第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算 课件 2021-2022学年人教版化学 九年级上册(共21张PPT)

(共21张PPT)
课题3
利用化学方程式的简单计算
火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？
1.知道质量守恒定律是根据化学方程式计算的理论依据。
2.学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题步骤和格式。
【课前热身】
1、前面我们已经学习了化学方程式，你能说出化学方程式表示的意义吗？
（1）______（2）________(3)__________
2、请求出下列反应中各物质的质量比
（可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　K：39　Mn：55　Ca：40）
（1）
（2）
36
:
4
:
32
316
:
197
:
87:
32
___
例1
加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
步骤:
1.设未知量
设:可以得到氧气的质量为x
2.写出反应的化学方程式
KMnO4
=====
K2MnO4
+MnO2
+
O2
2
3.写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量
2×158
32
6.3g
4.列比例式求解
x
6.3g
2×158
32
x
_______
=
x=0.6g
5.简明地写出答案
答:可以得到0.6克氧气
一、利用化学方程式进行计算的步骤
Δ
步骤3中要首先计算“相关物质的相对分子质量”，你认为“相关物质”
指的是什么？
【思考交流】
H2O2
H2O
+
O2
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，需要过氧化氢的质量是多少？
解：设完全分解需要过氧化氢的质量为x。
x
4
kg
答：需要4.25kg的过氧化氢。
x=4.25
kg
34
32
x
——
4
=
34
——
32
Δ
【慧眼识错】
实验室做氧气的性质实验时需要4kg氧气，若实验室以过氧化氢为原料制取，则需要过氧化氢的质量为多少？
2H2O2
2H2O
+
O2
解：设完全分解需要过氧化氢质量为x
x
4kg
答：需要8.5kg的过氧化氢。
x=8.5kg
2×34
32
x
——
4
=
68
——
32
设未知量x
先标出质量比，再标出已知量和未知量
配平化学方程式
计算中要带单位
计算结果要正确
Δ
【展示交流】
⑴设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的一定要进行单位换算，单位必须一致才能计算。
⑵写出方程式要注意配平，而且要注意方程式的完整，反应条件、气体和沉淀的符号要注意标明。
【注意事项】
⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。
⑷计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位小数。
例题：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密
度为1.43g·L-1)
充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为x
2
Mg
+
O
2
====
2
MgO
点燃
32
80
16g
x
32
——
=
——
16g
80
x
x=
————
80×16g
32
=
40g
答：充分燃烧后可生成氧化镁40
克。
依题意，可知：
1.已知反应物的质量求生成物的质量；
2.已知生成物的质量求反应物的质量；
3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；
4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
二、化学方程式计算的四种类型：
【课堂练习】
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？
三个要领：
1.步骤要完整；2.格式要规范；3.得数要准确。
三个关键：
1.准确书写化学式；
2.化学方程式要配平；
3.准确计算相对分子质量。
三、化学方程式计算的三个要领和三个关键
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数
………………设
(2)写出化学方程式并配平
………写
(3)
标出有关物质的量
(4)
列比例式,求解
………列
(5)
简明地写出答案
…………答
…标
上标相对分子质量
下标已知质量和未知数
【典例】将15.4克二氧化锰与氯酸钾的混合物加热到质量不再减少为止，称得试管中固体质量为14.44克。2KClO3
2KCl+3O2↑。求：
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数（保留四个有效数字）。
知识点、依据化学方程式计算的简单问题
解析：（1）生成氧气的质量为15.4g﹣14.44g＝0.96g
（2）解：设原混合物中氯酸钾的质量是x
2KClO3
2KCl+3O2↑
245
96
x
0.96g
x=2.45g
原混合物中氯酸钾的质量分数为
×100%＝15.91%
答：（1）生成氧气0.96g
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是15.91%。
1.为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑，假设杂质不参与反应）请计算：
（1）反应生成的CO2的质量为　
　g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
答案：（1）反应生成的CO2的质量为10g﹣6.7g＝3.3g
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3
CaO+CO2↑
100
44
x
3.3g
x＝7.5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
×100%＝75%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
2.某实验室用酒精做燃料，实验原理为：
C2H5OH+3O2
3H2O+aCO2，现将230g酒精完全燃烧。通过计算：
（1）a的值为
　；酒精中碳、氢、氧元素的质量比为　
　。
（2）燃烧后会产生多少g二氧化碳？（写出计算过程）
【解析】（1）由反应前后碳原子的数目不变，可知a＝2；酒精中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8。（2）根据酒精燃烧的化学方程式，找酒精与二氧化碳的质量关系，由酒精的质量可以计算二氧化碳的质量。
答案：（1）2
12：3：8
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x
C2H5OH+3O2
3H2O+2CO2
46
88
230g
x
x＝440g
答：燃烧后会产生二氧化碳440g。
与有肝胆人共事，从无字句处读书。
——周恩来