(共25张PPT)
课题2
原子的结构
第1课时
原子的构成及相对原子质量
在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
你能猜想原子的内部结构吗？
1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。
2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。
3.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素相对原子质量。
原子由居于中心的原子核与核外电子构成
英国物理学家卢瑟福
α粒子散射实验
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？
①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
③有极少数α粒子被弹了回来。
观察图片，你想到了什么？
1.原子不是一个实心球体；
2.原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；
3.原子核带正电荷，电子带负电荷；
…………
一、原子的构成
观察思考
构成碳原子的粒子有6个质子，6
个中子和6个电子。其中6个质子和6个
中子构成了原子核作为原子的中心，
而6个电子在核外一定空间内绕核做高
速运动。
以碳原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？
质子数
中子数
核外电子数
碳原子
6
6
6
【想一想】
通过图片，你获得了哪些信息？请与同学们交流。
【慧眼识图】
原子的体积很小
原子核更小，原子里有一个很大的空间
原子核
原子
几种原子的构成
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
质子数=核外电子数
不是所有的原子都含有中子
质子数不一定等于中子数
你的结论是什么？
思考:原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子
所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
构成原子的粒子的电性和质量
粒子
种类
电性
质量
质子
1个单位正电荷
1.6726×10-27kg
中子
不带电
1.6749×10-27kg
电子
1个单位负电荷
质子质量的1/1836
(1)一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。
(2)一个质子和一个中子的质量约相等。
(3)原子的质量主要集中在原子核上。
你有什么发现？
原子种类
原子质量
氢
1.67×10-27
kg
氧
2.657×10-26
kg
碳
1.993×10-26
kg
铁
9.288×10-26
kg
二、相对原子质量
几种原子的质量
你获得的信息
是什么？
1.不同原子的质量不同；
2.原子的质量很小；
3.如此小的数据书写、使用均不方便；
…………
1.原子的实际质量
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
（2）计算公式：某原子的相对原子质量
2.相对原子质量
碳原子质量×1/12
=
——————————
某原子的实际质量
已知1个碳原子的质量是1.993×10-26kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26kg,求氧原子的相对原子质量。
解：标准=1.993×10-26kg×1/12=1.66×10-27kg
氧原子的相对原子质量=
1.66×10-27kg
2.657×10-26kg
=16
答：氧原子的相对原子质量是16。
比一比，看谁算得又快又准：
(1)相对原子质量_______原子的实际质量，
___________
(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值
_________
(3)相对原子质量的单位:_______________________
原子实际质量的单位是:_______
不等于
越大
“1”(书写时一般不写出)
千克
是个比值
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
4.相对原子质量与质子数和中子数的关系：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
相对原子质量=质子数+中子数
原子
原子核
核外电子
质子
中子
(每个质子带1个单位正电荷)
(不带电)
(每个电子带1个单位负电荷)
核电荷数=质子数=核外电子数
一、原子的构成
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量=质子数+中子数
二、相对原子质量
【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
知识点一、原子的构成
下列对原子结构的认识错误的是（
）
A.原子核体积很小
B.原子核带正电
C.原子内部有很大的空间
D.原子是实心的球体
√
【典例2】下列说法中，错误的是（
）
A．所有碳原子的质量都相等
B．相对原子质量是以碳原子质量的1/12作为标准
C．相对原子质量和原子的实际质量是一个概念
D．一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和
知识点二、相对原子质量
√
1.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核--含有锰、铁、铜等金属的矿物。已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）
A.25
B．30
C．55
D．80
√
2.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为（ ）
A．7
B．9
C．10
D．19
√
3.已知一个钠原子的相对原子质量为23，它的核电荷数为
11，有
个质子，
个电子，
个中子。
11
12
11
少年易学老难成，一寸光阴不可轻。
——朱熹(共29张PPT)
第2课时
原子核外电子的排布
电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
1.知道原子核外电子的排布规律
2.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。
探索电子的运动，让我们从原子说起...
一、原子核外电子的排布
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域
原子核外电子运动的特征
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域
1.分层排布（高速运动）
思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
电子层
离核远近
能量高低
二
三
四
五
六
七
低
高
近
远
原子结构示意图的意义
电子层
+14
2
8
4
该电子层上的电子数
核电荷数
原子核
排布特点：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
2
9
+11
2
2
7
+11
按照规律，写出从
1
到
18
号的原子结构示意图，你能从中总结出什么规律？
Ar
Ne
Al
Na
Mg
Li
Be
B
Si
P
S
Cl
C
N
O
F
【想一想】
1.
金属原子最外层电子数一般少于
4
个(
H、He、B
除外)。
2.
非金属原子最外层电子数一般等于或多于4
个。
Ar
Ne
Al
Na
Mg
Li
Be
B
Si
P
S
Cl
C
N
O
F
3.
稀有气体原子最外层电子数一般等于
8
个
(He
为
2
个)。
Ar
Ne
Al
Na
Mg
Li
Be
B
Si
P
S
Cl
C
N
O
F
物质都有趋向于稳定状态的特点(如：水往低处流，树上的苹果往下掉等现象)。
原子也不例外，同样也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
【微点拨】
稳定结构：像稀有气体原子这样的结构叫
8个电子的稳定结构。若只有一个电子层，则
2
个电子也是稳定结构(如：
He)。
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
原子
原子的最外层电子数特点
结构是否稳定
推测原子
性质
得失电子
稀有气体原子
金属原子
非金属原子
8个（He为2个）
比较稳定
一般少于4个
一般多于4个
不稳定
不稳定
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
通过讨论,你来归纳一下
易失电子
易得电子
既不得电子，也不失电子
稳定
不稳定
不稳定
Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？
【思考交流】
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
+11
2
8
Na+
失去1个电子
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
静电作用
阳离子
阴离子
不带电的化合物NaCl
质子数
电子数
质子数
电子数
11
10
17
18
＞
＜
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
（1）定义：带电荷的原子叫做离子。
（3）分类
阳离子：带正电荷的原子。
阴离子：带负电荷的原子。
（2）离子的形成：
阴离子(-)
阳离子(+)
得电子
失电子
原子
（4）离子的表示方法：
8
2
+11
8
+17
8
2
Cl-
离子结构示意图
离子符号
Na+
二.离子的形成
一个镁离子
一个镁离子带2个单位的正电荷
Mg2+
（5）离子符号的意义
(6)原子与离子的区别与联系
（1）概念上：
（2）电性上：
（3）结构上：
区别
联系：
原子
阳离子
失电子
得电子
失电子
得电子
原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子
原子不带电而离子带电
大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
阴离子
【微点拨】
原子核外电子是分层排布的
原子的结构可以用原子结构示意图表示
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，跟原子的化学性质有密切关系
原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子
原子核外电子排布
【典例1】如图是某元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是（
）
A.该原子的质子数为12
B.该原子的核外有三个电子层
C.该原子的核外电子数为12
D.该原子在化学反应中容易得到2个电子
知识点一、核外电子的排布
√
【典例2】下列说法正确的是（
）
A．结构示意图为
的粒子一定是氖原子
B．Mg2+的核电荷数是12，则其核外电子数为14
C．Na和Na+的化学性质相同
D．原子变成离子时，得失电子都有可能
知识点二、离子的形成
√
1.以下碳原子的结构示意图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
√
2.金属原子在化学反应中（ ）
A．易得电子
B．易失电子
C．易导电
D．不易得失电子
√
3.下列粒子结构示意图中，属于阳离子的是（ ）
A．
B．
C．
D．
√
4.如图中的
A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：
（1）图D中，x＝
。
（2）与A的化学性质相似的粒子是
（填序号）。
（3）写出C粒子的符号：
。
答案：（1）8
（2）B
（3）Cl﹣
不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。
