第2课时 化学方程式
【教学目标】
1.知识与技能:
了解什么是化学方程式,知道化学方程式所提供的信息。
2.过程与方法:
(1)通过具体化学反应的文字表达式的书写引出化学方程式。
(2)通过化学式及相对分子(或原子)质量等知识的复习导出化学方程式的意义。
3.情感态度与价值观:
通过对化学方程式的学习,培养学生由具体——抽象——具体的思维方法,并初步形成定量思维。
【教学重点及难点】
重点:
化学方程式的含义和读法
难点:
化学方程式的微观含义的理解
【教学方法】授法、讨论法
【学法指导】自主学习,合作探究
【教学媒体】多媒体
【授课教案】
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设情景引导探究讨论交流展示评价
设疑引入1.镁条在空气中燃烧后质量增加。2.水电解后质量减轻了。【提问】上述几个反应都遵守质量守恒定律吗?请你和同学们讨论交流后回答。【续问】你知道物质发生化学变化前后,为什么质量守恒吗?【动画展示】镁条在空气中燃烧、电解水的微观过程。【讨论】学生看完动画后分组讨论并交流回答。质量守恒定律的微观解释:微观宏观【提问】镁条的燃烧这个变化,可用下列三种方式表示:请同学们观看动画,判断哪种表达方式最好?好在哪里?a.镁条在空气中燃烧生成氧化镁b.镁条+氧气氧化镁c.2Mg+O22MgO【总结】第三种表示方法最好,它是国际通用的化学方程式。
讨论交流后得出宏观与微观的转化学生总结比较
回顾引入,运用质量守恒定律解释一些化学现象直观感受化学变化中微观粒子的“变”与“不变”帮助学生理解化学方程式的微观含义自主学习,独立思考,培养学生的自学能力
师生探究化学方程式的意义
【过渡】前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示,分子可以用化学式来表示,今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示,那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。【问题】什么叫化学方程式?请大家阅读课本P96寻找化学方程式的概念。【总结】化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为C+O2CO2;磷在氧气中燃烧的反应可表示为4P+5O22P2O5。【问题】用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢?【总结】化学方程式具有如此多的优点,它把“质”和“量”有机地结合在一起,既表示出了反应物和生成物是什么,又表示出了各反应物和生成物量上的关系,以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。【问题】木炭在氧气中燃烧:C+O2CO2;能给我们提供什么信息?化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P96进行总结(以木炭燃烧为例)【学生阅读】【回答】化学方程式具有三点意义。C+O2CO2的意义【总结】化学方程式具有的意义。(1)表明化学反应中的反应物,生成物和反应条件。(2)表明化学反应中反应物与生成物各物质间的质量比。(3)表明化学反应中各物质之间的粒子数量比。
回忆以前的知识【学生阅读】【回答】用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。【学生思考、讨论】【回答】1.表示出了各反应物和生成物的组成。2.表示出了反应进行所需要的条件。3.表示出了质量守恒定律,很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。【学生阅读】【回答】化学方程式具有三点意义。1.表示出了反应物、生成物以及反应条件。例如,C+O2CO2;反应物为C和O2,生成物为CO2,反应条件为“点燃”。2.表示出了反应物与生成物间的质量比。如:C+O2CO2即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳。3.表明了化学反应中各物质之间的粒子数量关系。例如,该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者之间的个数比为1∶1∶1。
明确化学用语的规范性能正确利用化学语言正确理解化学反应方程式的微观和宏观的意义
化学方程式的读法
【讨论】如何读:C+O2CO2?【归纳】化学方程式的读法(1)读出反应物、生成物和反应条件。(2)读出各物质间的质量比。(3)读出各粒子间的个数比。【小结】(1)化学方程式中的“+”和“=”号虽与数学中的“+”和“=”号在形式上一样,但其意义却不相同。化学方程式中的“+”,在读时不读“加”而是读“和”。(2)化学方程式中的“等号”表示“生成”的意思,同时表明在化学反应前后有两个不变:原子种类不变;每种原子的总个数也不变。“=”读作“反应生成”而不能读“等于”。【总结】可见化学方程式与元素符号、化学式一样,是学习化学的一种工具,具有非常重要的意义。根据这节课所学知识,我们来看下面的讨论题。【投影】展示讨论【反馈练习】从物质种类、质量和反应条件等方面考虑,下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息?2H2O2H2↑+O2↑
【学生读出化学方程式的意义】(1)碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。(2)每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。(3)每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。【学生讨论】【回答】(尽量鼓励学生多回答一些信息,只要从这两个化学方程式能得到的都对)【总结】可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息,我们可以利用它所提供的这些信息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。
通过学习,知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具,利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件,又可以知道反应物与生成物之间的质量关系,使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息,选择适当的物质与条件进行反应,生成我们所需要的物质。
归纳总结
通过学习,说说你有什么收获、启示或发现?引导学生从知识上、方法上、价值观上总结归纳
总结所学知识
将知识结构化和系统化,形成良好学习习惯
板书设计
第2课时 化学方程式化学方程式1.定义:用化学式表示化学反应的式子。2.意义:(1)表示反应物、生成物、反应条件;(2)表示反应物与生成物间的质量比;(3)表示反应物与生成物间的粒子数量比。3.读法:(1)质的读法。(2)量的读法。(3)粒子个数读法。
PAGE第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
第1课时 质量守恒定律
【教学目标】
1.知识与技能
(1)理解质量守恒定律的含义。
(2)能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。
(3)能从化学方程式中得到有关的反应信息。
2.过程与方法
通过学生自己设计的实验方案,动手实验,初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观
(1)通过实验探究,激发学生的好奇心,发展学生的学习兴趣。
(2)培养学生严谨求实的科学态度。
(3)培养学生“物质是永恒存在的”的辩证唯物主义观点。
【教学重点及难点】
重点:
通过实验探究认识质量守恒定律。
难点:
从微观的角度解释质量守恒定律以及质量守恒定律的应用。
【教学方法】授法、讨论法,学生阅读,课堂讨论启发式讲解法。
【学法指导】自主学习,合作探究
【教学媒体】多媒体
实验仪器:托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台(带铁圈)、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等;实验样品:白磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等。
【授课教案】
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设情景引导探究讨论交流展示评价
模式一、引言:“遥想公瑾当年,小乔初嫁了。雄姿英发,羽扇纶巾,谈笑间,樯橹灰飞烟灭”。赤壁之火,使曹军百万雄师,化为灰烬。满江的人船怎么就成了一堆灰呢?它的质量为什么减小了呢?而铁生锈后它的质量增加了,这又是为什么呢?难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗?提出问题:化学反应的特征是生成了其他物质,如碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳,那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么关系呢?模式二、【历史再现】1744年,拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量间的变化关系。他将45.0份质量的氧化汞加热分解,恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气,反应前后各物质的质量总和没有改变。难道这是巧合吗?这节课,我们共同揭开这个谜团。
从实际情境引入讨论交流后得出体会化学史
进行交流与讨论,构建一个学生思考和回答问题的情景。引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量,引发学生的求知欲望。让学生结合自己的经验做出假设,从学生提出的问题中提炼出本节课的主题和教学的线索。
师生探究质量守恒定律1.质量守恒定律验证
【过渡】【提出问题】那么,物质发生化学变化前后,总质量是增加、减小、还是不变?用事实说明你猜想的理由。【学生作出假设】1.物质发生化学变化时,反应前后物质的总质量增加。2.物质发生化学变化时,反应前后物质的总质量减少。3.物质发生化学变化时,反应前后物质的总质量不变。制定方案方案一(第一组)白磷燃烧前后质量的测定【演示实验】白磷燃烧前后质量测定。设计实验方案:在底部铺有细沙的锥形瓶中,放入一小堆干燥的白磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管,在其上端系牢一个小气球(为什么要这样做?)并使玻璃管下端能与白磷接触。将组装好的锥形瓶玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡,记录所称的质量m1。然后,取下锥形瓶,放到酒精灯上垫加石棉网加热,引燃白磷(这样改进有何好处?)。待锥形瓶冷却(为什么?)后,重新放到托盘天平上,记录所称质量m2。【实验现象】请同学描述观察到的实验现象。【实验小结】化学反应前后,质量相等。【实验推理】反应前:m锥形瓶+m细沙+m白磷+m瓶内氧气+m瓶内其他气体+m玻璃管+m气球=反应后:m锥形瓶+m细沙+m剩余白磷+m五氧化二磷+m瓶内其他气体+m玻璃管+m气球【实验结论】反应物总质量=生成物总质量。【提出问题】化学反应中,“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢?【实验探究】分组实验:巡回检查、指导,发现问题,及时纠正。1.铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定:(1)将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上,共同称量。(2)将铁钉放入硫酸铜溶液中(砝码不用取下),静置1～2分钟,观察天平是否平衡。2.鸡蛋壳和稀盐酸反应前后质量测定。(1)将盛有稀盐酸的小烧杯和碳酸钠一起放到天平上,使其平衡。(2)将碳酸钠和稀盐酸混合,一段时间后,放回天平,观察。
分组讨论,交流得出有如下三种情况①参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和②参加反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和③参加反应的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和分工、合作【交流汇报】描述实验现象及实验结论。交流、谈看法。【课堂小结】质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。很多化学反应中有气体生成,因此“生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和气态三种状态
培养学生的实验探究能力和严谨求实的科学态度,同时在实验中培养学生合作学习的意识和团队合作的精神培养学生收集与处理信息的能力以及表达与交流的能力引发学生认识的冲突,引起学生思维火花的碰撞,引导学生积极思考,培养学生分析问题能力、创新能力培养学生团队精神培养学生研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质
2.质量守恒定律适用范围
3.镁燃烧【思考】上述实验中为什么会出现不同现象。【讨论交流】质量守恒定律能解释物理变化吗?请举例说明“参加”“总和”的含义。【总结】对概念的理解:①质量守恒定律指的是“质量守恒”,不包括其他方面的守恒,如对反应物和生成物均是气体的反应来说,反应前后的总质量守恒,但是其体积却不一定守恒。②质量守恒定律中的第一个“质量”二字,是指“参加”化学反应的反应物的质量,不是所有反应物质量的任意简单相加。
的物质,不能把生成的特别是逸散到空气中的气态物质计算在“总质量”之外而误认为化学反应不遵循质量守恒定律①质量守恒定律只适用于化学反应,不能用于物理变化。例如,将2
g水加热变成2
g水蒸气,这一变化前后质量虽然相等,但这是物理变化,不能说它遵守质量守恒定律。
加强对概念的理解明确质量守恒定律的含义及应用范围,确定生成气体的反应需要在密闭容器中进行
质量守恒定律的微观解释
【提问】为什么化学反应前后的物质的质量总和相等呢?化学反应的实质是什么?【总结】分子原子分子新物质【演示】有关“化学变化中分子被破坏,原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。【总结】
【回答】化学反应的实质是在化学反应过程中,参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。【总结】
从宏观到微观深入理解质量守恒定律
质量守恒定律要抓住“六个不变”,“两个一定变”,“两个可能变”。六个不变宏观反应前后的总质量不变元素的种类不变元素的质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变两个一定变物质的种类一定变构成物质的分子种类一定变两个可能变分子的总数可能变元素的化合价可能变
化学变化中的变与不变
总结归纳
归纳总结
质量守恒定律的应用:(1)解释问题:解释化学反应的本质,解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物。(2)确定反应物或生成物的质量。(3)确定物质的元素组成。(4)确定反应物或生成物的化学式。(5)确定化学反应的类型。
学会利用质量守恒定律解决问题
总结归纳
知识延伸探究
舍勒由于受“燃素说”的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的。物质燃烧后剩下的是灰。而燃素本身变成了光和热,逸散到空中去了),导致“氧气”从他的鼻尖下溜走。化学家拉瓦锡结合大量实验事实,否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点,真正发现了氧气。以铁燃烧的事实,指出上述“燃素说”的谬误:____________________________。?
铁在氧气中燃烧,反应后固体的质量增加
板书设计
课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律
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