课题3 利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式计算的依据
(1)理论依据:化学反应都应遵守
。?
(2)计算依据:化学方程式体现了各物质之间的
是固定不变的。?
2.利用化学方程式计算的解题步骤
(1)设:设未知量。
(2)写:写出正确的化学方程式。
(3)算:算出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量和未知量。
(4)列:列比例式,求解。
(5)答:简明地写出答案。
3.利用化学方程式计算的基本类型
(1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
(2)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。
·知识点一:利用化学方程式的计算依据
1.利用化学方程式计算的依据是
(
)
A.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比
B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系
C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
D.化学方程式表示了一种化学反应过程
2.在2A+B2C的反应中,已知B的相对分子质量为32,C的相对分子质量为44,则A的相对分子质量为
(
)
A.15
B.15
g
C.28
D.28
g
·知识点二:利用化学方程式的简单计算
3.工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取112
t的氧化钙,需要碳酸钙多少吨?(CaCO3CaO+CO2↑)
4.(2021·南平质检)研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO,对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。已知反应:CH4+CO22CO+2H2,每生产2
kg氢气,理论上参加反应的二氧化碳的质量是多少?
5.硝酸(化学式为HNO3)见光易分解,生成水、二氧化氮和氧气,该反应的化学方程式为
;在反应A+3B2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8
g
A与一定量的B恰好完全反应时,生成3.6
g
D,则生成C的质量为
。?
6.(2021·福州质检)汽油的主要成分之一为辛烷。辛烷完全燃烧发生如下反应:2C8H18+25O216CO2+18H2O,若完全燃烧22.8
g辛烷,消耗氧气的质量是多少?
7.在实验室加热32.5
g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时,剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算:
(1)完全反应时,生成氧气的质量为
g。?
(2)混合物中二氧化锰的质量是多少?
8.小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,注射器水平放置,夹持装置未画出。他在试管中加入1
g石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体),快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口,实验结果如下表。(忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响)
反应时间/min
0
1
2
3
4
活塞对应的刻度/mL
0
98
152
176
176
(提示:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)
(1)实验中判断石灰石和盐酸反应完全的依据是
。?
(2)当时实验条件下二氧化碳的密度约为2
g·L-1。请利用表格中的数据,根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
PAGE课题3 利用化学方程式的简单计算
1.利用化学方程式计算的依据
(1)理论依据:化学反应都应遵守 质量守恒定律 。?
(2)计算依据:化学方程式体现了各物质之间的 质量比 是固定不变的。?
2.利用化学方程式计算的解题步骤
(1)设:设未知量。
(2)写:写出正确的化学方程式。
(3)算:算出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量和未知量。
(4)列:列比例式,求解。
(5)答:简明地写出答案。
3.利用化学方程式计算的基本类型
(1)由一种纯净的反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
(2)含一定杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物的计算。
·知识点一:利用化学方程式的计算依据
1.利用化学方程式计算的依据是
(B)
A.化学方程式中,各反应物质量比等于各生成物质量比
B.化学方程式表示了反应物和生成物的质量关系
C.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件
D.化学方程式表示了一种化学反应过程
2.在2A+B2C的反应中,已知B的相对分子质量为32,C的相对分子质量为44,则A的相对分子质量为
(C)
A.15
B.15
g
C.28
D.28
g
·知识点二:利用化学方程式的简单计算
3.工业上,高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取112
t的氧化钙,需要碳酸钙多少吨?(CaCO3CaO+CO2↑)
解:设需要碳酸钙的质量为x
CaCO3CaO+CO2↑
100
56
x
112
t = x=200
t
答:需要碳酸钙的质量为200
t。
4.(2021·南平质检)研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO,对减缓燃料危机、减少温室效应具有重要的意义。已知反应:CH4+CO22CO+2H2,每生产2
kg氢气,理论上参加反应的二氧化碳的质量是多少?
解:设参加反应的二氧化碳的质量为x
CH4+CO22CO+2H2
44
4
x
2
kg
= x=22
kg
答:参加反应的二氧化碳的质量为22
kg。
5.硝酸(化学式为HNO3)见光易分解,生成水、二氧化氮和氧气,该反应的化学方程式为 4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ ;在反应A+3B2C+3D中,已知A和B的相对分子质量之比为7∶8,当2.8
g
A与一定量的B恰好完全反应时,生成3.6
g
D,则生成C的质量为 8.8
g 。?
6.(2021·福州质检)汽油的主要成分之一为辛烷。辛烷完全燃烧发生如下反应:2C8H18+25O216CO2+18H2O,若完全燃烧22.8
g辛烷,消耗氧气的质量是多少?
解:设消耗氧气质量为X
2C8H18 +25O216CO2+18H2O
228
800
22.8
g
X = X=80
g
答:消耗氧气的质量是80
g。
7.在实验室加热32.5
g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时,剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算:
(1)完全反应时,生成氧气的质量为 9.6 g。?
(2)混合物中二氧化锰的质量是多少?
解:设混合物中氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245
96
x
9.6
g = x=24.5
g
则二氧化锰的质量为32.5
g-24.5
g=8
g
答:混合物中二氧化锰的质量是8
g。
8.小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,注射器水平放置,夹持装置未画出。他在试管中加入1
g石灰石样品和足量的稀盐酸(石灰石中其他成分不与稀盐酸反应产生气体),快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口,实验结果如下表。(忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响)
反应时间/min
0
1
2
3
4
活塞对应的刻度/mL
0
98
152
176
176
(提示:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)
(1)实验中判断石灰石和盐酸反应完全的依据是 活塞对应的刻度不变 。?
(2)当时实验条件下二氧化碳的密度约为2
g·L-1。请利用表格中的数据,根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
解:根据活塞体积变化,可知生成二氧化碳体积为176
mL=0.176
L,所以二氧化碳质量=2
g·L-1×0.176
L=0.352
g,设碳酸钙质量为x,
2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
x
0.352
g
= x=0.8
g,碳酸钙质量分数=×100%=80%。
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
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