3.3 元素 教案 2021-2022学年人教版化学 九年级上册

课题3　元　　素
【教学目标】
1.知识与技能
(1)认识元素的存在,形成元素的概念。
(2)了解化学反应前后元素不变。
(3)初步认识元素性质与原子核外电子的排布,特别是最外层电子数的密切关系。
2.过程与方法
(1)通过元素概念的建构,学会从一类事物中抽象出共同特征,从而获取概念的能力。
(2)通过元素与原子的区别,学会运用对比的方法分析问题,认识事物。
3.情感态度与价值观
(1)进一步建立科学的物质观,增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。
(2)发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
【教学重点及难点】
重点:
(1)元素的概念。
(2)元素符号的书写及含义。
(3)能用元素周期表查取一些简单信息。
难点:
对元素概念的理解和元素符号的含义。
【教学方法】创设情境——引入情境——合作探究——思考练习
【学法指导】自主学习,合作探究
【教学媒体】多媒体
【教具准备】教学设备:投影仪,计算机
元素周期表
【授课教案】
教学流程 教师活动 学生活动 设计意图
创设情境 引导探究
讨论交流
展示评价 模式一、
【提出问题】缺钙会引起骨质疏松症,那么大家知道生活中有哪些补钙的物质吗?教师通过投影展示几种常见的补钙食品(或药物)。
【提出问题】请思考:几种食品名称中的“钙”“锌”指的是什么?(分子,原子,还是……)
模式二、在18世纪末,拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究,确认水是由氢、氧两种元素组成的。从古到今,人们一直在探索世上万物最基本的组成成分有哪些。经过长期努力,终于知道丰富多彩的物质世界是由100多种元素组成的。那么什么是元素?这些元素是如何存在的? 进入情境
好奇、疑惑,将化学与现实生活联系起来。从真实的情境中发现值得研究的问题,产生探求欲望。
从科学史中感受化学 从生活中熟悉的内容入手,使学生认识“元素”这个名词。
及时给予激励性评价,巩固学生的学习热情
师生共建元素概念
建构元素概念 【过渡】下面我们就来接触元素的特征。
原子是不是一个实心体?
原子内还有哪些微粒?
介绍几种原子
表一
原子种类
质子数(核电荷数)
中子数
碳原子
6
6
碳原子
6
7
碳原子
6
8
表二
原子种类
质子数(核电荷数)
中子数
氧原子
8
8
氧原子
8
9
氧原子
8
10
【讲解】教师在学生讨论的基础上,讲解“将质子数都是8的氧原子统称氧元素,质子数都是6的称为碳元素”。
【提出问题】请同学们思考,决定元素种类的是什么?
【提出问题】根据刚才的分析,请同学们概括总结什么叫元素(即元素的概念是什么)?
学习了元素的概念之后,大家思考一个问题:元素与物质组成之间有什么联系呢?
阅读P60第2段
【讲述】元素是一类原子的总称,是用来描述物质的宏观组成的,只论种类,不论个数。如水是由氢元素和氧元素组成,不能说水是由一个氧元素和2个氢元素组成的。通过二氧化碳、金刚石和氯化钠,讲解物质从微观上来说是由分子、原子、离子等粒子构成的;从宏观上来说是由元素组成的。并建构物质的组成(或构成)的关系。
【提出问题】元素和我们前面学习的原子之间有什么区别和联系呢?
引导学生通过下表进行对比分析: 学生自由发挥,回答问题。
学生发现原子结构上的异同之处。
学生们发言。
小结:1.原子中的质子数都是6,这样的原子都是碳原子。
2.原子中的质子数都是6,而中子数不同,是不同的原子。
倾听思考,并理解什么是氧元素,什么是碳元素。
讨论交流,得出“决定元素种类的是原子中的质子数”的结论。
学生讨论交流,得出元素概念“质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称”。
倾听,理解物质的宏观组成与微观构成,并建构如下图所示的关系:
具有相同核电荷数的同类原子
宏观组成:只讲种类不讲个数
微观构成:既讲种类又讲个数
元素
原子
定义
质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称
化学变化中的最小粒子
不同点
①只讲__种类__,不讲__个数__?
②是__宏__观的概念?
③只能组成__物质__,不能构成__物质__?
④化学变化中元素的__种类__和__质量__不变?
①既讲__种类__,又讲__个数__?
②是__微__观的概念?
③可直接构成__分子__,也可构成__物质__?
④化学变化中原子的种类、数目、质量都不变
相互关系
元素是__质子数(即核电荷数)相同的一类__原子的总称,原子是__元素__的个体,是__化学变化__中的最小粒子?
复习前一课题的旧知识。
让学生接触元素的特征。
了解学生们的发现。
培养学生的概括总结能力和语言表达能力
区分元素与原子的概念
元素的分类
元素
原子
概念
区别
举例
联系
【提出问题】在下列化学反应中,反应物与生成物相比较,分子是否发生了变化?原子是否发生了变化?元素是否发生了变化?
硫(S)+氧气(O2)二氧化硫(SO2)
过氧化氢(H2O2)水(H2O)+氧气(O2)
【提出问题】观察下列元素的名称,看看你能发现哪些规律?
氢
铝
铁
氟
氩
铂
氦
硅
铜
氖
钾
金
碳
磷
锌
钠
钙
汞
氮
硫
银
镁
锰
碘
氧
氯
钡
【讲述】金属的分类与元素名称的关系。
物质的种类很多,但组成物质的元素其实只有一百多种。它们在地壳、生物细胞(包括人体)中的含量分别是多少呢?
【提出问题】阅读教材P60,认识生活中元素的存在。仔细分析地壳中的元素、细胞中的元素含量有什么规律?
【讲述】教师通过投影补充人体中、海水中的元素 学生分析、讨论,完成下表内容:
反应前
反应后
原子的
种类
分子的
种类
元素的
种类
并得出:化学反应前后原子种类和元素种类不变;分子种类发生变化。
学生分析讨论,发现:从元素名称的偏旁部首有共同之处,有的都有“钅”,有的都有“石”字旁……
倾听。 一是教给学生列表对比是一种归纳总结知识的学习方法。
二是培养学生对比分析问题的能力。
培养学生分析问题、归纳总结的能力。形成化学变化中元素种类不变的化学观念,并认识元素的分类。
培养学生发现规律,并总结提炼规律的能力。
培养学生阅读分析能力。
拓展学生的视野,让学生进一步认识化学与人类生活息息相关
小组探究 认识元素
符号
元素符号
的书写
元素符号
的意义 【过渡】投影:外国人不认识中文名称
投影资料:元素符号的由来
设问:如何正确书写元素符号
活动1:
【设问】如何正确书写元素符号?
【提示】阅读课本P61资料
【归纳】书写规则:“二大一小”。
【拓展】国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)表示元素符号,若几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时,就加一个小写字母区分。
活动2:
应熟练掌握的常见元素的元素符号
(1)前20号元素的符号和名称,因为排序时是根据质子数的递增来排列,所以记住元素的序号就等于知道了元素的原子核内质子数。
(2)补充几个常用的元素符号:
锰(Mn)、铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、银(Ag)、钡(Ba)、铂(Pt)、金(Au)、汞(Hg)、碘(I)、溴(Br)
【竞赛】抢答:说出老师出示的写有元素名称的卡片的符号。
写出下列元素的元素符号:
氢元素、氧元素、铁元素、铝元素、硫元素、铜元素、镁元素、碳元素、氮元素、磷元素。
活动3:
【设问】元素符号有何意义?
【举例说明】如“H”“N”
活动4:
【讨论】怎样表示2个氢原子?n个氢原子?
【小结】表示多个原子,可在元素符号前面加上对应的数字。
【点拨】元素符号前面的数字表示原子的个数,只有微观意义 各小组以自己的方式向其他同学展示你们的发现。从中得到什么启发,有什么新发现。
总结:
1.由一个字母表示的元素符号要大写。
2.有两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,第二个字母小写。
阅读、总结
说出老师出示的写有元素名称的卡片的符号。
写出下列元素的元素符号:
氢元素 H、氧元素 O、铁元素 Fe、铝元素 Al、硫元素 S、铜元素 Cu、镁元素 Mg、碳元素 C、氮元素 N、磷元素 P。
【交流】你所记忆元素符号的妙方。
【归纳】宏观表示一种元素,微观表示一个原子。
书写2个氢原子2H,n个氢原子nH。 学会归纳和总结
通过小组竞赛激发学习的兴趣
培养归纳和总结能力
师生探究 元素周期表 【过渡】超市里的商品有成百上千种,为了便于顾客选购,必须将商品分门别类、有序地摆放。同样,物质世界是由100多种元素组成的,为了便于研究元素的性质和用途,也需将它们按其内在的规律排列。
【设问】100多种元素按怎样的规律排列?
【投影】元素周期表
【提示】特点:
1.7个横行(每一横行叫做一个周期),18个纵行(每一个纵行叫做一个族,8、9、10三个纵行共同组成一个族)。即有7个周期、16个族。
2.元素是按原子序数(与元素原子核电荷数数值相等)递增排列。
3.对金属、非金属元素用不同颜色做了区分。
4.表明了元素的相对原子质量。
【点拨】元素周期表是学习和研究化学的主要工具。由俄国化学家门捷列夫发现的。
【活动探究】完成课本P63探究。
【小结】每一周期开头的元素大部分为金属元素,靠近尾部的为非金属元素,最后为稀有气体元素。 教师引导下思考分析。
【归纳】1.元素周期表中周期数等于电子层数。
2.每个族最外层电子层数相等,化学性质相似。
3.原子序数=质子数=核电荷数
4.元素周期表单元格的意义
阅读总结能力
归纳能力培养
归纳总结 通过学习,说说你有什么收获、启示或发现?引导学生从知识上、方法上、价值观上总结归纳 总结所学知识 将知识结构化和系统化,形成良好学习习惯
板书设计 课题3　元　素