江苏省海门市三厂中学2012届高三化学考前回归书本与基础内容整理
文档属性
| 名称 | 江苏省海门市三厂中学2012届高三化学考前回归书本与基础内容整理 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-06-04 22:00:15 | ||
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文档简介
三厂中学2012届高三化学考前回归书本与基础内容整理
编著：江苏省海门市三厂中学 陈 达
第一部分：查遗补漏看考纲
一、报道摘要：今年的化学命题指导思想相较去年的命题思路有所不同，要既能为高校选拔具备继续学习潜能的学子，又能发挥命题对高中化学教学改革的导向作用。在考查重心的调整上，表现为试题更加注重对基础知识的熟练应用，减少了偏怪难类型知识点的能力要求。今年的江苏高考将更加注重对考生理解知识和灵活应用知识能力的考查。
二、考试内容及要求
（一）必考内容
根据《普通高中化学课程标准（实验）》，2012年化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基础概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。
1.化学科学特征和研究基本方法
（1）认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门基础科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。
（2）认识物质的组成、结构与性质的关系。理解化学反应的本质及变化过程中所遵循的基本原理和规律。
（3）认识科学探究的一般过程，了解以实验为主的科学探究方法。从实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学科学发展中的作用。
（4）了解定量实验研究的方法在化学科学发展中的应用。
（5）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；认识化学学科对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2.化学基本概念和基本理论
（1）物质的组成和分类
①理解分子、原子、离子等的含义。
②理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
③理解物理变化与化学变化的区别和联系
④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
⑤能正确使用化学方程式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
⑥知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
⑦理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。
⑧理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。
（2）化学反应与能量转化
①能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。
②能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）的概念。
④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。
⑤理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
⑥理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
⑦了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
⑧认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
⑨了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
（3）物质结构与性质
①了解元素、核素和同位素的含义。
②知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
③了解1~18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子核简单离子的结构。
④了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。
⑥了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置，性质及其它们之间的关系。
⑦认识化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。
⑧能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
（4）化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。
②了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。
③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。
⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
（5）溶液中的离子平衡
①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
③了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
④了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要原因，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。
⑤理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数进行简单计算。
⑥了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。
3．无机化合物及其应用
（1）理解并能应用常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
（3）了解常见非金属（H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。
（4）认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
（5）了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
4．有机化合物及其应用
（1）了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
（2）知道有机化合物中碳的成键特征，了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
（3）认识手性碳原子，了解有机化合物存在异构现象（不包括立体异构），能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。
（4）能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
（5）了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。
（6）掌握烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。
（7）知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。
（8）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
（9）知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。
（10）认识有机化合物的安全和科学使用方法，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
5．化学实验基础
（1）知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
（2）了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。
（3）能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（4）掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。
（5）了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
（6）了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。初步掌握中和滴定的原理和方法。
（7）了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
（8）了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
（9）能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
（10）能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
第二部分 选考内容
1.“物质结构与性质”课程模块
（1）原子结构与性质
①认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1—36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。
③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。
（2）化学键与物质的性质
①理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。
②了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。
③了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。
④了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。
⑤能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
⑥了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
⑦了解原子晶体的特征，能描述金刚石，二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
⑧能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。
⑨知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。
⑩了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
（3）分子间作用力与物质的性质
①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
③了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。
④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
2.“实验化学”课程模块
（1）化学实验基础
①认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
②了解化学实验的绿色化合安全性要求，形成环境保护的意识。
③了解常见物质的制备和合成方法。
④能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。
⑤了解常见物质的组成和结构的检测方法，了解质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质组成和结构中的应用（相关仪器的工作原理等不作要求）。
⑥初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。
⑦了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。
⑧了解反应条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。
（2）化学实验探究
①了解化学实验探究的一般过程。
②能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
③能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
④能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。
⑤能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。
⑥能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。
（二）考试形式及试卷结构
1.考试形式
闭卷、笔试。考试时间为100分钟。试卷满分为120分。
2.试题类型及分值比例
试题包括选择题和非选择题两大类。试卷分值比例为选择题约占三分之一，非选择题约占三分之二。必考部分和选考部分分值比例为必考部分约90%，选考部分约10%。
3.必考部分内容比例
化学基本概念和基本理论约30%
元素及其化合物约20%
有机化学基础约17%
化学实验约20%
化学计算约13%
4.试题难易比例
容易题约30%
中等难度题约50%
第二部分：回归整先自测
班级： 姓名： 学号：
对“一、阿伏伽德罗常数知识归纳”“ 二、离子方程式知识归纳”的每一小项看成每一小题，按正确的选“A”，不正确的选“B”进行填涂答题卡（共50题）
一、阿伏伽德罗常数知识归纳
1.常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA
2.常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA
3.常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA
4.标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA
5.标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA
6.标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
7.标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8L
8.7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2NA
9.3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA
10.2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2NA
11.5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2NA
12.6.4g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA
13.31g白磷中含P-P键数为1.5NA
14.1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5NA
15.12g金刚石中含C-C键数为4NA
16.12g石墨中含C-C键数为1.5NA
17.6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
18.1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个
19.10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA
20.1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA
21.1mol —OH中所含电子数为9NA
22.1molCH3＋所含的电子数为8NA
23.25℃ 1mLH2O中所含OH－数为10－10NA
24.T℃1LPH=6的纯水中含10－6NA 个OH－
25.18g D2O所含的电子数为10NA
26.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA
二、离子方程式知识归纳
1.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
2.Na2SO3＋HNO3(稀) ： SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O
3.Fe(OH)3＋HI ： Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
4.Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2检验)： Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
5.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 ： OH－＋CO2=HCO3－
6.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
7.氨水中通入过量SO2：NH3 H2O＋SO2=NH4＋＋HSO3－
8.NaAlO2 溶液中加入少量盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
9.向碳酸钠溶液通入少量SO2：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－
10.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
11.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
12.醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
13.FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
14.HF＋NaOH反应： H＋＋OH－=H2O
15.NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
16.NH4HSO3与少量NaOH溶液反应： NH4＋＋OH－=NH3 H2O
17.NaHCO3＋NaHSO4溶液混合： CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
18.Na2S水解： S2－＋2H2O=H2S＋2OH－
19.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－=NH3 H2O
20.过氧化钠溶于水：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑
21.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=SO42－＋Cl－＋2H＋
22.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
23.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
24.用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O＋2C1－=C12↑＋H2↑＋2OH－
三、常见离子氧化还原反应而不能大量共存的请打“√”
S2－ SO32－ I－ Fe2＋ Br－ Cl－
MnO4－(H＋)
ClO－
NO3－（H＋)
Fe3＋
四、烃的羟基衍生物比较能反应的请打“√”
物质 结构简式 羟基活性 酸性 与钠 与NaOH 与NaHCO3 与Na2CO3
乙醇 CH3CH2OH 中性
苯酚 C6H5OH 很弱，比H2CO3弱
乙酸 CH3COOH 强于H2CO3
五、同体积同物质的量浓度或同pH值的盐酸和醋酸比较：
在下列两表格中填“大”“ 小”“ 一样”“ 快”“ 慢”等字
1.同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc相比较
c(H＋) pH 中和碱的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后pH
产生H2的量 开始时的反应速率
盐酸
醋酸
2.同体积同pH值的HCl、HAc相比较
c(H＋) pH 中和碱的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后pH
产生H2的量 开始时的反应速率 过程中的反应速率
盐酸
醋酸
六、原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似。
1.与N2属等电子体的是：
2.与CO2属等电子体的有：
3.与O3属等电子体的有：
4.CO32－中心原子杂化方式为： 等电子体的有：
5.PO43－中心原子杂化方式为： 等电子体的有：
七、所有原子都达到8电子结构的请在化学式上打“√”
H2S、BF3、NF3、BaCl2、PCl3、PCl5、NO2、CCl4
八、请用简单语言表达溴、碘蒸气及有关溶液颜色
单质 蒸气 水溶液 苯或四氯化碳
深红棕色液体
紫黑色固体
九、请写出符合下列要求的化学反应方程式
1.实验室制取氨气：
2.实验室制取氯气：
3.工业上制取漂白粉及漂白原理：
4.工业上制取粗硅及粗硅制取精硅：
5.工业上制取硝酸：
6.工业上制取硫酸：
7.氯碱工业：
8.侯氏制碱法：
十、请在下列正确的物质的分离提纯方法后面打“√”
1.除去C2H5Br中的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。
2.除去Mg或Fe中Al、Fe2O3中(SiO2、Al2O3等)，先加过量的NaOH溶液再过滤、洗涤。
3.除去Si中Fe、SiO2中(Fe2O3、CaO、CaCO3等)先加过量 HCl再过滤、洗涤。
4.除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。
5.除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。
6.除去Cl2中的HCl可通过饱和NaCl溶液。
7.除去N2中的O2可通过灼热的铜网。
8.除去NaCl中的I2可通过升华分离。
9.除去C6H6中的C6H5OH，可用溴水。
10.除去乙酸乙酯中的乙酸用用氢氧化钠溶液。
第三部分：
三厂中学2012届高三化学考前回归书本与基础内容整理
一、概念辨析归纳
1.下列过程都有化学变化
指示剂遇酸碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸碱发生了反应)；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解)；电解质溶液导电(相当于电解)；塑料的老化；橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮)；明矾净水；用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性)；钝化；裂化；干馏等。
2.下列过程属于物理变化
蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华(不是NH4Cl的热分解假升华)。
3.下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体)；某物质可用同一化学式表示的物质(如C8H10的同分异构体)。
4.下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。
5.弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性(NaHSO3)也可能呈碱性(NaHCO3)；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。
6.向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g； 一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解Ca2＋的数目减少；各微粒的浓度不变；温度不变，PH值不变。
7.将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。
8.一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的PH值不变,但溶液中钠离子数目减少。
二、阿伏伽德罗常数知识归纳
1.常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA (错，＜2NA)
2.常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对)
3.常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA (对)
4.标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA (对)
5.标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA)
6.标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA (错，溶于水不等于与水反应)
7.标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8L (错，标准状况下辛烷是液体)
8.7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2NA (错，0.1NA)
9.3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA (错，0.1NA )
10.2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2NA (对)
11.5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2NA (错，0.3NA)
12.6.4g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA (错，0.1NA)
13.31g白磷中含P-P键数为1.5NA (对)
14.1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5NA (错，6NA)
15.12g金刚石中含C-C键数为4NA (错，2NA )
16.12g石墨中含C-C键数为1.5NA (对)
17.6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键, (错，0.4NA)
18.1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个(错，＜NA)
19.10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA (错，还要考虑水，应为1.2 NA )
20.1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA (错，无体积不能确定)
21.1mol —OH中所含电子数为9NA (对)
22.1molCH3＋所含的电子数为8NA (对)
23.25℃ 1mLH2O中所含OH－数为10－10NA (对)
24.T℃1LPH=6的纯水中含10－6NA 个OH－ (对)
25.18g D2O所含的电子数为10NA (错)
26.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA (错，0.2NA)
三、离子方程式知识归纳
判断正误，错误的说明理由：
1.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
(错，要发生氧化还原反应)
2.Na2SO3＋HNO3(稀) ： SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O (错，要发生氧化还原反应)
3.Fe(OH)3＋HI ： Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O (错，要发生氧化还原反应)
4.Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2检验)： Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O (对)
☆☆☆Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 ： OH－＋CO2=HCO3－ (对)
5.NaAlO2溶液中通入过量CO2 ： 2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－(错，生成HCO3－)
6.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ (错，生成HCO3－)
7.氨水中通入过量SO2：NH3 H2O＋SO2=NH4＋＋HSO3－ (对)
8.NaAlO2 溶液中加入少量盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ (对)
9.☆☆☆向碳酸钠溶液通入少量SO2：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－ (对)
10.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(错)
11.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O (对)
12.醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (错)
13.FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (错)
14.☆☆☆HF＋NaOH反应： H＋＋OH－=H2O (错)
15.NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O (错)
16.NH4HSO3与少量NaOH溶液反应： NH4＋＋OH－=NH3 H2O (错)
17.NaHCO3＋NaHSO4溶液混合： CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ (错)
18.Na2S水解： S2－＋2H2O=H2S＋2OH－ (错)
19.☆☆☆NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－=NH3 H2O (错)
20.☆☆☆过氧化钠溶于水：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑ (错)
21.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=SO42－＋Cl－＋2H＋(错)
22.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(对)
23.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (错)
24.用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O＋2C1－=C12↑＋H2↑＋2OH－ (错)
四、离子共存知识归纳
1.所有的弱酸根离子CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－与H＋都不能大量共存。
2.酸式弱酸根离子如HCO3－、HS－、HSO3－既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。
3.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2－、S2－、CO32－、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，PH=7时不能存在)。
4.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、SO32－、I－和Fe3＋不能大量共存；
MnO4－、(NO3－、H＋)、ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO32－和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O反应不能共存。
5.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与SCN－不能大量共存。
6.审题时应注意题中给出的附加条件。
①加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH－=1×10－10mol/L的溶液都有两种可能，酸溶液(NO3－除外)或碱溶液。
②无色溶液则没有MnO4－、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
③遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。
五、氧化还原反应、能量知识归纳
1.氧化性与还原性的熟练判断
氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S ； 还原性强弱：Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜S2－。
常见离子氧化还原反应而不能大量共存(见下表)
S2－ SO32－ I－ Fe2＋ Br－ Cl－
MnO4－(H＋) √ √ √ √ √ √
ClO－ √ √ √ √ √ √
NO3－（H＋) √ √ √ √
Fe3＋ √ √ √
有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
2.金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋
3.物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。
4.常见的吸热过程有：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解。
5.常见的放热过程有：中和反应、燃烧反应、铝热反应、金属与酸反应、Na2O2＋H2O(或CO2)。
六、元素周期律、物质结构知识归纳
元素周期表的结构：
金属的金属性 非金属的非金属性
金属金属性越强与水反应越容易 非金属金属性越强与氢化合越容易
金属金属性越强与酸反应越容易 非金属金属性越强形成的氢化物越稳定
金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强 非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强
金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属 非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属
1.对角线规则：Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，性质相似。
2.原子序数：N＋O=P，S=2O，2(H＋Na)=S＋O。
3.第四周期中最外层电子数只有1个的是K、Cr、Cu。
4.第一电离能(N＞O＞C，Mg＞Al＞Na，前四周期中I1最小的是K)；电负性(F＞O＞N，电负性最大的是F)。
5.原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似，如与N2属等电子体的是CO，与CO2属等电子体的有N2O，与O3属等电子体的有SO2等电子体
(CO32－与SO3、BF3等，均为sp2杂化。PO43－与SO42－、ClO4－等，均为sp3杂化。CO2与N2O、N3－，均为直线形) 。
6.根据共用电子对是否发生偏移分为极性键和非极性键，根据电子云的重叠方式分为σ键和π键(分子中既有极性键又有非极性键有很多，如双氧水、烃类。苯分子中无碳碳双键。叁键中只有一个σ键，其余均为π键)；分子又可分为极性分子和非极性分子。
7.存在分子间氢键，沸点明显升高，如H2O2＞H2S，N2H4＞C2H6，甲醇＞甲醛，乙醇＞乙醛，还有如NH3、H2O、HF明显比同主族相邻的气态氢化物熔沸点高。
8.常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。
阳离子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋。阴离子有：F－、O2－、N3－、OH－ 、NH2－
常见的18电子微粒中，
分子有：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6
阳离子有：K＋、Ca2＋ 阴离子有：S2－、HS－、O22－、Cl－
9.同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径。电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小。电子层数多的原子半径不一定大。
10.构造原理；能层；能级；泡利不相溶原理；洪特规则；洪特规则特例；原子光谱、吸收光谱、发射光谱，光谱分析。焰火、激光、灯光、霓虹灯等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，不属于化学变化(选修三7页、图1-3、图1-4)。
11.核内没有中子的原子是11H；形成化合物种类最多的元素是碳和氢；地壳中含量最多的元素是氧；气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。
12.在短周期元素中
(1)最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be
(2)最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si
(3)最高正价等于等于最底负价绝对值的3倍的元素是S
(4)最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be
(5)最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有Li、P
13.X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na,Y是O。
14.H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3 、NH4NO2。
15.由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3它们反应的离子方程式是:H＋＋HSO3－=SO2↑＋H2O。
16.分子晶体中不一定有共价键，如惰性气体形成的晶体。
11.H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF 4中不是所有原子都达到8电子结构。
17.熔融状态能导电的化合物是离子化合物。由非金属元素构成的晶体不一定为分子晶体，如NH4Cl。由氢化物构成的晶体不一定是分子晶体，如NaH。
18.氢键不属于化学键，而属分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH，分子间能形成氢键至使熔沸点反常。HF、HCl、HBr、HI的沸点高低顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl，但分子内氢键对物质的熔沸点几乎没有影响。在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减少。
19.石墨晶体中每形成一个六边形平均需2个C原子。平均每个C原子形成1.5个共价键。
20.物质的溶解性受许多因素的制约，如：温度、压强等，“相似相溶”即极性相似相溶、结构相似相溶。
21.离子晶体的结构决定正负离子的半径比、电荷比。CaF2的结构(选修三79页 图3-29) a.晶胞中实际占有Ca2＋的个数4，晶胞中实际占有F－的个数8。
b.Ca2＋配位数8，F－配位数4。
22.配位数干冰：12；金刚石或Si：4； NaCl：6 ；CsCl：8。
23.晶格能越大，离子晶体越稳定，其熔点越高，硬度越大。 对于晶体构型相同的离子晶体：离子所带电荷数越高、核间距越短，晶格能越大，晶体越稳定。
七、电解质溶液知识归纳
1.同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较
(1)c(H＋)的大小关系为 H2SO4＞HCl＞HAc
(2)完全中和所消耗NaOH的量H2SO4＞HCl=Hac
(3)同体积同物质的量浓度的盐酸和醋酸：
c(H＋) pH 中和碱的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后pH
产生H2的量 开始时的反应速率
盐酸 大 小 一样 一样 快 小
醋酸 小 大 慢 大
2.同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc相比较
(1)与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4=HCl=HAc。
(2)完全反应放出H2的量 HAc＞H2SO4=HCl
(3)若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4=HCl＞HAc时间关系是H2SO4＝HCl＞HAc
(4)稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4=HCl＞Hac
(5)同体积同pH值的盐酸和醋酸：
c(H＋) pH 中和碱的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后pH
产生H2的量 开始时的反应速率 过程中的反应速率
盐酸 一样 小 少 一样 慢 大
醋酸 大 多 快 小
3.等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性则c(NH3·H2O)＞c(HCl)混合前HCl中c(H＋)与NH3·H2O中c(OH－)的关系c(H＋)＞c(OH－)。
4.c(H＋)=c(OH－)，溶液一定呈中性。
5.除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除之。
6.蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。
7.原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，即所谓“牺牲阳极的阴极保护法”。
8.电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。外接电源的阴极可保护金属。
9.浓度相等时酸的强弱是：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－＞Al(OH)3；浓度相等时溶液的PH由大到小的顺序是：NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa。
10.分析化学中，在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围——根据突跃范围选择指示剂(滴定时应先快后慢，最后一滴一摇)。
八、元素及化合物知识归纳
1.碱金属元素要点回顾：
(1)钠保存在煤油中(不能用汽油)，防止与空气中氧气和水反应。钠露显在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。钠只能用电解熔融氯化钠来制备。
(2)钠露置于空气中生成Na2O，点燃生成Na2O2(即条件不同，产物不同)，金属Li燃烧产物只有Li2O(对角线关系，性质更类似于Mg)，K很复杂。
(3)钠与水和乙醇反应的现象明显不同：钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，反应也缓慢。
(4)钠钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。
(5)熔点高低：Na＞K(正常，金属键)，密度大小：Na＞K(反常)。
(6)焰色反应原理：实验中不能用玻璃棒，用稀盐酸洗涤，用蓝色钴玻璃区分钾。
(7)Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，由于强氧化性而作漂白剂。Na2O2虽是金属氧化物，但不是碱性氧化物，碱性氧化物均是金属氧化物。Na2O2中阴阳离子个数比为1:2。Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2,且质量比为1：1。
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数2e－)，
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数2e－)。
(8)侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为：2Na＋＋CO32－＋H2O＋CO2 =2NaHCO3↓
侯氏制碱法：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl(先通NH3，后通CO2)。
(9)NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3都用于治疗胃酸过多。草木灰的主要成分是K2CO3，因水解显碱性而不能和铵态氮肥长期混合使用。
2.镁、铝、铁、铜要点回顾：
(1)镁铝：
铝易被氧化，表面生成致密的氧化膜起保护作用。氧化铝、氧化镁都可用作耐火材料。由于铝易被氧化，且Al2O3的熔点高于Al，故在酒精灯上加热铝到熔化，发现熔化的铝并不滴落。铝热剂(混合物) ，铝热反应是放热反应，主要用来冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。操作方法：在混合物(铝热剂)上方加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃。2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；类似的还有：8Al＋3MnO24Al2O3＋3Mn，2Al＋3CuO3Cu＋Al2O3。
活泼金属制备用电解法：电解熔融的MgCl2制Mg(MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料)，电解熔融的Al2O3制Al(AlCl3是分子晶体，配合物Na3AlF6作助熔剂)。
2Mg＋CO22MgO＋C Mg＋2NH4＋=Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑
MgCl2Mg＋Cl2↑，MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑(电解AlCl3溶液与此类似)。
铝三角及相关转化关系：Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(硅与此类似)。
CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
(足量生成NaHCO3，即有NaHCO3＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋Na2CO3)。
互滴可检验的：①Na2CO3和盐酸；②氯化铝溶液与氢氧化钠溶液；③偏铝酸钠溶液与氯化氢水溶液；④硝酸银溶液与稀氨水溶液。
镁铝合金质轻、抗腐蚀性能好，在飞机、汽车等领域有着广泛的应用。
(2)铁铜
自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，FeO、Fe3O4(FeO·Fe2O3)均为黑色固体，且后者有磁性，Fe2O3呈红棕色，俗称铁红，作油漆。钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用。Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂。检验Fe3＋的试剂常用KSCN(苯酚)。熟悉下列转化关系：Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3。
青铜的主要成分是Cu—Sn合金(司母戊鼎)，精炼铜时粗铜用阳极，精铜作阴极，电镀铜时，铜为镀层金属，作阳极。冶炼铁用热还原法，冶炼铜可采用火法和湿法。人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。
熟悉下列转化关系：Cu→CuO→Cu→CuSO4→[Cu(NH3)4]SO4(选修三42页：向硫酸铜水溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。)
熟悉铁三角及相关转化关系。
3Fe＋2O2Fe3O4，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。
过量的铁与浓硫酸共热的反应情况：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O；
Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4；Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。
过量的铁与浓硝酸共热的反应情况：
Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O；
Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2。
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(饱和FeCl3滴在沸水中，加热至溶液呈红褐色，停止加热，分散系是混合物，丁达尔现象)。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速转化为灰绿色最后为红褐色)。
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(可用于检验Fe3＋中的Fe2＋)。
3.卤素要点回顾：
(1)Cl2贮存在干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄漏；工业上H2在Cl2中燃烧可制得盐酸；石灰乳可制漂粉精(NaOH溶液制漂白液)，84消毒液的主要成分是NaClO，HClO可用于杀菌消毒漂白。2Fe(足量或不足)＋3Cl22FeCl3
HClO的结构式为Cl－O－H，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定性。
加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。可通过电解KI溶液制取。
盛装液溴需水封，装在玻璃塞的棕色的细颈瓶中。溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色：
单质 蒸气 水溶液 苯或四氯化碳
深红棕色液体 红棕色 浅黄色 橙色
紫黑色固体 紫色 黄色 紫色
电解熔融NaCl可制Na和Cl2，电解饱和食盐水可制Cl2和烧碱。做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。氢氟酸用于刻蚀玻璃。
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Ca(ClO)2＋CO2(少)＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2CO2(足)＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO
4.氧族元素要点回顾：
(1)自然界中既有游离态的硫又有化合态的硫，淡黄色固体，硫不溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，可用来制硫酸。另外，黄铁矿煅烧是工业上最广泛的制硫酸途径：FeS2→SO2→SO3→H2SO4。
(2)O2和O3(与SO2等电子，V形)互为同素异形体，O3的氧化性强于O2，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用臭氧替代氯水消毒饮用水。
双氧水(H2O2的水溶液)具有漂白性，双氧水的氧化产物是O2，还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，遇MnO2迅速分解放出O2，生猪肝、生土豆丝中的酶，三价铁离子都能对H2O2催化分解。
(3)SO2具有漂白作用，且具有可逆性，但不能漂白指示剂，SO2可用作食品防腐剂，SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4等溶液变色体现其还原性。H2SO3和亚硫酸盐的还原性更强，露置于空气中极易变质。除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾等。盐酸有酸性、弱氧化性(H＋)、还原性。亚硫酸具有酸性、弱氧化性(H＋)、还原性、漂白性。
S2－与SO32－在酸性条件归中反应而不能共存，碱性条件不反应(水解都呈碱性)可共存。
(4)SO3可被浓硫酸吸收(形成发烟硫酸)，故SO2中混有SO3可用饱和NaHSO3或浓硫酸吸收。硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收，产物经加热后可重新利用SO2。浓硫酸只能干燥SO2不能干燥SO3，浓硫酸还不能干燥还原性气体(HBr、HI、H2S)和NH3。浓硫酸吸水性和脱水性是有区别的。BaSO4是X射线透视肠胃的内服药剂(而非BaCO3)。
(5)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
☆☆☆SO2＋X2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X：Cl 、Br 、I) 。
5.氮族元素要点回顾：
(1)N的非金属性很强，但N2因为氮氮三键常温下很稳定。氮的固定。雷雨发庄稼。生活污水中所含的氮磷化合物是植物营养素，但会导致水体富营养化而污染水体。
(2)NO的中毒原理和CO相同，且都为不成盐氧化物。NO和NO2都可用NH3催化还原法转化为N2。在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO、C2H5OH一样均可还原CuO。NH3遇挥发性酸(氢卤酸、硝酸)产生白烟，氧化性酸的铵盐受热或撞击发生氧还反应而分解(如乘车时NH4NO3不允许随身携带)。合成氨的条件是：500℃、200atm～500atm、铁触媒。合成SO3的条件是400℃～500℃、常压、V2O5。
(3)NO2和溴一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液等加以检验，但不能用湿润的淀粉KI试纸(NO2具有强氧化性)。NO2能引起酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层。“NO2”球可进行平衡原理实验(2NO2N2O4 △H＜0)，温度升高，颜色变深。
(4)硝酸不论浓稀均有强氧化性，根据与铜反应的事实可知氧化性浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4，浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。铝和铁遇浓硫酸和浓硝酸被钝化，加热可破坏钝化膜。
N2＋O22NO(只能是NO，3O22O3) ，
4NH3＋5O24NO＋6H2O(只能是NO)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，工业上制HNO3的总反应式：NH3＋2O2=HNO3＋H2O。
2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(5)硝酸、硝酸银溶液均保存在细口棕色瓶中，工业浓硝酸因其不稳定通常呈黄色(工业盐酸因含Fe3＋而呈黄色)。
(6)实验室制NH3的3种方法：可用氯化铵与熟石灰共热：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O ；或浓NH3·H2O与CaO ：NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑ ；氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水：NH3·H2ONH3↑＋H2O 。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。NH3、HCl、SO2、NO2可用水作喷泉实验，溶解度小的气体可用其它溶剂作喷泉实验。
6.碳族元素要点回顾：
(1)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在。通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料。硅制光电池板。
(2)SiO2制光导纤维，SiC制砂轮的磨料，晶体硅以上3种物质均是原子晶体。在硅的化合物中硅呈＋4价(如SiC、SiH4)，＋2价的硅很不稳定，SiO2是难溶于水的酸性氧化物。
(3)水玻璃(泡化碱)是Na2SiO3的水溶液，具有粘性、和防火性能。除钠盐和钾盐外，其余硅酸盐均难溶于水。
(4)硅胶(mSiO2·nH2O)，是一种很好的无毒干燥剂。H4SiO4H2SiO3(自动失水)SiO2。
(5)玻璃、水泥、陶瓷是传统的三大无机非金属材料，新型无机非金属材料有Al2O3陶瓷和Si3N4陶瓷。刚玉的主要成分是Al2O3。
(6)硅酸盐通常写成氧化物的形式(金属氧化物在前、水在最后)。
(7) PbO2具有极强的氧化性，和盐酸反应类似MnO2，Pb3O4可写成2PbO·PbO2。铅笔中铅蕊不是金属铅，而是石墨。
(8)氧化了再氧化总结：①C→CO→CO2；②N2→NO→NO2；③NH3→NO→NO2；④S→SO2→SO3；⑤H2S→SO2→SO3；⑥Na→Na2O→Na2O2；⑦。
Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑ SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
“从沙滩到用户”涉及的3个化学方程式：SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)
SiO2＋2CSi＋2CO(只能是CO)，Si＋Cl2SiCl4(分子晶体，易水解)，
SiCl4＋2H2Si＋4HCl。
Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3(足量生成NaHCO3)，
SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(熵增驱动反应、制造玻璃的原理)，
SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，Na2O＋SiO2Na2SiO3，CaO＋SiO2CaSiO3
九、有机化学知识归纳
1.用燃烧法(李比西法)可测定有机物的实验式；现在可直接用元素分析仪。测定相对分子质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。
2.烃的羟基衍生物比较
物质 结构简式 羟基活性 酸性 与钠 与NaOH 与NaHCO3 与Na2CO3
乙醇 CH3CH2OH 中性 能(现象) 不能 不能 不能
苯酚 C6H5OH 很弱，比H2CO3弱 能 能 不能 能
乙酸 CH3COOH 强于H2CO3 能 能 能 能
3.熟悉乙烯水化法制乙醇，乙炔水化法制乙醛，乙烯氧化法制乙醛相关反应。
4.乙炔与氧气的混合燃烧能产生3000℃左右的“氧炔焰”，控制氧气多少能实现焊接和切割金属。若氧气适量，仅产生高温，将铁熔化而熔合；若氧气过量，能将铁高温下转化成疏松状的四氧化三铁而被气流冲走而切割。
5.能发生银镜反应的物质：含醛基(醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖) 。
6.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。淀粉→葡萄糖→酒精→CO2→葡萄糖→淀粉(自然界碳循环)。油脂不属于天然高分子化合物。
7.除去C6H6中的C6H5OH，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。
8.除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和的碳酸钠溶液,而不能用氢氧化钠溶液。
十、实验部分知识归纳
(一)仪器的使用
1.可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。
2.选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL；量取21.20mL高锰酸钾溶液用25mL的酸式滴定管；配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。
3.使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。
4.试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗，银镜用稀硝酸洗，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。
(二)药品的保存、配置
5.Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割。用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭。
6.氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等
不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。
7.银氨溶液、新制氢氧化铜、氢硫酸这些试剂必须随配随用。
8.KMnO4不能用盐酸酸化，检验亚硫酸钠样品是否变质不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；检验卤代烃中的卤原子，水解产物不能用硫酸酸化。
9.配制FeCl3、AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。配制和保存Fe2＋，Sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应的酸。
(三)基本实验操作
1.用PH试纸测PH值时，广范试纸测定不湿润。用试纸检验气体性质时试纸均需湿润，其中检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉碘化钾试纸)。检验溶液的性质时不能湿润。
2.欲检验100mlNaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复1－2次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的虑出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。
3.主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度,氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性。如用燃烧法测氨基酸的组成。
4.草酸酸性较强，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，加热分解生成CO、CO2、H2O
由于加热时草酸晶体熔化，所以试管口必须向上倾斜，将生成的产物先通过无水硫酸铜检验生成的H2O，然后通过澄清的石灰水检验CO2，再通过氢氧化钠溶液除去CO2 。通过澄清的石灰水检验CO2是否全部除去，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的氧化铜，最后通入澄清的石灰水。
5.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用所装液体润洗2-3次；滴定管读数时先等管壁上的液体流下再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
6.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液。
7.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
(四)实验安全
1.苯酚溅在皮肤上应立即有酒精洗涤。浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。
氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
2.尾气有毒，不能直接排空，必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接受。
(五)物质的分离提纯
1.除去C2H5Br中的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。
2.除去Mg或Fe中Al、Fe2O3中(SiO2、Al2O3等)，先加过量的NaOH溶液再过滤、洗涤。
3.除去Si中Fe、SiO2中(Fe2O3、CaO、CaCO3等)先加过量 HCl再过滤、洗涤。
4.除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。
5.除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。
6.除去Cl2中的HCl可通过饱和NaCl溶液。
7.除去N2中的O2可通过灼热的铜网。
8.除去NaCl中的I2可通过升华分离。
附：1．基本工业生产
序号 工业过程 原 料 设 备 及 反 应 原 理 注意事项
1 合成氨 煤、水、空气 原料气的准备H2来源于水煤气：2C + O2 == 2CO（燃烧）C + H2OCO + H2CO + H2OCO2 + H2 N2来源于液化空气的分离 因为合成氨反应中NH3所占体积分数较低，原料气需要循环使用，所以原料气n(N2):n(H2)=1:3（因N2中会含有少量的稀有气体，N2的体积会略大一些）
合成氨的反应（条件：高温、高压、催化剂） N2 + 3H22NH3
2 硝酸 NH3、空气、水 氧化炉：4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 这是强烈的放热反应，生成产物是NO，而不是NO2。
氧化吸收塔：2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 经过循环吸收，最后NOx和O2的计量关系可表示为4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO34NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3总方程式：4NOx + (5-2x)O2 + 2H2O == 4HNO3
尾气处理：NaOH溶液吸收 NH3的催化还原
3 硫酸 FeS2和S空气和水 沸腾炉 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 S + O2 == SO2 加快反应速率，提高原料转化率的方法：将矿石粉碎、用空气将粉末吹散开
接触室 2SO2 + O2 2SO3 （反应条件：高温、催化剂-V2O5） 采用常压，是此条件下SO2转化为SO3的转化率较高。注意：若采用高压、高温、催化剂，则有利于提高硫酸工业的产量（加快反应速率）。因原料气不再直接循环使用，工业上采用O2过量的方法提高SO2的转化率
吸收塔 SO3 + H2O == H2SO4 用浓硫酸作吸收剂，不能用水作吸收剂（强烈放热，容易形成酸雾）
尾气处理：NH3水吸收法Na2SO3吸收法
4 石油的分馏 原油 经脱盐、脱水以后，常压分馏 汽油中加入溴水后的现象：
减压分馏：
5 石油裂化 柴油等重油 裂化：C18H38 产物中加入溴水后的现象：
6 石油裂解 石脑油等轻质油 裂解：C4H10 将产生的气体通入溴水后的现象：
7 煤的干馏 煤 煤的干馏的主要产物：
8 玻璃 纯碱（Na2CO3）石灰石（CaCO3）石英（SiO 2） Na2CO3 + SiO2 == Na2SiO3 + CO2CaCO3 + SiO2 == CaSiO3 + CO2 原料：n(Na2CO3):n(CaCO3):n(SiO2)=1:1:6普通玻璃中：n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=1:1:6 n(Na2SiO3):n(CaSiO3):n(SiO2)=_________。
9 水泥 石灰石、黏土 主要成分：硅酸二钙（2CaO·SiO2）硅酸三钙（3CaO·SiO2）铝酸三钙（3CaO·Al2O3）
2．金属的冶炼
金属活动性 金属 冶炼方法 注意事项
K Na(l) + KCl(l) == NaCl(l) + K(g) 此反应得以发生是由于熵拉动的结果
Na 电解熔融的NaCl：阴极反应______________________阳极反应_______________________ 粗盐提纯的实验（含Ca2+、Mg2+、SO42-的粗盐提纯）试剂的加入顺序：_____________________________________过滤操作的位置：_____________________________________Na2CO3的作用：______________________________________
电解熔融的NaOH：阴极反应______________________阳极反应_____________________ NaOH可来源于氯碱工业：阴极反应__________________、阳极反应__________________
Mg 电解熔融的MgCl2：阴极反应______________________阳极反应_____________________ 海水中提取MgCl2的反应：①_____________________________________________②_____________________________________________③_____________________________________________④_____________________________________________在从海水中提取MaCl2时，有一将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，再将此沉淀转化为Mg2+的过程，其在生产上的意义是：__________________________________________________
Al 电解熔融的Al2O3：阴极反应______________________阳极反应______________________电解过程中的助剂是_________________，其作用是__________________________________________。 自然界的铝土矿中常含SiO2和Fe2O3等杂质，请设计实验流程提纯Al2O3。
Fe 高炉炼铁：生产还原剂__________________、__________________还原铁矿石_______________________________造渣反应_________________________________ 生产原料：______________________________尾气利用：______________________________高炉中的平衡反应：________________________生产设备：____________
Cu 铜的冶炼原理：2Cu2S + 3O2 == 2Cu2O + 2SO2 Cu2S + 2Cu2O == 6Cu + SO2 精炼铜的方法（粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au等杂质）设备的基本构造：____________________________ ______________________________反应的基本原理：阳极反应____________________________ 阴极反应__________________________________________ 阳极泥的成分______________________________________
湿法炼铜：Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+
Hg HgO的热分解：______________________
编著：江苏省海门市三厂中学 陈 达
第一部分：查遗补漏看考纲
一、报道摘要：今年的化学命题指导思想相较去年的命题思路有所不同，要既能为高校选拔具备继续学习潜能的学子，又能发挥命题对高中化学教学改革的导向作用。在考查重心的调整上，表现为试题更加注重对基础知识的熟练应用，减少了偏怪难类型知识点的能力要求。今年的江苏高考将更加注重对考生理解知识和灵活应用知识能力的考查。
二、考试内容及要求
（一）必考内容
根据《普通高中化学课程标准（实验）》，2012年化学科（江苏卷）考试必考部分的内容包括：化学科学特征和基本研究方法、化学基础概念和基本理论、无机化合物及其应用、有机化合物及其应用和化学实验基础五个方面。
1.化学科学特征和研究基本方法
（1）认识化学是在原子、分子水平上识别和创造物质的一门基础科学。知道化学科学发展的主要线索和发展趋势。
（2）认识物质的组成、结构与性质的关系。理解化学反应的本质及变化过程中所遵循的基本原理和规律。
（3）认识科学探究的一般过程，了解以实验为主的科学探究方法。从实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学科学发展中的作用。
（4）了解定量实验研究的方法在化学科学发展中的应用。
（5）了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；认识化学学科对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
2.化学基本概念和基本理论
（1）物质的组成和分类
①理解分子、原子、离子等的含义。
②理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
③理解物理变化与化学变化的区别和联系
④掌握根据物质的组成对物质分类的方法，理解常见的不同类型物质的相互联系和转化关系。
⑤能正确使用化学方程式（分子式）表示物质的组成，能根据化学式判断元素的化合价。
⑥知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用（胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求）。
⑦理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。
⑧理解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下）、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求）。
（2）化学反应与能量转化
①能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。
②能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式。
③了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）的概念。
④能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。
⑤理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
⑥理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。
⑦了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
⑧认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。
⑨了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。
（3）物质结构与性质
①了解元素、核素和同位素的含义。
②知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。
③了解1~18号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子核简单离子的结构。
④了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。
⑥了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置，性质及其它们之间的关系。
⑦认识化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质的结构。
⑧能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
（4）化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。
②了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。
③认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。
④了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简单化学反应的方向。
⑤理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简单计算。
⑥理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。
⑦认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
（5）溶液中的离子平衡
①了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
②了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
③了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。
④了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要原因，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。
⑤理解难溶电解质存在沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数进行简单计算。
⑥了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。
3．无机化合物及其应用
（1）理解并能应用常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性质和重要应用。
（3）了解常见非金属（H、C、N、O、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性质和重要应用。
（4）认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。
（5）了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对生态环境的影响。
4．有机化合物及其应用
（1）了解测定有机化合物组成和结构的一般方法。
（2）知道有机化合物中碳的成键特征，了解常见有机化合物中的官能团，能正确表示简单有机化合物的结构。
（3）认识手性碳原子，了解有机化合物存在异构现象（不包括立体异构），能判断并正确书写简单有机化合物的同分异构体的结构简式。
（4）能根据有机化合物的命名规则命名简单的有机化合物。
（5）了解加成、取代、消去、加聚和缩聚等有机反应的特点，能判断典型有机反应的类型。
（6）掌握烃（烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构特点和主要性质。能利用不同类型有机化合物之间的转化关系设计合理路线合成简单有机化合物。
（7）知道天然气、液化石油气和汽油的主要成分及其应用。
（8）了解糖类、油脂、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要性质，认识化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
（9）知道简单合成高分子的单体、链节和聚合度，了解合成高分子化合物的性能及其在高新技术领域中的应用。
（10）认识有机化合物的安全和科学使用方法，认识有机化合物在生产、生活中的作用和对环境、健康产生的影响。
5．化学实验基础
（1）知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。
（2）了解化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途，掌握化学实验的基本操作。
（3）能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
（4）掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。初步掌握测定溶液pH的方法。
（5）了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析。
（6）了解过滤、蒸发、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法，能对常见的物质进行分离和提纯。初步掌握中和滴定的原理和方法。
（7）了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。
（8）了解控制实验条件的方法，能改进简单的实验方案。
（9）能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。
（10）能综合运用化学实验原理和方法，设计实验方案解决简单的化学问题，能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
第二部分 选考内容
1.“物质结构与性质”课程模块
（1）原子结构与性质
①认识原子核外电子的运动状态；了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。
②了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1—36号元素的原子及简单离子的核外电子排布。
③了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。
（2）化学键与物质的性质
①理解离子键、共价键的含义，能说明离子键、共价键的形成。
②了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的某些物理性质。
③了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性质（对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求）。
④了解键的极性和分子的极性，了解极性分子和非极性分子的性质差异。
⑤能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型（对d轨道参与杂化和AB型以上复杂分子或离子的空间构型不作要求）。
⑥了解“等电子原理”的含义，能结合实例说明“等电子原理”的应用。
⑦了解原子晶体的特征，能描述金刚石，二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
⑧能用金属键的自由电子理论解释金属的某些物理性质。
⑨知道金属晶体的基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构特征（晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的计算不作要求）。
⑩了解简单配合物的成键情况（配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求）。
（3）分子间作用力与物质的性质
①知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别。
②知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响。
③了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）。
④了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。
2.“实验化学”课程模块
（1）化学实验基础
①认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
②了解化学实验的绿色化合安全性要求，形成环境保护的意识。
③了解常见物质的制备和合成方法。
④能应用过滤、蒸发、萃取、蒸馏、层析等方法分离和提纯常见的物质。
⑤了解常见物质的组成和结构的检测方法，了解质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器在测定物质组成和结构中的应用（相关仪器的工作原理等不作要求）。
⑥初步掌握天平、酸碱滴定管等仪器的使用方法。
⑦了解对物质进行定性研究和定量分析的基本方法。
⑧了解反应条件控制在化学实验中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。
（2）化学实验探究
①了解化学实验探究的一般过程。
②能发现生产、生活和化学实验研究中有意义的化学问题。
③能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案，并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。
④能通过化学实验收集有关数据和事实，并运用科学方法加以处理。
⑤能对实验事实做出合理的解释，运用比较、归纳、分析、综合等方法形成实验探究结论。
⑥能对实验探究过程进行评价和反思，并应用探究结果解决相关的化学问题。
（二）考试形式及试卷结构
1.考试形式
闭卷、笔试。考试时间为100分钟。试卷满分为120分。
2.试题类型及分值比例
试题包括选择题和非选择题两大类。试卷分值比例为选择题约占三分之一，非选择题约占三分之二。必考部分和选考部分分值比例为必考部分约90%，选考部分约10%。
3.必考部分内容比例
化学基本概念和基本理论约30%
元素及其化合物约20%
有机化学基础约17%
化学实验约20%
化学计算约13%
4.试题难易比例
容易题约30%
中等难度题约50%
第二部分：回归整先自测
班级： 姓名： 学号：
对“一、阿伏伽德罗常数知识归纳”“ 二、离子方程式知识归纳”的每一小项看成每一小题，按正确的选“A”，不正确的选“B”进行填涂答题卡（共50题）
一、阿伏伽德罗常数知识归纳
1.常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA
2.常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA
3.常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA
4.标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA
5.标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA
6.标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
7.标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8L
8.7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2NA
9.3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA
10.2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2NA
11.5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2NA
12.6.4g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA
13.31g白磷中含P-P键数为1.5NA
14.1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5NA
15.12g金刚石中含C-C键数为4NA
16.12g石墨中含C-C键数为1.5NA
17.6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
18.1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个
19.10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA
20.1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA
21.1mol —OH中所含电子数为9NA
22.1molCH3＋所含的电子数为8NA
23.25℃ 1mLH2O中所含OH－数为10－10NA
24.T℃1LPH=6的纯水中含10－6NA 个OH－
25.18g D2O所含的电子数为10NA
26.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA
二、离子方程式知识归纳
1.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
2.Na2SO3＋HNO3(稀) ： SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O
3.Fe(OH)3＋HI ： Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
4.Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2检验)： Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
5.Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 ： OH－＋CO2=HCO3－
6.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
7.氨水中通入过量SO2：NH3 H2O＋SO2=NH4＋＋HSO3－
8.NaAlO2 溶液中加入少量盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓
9.向碳酸钠溶液通入少量SO2：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－
10.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
11.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
12.醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
13.FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
14.HF＋NaOH反应： H＋＋OH－=H2O
15.NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
16.NH4HSO3与少量NaOH溶液反应： NH4＋＋OH－=NH3 H2O
17.NaHCO3＋NaHSO4溶液混合： CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
18.Na2S水解： S2－＋2H2O=H2S＋2OH－
19.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－=NH3 H2O
20.过氧化钠溶于水：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑
21.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=SO42－＋Cl－＋2H＋
22.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
23.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
24.用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O＋2C1－=C12↑＋H2↑＋2OH－
三、常见离子氧化还原反应而不能大量共存的请打“√”
S2－ SO32－ I－ Fe2＋ Br－ Cl－
MnO4－(H＋)
ClO－
NO3－（H＋)
Fe3＋
四、烃的羟基衍生物比较能反应的请打“√”
物质 结构简式 羟基活性 酸性 与钠 与NaOH 与NaHCO3 与Na2CO3
乙醇 CH3CH2OH 中性
苯酚 C6H5OH 很弱，比H2CO3弱
乙酸 CH3COOH 强于H2CO3
五、同体积同物质的量浓度或同pH值的盐酸和醋酸比较：
在下列两表格中填“大”“ 小”“ 一样”“ 快”“ 慢”等字
1.同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc相比较
c(H＋) pH 中和碱的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后pH
产生H2的量 开始时的反应速率
盐酸
醋酸
2.同体积同pH值的HCl、HAc相比较
c(H＋) pH 中和碱的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后pH
产生H2的量 开始时的反应速率 过程中的反应速率
盐酸
醋酸
六、原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似。
1.与N2属等电子体的是：
2.与CO2属等电子体的有：
3.与O3属等电子体的有：
4.CO32－中心原子杂化方式为： 等电子体的有：
5.PO43－中心原子杂化方式为： 等电子体的有：
七、所有原子都达到8电子结构的请在化学式上打“√”
H2S、BF3、NF3、BaCl2、PCl3、PCl5、NO2、CCl4
八、请用简单语言表达溴、碘蒸气及有关溶液颜色
单质 蒸气 水溶液 苯或四氯化碳
深红棕色液体
紫黑色固体
九、请写出符合下列要求的化学反应方程式
1.实验室制取氨气：
2.实验室制取氯气：
3.工业上制取漂白粉及漂白原理：
4.工业上制取粗硅及粗硅制取精硅：
5.工业上制取硝酸：
6.工业上制取硫酸：
7.氯碱工业：
8.侯氏制碱法：
十、请在下列正确的物质的分离提纯方法后面打“√”
1.除去C2H5Br中的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。
2.除去Mg或Fe中Al、Fe2O3中(SiO2、Al2O3等)，先加过量的NaOH溶液再过滤、洗涤。
3.除去Si中Fe、SiO2中(Fe2O3、CaO、CaCO3等)先加过量 HCl再过滤、洗涤。
4.除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。
5.除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。
6.除去Cl2中的HCl可通过饱和NaCl溶液。
7.除去N2中的O2可通过灼热的铜网。
8.除去NaCl中的I2可通过升华分离。
9.除去C6H6中的C6H5OH，可用溴水。
10.除去乙酸乙酯中的乙酸用用氢氧化钠溶液。
第三部分：
三厂中学2012届高三化学考前回归书本与基础内容整理
一、概念辨析归纳
1.下列过程都有化学变化
指示剂遇酸碱发生颜色改变(实际上是指示剂与酸碱发生了反应)；同素异形体之间的相互转变；二氧化硫漂白过的草帽日久变黄(无色物质分解)；电解质溶液导电(相当于电解)；塑料的老化；橡胶的硫化；压缩二氧化氮气体(一部分转变为四氧化二氮)；明矾净水；用福尔马林浸制标本(蛋白质发生了变性)；钝化；裂化；干馏等。
2.下列过程属于物理变化
蛋白质的盐析；蒸馏；萃取；升华(不是NH4Cl的热分解假升华)。
3.下列物质不一定是纯净物：只含有一种元素的物质(氧气、臭氧的混合气体)；某物质可用同一化学式表示的物质(如C8H10的同分异构体)。
4.下列物质属于混合物：天然高分子化合物；常温下的NO2气体；纯净的牛油、汽油。
5.弱酸的氧化性也不一定弱(次氯酸)；二氧化氮不是酸性氧化物，过氧化钠也不是碱性氧化物。酸式盐的水溶液可能呈酸性(NaHSO3)也可能呈碱性(NaHCO3)；次氯酸钠溶液既有碱性又有强氧化性。
6.向足量的Na2CO3饱和溶液中加入mg无水Na2CO3则析出晶体的质量一定大于143m/53g； 一定温度下向饱和的澄清石灰水中加入少量CaO，则溶液中溶解Ca2＋的数目减少；各微粒的浓度不变；温度不变，PH值不变。
7.将某饱和KNO3溶液升高温度，溶液即变成不饱和溶液，但浓度不变。
8.一定温度下用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,一段时间后溶液的PH值不变,但溶液中钠离子数目减少。
二、阿伏伽德罗常数知识归纳
1.常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA (错，＜2NA)
2.常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA (对)
3.常温常压下，1摩尔氦气所含原子数为NA (对)
4.标准状况下，2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA (对)
5.标准状况下，2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA (错，0.1NA)
6.标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA (错，溶于水不等于与水反应)
7.标准状况下，1L辛烷完全燃烧生成CO2 8L (错，标准状况下辛烷是液体)
8.7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子数0.2NA (错，0.1NA)
9.3.4g H2O2完全分解转移电子0.2NA (错，0.1NA )
10.2.4g Mg无论与O2还是N2完全反应，转移电子数都是0.2NA (对)
11.5.6g Fe与Cl2 完全反应，转移电子数为0.2NA (错，0.3NA)
12.6.4g Cu与S完全反应，转移电子数为0.2NA (错，0.1NA)
13.31g白磷中含P-P键数为1.5NA (对)
14.1mol白磷分子中含有P-P键数为1.5NA (错，6NA)
15.12g金刚石中含C-C键数为4NA (错，2NA )
16.12g石墨中含C-C键数为1.5NA (对)
17.6.0g SiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键, (错，0.4NA)
18.1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数为NA个(错，＜NA)
19.10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA (错，还要考虑水，应为1.2 NA )
20.1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于NA (错，无体积不能确定)
21.1mol —OH中所含电子数为9NA (对)
22.1molCH3＋所含的电子数为8NA (对)
23.25℃ 1mLH2O中所含OH－数为10－10NA (对)
24.T℃1LPH=6的纯水中含10－6NA 个OH－ (对)
25.18g D2O所含的电子数为10NA (错)
26.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3NA (错，0.2NA)
三、离子方程式知识归纳
判断正误，错误的说明理由：
1.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
(错，要发生氧化还原反应)
2.Na2SO3＋HNO3(稀) ： SO32－＋2H＋=SO2↑＋H2O (错，要发生氧化还原反应)
3.Fe(OH)3＋HI ： Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O (错，要发生氧化还原反应)
4.Ca(OH)2溶液中通入少量CO2(CO2检验)： Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O (对)
☆☆☆Ca(OH)2溶液中通入过量CO2 ： OH－＋CO2=HCO3－ (对)
5.NaAlO2溶液中通入过量CO2 ： 2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32－(错，生成HCO3－)
6.C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ (错，生成HCO3－)
7.氨水中通入过量SO2：NH3 H2O＋SO2=NH4＋＋HSO3－ (对)
8.NaAlO2 溶液中加入少量盐酸：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓ (对)
9.☆☆☆向碳酸钠溶液通入少量SO2：2CO32－＋SO2＋H2O=2HCO3－＋SO32－ (对)
10.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应呈中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O(错)
11.碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O (对)
12.醋酸清洗水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (错)
13.FeBr2溶液中通入足量氯气： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (错)
14.☆☆☆HF＋NaOH反应： H＋＋OH－=H2O (错)
15.NH4HCO3与足量NaOH溶液反应：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O (错)
16.NH4HSO3与少量NaOH溶液反应： NH4＋＋OH－=NH3 H2O (错)
17.NaHCO3＋NaHSO4溶液混合： CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑ (错)
18.Na2S水解： S2－＋2H2O=H2S＋2OH－ (错)
19.☆☆☆NH4Al(SO4)2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－=NH3 H2O (错)
20.☆☆☆过氧化钠溶于水：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑ (错)
21.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=SO42－＋Cl－＋2H＋(错)
22.硫酸亚铁的酸性溶液中加入过氧化氢溶液： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O(对)
23.向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O (错)
24.用惰性电极电解MgC12溶液：2H2O＋2C1－=C12↑＋H2↑＋2OH－ (错)
四、离子共存知识归纳
1.所有的弱酸根离子CH3COO－、F－、ClO－、AlO2－、SiO32－与H＋都不能大量共存。
2.酸式弱酸根离子如HCO3－、HS－、HSO3－既不能与OH－大量共存，又不能与H＋大量共存。
3.一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2－、S2－、CO32－、C6H5O－等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等必须在酸性条件下才能在溶液中存在；Fe3＋必须在酸性较强的条件下才能在溶液中存在(常温下，PH=7时不能存在)。
4.能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如S2－、SO32－、I－和Fe3＋不能大量共存；
MnO4－、(NO3－、H＋)、ClO－与S2－、SO32－、I－、Fe2＋等不能大量共存；SO32－和S2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2－＋SO32－＋6H＋=3S↓＋3H2O反应不能共存。
5.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与SCN－不能大量共存。
6.审题时应注意题中给出的附加条件。
①加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH－=1×10－10mol/L的溶液都有两种可能，酸溶液(NO3－除外)或碱溶液。
②无色溶液则没有MnO4－、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。澄清溶液即没有沉淀，与无色溶液不同。
③遇淀粉碘化钾试纸变蓝色的溶液具有较强的氧化性。遇pH试纸变蓝色的溶液显碱性。
五、氧化还原反应、能量知识归纳
1.氧化性与还原性的熟练判断
氧化性强弱：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞S ； 还原性强弱：Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜S2－。
常见离子氧化还原反应而不能大量共存(见下表)
S2－ SO32－ I－ Fe2＋ Br－ Cl－
MnO4－(H＋) √ √ √ √ √ √
ClO－ √ √ √ √ √ √
NO3－（H＋) √ √ √ √
Fe3＋ √ √ √
有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化(O2→O3)。
2.金属阳离子被还原，不一定得到金属单质；如向FeCl3溶液中加入少量Zn，得到Fe2＋
3.物质的能量越高越不稳定，能量越低越稳定。
4.常见的吸热过程有：氢氧化钡晶体和氯化铵反应；碳和水蒸气反应，碳和二氧化碳反应；弱电解质的电离，水解反应、熔化、气化、NH4NO3溶于水，HI分解。
5.常见的放热过程有：中和反应、燃烧反应、铝热反应、金属与酸反应、Na2O2＋H2O(或CO2)。
六、元素周期律、物质结构知识归纳
元素周期表的结构：
金属的金属性 非金属的非金属性
金属金属性越强与水反应越容易 非金属金属性越强与氢化合越容易
金属金属性越强与酸反应越容易 非金属金属性越强形成的氢化物越稳定
金属金属性越强最高氧化物对应的水化物碱性越强 非金属金属性越强最高氧化物对应的水化物酸性越强
金属性强的金属可以置换出盐溶液金属性弱的金属 非金属性强的金属可以置换出溶液中非金属性弱的非金属
1.对角线规则：Li与Mg,Be与Al,B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，性质相似。
2.原子序数：N＋O=P，S=2O，2(H＋Na)=S＋O。
3.第四周期中最外层电子数只有1个的是K、Cr、Cu。
4.第一电离能(N＞O＞C，Mg＞Al＞Na，前四周期中I1最小的是K)；电负性(F＞O＞N，电负性最大的是F)。
5.原子数之和相同，最外层电子数之和相同的微粒属等电子体，等电子体结构相似，如与N2属等电子体的是CO，与CO2属等电子体的有N2O，与O3属等电子体的有SO2等电子体
(CO32－与SO3、BF3等，均为sp2杂化。PO43－与SO42－、ClO4－等，均为sp3杂化。CO2与N2O、N3－，均为直线形) 。
6.根据共用电子对是否发生偏移分为极性键和非极性键，根据电子云的重叠方式分为σ键和π键(分子中既有极性键又有非极性键有很多，如双氧水、烃类。苯分子中无碳碳双键。叁键中只有一个σ键，其余均为π键)；分子又可分为极性分子和非极性分子。
7.存在分子间氢键，沸点明显升高，如H2O2＞H2S，N2H4＞C2H6，甲醇＞甲醛，乙醇＞乙醛，还有如NH3、H2O、HF明显比同主族相邻的气态氢化物熔沸点高。
8.常见的10电子微粒中，分子有：Ne、CH4、NH3、H2O、HF。
阳离子有：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋。阴离子有：F－、O2－、N3－、OH－ 、NH2－
常见的18电子微粒中，
分子有：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6
阳离子有：K＋、Ca2＋ 阴离子有：S2－、HS－、O22－、Cl－
9.同一周期，从左向右，原子半径逐渐减小，越向右上方，原子半径越小。同一元素的阴离子半径大于相应的原子半径。电子层结构相同的离子，核电荷数越多，半径越小。电子层数多的原子半径不一定大。
10.构造原理；能层；能级；泡利不相溶原理；洪特规则；洪特规则特例；原子光谱、吸收光谱、发射光谱，光谱分析。焰火、激光、灯光、霓虹灯等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，不属于化学变化(选修三7页、图1-3、图1-4)。
11.核内没有中子的原子是11H；形成化合物种类最多的元素是碳和氢；地壳中含量最多的元素是氧；气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物酸碱性相反,相互反应生成离子化合物的元素是氮；宇宙中含量最多的元素是氢。
12.在短周期元素中
(1)最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应均生成盐和水的元素有Al、Be
(2)最高正价与最低负价代数和等于0的元素有H、C、Si
(3)最高正价等于等于最底负价绝对值的3倍的元素是S
(4)最外层电子数等于核外电子总数的一半的元素是Be
(5)最外层电子数等于内层电子总数的一半的元素有Li、P
13.X、Y两元素可以形成化合物X2Y2、X2Y，则X可能是H或Na,Y是O。
14.H、N、O形成的离子晶体是NH4NO3 、NH4NO2。
15.由Na、H、S、O四种元素可形成两种能相互反应的离子化合物，它们是NaHSO4、NaHSO3它们反应的离子方程式是:H＋＋HSO3－=SO2↑＋H2O。
16.分子晶体中不一定有共价键，如惰性气体形成的晶体。
11.H2S、BF3、BaCl2、PCl5、NO2、SF6、XeF 4中不是所有原子都达到8电子结构。
17.熔融状态能导电的化合物是离子化合物。由非金属元素构成的晶体不一定为分子晶体，如NH4Cl。由氢化物构成的晶体不一定是分子晶体，如NaH。
18.氢键不属于化学键，而属分子间作用力，HF、H2O、NH3、CH3CH2OH、CH3COOH、C6H5OH，分子间能形成氢键至使熔沸点反常。HF、HCl、HBr、HI的沸点高低顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl，但分子内氢键对物质的熔沸点几乎没有影响。在冰中每个水分子周围以氢键结合了4个水分子，平均每个水分子形成2个氢键，冰熔化时分子间空隙减少。
19.石墨晶体中每形成一个六边形平均需2个C原子。平均每个C原子形成1.5个共价键。
20.物质的溶解性受许多因素的制约，如：温度、压强等，“相似相溶”即极性相似相溶、结构相似相溶。
21.离子晶体的结构决定正负离子的半径比、电荷比。CaF2的结构(选修三79页 图3-29) a.晶胞中实际占有Ca2＋的个数4，晶胞中实际占有F－的个数8。
b.Ca2＋配位数8，F－配位数4。
22.配位数干冰：12；金刚石或Si：4； NaCl：6 ；CsCl：8。
23.晶格能越大，离子晶体越稳定，其熔点越高，硬度越大。 对于晶体构型相同的离子晶体：离子所带电荷数越高、核间距越短，晶格能越大，晶体越稳定。
七、电解质溶液知识归纳
1.同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较
(1)c(H＋)的大小关系为 H2SO4＞HCl＞HAc
(2)完全中和所消耗NaOH的量H2SO4＞HCl=Hac
(3)同体积同物质的量浓度的盐酸和醋酸：
c(H＋) pH 中和碱的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后pH
产生H2的量 开始时的反应速率
盐酸 大 小 一样 一样 快 小
醋酸 小 大 慢 大
2.同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc相比较
(1)与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4=HCl=HAc。
(2)完全反应放出H2的量 HAc＞H2SO4=HCl
(3)若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4=HCl＞HAc时间关系是H2SO4＝HCl＞HAc
(4)稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4=HCl＞Hac
(5)同体积同pH值的盐酸和醋酸：
c(H＋) pH 中和碱的能力 与过量Zn的反应情况 稀释相同倍数后pH
产生H2的量 开始时的反应速率 过程中的反应速率
盐酸 一样 小 少 一样 慢 大
醋酸 大 多 快 小
3.等体积的HCl与NH3·H2O混合后溶液显中性则c(NH3·H2O)＞c(HCl)混合前HCl中c(H＋)与NH3·H2O中c(OH－)的关系c(H＋)＞c(OH－)。
4.c(H＋)=c(OH－)，溶液一定呈中性。
5.除去MgCl2溶液中的FeCl3，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3过滤。不纯KNO3溶液中常混有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除之。
6.蓄电池充电时，蓄电池的正负极分别与电源的正负极相连。
7.原电池工作时电解质溶液中离子的移动方向是：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。负极发生氧化反应，正极发生还原反应，外电路电子的流向是由负极流向正极。在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，即所谓“牺牲阳极的阴极保护法”。
8.电解池工作时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。电流由电源的正极流向阳极，电子的流向是电源的负极流向阴极，再由阳极流回电源的正极。外接电源的阴极可保护金属。
9.浓度相等时酸的强弱是：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚＞HCO3－＞Al(OH)3；浓度相等时溶液的PH由大到小的顺序是：NaAlO2、Na2CO3、苯酚钠、NaHCO3、CH3COONa。
10.分析化学中，在化学计量点前后±0.1%(滴定分析允许误差)范围内，溶液参数将发生急剧变化，这种参数(如酸碱滴定中的pH)的突然改变就是滴定突跃，突跃所在的范围称为突跃范围——根据突跃范围选择指示剂(滴定时应先快后慢，最后一滴一摇)。
八、元素及化合物知识归纳
1.碱金属元素要点回顾：
(1)钠保存在煤油中(不能用汽油)，防止与空气中氧气和水反应。钠露显在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3。钠只能用电解熔融氯化钠来制备。
(2)钠露置于空气中生成Na2O，点燃生成Na2O2(即条件不同，产物不同)，金属Li燃烧产物只有Li2O(对角线关系，性质更类似于Mg)，K很复杂。
(3)钠与水和乙醇反应的现象明显不同：钠与乙醇反应，钠沉在乙醇中，反应也缓慢。
(4)钠钾合金的导热性好，常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。
(5)熔点高低：Na＞K(正常，金属键)，密度大小：Na＞K(反常)。
(6)焰色反应原理：实验中不能用玻璃棒，用稀盐酸洗涤，用蓝色钴玻璃区分钾。
(7)Na2O2可作呼吸面具的供氧剂，由于强氧化性而作漂白剂。Na2O2虽是金属氧化物，但不是碱性氧化物，碱性氧化物均是金属氧化物。Na2O2中阴阳离子个数比为1:2。Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2,且质量比为1：1。
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数2e－)，
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数2e－)。
(8)侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为：2Na＋＋CO32－＋H2O＋CO2 =2NaHCO3↓
侯氏制碱法：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl(先通NH3，后通CO2)。
(9)NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3、Mg2(OH)2CO3都用于治疗胃酸过多。草木灰的主要成分是K2CO3，因水解显碱性而不能和铵态氮肥长期混合使用。
2.镁、铝、铁、铜要点回顾：
(1)镁铝：
铝易被氧化，表面生成致密的氧化膜起保护作用。氧化铝、氧化镁都可用作耐火材料。由于铝易被氧化，且Al2O3的熔点高于Al，故在酒精灯上加热铝到熔化，发现熔化的铝并不滴落。铝热剂(混合物) ，铝热反应是放热反应，主要用来冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。操作方法：在混合物(铝热剂)上方加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃。2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe；类似的还有：8Al＋3MnO24Al2O3＋3Mn，2Al＋3CuO3Cu＋Al2O3。
活泼金属制备用电解法：电解熔融的MgCl2制Mg(MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料)，电解熔融的Al2O3制Al(AlCl3是分子晶体，配合物Na3AlF6作助熔剂)。
2Mg＋CO22MgO＋C Mg＋2NH4＋=Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑
MgCl2Mg＋Cl2↑，MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑(电解AlCl3溶液与此类似)。
铝三角及相关转化关系：Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2
2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑(硅与此类似)。
CO2(少量)＋2NaAlO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
(足量生成NaHCO3，即有NaHCO3＋NaAlO2＋H2O=Al(OH)3↓＋Na2CO3)。
互滴可检验的：①Na2CO3和盐酸；②氯化铝溶液与氢氧化钠溶液；③偏铝酸钠溶液与氯化氢水溶液；④硝酸银溶液与稀氨水溶液。
镁铝合金质轻、抗腐蚀性能好，在飞机、汽车等领域有着广泛的应用。
(2)铁铜
自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，FeO、Fe3O4(FeO·Fe2O3)均为黑色固体，且后者有磁性，Fe2O3呈红棕色，俗称铁红，作油漆。钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用。Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O。K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂。检验Fe3＋的试剂常用KSCN(苯酚)。熟悉下列转化关系：Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3。
青铜的主要成分是Cu—Sn合金(司母戊鼎)，精炼铜时粗铜用阳极，精铜作阴极，电镀铜时，铜为镀层金属，作阳极。冶炼铁用热还原法，冶炼铜可采用火法和湿法。人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。
熟悉下列转化关系：Cu→CuO→Cu→CuSO4→[Cu(NH3)4]SO4(选修三42页：向硫酸铜水溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。)
熟悉铁三角及相关转化关系。
3Fe＋2O2Fe3O4，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。
过量的铁与浓硫酸共热的反应情况：2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O；
Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4；Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。
过量的铁与浓硝酸共热的反应情况：
Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O；
Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2。
FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(饱和FeCl3滴在沸水中，加热至溶液呈红褐色，停止加热，分散系是混合物，丁达尔现象)。
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速转化为灰绿色最后为红褐色)。
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O(可用于检验Fe3＋中的Fe2＋)。
3.卤素要点回顾：
(1)Cl2贮存在干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄漏；工业上H2在Cl2中燃烧可制得盐酸；石灰乳可制漂粉精(NaOH溶液制漂白液)，84消毒液的主要成分是NaClO，HClO可用于杀菌消毒漂白。2Fe(足量或不足)＋3Cl22FeCl3
HClO的结构式为Cl－O－H，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定性。
加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验。可通过电解KI溶液制取。
盛装液溴需水封，装在玻璃塞的棕色的细颈瓶中。溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色：
单质 蒸气 水溶液 苯或四氯化碳
深红棕色液体 红棕色 浅黄色 橙色
紫黑色固体 紫色 黄色 紫色
电解熔融NaCl可制Na和Cl2，电解饱和食盐水可制Cl2和烧碱。做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。氢氟酸用于刻蚀玻璃。
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，Ca(ClO)2＋CO2(少)＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2CO2(足)＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO
4.氧族元素要点回顾：
(1)自然界中既有游离态的硫又有化合态的硫，淡黄色固体，硫不溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，可用来制硫酸。另外，黄铁矿煅烧是工业上最广泛的制硫酸途径：FeS2→SO2→SO3→H2SO4。
(2)O2和O3(与SO2等电子，V形)互为同素异形体，O3的氧化性强于O2，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可用臭氧替代氯水消毒饮用水。
双氧水(H2O2的水溶液)具有漂白性，双氧水的氧化产物是O2，还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，遇MnO2迅速分解放出O2，生猪肝、生土豆丝中的酶，三价铁离子都能对H2O2催化分解。
(3)SO2具有漂白作用，且具有可逆性，但不能漂白指示剂，SO2可用作食品防腐剂，SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4等溶液变色体现其还原性。H2SO3和亚硫酸盐的还原性更强，露置于空气中极易变质。除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾等。盐酸有酸性、弱氧化性(H＋)、还原性。亚硫酸具有酸性、弱氧化性(H＋)、还原性、漂白性。
S2－与SO32－在酸性条件归中反应而不能共存，碱性条件不反应(水解都呈碱性)可共存。
(4)SO3可被浓硫酸吸收(形成发烟硫酸)，故SO2中混有SO3可用饱和NaHSO3或浓硫酸吸收。硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收，产物经加热后可重新利用SO2。浓硫酸只能干燥SO2不能干燥SO3，浓硫酸还不能干燥还原性气体(HBr、HI、H2S)和NH3。浓硫酸吸水性和脱水性是有区别的。BaSO4是X射线透视肠胃的内服药剂(而非BaCO3)。
(5)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
☆☆☆SO2＋X2＋2H2O=2HX＋H2SO4(X：Cl 、Br 、I) 。
5.氮族元素要点回顾：
(1)N的非金属性很强，但N2因为氮氮三键常温下很稳定。氮的固定。雷雨发庄稼。生活污水中所含的氮磷化合物是植物营养素，但会导致水体富营养化而污染水体。
(2)NO的中毒原理和CO相同，且都为不成盐氧化物。NO和NO2都可用NH3催化还原法转化为N2。在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO、C2H5OH一样均可还原CuO。NH3遇挥发性酸(氢卤酸、硝酸)产生白烟，氧化性酸的铵盐受热或撞击发生氧还反应而分解(如乘车时NH4NO3不允许随身携带)。合成氨的条件是：500℃、200atm～500atm、铁触媒。合成SO3的条件是400℃～500℃、常压、V2O5。
(3)NO2和溴一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液等加以检验，但不能用湿润的淀粉KI试纸(NO2具有强氧化性)。NO2能引起酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层。“NO2”球可进行平衡原理实验(2NO2N2O4 △H＜0)，温度升高，颜色变深。
(4)硝酸不论浓稀均有强氧化性，根据与铜反应的事实可知氧化性浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4，浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变黑。铝和铁遇浓硫酸和浓硝酸被钝化，加热可破坏钝化膜。
N2＋O22NO(只能是NO，3O22O3) ，
4NH3＋5O24NO＋6H2O(只能是NO)4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，工业上制HNO3的总反应式：NH3＋2O2=HNO3＋H2O。
2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(5)硝酸、硝酸银溶液均保存在细口棕色瓶中，工业浓硝酸因其不稳定通常呈黄色(工业盐酸因含Fe3＋而呈黄色)。
(6)实验室制NH3的3种方法：可用氯化铵与熟石灰共热：Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑+2H2O ；或浓NH3·H2O与CaO ：NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑ ；氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水：NH3·H2ONH3↑＋H2O 。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。NH3、HCl、SO2、NO2可用水作喷泉实验，溶解度小的气体可用其它溶剂作喷泉实验。
6.碳族元素要点回顾：
(1)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在。通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料。硅制光电池板。
(2)SiO2制光导纤维，SiC制砂轮的磨料，晶体硅以上3种物质均是原子晶体。在硅的化合物中硅呈＋4价(如SiC、SiH4)，＋2价的硅很不稳定，SiO2是难溶于水的酸性氧化物。
(3)水玻璃(泡化碱)是Na2SiO3的水溶液，具有粘性、和防火性能。除钠盐和钾盐外，其余硅酸盐均难溶于水。
(4)硅胶(mSiO2·nH2O)，是一种很好的无毒干燥剂。H4SiO4H2SiO3(自动失水)SiO2。
(5)玻璃、水泥、陶瓷是传统的三大无机非金属材料，新型无机非金属材料有Al2O3陶瓷和Si3N4陶瓷。刚玉的主要成分是Al2O3。
(6)硅酸盐通常写成氧化物的形式(金属氧化物在前、水在最后)。
(7) PbO2具有极强的氧化性，和盐酸反应类似MnO2，Pb3O4可写成2PbO·PbO2。铅笔中铅蕊不是金属铅，而是石墨。
(8)氧化了再氧化总结：①C→CO→CO2；②N2→NO→NO2；③NH3→NO→NO2；④S→SO2→SO3；⑤H2S→SO2→SO3；⑥Na→Na2O→Na2O2；⑦。
Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑ SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O
“从沙滩到用户”涉及的3个化学方程式：SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)
SiO2＋2CSi＋2CO(只能是CO)，Si＋Cl2SiCl4(分子晶体，易水解)，
SiCl4＋2H2Si＋4HCl。
Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3(足量生成NaHCO3)，
SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑(熵增驱动反应、制造玻璃的原理)，
SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑，Na2O＋SiO2Na2SiO3，CaO＋SiO2CaSiO3
九、有机化学知识归纳
1.用燃烧法(李比西法)可测定有机物的实验式；现在可直接用元素分析仪。测定相对分子质量用质谱法；与鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱法、红外光谱、核磁共振氢谱。
2.烃的羟基衍生物比较
物质 结构简式 羟基活性 酸性 与钠 与NaOH 与NaHCO3 与Na2CO3
乙醇 CH3CH2OH 中性 能(现象) 不能 不能 不能
苯酚 C6H5OH 很弱，比H2CO3弱 能 能 不能 能
乙酸 CH3COOH 强于H2CO3 能 能 能 能
3.熟悉乙烯水化法制乙醇，乙炔水化法制乙醛，乙烯氧化法制乙醛相关反应。
4.乙炔与氧气的混合燃烧能产生3000℃左右的“氧炔焰”，控制氧气多少能实现焊接和切割金属。若氧气适量，仅产生高温，将铁熔化而熔合；若氧气过量，能将铁高温下转化成疏松状的四氧化三铁而被气流冲走而切割。
5.能发生银镜反应的物质：含醛基(醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖) 。
6.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，它们都是混合物。淀粉→葡萄糖→酒精→CO2→葡萄糖→淀粉(自然界碳循环)。油脂不属于天然高分子化合物。
7.除去C6H6中的C6H5OH，可用氢氧化钠溶液而不能用溴水。
8.除去乙酸乙酯中的乙酸用饱和的碳酸钠溶液,而不能用氢氧化钠溶液。
十、实验部分知识归纳
(一)仪器的使用
1.可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒、滴定管。0刻度在上边的仪器有滴定管，0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。
2.选择仪器时要考虑仪器的量程和精确度。如量取3.0mL液体用10mL；量取21.20mL高锰酸钾溶液用25mL的酸式滴定管；配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。
3.使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗、滴定管。
4.试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗，银镜用稀硝酸洗，久置硫酸铁溶液的试剂瓶用稀盐酸洗。用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。
(二)药品的保存、配置
5.Na、K保存于煤油中，白磷保存在水中，且白磷必须在水中切割。用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭。
6.氢氟酸保存在塑料瓶中，必须用棕色试剂瓶保存的试剂有：硝酸、氯水、硝酸银等
不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐；不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。
7.银氨溶液、新制氢氧化铜、氢硫酸这些试剂必须随配随用。
8.KMnO4不能用盐酸酸化，检验亚硫酸钠样品是否变质不能用硝酸酸化，也不能用硫酸酸化；检验卤代烃中的卤原子，水解产物不能用硫酸酸化。
9.配制FeCl3、AgNO3等易水解的盐溶液时，先溶于少量相应酸中，再加水稀释。配制和保存Fe2＋，Sn2＋等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应的酸。
(三)基本实验操作
1.用PH试纸测PH值时，广范试纸测定不湿润。用试纸检验气体性质时试纸均需湿润，其中检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉碘化钾试纸)。检验溶液的性质时不能湿润。
2.欲检验100mlNaOH溶液中含有的Na2CO3的物质的量浓度，是在此溶液中加入过量的氯化钙，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。其中，检验所加试剂是过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复1－2次。检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的虑出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。
3.主体实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止爆炸，如氢气还原氧化铜；有的是保证产品的纯度,氮气与镁反应制氮化镁；有的是防止空气中的某些成分影响实验测量的准确性。如用燃烧法测氨基酸的组成。
4.草酸酸性较强，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，加热分解生成CO、CO2、H2O
由于加热时草酸晶体熔化，所以试管口必须向上倾斜，将生成的产物先通过无水硫酸铜检验生成的H2O，然后通过澄清的石灰水检验CO2，再通过氢氧化钠溶液除去CO2 。通过澄清的石灰水检验CO2是否全部除去，然后通过浓硫酸除去水，再通过灼热的氧化铜，最后通入澄清的石灰水。
5.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用所装液体润洗2-3次；滴定管读数时先等管壁上的液体流下再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
6.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液。
7.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加氢氧化钠溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
(四)实验安全
1.苯酚溅在皮肤上应立即有酒精洗涤。浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。
氢氧化钠溶液溅在皮肤上应先用大量水冲洗，再涂上硼酸。酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
2.尾气有毒，不能直接排空，必须要加以吸收或点燃或用塑料袋接受。
(五)物质的分离提纯
1.除去C2H5Br中的Br2可用亚硫酸钠溶液而不能用氢氧化钠溶液。
2.除去Mg或Fe中Al、Fe2O3中(SiO2、Al2O3等)，先加过量的NaOH溶液再过滤、洗涤。
3.除去Si中Fe、SiO2中(Fe2O3、CaO、CaCO3等)先加过量 HCl再过滤、洗涤。
4.除去CuCl2中的FeCl3可加入氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜再过滤。
5.除去CO2中的SO2可用饱和碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾、溴水。
6.除去Cl2中的HCl可通过饱和NaCl溶液。
7.除去N2中的O2可通过灼热的铜网。
8.除去NaCl中的I2可通过升华分离。
附：1．基本工业生产
序号 工业过程 原 料 设 备 及 反 应 原 理 注意事项
1 合成氨 煤、水、空气 原料气的准备H2来源于水煤气：2C + O2 == 2CO（燃烧）C + H2OCO + H2CO + H2OCO2 + H2 N2来源于液化空气的分离 因为合成氨反应中NH3所占体积分数较低，原料气需要循环使用，所以原料气n(N2):n(H2)=1:3（因N2中会含有少量的稀有气体，N2的体积会略大一些）
合成氨的反应（条件：高温、高压、催化剂） N2 + 3H22NH3
2 硝酸 NH3、空气、水 氧化炉：4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O 这是强烈的放热反应，生成产物是NO，而不是NO2。
氧化吸收塔：2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 经过循环吸收，最后NOx和O2的计量关系可表示为4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO34NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3总方程式：4NOx + (5-2x)O2 + 2H2O == 4HNO3
尾气处理：NaOH溶液吸收 NH3的催化还原
3 硫酸 FeS2和S空气和水 沸腾炉 4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 S + O2 == SO2 加快反应速率，提高原料转化率的方法：将矿石粉碎、用空气将粉末吹散开
接触室 2SO2 + O2 2SO3 （反应条件：高温、催化剂-V2O5） 采用常压，是此条件下SO2转化为SO3的转化率较高。注意：若采用高压、高温、催化剂，则有利于提高硫酸工业的产量（加快反应速率）。因原料气不再直接循环使用，工业上采用O2过量的方法提高SO2的转化率
吸收塔 SO3 + H2O == H2SO4 用浓硫酸作吸收剂，不能用水作吸收剂（强烈放热，容易形成酸雾）
尾气处理：NH3水吸收法Na2SO3吸收法
4 石油的分馏 原油 经脱盐、脱水以后，常压分馏 汽油中加入溴水后的现象：
减压分馏：
5 石油裂化 柴油等重油 裂化：C18H38 产物中加入溴水后的现象：
6 石油裂解 石脑油等轻质油 裂解：C4H10 将产生的气体通入溴水后的现象：
7 煤的干馏 煤 煤的干馏的主要产物：
8 玻璃 纯碱（Na2CO3）石灰石（CaCO3）石英（SiO 2） Na2CO3 + SiO2 == Na2SiO3 + CO2CaCO3 + SiO2 == CaSiO3 + CO2 原料：n(Na2CO3):n(CaCO3):n(SiO2)=1:1:6普通玻璃中：n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)=1:1:6 n(Na2SiO3):n(CaSiO3):n(SiO2)=_________。
9 水泥 石灰石、黏土 主要成分：硅酸二钙（2CaO·SiO2）硅酸三钙（3CaO·SiO2）铝酸三钙（3CaO·Al2O3）
2．金属的冶炼
金属活动性 金属 冶炼方法 注意事项
K Na(l) + KCl(l) == NaCl(l) + K(g) 此反应得以发生是由于熵拉动的结果
Na 电解熔融的NaCl：阴极反应______________________阳极反应_______________________ 粗盐提纯的实验（含Ca2+、Mg2+、SO42-的粗盐提纯）试剂的加入顺序：_____________________________________过滤操作的位置：_____________________________________Na2CO3的作用：______________________________________
电解熔融的NaOH：阴极反应______________________阳极反应_____________________ NaOH可来源于氯碱工业：阴极反应__________________、阳极反应__________________
Mg 电解熔融的MgCl2：阴极反应______________________阳极反应_____________________ 海水中提取MgCl2的反应：①_____________________________________________②_____________________________________________③_____________________________________________④_____________________________________________在从海水中提取MaCl2时，有一将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，再将此沉淀转化为Mg2+的过程，其在生产上的意义是：__________________________________________________
Al 电解熔融的Al2O3：阴极反应______________________阳极反应______________________电解过程中的助剂是_________________，其作用是__________________________________________。 自然界的铝土矿中常含SiO2和Fe2O3等杂质，请设计实验流程提纯Al2O3。
Fe 高炉炼铁：生产还原剂__________________、__________________还原铁矿石_______________________________造渣反应_________________________________ 生产原料：______________________________尾气利用：______________________________高炉中的平衡反应：________________________生产设备：____________
Cu 铜的冶炼原理：2Cu2S + 3O2 == 2Cu2O + 2SO2 Cu2S + 2Cu2O == 6Cu + SO2 精炼铜的方法（粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au等杂质）设备的基本构造：____________________________ ______________________________反应的基本原理：阳极反应____________________________ 阴极反应__________________________________________ 阳极泥的成分______________________________________
湿法炼铜：Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+
Hg HgO的热分解：______________________
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