意义，故D正确。故选：A
32．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是（ ）
A．②③④⑤①
B．②④③⑤①
C．④②③①⑤
D．④③②①⑤
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②④③⑤①或④②③⑤①。故选：B
33．将等质量的CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末），分别浸入一定量10%盐酸和10%硫酸溶液中，产生CO2的质量随时间变化曲线都如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．CaCO3一定没有剩余
B．消耗HCl与H2SO4的质量比为73：98
C．消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1
D．反应产生水的质量不相等
【解答】解：CaCO3（块状）和Na2CO3（粉末）与盐酸和硫酸分别反应的方程式是：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100
73
18
44
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；
106
98
18
44
观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，据方程式和物质之间的质量关系可知：生成的水的质量也相等，则D错误，参加反应的盐酸和硫酸的质量比是73：98，B正确；参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A错误；故选：B
34．某同学在实验室用足量的锌粒与稀硫酸按如图装置制取一定量氢气，发现液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不影响生成氢气的量，你认为最合适的是（ ）
A．氢氧化钠溶液
B．碳酸钠溶液
C．硫酸钠溶液
D．澄清石灰水
【解答】解：A、氢氧化钠和稀硫酸发生中和反应，故A错误；B、碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故B错误；C、硫酸钠和稀硫酸不反应，故C正确；D、氢氧化钙和硫酸发生中和反应，故D错误。故选：C
如图是氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图，以下有关说法不正确的是（ ）
该反应属于复分解反应
B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O
C．反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣和H2O
D．该反应符合质量守恒定律
【解答】解：A、氯化氢与氢氧化钠通过交换成分而发生反应，符合两化合物相互交换成分生成两种化合物的复分解反应的特点，故A正确；B、根据微观示意图，反应前后Na+、Cl﹣不变，而是反应前的H+和OH﹣结合生成H2O，因此该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成H2O；故B正确；C、由微观图，反应前后Na+、Cl﹣不变，而是反应前的H+和OH﹣结合生成H2O，反应前不含有H2O，因此反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl﹣；故C不正确；D、根据微观图可知该反应符合质量守恒定律：反应前后原子的种类、个数不变；故D正确。故选：C
36．关于氢氧化钠与盐酸的反应，下列说法正确的是（ ）
A．将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，pH不断减小，说明两者发生了反应
B．将一定量的稀盐酸滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液仍为红色，说明两者不反应
C．将一定量的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH＝7，说明两者发生了反应
D．将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，放出热量，说明两者发生了反应
【解答】解：A、将一定量的稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中，也和能是氢氧化钠溶液被稀释，引起pH不断减小，故错误；B、如果稀盐酸与氢氧化钠反应，如果氢氧化钠过量，滴入滴酚酞，溶液仍为红色，故错误；C、将一定量的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液混合后溶液的pH＝7，说明溶液不显碱性了，也就是说氢氧化钠被反应了，故C正确；D、将氢氧化钠固体放入稀盐酸中，温度升高并不能证明是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的，因为氢氧化钠固体溶于水，也能放出热量，到底热量是反应放出的还是氢氧化钠溶于水放出的，故错误；故选：C
37．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．N点时溶液的pH最大
B．N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应
C．M点时溶液呈红色
D．P点时，溶液中除酚酞外还含有两种溶质
【解答】解：A、由图示可知，N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，pH＝7；M点时是氢氧化钠溶液，溶液的pH大于7，M点时溶液的pH最大，故选项说法错误。B、N点放出的热量最多，N点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。C、M点还没有开始滴加稀盐酸，是氢氧化钠溶液，M点时溶液呈红色，故选项说法正确。D、P点时，是恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，P点时，溶液中除酚酞外还含有氯化钠、氯化氢两种溶质，故选项说法正确。故选：A
38．小陈在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。
实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如乙图所示，下列分析正确的是（ ）
A．进行甲实验后，试管中溶液颜色呈红色
B．图乙中d﹣m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m﹣n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有Na2CO3和NaCl
【解答】解：A、由乙图中的溶液初始状态可知，进行甲实验后，试管中的溶液显酸性，试管中溶液颜色呈无色，故A错误；B、由溶液pH
的变化图，d～m段pH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d﹣m段反应过程中有气泡产生，故B错误；C、由溶液pH
的变化图，m～n段pH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中有沉淀产生，故C错误；D、图乙中n
点之后溶液pH＞7，溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有Na2CO3和
NaCl，故D正确。故选：D
39．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是（ ）
甲
乙
A
稀盐酸和氧化铜
水和硝酸铵固体
B
水和氢氧化钠固体
AgNO3溶液和稀盐酸
C
稀硫酸和锌粒
NaOH溶液和CO2
D
Na2CO3溶液和稀盐酸
水和浓硫酸
【解答】解：A.稀盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，甲装置内压强没有变化，则气球无变化；硝酸铵固体溶于水吸热，使乙装置内压强减小，则气球明显胀大，故A错误；B.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使甲装置内压强增大，则气球明显胀大；AgNO3溶液和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，乙装置内压强没有变化，则气球无变化；故B错误；C.稀硫酸和锌粒反应生成硫酸锌和氢气，由于有气体生成，使甲装置内压强增大，则气球明显胀大；NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，乙装置内气体被吸收，使乙装置内压强减小，则气球明显胀大，故C正确；D.Na2CO3溶液和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，由于有气体生成，使甲装置内压强增大，则气球明显胀大；浓硫酸溶于水的放热，乙装置内压强增大，则气球被压瘪；故D错误；故选：C
40．往盐酸和氯化铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是（ ）
A．c﹣d段有蓝色沉淀生成
B．d点溶质种类为三种
C．a﹣b段，溶液pH不断减少
D．c
所含的溶质只有氯化钠
【解答】解：A、逐滴加入氢氧化钠，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铜不参加反应，盐酸相对分子质量小于氯化钠，所以溶质质量增加，对于a﹣b段，当盐酸反应完毕后，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜相对分子质量大于氯化钠，所以溶质质量减少，对于b﹣c段，而当两者反应完毕，加入氢氧化钠溶液，溶质质量就直接增加，对应c﹣d段，所以c﹣d段只有没有沉淀生成，选项A错误；B、d点时盐酸被消耗完毕，反应生成氯化钠，氯化铜也被消耗完毕，与氢氧化钠反应后生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，再加入氢氧化钠溶液，d点溶质为氯化钠和氢氧化钠，选项B错误；C、a﹣b段盐酸被消耗，溶液pH在增加，C错误；D、c点时盐酸与氯化铜全部被消耗完毕，此时溶液溶质只有氯化钠，选项D正确；故选：D
41．现有HCl和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液pH＝7
C．滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量小
D．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中只有一种溶质
【解答】解：A：由图象可知，Na2CO3溶液为a克时开始生成沉淀，说明有CaCO3生成，此时盐酸已经反应完毕，没有剩余（如果盐酸有剩余，会与CaCO3反应，不会有沉淀生成）。所以此时应该为CaCl2与Na2CO3反应，化学方程式为CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓．故A正确；B：由图象可知，b点为CaCl2过量，此时溶液中含有的溶质为第一步HCl与Na2CO3溶液反应生成的NaCl，还有CaCl2与Na2CO3反应生成的NaCl，还有剩余的CaCl2，NaCl溶液与CaCl2溶液都是中性，所以PH＝7．故B正确；C：由图象可知，a点为HCl与Na2CO3恰好完全反应，化学方程为2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑．Na2CO3与CO2的质量比为106：44，且该反应中只有CO2气体生成，且无沉淀产生，所以溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，故C错误；D：由图象可知，滴加碳酸钠溶液质量至c克时，沉淀不再生成，说明CaCl2溶液没有剩余，且滴加碳酸钠溶液恰好完全反应没有剩余，此时溶液中的溶质只有NaCl，故D正确。故选：C
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精品试卷·第
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