(共24张PPT)
第2课时 常见的碱
1.知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质。
2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。
3.知道酸、碱的相似化学性质及其原因。
在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。
含碱的日用品
人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下面，让我们一起来认识一些常见到的碱。
氢氧化钠——NaOH
氢氧化钙——Ca(OH)2
一、几种常见的碱
1.氢氧化钠和氢氧化钙
洁净的鸡爪
在氢氧化钠溶液中放置一段时间之后的鸡爪
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸烧杯，感觉溶液温度的变化。请将你观察到的现象和实验结果填在下表中。
颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 其他
氢氧化钠
氢氧化钙
白色
固体
粉末状固体
白色
微溶于水
极易溶于水放出大量的热
易潮解
无变化
氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
氢氧化钙[Ca(OH)2]
氢氧化钠（NaOH）
（1）俗名：熟石灰、消石灰。
暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。
CaO + H2O ==== Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
反应过程中放出大量的热。
（2）氢氧化钙的制备
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
CaCO3 CaO+CO2↑
高温
====
除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]外，常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡
[ Ba(OH)2 ] 、氨水（ NH3·H2O )等。
常见的碱
俗称 苛性钠、火碱、烧碱
（强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感 微溶于水
（溶液俗称石灰水）
其他 易潮解
（作干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热)
CaO+H2O====Ca(OH)2
用途 化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业 砌砖、抹墙；制氢氧化
钠、制漂白粉；降低土壤酸
性；制波尔多液
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
物质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
（2）和非金属氧化物反应。
（1）和酸碱指示剂反应。
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
氢氧化钠必须密封保存
(隔绝水蒸气和二氧化碳)
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
亚硫酸钠
二.碱的化学性质
1、氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓ +H2O
由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
（2）碱与某些非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物→金属化合物+ 水
如：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
（1）碱与酸碱指示剂的作用。
紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝色；
无色酚酞溶液遇到碱溶液变红色。
2、碱的通性
酸为什么有相似的化学性质？ 碱为什么也有相似的化学性质？
酸在溶液中都能电离出氢离子； 碱在溶液中都能电离出氢氧根离子。
知识点一、氢氧化钠的性质
C
【典例1】泸州实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（ ）
A．酚酞试液 B．镁条
C．二氧化碳 D．石蕊溶液
【典例2】下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 （ ） A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质
B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高
C.氢氧化钙在农业上可以改良酸性土壤
D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰
B
知识点二、氢氧化钙的性质
1.下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）
A.物理性质完全相同
B.都常用于改良酸性土壤
C.它们的溶液可用于盐酸区分
D.它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
D
3.（双选）下列关于氢氧化钠的描述中错误的（ ）
A.其水溶液能使石蕊溶液变红
B.能去除油污，可做厨房的清洁剂
C.固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水
冲洗，再涂上硼酸溶液
AC
2.（2015 邵阳中考）下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是( )
A.浓硫酸 B.烧碱
C.浓盐酸 D.双氧水
B
4.化学是一门实用性很强的科学，应用所学的化学知识能帮助我们解释许多问题。例如：
（1）用适量的稀硫酸可以除去铁锈，其反应的化学方程式为________________________________
（2）长期盛放石灰水的试剂瓶中常形成一层不溶于水的白色固体，请用化学方程式表示形成白色固
体的原因____________________________。
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
5.氢氧化钠是一种重要的化工原料，
俗称 。氢氧化钠易吸收水分
可用作某些气体的_____剂，它的水溶液倒入充满
C02气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到
，发生化学反应的方程式为
，因此，氢氧化钠应密
封保存。
干燥
瓶子变瘪
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
火碱、烧碱、苛性钠
1.NaOH俗名为苛性钠、火碱、烧碱，具有溶解性、腐蚀性
2.Ca(OH)2俗称熟石灰，具有腐蚀性，通常制取方法为CaO+H2O====Ca(OH)2
3.碱具有相似的化学性质
与指示剂的作用
与非金属氧化物的反应
平凡的脚步也可以走完伟大的行程。(共33张PPT)
课题1 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
第十单元 酸和碱
1.了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
2.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质，认识浓硫酸的腐蚀性。
3.了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。
4.了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变色；氨水能使酚酞溶液变色，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液、酚酞溶液变色呢？
【温故知新】
一、酸、碱与指示剂作用
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠
溶液
石蕊溶液
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
食 醋
盐 酸
石灰水
NaOH溶液
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠
溶液
酚酞溶液
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食 醋
盐 酸
石灰水
NaOH溶液
变红色
不变色
变红色
不变色
酸碱指示剂 1.酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。 2.常见的有：石蕊、酚酞
3.变色规律：
紫色石蕊溶液：遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色
无色酚酞溶液：遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色
二、 常见的酸
1、 几种常见的酸
浓盐酸和浓硫酸
你能看懂哪些内容
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态；比较它们与同体积水的质量大小；打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味
认识浓硫酸和浓盐酸
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度
打开瓶塞发生的现象
溶质的质量分数
无色
白雾
1.84g·mL-1
油状液体
无味
刺激性气味
无明显现象
1.19g·mL-1
36%～38%
98%
无色
液体
H2SO4
HCl
用 途
盐 酸
HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸
H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。
2、浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸的特性之腐蚀性
实 验 放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅拌吗？
怎样稀释浓硫酸？
注意：
1.正确稀释浓硫酸。
2.浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
不断搅拌
浓硫酸
水
浓硫酸的稀释
实验内容 现象与结论
在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中
稀盐酸、稀硫酸分别与铁 锈、氧化铜作用
石蕊:变红色 ；酚酞:不变色
除铜外，均有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄；
氧化铜溶解，溶液变蓝
3、 酸的化学性质
【实验探究】
(1)酸与指示剂的作用。
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；无色酚酞溶液不变色
(2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
金属 + 酸 金属化合物 + 氢气
盐酸除铁锈
Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
(3)酸与金属氧化物的反应
金属氧化物 +酸 金属化合物 + 水
【典例1】下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是
（ ）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液
B.盐酸、硫酸都是无色液体
C.浓盐酸、浓硫酸在空气中都会形成白雾
D.盐酸、硫酸的密度都比水大
C
知识点一、对盐酸和硫酸的认识
知识点二、酸的化学性质
B
【典例2】白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A. 镀锌水管
B. 铜质塑像
C. 大理石栏杆
D. 铝合金门窗
D
2.下列关于浓硫酸的描述错误的是（ ）
A．溶于水时放出大量的热
B. 有强烈的腐蚀性
C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中
D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
1. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．氯化钠 B．碳酸钠
C．氢氧化钙 D．碳酸
D
3.向放有生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反
应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关的反应方程
式:_____________________________、________________________。
Fe2O3+6HCl ==== 2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl==== FeCl2 + H2↑
4.[想一想]
将分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？应如何保存？
浓盐酸易挥发，酸的质量减小，溶质质量减少，所以质量分数减小，应密封保存。
浓硫酸易吸水，酸的质量会增大，溶剂质量变大，所以质量分数会减小，应密封保存。
5.写出下列反应的化学方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4 ==== ；
（2）CuO+H2SO4 ==== ；
（3）Zn+ HCl ==== 。
Fe2(SO4)3 + 3H2O
3
CuSO4 + H2O
ZnCl2 + H2↑
2
1.酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色。
2.酸有一些相似的化学性质：
能使指示剂变色；
能与多种活泼金属反应放出氢气；
能与某些金属氧化物反应生成水。
3.盐酸和硫酸有很多用途。
4.酸有腐蚀性，特别是浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时一定要注意安全。
学会放心的人找到自由，学会遗忘的人找到轻松，懂得关怀的人身边有朋友。
