第2课时 常
见
的
碱
1.常见的碱
(1)氢氧化钠是白色块状固体,
溶于水,溶解时
,有很强的腐蚀性,俗称
、
、
。若不慎将碱液沾到皮肤上,应先用
冲洗,再涂上
溶液。?
(2)氢氧化钙是一种白色粉末状物质,俗称
或
,微溶于水,其水溶液俗称
。由生石灰与水化合制得,化学方程式为
,同时放出大量热。?
2.碱的化学性质
(1)碱溶液能使紫色石蕊溶液
,使无色酚酞溶液
。?
(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应,如氢氧化钙、氢氧化钠分别与二氧化碳反应的化学方程式为
、
。?
3.酸、碱各具有相似化学性质的原因:酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是
;碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是
。?
·知识点一:几种常见的碱
1.氢氧化钙的俗称是
(
)
A.纯碱
B.生石灰
C.熟石灰
D.石灰石
2.下列关于氢氧化钠的说法错误的是
(
)
A.白色固体,易潮解
B.有强腐蚀性,俗称苛性钠
C.易溶于水,溶解时放出大量的热
D.实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
3.下列物质放在空气中易潮解的是
(
)
A.碳酸钙
B.纯碱
C.烧碱
D.生石灰
4.危险品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
(
)
·知识点二:碱的化学性质
5.(2021·厦门月考)下列物质暴露在空气中质量会增加,且是因为化学变化引起的是
(
)
A.氯化钠
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D.烧碱
6.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
(
)
A.能与二氧化碳反应
B.能使无色酚酞试液变红
C.能与一氧化碳反应
D.能使紫色石蕊试液变蓝
7.用化学方程式解答。
(1)氢氧化钠溶液需密封保存的原因是
。?
(2)工业上通常煅烧石灰石制取生石灰,将生石灰泡水制作成石灰浆就可以用来刷墙。试写出此过程中发
生反应的化学方程式:①
;
②
。?
(3)在建筑工地上,傍晚下班前,工人师傅通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土,以便第二天再用,原因是
。?
8.下列说法正确的是
(
)
A.酸能与所有的金属反应制得氢气
B.熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤
C.皮肤上沾到酸可用NaOH溶液中和
D.NaOH固体可用于干燥任何气体
9.下列不属于氢氧化钙的物理性质的是
(
)
A.白色粉末
B.微溶于水
C.不潮解
D.在空气中会变质
10.(2021·泉州质检)下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是
(
)
A.生石灰用于干燥食品
B.氧气用于炼钢
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.干冰用于人工降雨
11.
(2020·南京中考)按如图所示装置,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y,先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红,则物质X可能是
(
)
A.浓盐酸
B.浓氨水
C.浓醋酸
D.浓氢氧化钠溶液
12.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是
(
)
13.
(2021·泉州质检)某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验,集气瓶中先装入Y试剂,然后从胶头滴管中滴加X,(X的体积忽略不计)下列判断不正确的是
(
)
A.若X为水,Y为硝酸铵,则乙瓶中右端导管内液面下降
B.若X为稀盐酸,Y为镁,则乙瓶中右端导管内液面上升
C.若乙瓶中右端导管内液面上升,Y为水,则X可能为氢氧化钠溶液
D.若乙瓶中右端导管内液面上升,Y为生石灰,则X可能为水
14.NaOH是一种重要的化工原料。下列关于NaOH的说法中,错误的是
(
)
A.俗称纯碱、苛性钠
B.若溅到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C.易潮解,应密封保存
D.可用于处理SO2尾气
15.(2021·泉州质检)控制变量法是实验探究的重要方法。20
℃时取同样规格的塑料瓶,分别充满CO2气体,往塑料瓶中倒入等体积的饱和NaOH溶液、饱和石灰水和水,迅速旋紧瓶盖后充分振荡(如图所示),回答下列问题:
(1)查阅资料:20
℃时,NaOH的溶解度为109
g,Ca(OH)2的溶解度为0.165
g。三个塑料瓶变瘪程度是:
(用A、B、C表示)。做C瓶实验的目的是
。?
(2)实验中还观察到B瓶产生的现象是
,产生此现象的化学方程式为
。?
(3)请再设计一个实验验证氢氧化钠溶液与CO2气体发生反应的方案:
(写出实验步骤、预计现象)。?
16.中国的古诗不仅给人以美的享受,也是前人生活智慧的结晶,于谦的《石灰吟》便是这样的作品。
(1)古代的字画能够保存多年而不褪色,原因是墨汁成分中的石墨具有
的化学性质。?
(2)“千锤万凿出深山”是指从山中将大块的石灰石锤打成小石块,运输到深山之外供人使用,将大块的石灰石打成小石块的过程中发生了
(填“物理”或“化学”)变化。?
(3)“烈火焚烧若等闲”是将石灰石进行高温煅烧,反应得到生石灰并释放出二氧化碳,生石灰的化学式是
,高温煅烧前将石灰石粉碎的目的是
。?
(4)“要留清白在人间”字面意思是指劳动人民用石灰浆刷墙的过程。用石灰浆刷墙,石灰浆逐渐变硬的过程发生反应的化学方程式为
。?
17.在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时,某同学设计出下列6种实验装置。
(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据?
请逐一简述出现的现象。?
实验①
实验②
实验③
实验④
实验⑤
实验⑥
(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是:
。?
(3)如果有同学质疑,认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设,你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应?
。?
PAGE第2课时 常
见
的
碱
1.常见的碱
(1)氢氧化钠是白色块状固体, 易 溶于水,溶解时 放出大量的热 ,有很强的腐蚀性,俗称 苛性钠 、 火碱 、 烧碱 。若不慎将碱液沾到皮肤上,应先用 大量的水 冲洗,再涂上 硼酸 溶液。?
(2)氢氧化钙是一种白色粉末状物质,俗称 熟石灰 或 消石灰 ,微溶于水,其水溶液俗称 石灰水 。由生石灰与水化合制得,化学方程式为 CaO+H2OCa(OH)2 ,同时放出大量热。?
2.碱的化学性质
(1)碱溶液能使紫色石蕊溶液 变蓝色 ,使无色酚酞溶液 变红色 。?
(2)碱溶液能与某些非金属氧化物反应,如氢氧化钙、氢氧化钠分别与二氧化碳反应的化学方程式为
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 、 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 。?
3.酸、碱各具有相似化学性质的原因:酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是 H+ ;碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是 OH- 。?
·知识点一:几种常见的碱
1.氢氧化钙的俗称是
(C)
A.纯碱
B.生石灰
C.熟石灰
D.石灰石
2.下列关于氢氧化钠的说法错误的是
(D)
A.白色固体,易潮解
B.有强腐蚀性,俗称苛性钠
C.易溶于水,溶解时放出大量的热
D.实验室里称量氢氧化钠时可以将氢氧化钠放在纸上称量
3.下列物质放在空气中易潮解的是
(C)
A.碳酸钙
B.纯碱
C.烧碱
D.生石灰
4.危险品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
(A)
·知识点二:碱的化学性质
5.(2021·厦门月考)下列物质暴露在空气中质量会增加,且是因为化学变化引起的是
(D)
A.氯化钠
B.浓硫酸
C.浓盐酸
D.烧碱
6.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
(C)
A.能与二氧化碳反应
B.能使无色酚酞试液变红
C.能与一氧化碳反应
D.能使紫色石蕊试液变蓝
7.用化学方程式解答。
(1)氢氧化钠溶液需密封保存的原因是 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 。?
(2)工业上通常煅烧石灰石制取生石灰,将生石灰泡水制作成石灰浆就可以用来刷墙。试写出此过程中发
生反应的化学方程式:① CaCO3CaO+CO2↑ ;
② CaO+H2OCa(OH)2 。?
(3)在建筑工地上,傍晚下班前,工人师傅通常在用剩的石灰浆上覆盖一层沙土,以便第二天再用,原因是 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 。?
8.下列说法正确的是
(B)
A.酸能与所有的金属反应制得氢气
B.熟石灰具有碱性,可用于改良酸性土壤
C.皮肤上沾到酸可用NaOH溶液中和
D.NaOH固体可用于干燥任何气体
9.下列不属于氢氧化钙的物理性质的是
(D)
A.白色粉末
B.微溶于水
C.不潮解
D.在空气中会变质
10.(2021·泉州质检)下列物质的用途中,主要利用其物理性质的是
(D)
A.生石灰用于干燥食品
B.氧气用于炼钢
C.熟石灰用于改良酸性土壤
D.干冰用于人工降雨
11.
(2020·南京中考)按如图所示装置,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y,先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红,则物质X可能是
(B)
A.浓盐酸
B.浓氨水
C.浓醋酸
D.浓氢氧化钠溶液
12.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水,设计了如下图所示的四组实验方案,其中能达到目的的是
(D)
13.
(2021·泉州质检)某化学实验小组用如图所示的实验装置进行相关实验,集气瓶中先装入Y试剂,然后从胶头滴管中滴加X,(X的体积忽略不计)下列判断不正确的是
(C)
A.若X为水,Y为硝酸铵,则乙瓶中右端导管内液面下降
B.若X为稀盐酸,Y为镁,则乙瓶中右端导管内液面上升
C.若乙瓶中右端导管内液面上升,Y为水,则X可能为氢氧化钠溶液
D.若乙瓶中右端导管内液面上升,Y为生石灰,则X可能为水
14.NaOH是一种重要的化工原料。下列关于NaOH的说法中,错误的是
(A)
A.俗称纯碱、苛性钠
B.若溅到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C.易潮解,应密封保存
D.可用于处理SO2尾气
15.(2021·泉州质检)控制变量法是实验探究的重要方法。20
℃时取同样规格的塑料瓶,分别充满CO2气体,往塑料瓶中倒入等体积的饱和NaOH溶液、饱和石灰水和水,迅速旋紧瓶盖后充分振荡(如图所示),回答下列问题:
(1)查阅资料:20
℃时,NaOH的溶解度为109
g,Ca(OH)2的溶解度为0.165
g。三个塑料瓶变瘪程度是: A>B>C (用A、B、C表示)。做C瓶实验的目的是 作对照实验 。?
(2)实验中还观察到B瓶产生的现象是 石灰水变浑浊 ,产生此现象的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O 。?
(3)请再设计一个实验验证氢氧化钠溶液与CO2气体发生反应的方案: 取反应后的溶液少量于试管中,滴加稀盐酸,有气泡产生 (写出实验步骤、预计现象)。?
16.中国的古诗不仅给人以美的享受,也是前人生活智慧的结晶,于谦的《石灰吟》便是这样的作品。
(1)古代的字画能够保存多年而不褪色,原因是墨汁成分中的石墨具有 常温下化学性质稳定 的化学性质。?
(2)“千锤万凿出深山”是指从山中将大块的石灰石锤打成小石块,运输到深山之外供人使用,将大块的石灰石打成小石块的过程中发生了 物理 (填“物理”或“化学”)变化。?
(3)“烈火焚烧若等闲”是将石灰石进行高温煅烧,反应得到生石灰并释放出二氧化碳,生石灰的化学式是 CaO ,高温煅烧前将石灰石粉碎的目的是 增大反应物的接触面积 。?
(4)“要留清白在人间”字面意思是指劳动人民用石灰浆刷墙的过程。用石灰浆刷墙,石灰浆逐渐变硬的过程发生反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 。?
17.在探究CO2和NaOH是否发生化学反应时,某同学设计出下列6种实验装置。
(1)6个实验是否都能提供CO2跟NaOH发生化学反应的证据? 6个实验都可以证明CO2和NaOH反应 请逐一简述出现的现象。?
实验① 反应后有溶液进入试管内 实验② 反应后倒置可发现玻璃片被吸住 ?
实验③ 反应后塑料饮料瓶变瘪 实验④ 反应后气球会充气鼓起来 ?
实验⑤ 反应后烧瓶中有“喷泉”出现 实验⑥ 反应后烧杯中的水被吸到锥形瓶中 ?
(2)上述6种实验设计所依据的共同原理是: 反应后,盛有CO2的容器压强减小,同外界大气压产生压强差 。?
(3)如果有同学质疑,认为上述实验设计没有排除CO2可能溶解于NaOH溶液的假设,你如何进一步设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应?
取少量反应后的溶液于试管中,滴入稀盐酸,如果出现气泡,则说明CO2确定与NaOH发生了化学反应 。?
PAGE第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂与常见的酸
1.酸、碱与指示剂的作用:紫色石蕊在酸性溶液中呈
色,在碱性溶液中呈
色;无色酚酞在酸性溶液中
,在碱性溶液中呈
色。?
2.常见的酸
(1)浓盐酸是一种无色液体,有刺激性气味,具有
性。?
(2)浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体,能吸收某些气体中的水分,常用作某些气体的
;稀释浓硫酸一定要把
,并不断
,切不可
。?
3.酸的化学性质
(1)酸溶液能使紫色石蕊溶液
,使无色酚酞溶液
。?
(2)酸能与活泼金属反应,如铁与稀盐酸、锌与稀硫酸反应的化学方程式为
、?
。?
(3)酸能与金属氧化物反应,如氧化铜与稀盐酸、氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为
、
。?
·知识点一:酸碱指示剂
1.向酸碱溶液里滴加指示剂,改变颜色的是
(
)
A.酸或碱
B.指示剂
C.溶液中的水
D.其他物质
2.(2021·平潭月考)某溶液能使无色酚酞试液变红,则它能使紫色石蕊试液变
(
)
A.紫色
B.红色
C.蓝色
D.无色
3.(2020·扬州中考)不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液,下列溶液显酸性的是
(
)
A.食醋
B.氨水
C.NaCl溶液
D.Na2CO3溶液
4.分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图所示的溶液中,下列说法错误的是
(
)
A.在白醋和苹果汁中石蕊变红,酚酞不变色
B.在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝,酚酞变红
C.石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂
D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色
·知识点二:常见的酸
5.以下物质中,属于酸的是
(
)
A.NaOH
B.H2SO4
C.KMnO4
D.Ca(HCO3)2
6.下列关于浓硫酸的说法正确的是
(
)
A.易挥发
B.有腐蚀性
C.无吸水性
D.密度比水小
7.下列物质的溶液长期放置在空气中(不考虑水分蒸发),溶液质量因发生物理变化而减少的是
(
)
A.浓硫酸
B.石灰水
C.浓盐酸
D.氯化钾
8.
(2021·南安月考)如图所示,放置一段时间后电子秤的示数变小,说明浓盐酸具有
(
)
A.酸性
B.腐蚀性
C.吸水性
D.挥发性
9.(2020·兴安盟中考)正确的操作是实验成功的保证。
如图甲所示,实验室稀释浓硫酸时,①处的试剂是
,用玻璃棒不断搅拌的作用是
。?
10.小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂,经实验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如表。日常生活的下列物质能使该自制酸碱指示剂显红色的是
(
)
溶液酸碱性
酸性
中性
碱性
指示剂变色
红色
橙色
绿色
A.石灰水
B.矿泉水
C.可乐
D.食盐水
11.用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是
(
)
A.品尝
B.闻气味
C.滴加酚酞试液
D.滴加石蕊试液
12.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是
(
)
A.都能与指示剂作用
B.都能电离出酸根离子
C.都能电离出氢离子
D.都含有氢元素
13.(2020·自贡中考)下列现象描述错误的是
(
)
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,出现白雾
B.CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.将浓硫酸滴到白纸上,白纸变黑
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体
14.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,如图描述正确的是
(
)
15.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。它们既有相似之处,又有不同之点。
(1)它们都能使紫色石蕊试剂变为
色。?
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
。?
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是
。?
16.
(2021·福州质检)如图所示,试管中盛有一段镁条,向试管中加入过量稀盐酸,观察到U形管中a处液面下降,b处液面上升。回答下列问题:
(1)镁条与稀盐酸反应的化学方程式为
。?
(2)U形管中液面发生变化的原因是
。?
(3)完全反应后,试管中的溶质有
。?
17.下列物质都是常见的酸,它们在生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
①硫酸 ②盐酸 ③碳酸 ④醋酸 ⑤柠檬酸
(1)可用于制造药物、金属表面除锈的是
;?
(2)柠檬、柑橘中含有的酸是
;?
(3)食醋中含有的酸是
;?
(4)用于精炼石油、还可用作干燥剂的是
;?
(5)汽水中大量含有的一种酸是
;?
(6)存在于人体胃液中,可帮助消化的酸是
;?
(7)汽车上铅蓄电池中含有的酸是
。?
18.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
盐酸、硫酸是两种常见的酸。
(1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是
(填名称),可作某些气体的干燥剂的是
(填名称)。?
(2)它们有些相似的化学性质,因为它们的溶液中都含有
(填离子符号)。?
(3)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是
(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是
。?
(4)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是
。?
(5)实验Ⅲ中,在试管①②中均可观察到的现象是
。试管②中发生反应的化学方程式是
。?
19.
(2021·泉州质检)研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。实验前,先检查装置气密性,再将橡皮塞连接气体压力传感器,烧瓶中放入铝片和稀盐酸,塞紧瓶塞并打开仪器,一段时间后,得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为
。?
(2)AB段气体压力变化不明显的原因是
;CD段气体压力逐渐下降的原因是
。?
(3)从BC段看反应的速率是先变快后变慢,导致变慢的因素有
(填序号)?
a.铝片的表面积 b.盐酸的浓度 c.温度
PAGE第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂与常见的酸
1.酸、碱与指示剂的作用:紫色石蕊在酸性溶液中呈 红 色,在碱性溶液中呈 蓝 色;无色酚酞在酸性溶液中 不变色 ,在碱性溶液中呈 红 色。?
2.常见的酸
(1)浓盐酸是一种无色液体,有刺激性气味,具有 挥发 性。?
(2)浓硫酸是一种无色黏稠的油状液体,能吸收某些气体中的水分,常用作某些气体的 干燥剂 ;稀释浓硫酸一定要把 浓硫酸沿器壁慢慢注入水里 ,并不断 搅拌 ,切不可 将水倒入浓硫酸 。?
3.酸的化学性质
(1)酸溶液能使紫色石蕊溶液 变红 ,使无色酚酞溶液 不变色 。?
(2)酸能与活泼金属反应,如铁与稀盐酸、锌与稀硫酸反应的化学方程式为 Fe+2HClFeCl2+H2↑ 、?
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 。?
(3)酸能与金属氧化物反应,如氧化铜与稀盐酸、氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为 CuO+2HClCuCl2+H2O 、 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 。?
·知识点一:酸碱指示剂
1.向酸碱溶液里滴加指示剂,改变颜色的是
(B)
A.酸或碱
B.指示剂
C.溶液中的水
D.其他物质
2.(2021·平潭月考)某溶液能使无色酚酞试液变红,则它能使紫色石蕊试液变
(C)
A.紫色
B.红色
C.蓝色
D.无色
3.(2020·扬州中考)不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液,下列溶液显酸性的是
(A)
A.食醋
B.氨水
C.NaCl溶液
D.Na2CO3溶液
4.分别将石蕊溶液和酚酞溶液滴入如图所示的溶液中,下列说法错误的是
(D)
A.在白醋和苹果汁中石蕊变红,酚酞不变色
B.在石灰水和氢氧化钠溶液中石蕊变蓝,酚酞变红
C.石蕊和酚酞是常用的酸碱指示剂
D.实验说明指示剂能使酸或碱的溶液改变颜色
·知识点二:常见的酸
5.以下物质中,属于酸的是
(B)
A.NaOH
B.H2SO4
C.KMnO4
D.Ca(HCO3)2
6.下列关于浓硫酸的说法正确的是
(B)
A.易挥发
B.有腐蚀性
C.无吸水性
D.密度比水小
7.下列物质的溶液长期放置在空气中(不考虑水分蒸发),溶液质量因发生物理变化而减少的是
(C)
A.浓硫酸
B.石灰水
C.浓盐酸
D.氯化钾
8.
(2021·南安月考)如图所示,放置一段时间后电子秤的示数变小,说明浓盐酸具有
(D)
A.酸性
B.腐蚀性
C.吸水性
D.挥发性
9.(2020·兴安盟中考)正确的操作是实验成功的保证。
如图甲所示,实验室稀释浓硫酸时,①处的试剂是 浓硫酸 ,用玻璃棒不断搅拌的作用是 防止局部温度过高,造成酸液飞溅 。?
10.小玉用一种茶花花瓣的酒精浸出液自制了酸碱指示剂,经实验得出其在不同酸碱性溶液中的显色情况如表。日常生活的下列物质能使该自制酸碱指示剂显红色的是
(C)
溶液酸碱性
酸性
中性
碱性
指示剂变色
红色
橙色
绿色
A.石灰水
B.矿泉水
C.可乐
D.食盐水
11.用下列方法能把稀盐酸、蒸馏水、石灰水一次区别开来的是
(D)
A.品尝
B.闻气味
C.滴加酚酞试液
D.滴加石蕊试液
12.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质,其本质原因是
(C)
A.都能与指示剂作用
B.都能电离出酸根离子
C.都能电离出氢离子
D.都含有氢元素
13.(2020·自贡中考)下列现象描述错误的是
(B)
A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,出现白雾
B.CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.将浓硫酸滴到白纸上,白纸变黑
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,产生黑色固体
14.实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,如图描述正确的是
(C)
15.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。它们既有相似之处,又有不同之点。
(1)它们都能使紫色石蕊试剂变为 红 色。?
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 。?
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是 浓盐酸 。?
16.
(2021·福州质检)如图所示,试管中盛有一段镁条,向试管中加入过量稀盐酸,观察到U形管中a处液面下降,b处液面上升。回答下列问题:
(1)镁条与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg+2HClMgCl2+H2↑ 。?
(2)U形管中液面发生变化的原因是 镁和盐酸反应放出热量,集气瓶内的气压增大 。?
(3)完全反应后,试管中的溶质有 氯化氢、氯化镁 。?
17.下列物质都是常见的酸,它们在生产及我们的日常生活中有着十分重要的应用。请用序号填空。
①硫酸 ②盐酸 ③碳酸 ④醋酸 ⑤柠檬酸
(1)可用于制造药物、金属表面除锈的是 ② ;?
(2)柠檬、柑橘中含有的酸是 ⑤ ;?
(3)食醋中含有的酸是 ④ ;?
(4)用于精炼石油、还可用作干燥剂的是 ① ;?
(5)汽水中大量含有的一种酸是 ③ ;?
(6)存在于人体胃液中,可帮助消化的酸是 ② ;?
(7)汽车上铅蓄电池中含有的酸是 ① 。?
18.利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
盐酸、硫酸是两种常见的酸。
(1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是 浓盐酸 (填名称),可作某些气体的干燥剂的是 浓硫酸 (填名称)。?
(2)它们有些相似的化学性质,因为它们的溶液中都含有 H+ (填离子符号)。?
(3)实验Ⅰ中,在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后,溶液变红的是 a (填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是 节约药品 。?
(4)实验Ⅱ中,为了验证石灰石中含有碳酸根离子,试剂X的名称是 澄清石灰水 。?
(5)实验Ⅲ中,在试管①②中均可观察到的现象是 红色固体减少,溶液变黄 。试管②中发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 。?
19.
(2021·泉州质检)研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。实验前,先检查装置气密性,再将橡皮塞连接气体压力传感器,烧瓶中放入铝片和稀盐酸,塞紧瓶塞并打开仪器,一段时间后,得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。
(1)铝与稀盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 。?
(2)AB段气体压力变化不明显的原因是 铝表面的氧化铝先与盐酸反应 ;CD段气体压力逐渐下降的原因是 到C点,反应完全,气体体积最大,并且该反应放热,所以反应结束后,随着温度降低,气体体积减小,压力逐渐下降 。?
(3)从BC段看反应的速率是先变快后变慢,导致变慢的因素有 b (填序号)?
a.铝片的表面积 b.盐酸的浓度 c.温度
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