课题3 溶液的浓度
1.溶质质量分数
(1)概念:溶质质量分数是指溶液中
与
之比。?
(2)溶质质量分数的计算公式:溶质质量分数=
×100%。?
(3)与溶液浓稀的关系:溶质的质量分数是溶液
的定量表示,溶质质量分数
,表示溶液越浓。?
2.溶液稀释的相关计算
依据:溶液稀释前后,
质量不变。?
溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量,不包括未溶解或结晶析出的固体的质量。
·知识点一:
有关溶质的质量分数的定义
1.对“20%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是
(
)
A.100
g水中溶解了20
g蔗糖
B.100
g蔗糖溶液中溶解了20
g蔗糖
C.溶液中的溶质是蔗糖,溶剂是水
D.从20%的蔗糖溶液中取出一滴,这滴溶液中溶质的质量分数仍是20%
2.已知某溶液的溶质质量分数为20%,则下列比例正确的是
(
)
A.溶质质量∶溶液质量=1∶5
B.溶剂质量∶溶液质量=1∶5
C.溶质质量∶溶剂质量=1∶5
D.溶质质量∶溶液质量=4∶5
·知识点二:有关溶质的质量分数的计算
3.20
℃时,把40
g的某物质加入60
g水中,全部溶解,所得溶液中溶质的质量分数是
(
)
A.20%
B.40%
C.25%
D.66.7%
4.若用20
kg溶质质量分数为16%的食盐水来选种,则需要食盐的质量是
(
)
A.2
kg
B.3.2
kg
C.4
kg
D.16.8
kg
5.向接近饱和的氯化钠溶液中,逐渐加入氯化钠固体,边加边搅拌。下列曲线图中变化关系正确的是
(
)
6.10%的氯化铵溶液200
g,其中含氯化铵
g,含水
g。蒸发40
g水后,无固体析出,溶液中溶质的质量分数为
%。?
7.现有100
g
10%的硝酸钾溶液。
(1)若加入10
g水后,溶液的溶质质量分数为
。?
(2)若加入10
g硝酸钾,且全部溶解,则溶解后的溶质质量分数为
。?
(3)若把原溶液蒸发掉20
g水后,且无溶质析出,则此溶液的溶质质量分数为
。?
8.医院里常用浓度为5%的H2O2溶液清洗伤口,若要配制5%
H2O2溶液600
g,需要30%
H2O2溶液的质量为
(
)
A.30
g
B.100
g
C.200
g
D.400
g
9.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种溶质离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是
(
)
A.溶质质量增加
B.溶剂质量增加
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数增大
10.在其他条件不改变的情况下,对下列四种溶液做对应的处理,最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是
(
)
11.将溶液的溶质质量分数提高一倍,下列做法能达到目的的是
(
)
A.向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠,完全溶解
B.把100克溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50克水
C.向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水
D.向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水
12.(2020·福建中考)某84消毒液产品的部分说明如下表。
84消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO),有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡,20
min后用生活饮用水冲净。【注意事项】①外用消毒剂,须稀释后使用。②不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。
依据表中信息,将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1∶
进行稀释,即可用于餐具消毒。?
13.已知硫酸铜能与水反应生成硫酸铜晶体,向如图所示的烧杯中逐滴加水,各种量的变化与所加水的质量变化正确的是
(
)
PAGE课题3 溶液的浓度
1.溶质质量分数
(1)概念:溶质质量分数是指溶液中 溶质质量 与 溶液质量 之比。?
(2)溶质质量分数的计算公式:溶质质量分数=? ×100%。?
(3)与溶液浓稀的关系:溶质的质量分数是溶液 浓度 的定量表示,溶质质量分数 越大 ,表示溶液越浓。?
2.溶液稀释的相关计算
依据:溶液稀释前后, 溶质 质量不变。?
溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质的质量,不包括未溶解或结晶析出的固体的质量。
·知识点一:
有关溶质的质量分数的定义
1.对“20%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是
(A)
A.100
g水中溶解了20
g蔗糖
B.100
g蔗糖溶液中溶解了20
g蔗糖
C.溶液中的溶质是蔗糖,溶剂是水
D.从20%的蔗糖溶液中取出一滴,这滴溶液中溶质的质量分数仍是20%
2.已知某溶液的溶质质量分数为20%,则下列比例正确的是
(A)
A.溶质质量∶溶液质量=1∶5
B.溶剂质量∶溶液质量=1∶5
C.溶质质量∶溶剂质量=1∶5
D.溶质质量∶溶液质量=4∶5
·知识点二:有关溶质的质量分数的计算
3.20
℃时,把40
g的某物质加入60
g水中,全部溶解,所得溶液中溶质的质量分数是
(B)
A.20%
B.40%
C.25%
D.66.7%
4.若用20
kg溶质质量分数为16%的食盐水来选种,则需要食盐的质量是
(B)
A.2
kg
B.3.2
kg
C.4
kg
D.16.8
kg
5.向接近饱和的氯化钠溶液中,逐渐加入氯化钠固体,边加边搅拌。下列曲线图中变化关系正确的是
(B)
6.10%的氯化铵溶液200
g,其中含氯化铵 20 g,含水 180 g。蒸发40
g水后,无固体析出,溶液中溶质的质量分数为 12.5 %。?
7.现有100
g
10%的硝酸钾溶液。
(1)若加入10
g水后,溶液的溶质质量分数为 9.1% 。?
(2)若加入10
g硝酸钾,且全部溶解,则溶解后的溶质质量分数为 18.2% 。?
(3)若把原溶液蒸发掉20
g水后,且无溶质析出,则此溶液的溶质质量分数为 12.5% 。?
8.医院里常用浓度为5%的H2O2溶液清洗伤口,若要配制5%
H2O2溶液600
g,需要30%
H2O2溶液的质量为
(B)
A.30
g
B.100
g
C.200
g
D.400
g
9.海水淡化可采用膜分离技术。如图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种溶质离子不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是
(D)
A.溶质质量增加
B.溶剂质量增加
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数增大
10.在其他条件不改变的情况下,对下列四种溶液做对应的处理,最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是
(A)
11.将溶液的溶质质量分数提高一倍,下列做法能达到目的的是
(C)
A.向100克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10克氯化钠,完全溶解
B.把100克溶质质量分数为10%的稀盐酸蒸发掉50克水
C.向100克5%的蔗糖水中加入100克15%的蔗糖水
D.向20%的硝酸钾溶液中加入10克硝酸钾和40克水
12.(2020·福建中考)某84消毒液产品的部分说明如下表。
84消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO),有效氯的质量分数为5.1%～6.9%。【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡,20
min后用生活饮用水冲净。【注意事项】①外用消毒剂,须稀释后使用。②不得将本产品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。
依据表中信息,将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1∶ 149 进行稀释,即可用于餐具消毒。?
13.已知硫酸铜能与水反应生成硫酸铜晶体,向如图所示的烧杯中逐滴加水,各种量的变化与所加水的质量变化正确的是
(C)
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