第3课时 根据化学式的计算
【教学目标】
1.知识与技能:
(1)了解相对分子质量的含义,并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
(2)能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
2.过程与方法:
(1)通过学生利用卡片对由一种元素组成单质化学式的书写和命名规律的探究,使其初步学会运用分类的方法解决问题。
(2)通过学生对化学式意义的汇总,使其初步学会运用图表将获取的知识进行归纳、整理的科学方法。
(3)通过对化合物中各元素质量比和某元素的质量分数的计算及分析,使学生体验用微观概念解决宏观问题的方法。
3.情感态度与价值观:
(1)通过展示图片“药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度”,使学生感受到化学就在我们身边。
(2)通过对水中“氢、氧元素质量比与水分子中氢、氧原子质量比”关系的质疑与分析,使学生初步养成勤于思考、敢于质疑的科学品质。
【教学重点及难点】
重点:
利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
难点:
微观概念“相对原子质量”和“相对分子质量”与物质宏观组成之间的关系。
【教学方法】授法、讨论法,学生阅读,课堂讨论启发式讲解法。
【学法指导】自主学习,合作探究
【教学媒体】多媒体
【授课教案】
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设情景引导探究
模式一、根据下图某品牌化肥的广告标签,回答下列问题:农乐牌化肥——国际首创主要成分:碳酸氢铵(NH4HCO3)含氮量居全球化肥之首:24%净含量:50
kg/袋“农乐”化肥有限责任公司出品你认为此广告可信吗?模式二、在日常生活中,我们经常会遇到一些食品、药品、化肥等标签,上面也常常标有各种各样的化学符号,根据以前所学知识,你是否能说出下面标签中化学符号C6H11CH3表达了什么意义?【教师】进一步阅读标签,其中不仅说明了该药品的主要化学成分,还标明了净含量。我们已经知道,化合物的化学式不仅表示组成物质的各种元素,而且清楚地展示出其中所含元素的原子数之比。那么,化学式能否告诉我们有关组成元素之间质量关系的信息呢?
从实际情境引入讨论交流后得出:①组成物质的元素种类;②原子间的个数比;③原子总个数等。
通过讨论实际问题,激发学生学习热情。
讨论交流展示评价
××修正液主要成分:甲基环己烷(C6H11CH3)、钛白粉、合成树脂净含量:18
g通过ISO9001国际质量体系认证
阅读标签
学会阅读标签
1.相对分子质量计算2.元素质量比
【设问】我们以前学习过分子是由原子构成的,原子具有相对原子质量,那么分子具有相对分子质量吗?怎样计算相对分子质量呢?【学生】:阅读教材,自学交流,总结出计算相对分子质量的要点:①相对分子质量即各原子的相对原子质量总和;②计算相对分子质量要书写规范,并练习巩固(见课件)【讲述】化学式中各原子的相对原子质量的总和,就是相对分子质量。(符号Mr)【提问】结合下列物质的化学式和分子模型,计算其相对分子质量。【投影】【提问】结合物质碳酸钙(CaCO3)和氢氧化钙Ca(OH)2的化学式,计算其相对分子质量。【提问】根据水(H2O)的化学式,试计算水中氢、氧元素的质量分数。【提问】根据水(H2O)的化学式,计算水中氢元素的质量分数。【讲述】物质中某元素的质量分数,就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
听老师介绍思考问题。【思考、聆听】明确相对分子质量的概念。【思考、计算】计算各种物质的相对分子质量。【思考、计算】计算各种物质的相对分子质量。CaCO3的相对分子质量为:40+12+16×3=100;Ca(OH)2的相对分子质量为:40+(1+16)×2=74。【思考、计算】(1×2)∶16=1∶8【思考、计算】×100%≈11.1%
学会阅读思考及时巩固练习学会总结归纳以化学式为桥梁,实现了从物质的微观构成来认识物质中各元素质量比固定不变。以化学式为桥梁,实现了从物质的微观构成来认识物质中某元素质量分数固定不变。学生板书,通过自我评价和同伴间的互评,发现并解决问题。
3.质量分数
【教师】:纯净物中元素之间的质量关系是从量的角度更深刻地认识物质的组成,这些质量关系可分为①化合物组成元素之间的质量关系;②化合物组成元素与化合物整体之间的质量关系。我们已经知道了元素间的质量比的表示方法,我们还能知道化合物中某元素与化合物整体之间的质量关系吗?即某元素的质量分数表示公式:某元素的质量分数=×100%请根据硝酸铵(NH4NO3)的化学式,计算氮、氢、氧元素的质量比,以及氮元素的质量分数?【提问】40
kg硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量。【提问】根据包装袋上的文字说明,你认为氮元素、硝酸铵及硝酸铵样品三者之间存在有哪几种质量分数关系?
明确物质中各元素质量比和物质中某元素的质量分数两者的区别。【思考、计算】(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=7∶1∶12(14×2)/80×100%=35%【聆听、思考】在实际生活中,常用质量分数来表示物质的成分或纯度。【思考、回答】
使学生感受到化学与生活的密切联系。课堂小结可以帮助学生理清所学知识的层次结构,掌握其外在的形式和内在联系,形成知识体系及一定的结构框架。
板书设计
第3课时 根据化学式的计算1.相对分子质量有关计算2.计算物质组成元素的质量比3.计算物质中某元素的质量分数:某元素的质量分数=×100%4.应用计算方法解决生活问题
PAGE课题4 化学式与化合价
第1课时 化学式 常见元素的化合价
【教学目标】
1.知识与技能:
(1)了解化学式的意义。
(2)知道一些常见化合物的读法。
(3)能用化学式表示某些物质的组成。
(4)知道常见元素(根)的化合价。
2.过程与方法:
(1)通过学生利用卡片对由两种元素组成的化合物化学式的书写和命名规律的探究,使其初步学会运用分类的方法解决问题。
(2)通过展示铜、水、氯化钠三种物质的宏观实物和微观构成的图片,以及列举“一些物质的组成与化学式”表格的呈现,使学生初步体验用图表来表述信息的方法。
3.情感态度与价值观:
(1)通过展示带有化学式的各种商品和公益广告的照片,使学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性,了解化学与日常生活的密切关系。
(2)通过指出“化学式只能表示实际存在物质的组成。只有在该化合物实际存在时才有意义。不能根据化合价凭空臆造、随意书写化学式”,树立学生崇尚科学的意识。
【教学重点及难点】
重点:
知道简单化合物化学式书写和命名规律。
难点:
1.化学式是用元素符号和数字来表示物质组成的式子
2.化合价的理解
【教学方法】阅读、实验、探究、交流
【学法指导】自主学习,合作探究
【教学媒体】多媒体
【授课教案】
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设情景引导探究讨论交流展示评价
模式、小游戏:展示面前的一杯水,要求用尽可能多的方法描述,使其他人明确描述的是水。
学生描述(1)图画(2)英语 (3)拼音(4)微观示意图(5)H2O
比较、体会化学式表示物质的优点
化学式的意义
【尝试】回顾我们所学习的物质,请同学们根据元素符号C、H、O,试着组合成熟悉的一些物质的化学式。写一写,看谁写得又多又好。【投影】三种物质的微观构成
书写:C、H2、O2、O3、CO、CO2、H2O、H2O2……思考、总结倾听、思考氧气、一氧化碳、二氧化碳、水、过氧化氢等;它们都含有氧元素。化学式除了表示物质外,还可以表示这种物质的元素组成。
由学生已有的具体物质的化学式来形成化学式的定义,培养学生分析、总结、归纳的能力。明确学习目的。
化学式的意义化学式的意义
【讲述】由宏观的物质、构成物质的微观粒子以及化学式三者之间的关系,得出化学式是对物质组成情况的真实反映的结论。【讲解】这些表示物质的符号就是化学式,请同学们根据所写的化学式,总结化学式的概念。【归纳】化学式是由元素符号和数字表示物质组成的式子。【总结】概念:用元素符号和数字表示物质组成的式子。【讨论】纯净物的组成都是固定的,那么表示每种纯净物组成的化学式可能有几个?物质的化学式是否随物质的状态而改变?每种纯净物的化学式只有一个,化学式不随物质状态的改变而改变【过渡】化学式和元素符号都是国际通用的化学用语。同元素符号一样,化学式也有一定的意义。那么,化学式能表示什么意义呢?我们通过以下几个问题来加以总结。【展示】O2、CO、CO2、H2O、H2O2等化学式【讨论】这些化学式分别表示什么物质?这些物质的组成有什么共同点?【提问】由上述的讨论中,同学们能不能总结化学式除了表示物质外,还有什么意义?【总结】(1)表示一种物质(2)表示这种物质的元素组成【过渡】这是化学式宏观上的意义。那化学式在微观上有没有什么意义呢?【展示】H2O2、H2O、H2、O2以及微观模型【提问】请同学们将以下所展示化学式与对应的微观模型联系起来。【提问】根据结果,说一说上述化学式中右下角的数字有什么意义?【追问】化学式在微观上有什么意义?【总结】(3)表示这种物质的一个分子(4)表示这个分子的原子构成。【练习】下列符号所表示的意义有什么不同?H 2H H2【提问】如何表示两个氢分子呢?【讨论】2H2O、2SO2、2CO2分别表示什么意义?其中的数字“2”表示什么意义?【总结】注:①化学式前的数字表示该物质分子的个数。②化学式中右下角的数字是表示这个分子中该原子的个数。
倾听、思考学生讨论后,将化学式与对应的微观模型联系起来。化学式中右下角的数字表示这个分子中该原子的个数化学式可以表示这种物质的一个分子,还可以表示这个分子的原子构成学生讨论后由小组代表回答。2H2化学式前的“2”只表示该分子的个数;化学式中右下角的“2”分别表示各个分子中所含该原子的个数。总结化学式的意义:1、表示一种物质2、表示物质的一个分子3、表示一种物质由哪几种元素组成4、表示该物质的一种分子中有哪几种原子,每种原子各有几个
巩固原有化学式的知识,同时让学生能顺利迁移到新知识的归纳、总结中。变抽象概念为具体模型,有助于学生形成直观印象。及时巩固练习,使学生能正确区分常见的化学用语并加以理解。学会宏观和微观理解化学式的意义
化学式的读法
【讲述】大家从两种元素组成化合物中含氧、含氯、含氢和含金属元素几个角度对化合物的化学式进行了分类。其中前三种是从物质中含有一种共同的元素进行分类的,而最后一种是从物质中含有共同的一类元素进行分类的。现阶段重点研究氧化物和金属元素与非金属元素组成化合物化学式的书写和命名规律。【提问】请同学们找出这些化合物化学式书写规律,再大声读出这些物质的名称,从而找出它们的命名规律。【投影】今后和将来要学习的化合物化学式书写和命名,它们都是以物质分类为基础的。【展示】O2、SO2、Fe、NaCl、H2、MnO2、C、N2、S、Ne、Ag、P、P2O5、Cu、He、Ar、KCl【讨论】请同学们按照物质的类别将这些化学式进行适当的排列。【提问】根据刚才的讨论同学们能不能总结一下如何来书写化学式?阅读教材P84单质化学式的书写(1)化学式的写法;(2)化学式的读法。【展示】将上述物质的化学式分类【提问】这些化学式表示什么物质?请同学们大声地读出来。【讨论】在读的过程中同学们有什么发现?
【思考、回答】分析化学式的书写特点,从而找出氧化物和金属元素与非金属元素结合形成化合物化学式的书写的一般规律;在读的过程中感知并总结出其命名的一般规律。【聆听、思考】让学生感受到知识学习的延续性。并对分类有初步的认识和理解。【思考、记录】记录课后需要完成的任务。学生集体读出各化学式表示的物质。除气体非金属单质外,其他气体直接用元素符号表示。学生总结归纳化学式的读法上的规律:①氧化物:如:HgO、SO2、Fe3O4 写法:另一元素在前,氧元素在后读法:氧化某、几氧化几某②金属与非金属元素组成的化合物,如NaCl、ZnS、KCl 写法:金属元素在左,非金属元素在右 读法:某化某
总结和归纳通过归纳得出结论学会总结
归纳总结
通过学习,说说你有什么收获、启示或发现?引导学生从知识、方法、价值观三个方面进行总结归纳
总结所学知识
将知识结构化和系统化,形成良好学习习惯
知识延伸探究
2015年10月,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5)而获得诺贝尔奖。青蒿素在加热条件下易分解,从此化学式中你能获取哪些信息?
学会应用
学以致用
创设情景引导探究讨论交流展示评价
模式一、小品表演:NaCl和MgCl2的形成。【投影】展示氯原子的核外电子排布图展示钠、镁原子核外电子排布示意图以氯化钠为例让学生理解化合物形成过程,并初步建立物质在化合过程中原子数目不同的观念,并由此引申出化合价的概念模式二、【介绍】我们知道,化合物具有固定的组成,即形成化合物的元素有固定的原子个数比,如果不是这个数目之比。就不能形成稳定的化合物,请看下列表格。展示表格。物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1∶12∶11∶12∶3【提问】通过此表格,你得到哪些信息?
观看小品展开自由讨论【回答】通过此表格可知,形成化合物的元素有固定的原子个数比,不同的物质有不同的化学式,原子的个数比可能也不相同。
通过小游戏,激发学生学习热情。
化合价1.化合价的书写
【讲解】化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。【过渡】如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢?这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。【讲解】化合价是根据元素的性质而规定的。展示下列规定【规定】1.H为+1价。2.氧为-2价。3.在化合物中元素化合价的代数和为零。【教师】根据这些规定,我们就可推知上述几种物质中其他元素的化合价,下面请同学来推一下。求:Na2O中,Na的化合价。【解】设Na的化合价为x,根据在化合物中元素化合价的代数和为零。2x+(-2)=0 x=+1【过渡】请画出铝离子、氯离子、氧离子的结构示意图,观察离子所带电荷数,查p85表格,比较化合价和离子所带电荷数的关系。【提问】离子所带电荷有正有负,同种原子可能形成不同离子,那么,元素的化合价有正负吗?一种元素是否只有一种化合价?【讲解】化合价的书写是在元素符号的正上方标上符号和化合价。【问题】试比较镁离子、钠离子和镁、钠的化合价的区别。【投影】常见元素化合价表,要求学生背诵,学生感到非常困难
听老师介绍思考问题。阅读课本了解相关元素的化合价及化合价规则。【练习】求HCl中,Cl的化合价。【回答】元素的化合价有正负之分,离子所带电荷数一般和化合价相等。【回答】化合价离子符号 Mg2+
Na+写在元素符号的正上方写在元素符号的右上角“+”“-”在前,数字在后“+”“-”在后,数字在前1不省略1省略
学生记忆常见的元素化合价,并能利用规则解答问题学以致用及时巩固练习
2.化合价的规则
【总结】教师给出化合价口诀,并将常见元素化合价谱曲,要求学生合唱【阅读并总结】阅读P85,了解化合价的规则。化合价规则1.化合价有正价和负价;2.金属通常显正价,非金属通常显负价;3.在化合物里正负化合价代数和为零;4.在化合物里氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价;5.单质中,元素化合价为零;6.同种元素可能有多种化合价。【讲解】在化学反应中,虽然原子是最小离子,但有的原子总是作为一个整体参加反应,原子之间不再发生变化,我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。【投影】六种常见原子团和化合价顺口溜。
【学生活动】学生合唱,一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三铝四硅五氮磷;二四六硫要记清;二三铁;二四碳;单质为零铜正二;金正非负和为零。【总结归纳】背诵顺口溜:一价硝酸氢氧根二价硫酸碳酸根三价只有磷酸根正一价的是铵根
利用已有的知识解决问题学会比较法学习鼓舞学生学习热情,活跃课堂气氛学会总结归纳记忆背诵
板书设计
课题4 化学式与化合价第1课时 化学式 常见元素的化合价一、化学式1.定义:用元素符号表示物质组成的式子。(一种纯净物只有一个化学式。)2.化学式的意义:包括宏观意义和微观意义。二、化学式的读法三、化合价1.化合价表示原子之间相互化合的数目。2.原子团:作为一个整体参加反应的原子集团,也叫做根。3.注意事项。
PAGE第2课时 化合价的应用
【教学目标】
1.知识与技能:
(1)知道常见元素(根)的化合价。
(2)能应用元素的化合价推求化合物的化学式。
(3)能应用化合物的化学式求出元素的化合价。
2.过程与方法:
(1)学习运用理论与实践相结合的方法,将实验室中试剂瓶上残缺的标签补充完整,把“根据化合价正确书写化学式”这一个知识点应用于实践。
(2)充分发挥想象力,学习运用比较、分析、归纳等方法对所得信息进行加工,能在教师的指导和他人的合作下完成。
3.情感态度与价值观:
(1)使学生在探究、讨论中学会与别人交流、合作,增强协作精神。
(2)增强学生对知识的求知欲,从探究中获得成功的喜悦,激发学生学习化学的兴趣。
【教学重点及难点】
重点:
(1)能应用化合物的化学式求出元素的化合价。
(2)能应用元素的化合价推求化合物的化学式。
难点:
利用化合价写化学式。
【教学方法】授法、讨论法,学生阅读,课堂讨论启发式讲解法。
【学法指导】自主学习,合作探究
【教学媒体】多媒体
【授课教案】
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
化合价的应用1.已知化学式求化合价2.已知化合价,写化学式3.判断化学式的正误
【过渡】化合物中正负总价和为零,据此根据化学式可求某元素的化合价。【投影】标出下列物质中Zn元素的化合价(1)ZnCl2(2)Zn2.已知化合价,写化学式。(1)最小公倍数法步骤:①写出有关元素符号。②标出有关元素的化合价。③根据化合物中元素化合价代数和为零的原则,用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。④验证所写化学式是否正确。口诀:正价前,负价后,价数交叉为角数;角数若有公约数,莫忘约去要记住。(2)交叉法步骤①写出有关元素符号。②标出有关元素的化合价,正价元素在前,负价元素在后。③将化合价的绝对值交叉,右下角数字能约分的要化简。口诀:正先、负后、标价、交叉、化简3.判断下列化学式书写的正误。【投影】练习
解:(1)设锌的化合价为x则(-1)×2+x=0x=+2Cl2单质中,元素的化合价为零,故为练习:课后习题3、4【练习】写出氧化铁、硫酸铝、氧化亚铁的化学式【练习】氧化铝Al2O3氧化镁MgO氧化钠Na2O氯化亚铁FeCl2氯化钙CaCl2硫酸铝Al2(SO4)3硫酸钠Na2SO4碳酸钠Na2CO3氢氧化钠NaOH氢氧化铜Cu(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3
区分铁离子和亚铁离子的不同学以致用,及时训练
归纳总结
通过学习,说说你有什么收获、启示或发现?引导学生从知识、方法、价值观三个方面进行总结归纳
总结所学知识
将知识结构化和系统化,形成良好学习习惯
板书设计
第2课时 化合价的应用根据化学式会判断元素的化合价,根据元素的化合价会写化学式(1)已知化学式求化合价。(2)根据化合价写化学式。
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