专题1 微观结构与物质的多样性
第1单元 核外电子排布与周期律
课时1 核外电子排布
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1\某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是
A.Li B.Si C.Al D.K
2．我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是
A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素
C．原子核内含有3个中子
D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性
3．下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是
A．核外电子是分层运动的 B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动 D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转
4．核外电子分层排布的主要原因是
A．电子的质量不同 B．电子的能量不同
C．电子的数量不同 D．电子的大小不同
5．已知某粒子的质子数，则可确定的
A．中子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．相对原子质量
6．同种元素的原子和离子，具有相同的
A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
7．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为
A．8个 B．18个 C．32个 D．2(n－1)2个
8．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氢原子
C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
9．某元素的相对原子质量是31，原子核外有三个电子层，最外层有5个电子，则该元素原子核中的中子数是
A． 12个 B． 15个 C． 16个 D． 17个
10．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是
A．氮和磷 B．碳和硫 C．钠和铝 D．氟和氖
11．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是
A．N、P、Cl B．P、O、S C．N、O、S D．O、F、Cl
12． 某粒子核外有18个电子，核内有17个质子和18个中子，则这粒子是
A．氩原子 B．氯原子 C．氯离子 D．硫离子
13．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是
14．下列粒子的结构示意图正确的是
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
二、填空题
15．写出有关的元素符号或名称
（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是 。
（2）某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是 。
（3）某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是 。
16．（8分）下图是有关原子或离子的结构示意图，请用编号回答下列问题：
（1）电子层排布相同的是 ，（2）属于同种元素的是 ，
（3）属于金属元素的是 ，（4）属于稀有气体元素的是 。
17．元素Ｘ的核电荷数为Ｚ，它的阳离子Ｘｎ＋和元素Ｙ的阴离子Ｙｍ－的电子层结构相同，则元素Ｙ的核电荷数为＿＿＿＿＿＿＿。
18．有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。由上述推断可得X为 ，Y为 ，Z为 。
19．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： 。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍： 。
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃： 。
（4）D元素原子核外L层电子数是K层电子数的4倍： 。
第1课时
一、选择题（共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B B A B C A B
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D C A C C C D
二、填空题
15．（1） C （2）Li或Si; （3）镁
16．（1）B、C（2）A、B（3）D（4）C
17． Z－n－m
18．镁元素，磷元素，铝元素。
19．课时8 分子间作用力
一、选择题
1.下列说法正确的是
A．分子间作用力与化学键的大小相当
B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用
C．分子间作用力主要影响物质的化学性质
D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力
2.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是
A.化学键，化学键 B.化学键，分子间作用力
C.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力
3.水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A.水由液态变为玻璃态，体积缩小
B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C. 玻璃态是水的一种特殊状态
D. 玻璃态的组成发生改变
4. 下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是
A．碘晶体的升华 B. 氢气在氯气中燃烧
C．过氧化钠露置空气中 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
5. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A. CaCl2 B. KOH C. H2O D.HF
题号 1 2 3 4 5
答案
二、填空题
6. 由A、B元素组成的含有4个原子核和42个电子的负二价阴离子中，每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个。试通过计算确定：
（1）A、B元素的名称分别为 和 ；
（2）写出该阴离子的离子符号 ；
（3）该阴离子与钠离子形成的化合物中含有的化学键有 。
7. W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为 ，X为 ，Y为 ，Z为 ；
（2）W2Z的电子式为 ，所含有的化学键有 ；
（3）由Y、X、W三种元素组成的Y2ZX4物质中，所含有的化学键为 ，它属于 化合物（填“离子”或“共价”）。
第8课时
1. D 2. B 3.C 4. A 5.B
6. （1）硫和氧 （2）SO32- （3） 共价键和离子键
7. （1）W为H，X为O，Y为Na，Z为S
（2） 共价键
（3）共价键，离子键 离子课时7 共价键
一、选择题
1.下列电子式中错误的是：
2.下列各项中表达正确的是
A.F－的结构示意图：
B.CO2的分子模型示意图：
C.NaCl的电子式：
D.N2的结构式：∶N≡N∶
3.下列物质属于共价化合物的是
A.NH4Cl B.HNO3 C. H2 D.Na2O2
4. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2O B. BF3 C.CCl4 D.PCl5
5. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是
A. 3与8 B. 1与16 C. 12与17 D. 6与8
6.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A.N共有34个核外电子
B. N中氮－氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1
D.化合物N5AsF6中F化合价为－1
题号 1 2 3 4 5 6
答案
二、填空题
7.将符合要求的有关物质的序号填入空格中。在①NaOH ②H2O ③CaCl2
④N2 ⑤C2H4 ⑥Na2CO3 ⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。
8.有X、Y、Z三种短周期元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Y，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z
（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X是 ，Y是 ，
Z是 ；
（2）X2Z的电子式 ， Y2Z的电子式 ；
（3）X2Z和 Y2Z反应的化学方程式 。
第7课时
1. C 2. A 3. B 4. C 5. D 6.C
7. ③⑦ ②④⑤ ①⑥
8. （1）X是Na ， Y是H，Z是O
（2）
（3）Na2O+H2O==2NaOH第2单元 他微粒之间的相互作用力
课时6 离子键
一、选择题
1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
2.下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是
A．CsI B. NaF C. LiI D. KCl
3. bXn-和aYm+两种离子的电子层结构相同，a则为
A. b-m-n B. b-m+n C. b+m+n D.b+m-n
4.下列电子式书写正确的是
A、 B、[NH4+][ Br:]－
C、Ｎa＋[ O : O ]2－Na＋ D、 Cl － [Ca２＋] Cl :－
5.下列说法中，正确的是
A. 相邻的原子之间的相互作用叫做化学键
B. 金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键
C. 非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外），金属元素的原子的原子半径比其离子半径大
D. 甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的原子半径大。
题号 1 2 3 4 5
答案
二、填空题
6.用电子式表示下列物质：氟化钙 ，氧化钾 。
7.写出符合条件的化学符号：
（1）含10个电子的阳离子 ；
（2）含10个电子的阴离子 ；
（3）含10个电子的化合物
第6课时
1.D 2.C 3.C 4.C 5.C
6.
7.（1）Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+ （2） N3- 、 O2- 、 F-
（3）HF、H2O、NH3 、CH4
×
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×
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×
[Cl—]
·
×
×
·
H
H N H
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×
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×
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×
×
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· 课时2 元素周期律（一）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．某元素的单质0.2mol与足量的水反应，可生成标准状况下的氢气2.24L。反应生成的该元素离子有10个电子，该元素是：
A．K B．Cl C．Na D．S
2．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为
A．HX B．H2X C．XH3 D．.XH4
3．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是
A．H2RO3 B．.H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
4．X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X
5．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
6．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的多
C．X的原子半径比Y的小 D．X元素的最高正价一般比Y的低
7．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元素的相对原子质量为
A．28 B．14 C．19 D．32
8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 ( )
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
9．砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 ( )
A．砷在通常情况下是固体 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的还原性比磷弱
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
二、填空题
10．电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐_____，所以金属性依次_______，非金属性依次__________。
11．元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。
12．短周期中置换H能力最强的是________________元素（符号），化学性质最稳定的元素符号是__________________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的分子式为__________________，碱性最强的分子式为______________，显两性的分子式为_________________________，原子半径最大的金属元素的符号是________________，离子半径最小的金属离子结构示意图________________。
第2课时
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C D A D A D A
二、填空题
8．减小；增大；增强；减弱；增强；减弱；增强。课时4 元素周期表及其应用（一）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系错误的是( )
A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-4 -1
2．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：
A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素
3．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是
A．.第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D． 第ⅢA族
4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
5．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的
A．第3周期第ⅤA族 B．第4周期第ⅢA族
C．第5周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族
6．A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是
A．MgCl2 B．CaF2 C．SiO2 D．CS2
7．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的
位置如右图。已知B、C两元素在周期表中族序数之和
是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是
A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是
A．.Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．C、Al、P D．O、P、Cl
题号 1 2 3 4 5 6 7
二、填空题
8．（10分）下表为元素周期表的一部分。
族
周期 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤ ⑥
三 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
四 ⑾ ⑿ ⒀
(1) 表中元素______的非金属性最强；元素______的金属性最强；元素______的单质室温下呈液态(填写元素符号)；
(2) 表中元素⑿的原子结构示意图是____________；
(3) 表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为______>______>______(填写化学式，下同)；
(4) 表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：__________＞__________。
9．（6分）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：_____________；
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
第4课时
一、选择题（共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A B A B A D
二、填空题（共55分）
8．（10分）（1） F K Br （2）
（3）HF>HCl > PH3（4）HClO4> H2SO4
9．（6分） (1）He (2）2F2+2H2O====4HF+O2 (3）2Na+S====Na2S第3单元 从微观结构看物质的多样性
课时9 同素异形现象 同分异构现象
一、选择题
1. 下列两种物质之间属于同素异形体关系的是
A. 石墨和C60 B. 水和重水
B. 正丁烷和异丁烷 D. 12C 和13C
2. 下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是
A. 臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化
B. 臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2 ，无污染
C. 臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂
D. 臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
3. 关于同分异构体的叙述正确的是
A. 相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
B. 化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体
C. 同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同
D. 只有少数的有机物之间存在同分异构现象
4. 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是
A. CH3-CH2-CH3 和 CH3-CH2-CH2-CH3 B. NO和CO
C. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 D. 红磷和白磷
5. 白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明了白磷和红磷互为
A. 同一单质 B. 同位素 C. 同素异形体 D. 同分异构体
6. 下列说法正确的是
A. 互为同素异形体的物质的性质完全相同
B. 互为同素异形体的物质之间不可能发生相互转化
C. 氧气和臭氧之间的转化是物理变化
D. 氧气和臭氧之间的转化是化学变化
题号 1 2 3 4 5 6
答案
二、填空题
7. 已知臭氧具有比氧气更强的氧化性，如它与KI溶液能迅速反应：
2KI+O3+H2O==2KOH+I2 +O2 将臭氧通入KI溶液后，再通过实验证明反应的产物。
（1）可向反应后的溶液中滴入 ，溶液变为 色，可证明有I2生成。
（2）若向反应后的溶液滴入 ，溶液变为 色，可证明有KOH生成
（3）在该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。
8. 下列各种微粒中：H2O、 H2O2 、D2O、 H、D、T、 12C、 13C、 金刚石、石墨、乙醇、甲醚，属于同位素的是 ，属于同素异形体的是
，属于同分异构体的是 。
第9课时
1. A 2. C 3.B 4. C 5.C 6. D
7.（1）淀粉，蓝 （2）酚酞，红 （3）臭氧，KI
8. H、D和T，12C和 13C属于同位素，金刚石和石墨属于同素异形体，甲醚和乙醇属于同分异构体。课时10 不同类型的晶体
一、选择题
1.在下列有关晶体的叙述中错误的是
A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
2.下列说法错误的是
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电
3.下列物质属于分子晶体的化合物是
A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐
4．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体
5. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤溶融状态不导电
A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③⑤
6.下列说法正确的是
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
7.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于
A.分子晶体 B.原子晶体
C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
8.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A酒精和水分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
二、非选择题
9. 在原子序数为1~18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有 ，其单质是金属晶体的有 ，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素 。
10. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D ；
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 ；
（3）C的单质是 晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于
晶体。
第10课时
1. C 2. A 3.C 4.A 5.A 6.C 7.A 8.A
9. 碳和硅，锂、铍、钠、镁、铝，氧、氮、氟等。
10.（1）碳，氧，硅，钠 （2）C>Si>Na>O2 （3）原子，离子课时5 元素周期表及其应用（二）
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．非金属性最强的元素在元素周期表的
A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方
2．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是
A．原子序数为34 B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．非金属性比较强 D．气态氢化物化学式为H2Se
3．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到
A．半导体材料 B．人畜安全的高效农药
C．催化剂 D．氟利昂的代用品
4．在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是
A．是银白色质软的金属 B．形成＋3价的化合物
C．T1(OH)3是两性氢氧化物 D．单质铊的还原性比单质铝强．
5．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A．AsH3比NH3稳定 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．磷的氧化性比砷强
6．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体
7．居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是
A．在化合物中呈＋2价 B．单质能使水分解，放出氢气
C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水
8．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
9．下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫
C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
二、填空题
10．（8分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。
11．（12分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
(1)用化学符号表示上述5种微粒：
A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：_______________________________________。
第5课时
一、选择题（共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 A C A C A D C D B
二、填空题（共55分）
10．（8分）（1）氮 碳 氢 （2）NH3 (3)HNO3 H2CO3
11．（12分）（1）S2－ HCl Cl－ H2S F2 （2）S2－＋2H+===H2S↑课时3 元素周期律(二)
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1．HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
2．下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增排列的顺序是
A．SiO2＜CO2＜SO3＜P2O5 B．SiO2＜CO2＜P2O5＜SO3
C．CO2＜SiO2＜P2O5＜SO3 D．CO2＜P2O5＜SO3＜SiO2
3．已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
4．X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是
A．X＞Ｙ＞Z B．Ｙ＞X＞Z C．X＞Z＞Ｙ D．Ｙ＞Z＞X
5．有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是
A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a
6．同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是
A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z
B．气态氢化物稳定性： XH3＜ＹH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z
D．电子层数：Ｙ＞X＞Z
7．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne原子相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱
D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高
8．已知下列反应：Cu+X2CuX2、2Cu+YCu2Y、2KX+Z2====2KZ+X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是
A．HXO4＞H2YO4＞HZO4 B．HZO4＞HXO4＞H2YO4
C．.HZO4＞H2YO4＞HXO4 D．H2YO4＞HZO4＞HXO4
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
二、填空题
9．用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2 Mｇ(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl
(4)还原性：H2O H2S，H2S HCl
(5)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越 ；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ；
③元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越 ；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越
10． A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。
（2）A的离子结构示意图是________，C的原子结构示意图是________。
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成_____种盐，化学式为_______。
（4）C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________。
第3课时
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C B D C B B D B
二、填空题
9．(1)＞ ＜ (2)＞ ＞ (3)＞ ＜ (4)＜ ＞(5)＞ ＞ ①强 ②强 ③非金属 强 ④弱 ⑤强
10． （1）钠、碳、磷、氯
（3）三，Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 （4）HCl＞PH3
