2.5物质的转化 培优训练（含答案）

九年级年级上册
2.5物质的转化培优训练
一、单选题
1.?某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是（　　）
A.?OH﹣??????????????????????????????????B.?Cl﹣??
?????????????????????????????????C.?CO32﹣?
?
?????????????????????????????????D.?Na+?
2.下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱(???
)
A.?Na2O?????????????????????????????????????B.?CaO???????????????????????????????????C.?K2O???????????????????????????????????D.?CuO
3.?下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（　　）
A.?H2SO4、BaCl2、KNO3??????????????????????????????????????B.?CuSO4、H2SO4、Ca（NO3）2
C.?NaCl、KNO3、NaOH
???????????????????????????????????????D.?K2CO3、Ca（OH）2、NH4NO3
4.下列关于碳和碳的氧化物知识网络图(图中“→”表示转化关系，“—”表示相互能反应)，说法正确的是(??
)
A.?“C→CO2”的反应碳元素的化合价未发生改变?????????B.?“CO
→CO2”的反应类型为置换反应
C.?“CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳?????????D.?“CO2→H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证
5.分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是（????
）
实验目的
实验设计
A
除去CO中的少量H2O和CO2
先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液
B
除去NaCl固体中的少量Na2CO3
先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶
C
除去KNO3溶液中的少量K2SO4
加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤
D
除去铜粉中混有的少量铁粉
用磁铁吸引
A.A
B.B
C.C
D.D
6.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物质，下列图象能正确描述对应变化关系的是（???
）
A.???B.???????C.?D.?
7.在水中能大量共存的一组离子是（??
）
A.?Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣????????????????????????????????????B.?NH4+、Na+、OH﹣、SO42﹣
C.?Ca2+、CO32﹣、K+、NO3﹣?????????????????????????????D.?Ag+、Ba2+、OH﹣、C1﹣
8.下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是（　　）
A.?①②③④??????????????????????????????B.?①②④???????????????????C.?①④????????????????????????????????D.?①③④
9.提纯下列物质，所选用试剂及操作方法均正确的是（?
??）
选项
物质（括号内为杂质）
选用试剂
操作方法
A
KCl（MnO2）
足量蒸馏水
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO2（CO）
通入氧气
点燃
C
MgSO4溶液（CuSO4）
适量NaOH溶液
过滤
D
N2（O2）
铜粉
灼热
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
10.向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是(??
)
A.?ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢????????????????????B.?从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C.?从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种???????????D.?bc段溶液中有硫酸铜生成
二、填空题
11.“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
（1）指定元素：氢元素
?起始物质：HCl
?比赛胜者：乙同学
甲同学：HCl→H2O
乙同学：HCl→H2O→
乙同学在方框中应填物质的化学式是________。(写一种即可)；
（2）指定元素：钡元素
?起始物质：BaO
?比赛胜者：丁同学
丙同学：BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有
????(填字母)。
A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B.BaO-BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
12.铁及其化合物在生活生产中有重要的应用，请回答下列问题：
（1）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁.将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是
Fe2O3）放入盐酸中，反应一会后，看到有气泡冒出，充分反应后有铁剩余，写出产生气泡的化学方程式________?，该反应属于基本反应中的________?，反应结束后溶液中的金属阳离子是________?（用化学符号表示）。
（2）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是??????
（填写字母序号）。
A.剩余固体肯定含有银
B.剩余固体肯定是银和铜
C.反应后溶液中一定有硝酸亚铁和硝酸铜
D.反应后溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜
13.?
2020年1月1日，迎着新年第一缕阳光，7000余名跑友汇聚在宁波市民广场，参加一年一度的元旦迎新跑活动。小科同学受这次活动的启示，设计如下模拟赛道进行化学知识复习。“赛道”上A、B、C、D、E为初中化学常见物质。
（1）若“赛道”上相邻物质之间能发生化学反应，A为大理石的主要成分，D能支持E的燃烧。
①B
溶液中所含的溶质为________（填化学式）。
②从燃烧的条件考虑，要使
E
在D
中燃烧还需要满足的条件是________。
（2）若“赛道”上A、B、D三种物质均能在一定条件下分解生成氧气，而C和
D
在一定条件反应生成氧气，B
可生成
D，D
可生成
E。则
D
转化为
E
的化学方程式为________。
14.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、H+、CO32-、SO42-
，
现取两份溶液各100ml，分别进行如下实验：
Ⅰ.第一份加入AgNO3溶液，有沉淀生成；
Ⅱ.第二份加入足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，再经足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀生成。根据上述实验，回答下列问题：
（1）第Ⅱ步中得到的沉淀物6.63g，其中的成分有________（用化学式表示）。
（2）根据第Ⅰ、Ⅱ步实验操作能否判断原溶液中存在Cl-________。
（3）原溶液中一定存在的金属阳离子是：________。
15.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成为探究其组成，进行如下实验：
⑴取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
⑵取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体；则原白色粉末中一定含有________;根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有________种可能；
⑶为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有________。
16.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下：
（1）根据实验现象可知，固体物质中一定含有________，一定不含有________。
（2）取无色溶液B，依次滴加AgNO3溶液和稀HNO3
，
有白色沉淀产生，通过该实验现象能否说明原固体中含有KCl，并说明理由________。
三、实验探究题
17.小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：
（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________?。
（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________。
（3）试剂X的名称是________。
18.有一包白色固体可能含碳酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图甲所示；
Ⅱ.取少量B点的清液于试管中，滴加酚酞试液，试液不变色；
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硫酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硫酸的质量的变化如图乙所示。请回答下列问题：
（1）原白色固体的组成一定无________；
（2）BC段可观察到的现象是________；
（3）小组同学根据乙图判定实验Ⅰ后的溶液中一定含有硝酸钡，你同意吗，并说出你的观点和理由。
________。
19.某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花皮蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐，该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液。
（1）写出三种物质混合后加入水搅拌所发生的两个反应中的复分解反应的化学方程式：________。
（2）对滤液中溶质的成分进行探究：
【猜想与假设】
甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2
乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2
丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为________同学的猜想不合理。理由是：________。
【活动与探究】
乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。
丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到________，得出了和乙同学相同的结论。
丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中加入了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。
【解释与结论】
大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是________。
20.?某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案．
（1）方案一：如图1所示
（1）请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：________?．
（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是________
．
（2）方案二：如图2所示
请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式：________?．
（3）方案三：如图3所示
（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：________?．
（2）CO气体应由________?（填“a”或“b”）通入．
（3）写出装置C中浓硫酸的两点主要作用：
①________；
②________
．
四、解答题
21．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，
为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）滤渣a的成分是__________。
（2）若现象①滤渣“全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。
22．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克。将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2,溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）A溶液中溶质的化学式是
（2）操作1的名称是
（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量是多少？
答案
一、单选题
1.B
2.D
3.C
4.C
5.A
6.B
7.A
8.C
9.D
10.C
二、填空题
11.
（1）H2(或NaOH或H2CO3合理即可)
（2）B,C
12.
（1）Fe+2HCl=Fe2Cl+H2↑；置换反应；Fe2+
（2）A
?
13.
（1）HCl或HNO3或H2SO4；温度达到着火点以上
（2）2H2O
2H2↑+O2↑
14.
（1）BaSO4和BaCO3
（2）不能
（3）K+
15.
CaCO3；5；BaCl2,NaOH
?
16.
（1）Na2SO4、Na2CO3；CaCl2、KOH
（2）不能，因为步骤②中加入了氯化钡，能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，影响了氯化钾的检验
三、实验探究题
17.【答案】
（1）漏斗、烧杯
（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照
（3）稀盐酸或稀硫酸
18.【答案】
（1）NaOH
（2）有气泡冒出
（3）不同意，因为BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑，
固体从BaCO3变成BaSO4质量也会增加。
19.【答案】
（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（2）甲；Na2CO3和Ca(OH)2不能共存；有白色沉淀产生；丁同学加入的稀盐酸的量比较少，产生的二氧化碳被氢氧化钠反应吸收
20.【答案】
（1）Fe2O3+3CO?2Fe+3CO2；一氧化碳没有完全参与反应，有剩余
（2）CO2+C2CO
（3）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；b；除去二氧化碳中的水蒸气；通过观察导管口的气泡来判断是否得到了混合气体
四.解答题
21．Mg(OH)2、CaCO3
MgCl2
【详解】
（1）样品溶于水得到滤渣1.5g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
。
x=1g<1.5g，因此沉淀还有氢氧化镁；则沉淀a是碳酸钙和氢氧化镁；故填：Mg(OH)2、CaCO3
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，可以知道沉淀a一定含有碳酸钙和硫酸钡沉淀，就不一定含有氢氧化镁沉淀，因此无法确定氯化镁的存在。故填：MgCl2
22．（1）H2SO4
（2）过滤
（3）解：设由CUO生成的CUSO4的质量为x。
80:160=8g：x
x
=16g
设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为a。
160:80=16g：y
y
=8
g
所用氢氧化钠溶液质量分数=
160:142=16g：a
a=14.2g
（4）设与H2SO4反应生成的Na2SO4的质量为b。
80:142=（60g×20%）：b
b
=21.3
g
所得溶液中溶质的质量为21.3g+14.2g=35.5g。