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参考答案与试题解析
1．向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
【解答】解：向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，硝酸镁不能反应，硝酸铜先和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，后和铁反应生成硝酸亚铁和铜，反应后固体质量增大，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，说明锌完全反应，铁部分或全部反应；①滤渣中一定有铜，该选项说法不正确；②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，例如铁过量时，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项说法正确；③滤液中一定有不反应的Mg（NO3）2、反应生成的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有过量的Cu（NO3）2，该选项说法正确；④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定等于原混合溶液溶质的质量，是因为加入a克锌粉得到的固体质量仍为a克，该选项说法不正确。故选：C
2．在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu（NO3）2
【解答】解：将5.6g的铁粉加入到Cu（NO3）2溶液中，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁于硫酸铜反应，根据图像分析，b点铁有剩余，b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硫酸亚铁。充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应。A、所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜质量与剩余铁质量和，所以生成Cu的质量不等于m1g，故A错误；B、bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，故B错误；C、5.6g铁先与硝酸铜反应生成铜，铜再与硝酸银反应生成银的质量，与5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，根据图像，m3即为最终生成银的质量。
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
56
216
5.6g
m3
；m3＝21.6g；故C正确；D、cd段是铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以e点溶质有硝酸铜和硝酸银，故D错误。故选：C
3．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（ ）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④说明铁元素变成了铜元素
【解答】解：A、“苦泉水”加热后能获得硫酸铜晶体，①通过蒸发溶剂可获得晶体，故选项说法正确。B、②是用炭火烧的方法获得铜，生成物中铜是单质，不属于复分解反应，故选项说法错误。C、硫酸铜晶体加水溶解形成硫酸铜溶液，③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故选项说法错误。D、④是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，而不是说明铁元素变成了铜元素，故选项说法错误。故选：A
4．工业炼铁的部分反应如下所示，则（ ）
O2CO2COFe
A．X可以是木炭
B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放
D．Y中铁元素以游离态存在
【解答】解：A、碳与氧气反应生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故选项说法正确。B、碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，X是碳，碳与CO都具有还原性，故选项说法错误。C、③是与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，反应后的尾气不能直接排放，故选项说法错误。D、Y是氧化铁，铁元素以化合态存在，故选项说法错误。故选：A
5．将ag锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关说法错误的是（ ）
A．若干燥后滤渣质量小于ag，滤液可能是无色的
B．若干燥后滤渣质量小于ag，滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
C．若干燥后滤渣质量大于ag，滤液中可能没有Ag+
D．若干燥后滤渣质量大于ag，滤渣中一定没有Fe
【解答】解：将ag锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银；A、如果锌足量，和硝酸银反应后滤渣质量增大，和硝酸亚铁反应后滤渣质量减小，若干燥后滤渣质量小于ag，则硝酸银完全反应，硝酸亚铁可能完全反应，因此滤液可能是无色的，该选项说法正确；B、若干燥后滤渣质量小于ag，滤渣中一定有反应生成的Fe、Ag和没有反应的Cu，该选项说法正确；C、若干燥后滤渣质量大于ag，滤液中可能没有Ag+，例如锌不足以和硝酸银完全反应时，硝酸银过量，该选项说法正确；D、如果锌足量，和硝酸银反应后滤渣质量增大，和硝酸亚铁反应后滤渣质量减小，若干燥后滤渣质量大于ag，滤渣中一定含有银，可能含有铁，该选项说法不正确。故选：D
6．某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（ ）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种
C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数不变
【解答】解：A、Cu的活动性比Ag强，铜、银均不能与稀盐酸反应，只用盐酸无法探究两者活动性强弱，故选项说法正确。B、当溶质种类为1种时，可能是锌与硝酸铜恰好完全反应，金属单质种类可能为银、铜2种，故选项说法正确。C、c～d间（不含两点），发生的是锌与硝酸铜的反应，溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+，故选项说法正确。D、从m1变化到m2时，发生的是Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，则溶液中硝酸铜的质量分数增大，故选项说法错误。故选：D
7．等质量的金属镁和锌与一定量的稀硫酸反应，获取生成的氢气与金属质量的关系如图所示。若增加反应的稀硫酸的质量并绘制氢气与金属质量的关系图，下列图形不可能出现的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、金属都有剩余时，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氢气质量增大，但是仍然相等，该选项对应关系可能出现；B、如果锌完全反应，镁过量，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氢气质量增大，但是仍然相等，该选项对应关系可能出现；C、金属都完全反应，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氢气质量增大，但是不相等，该选项对应关系可能出现；D、金属都有剩余时，若增加反应的稀硫酸的质量，生成氢气质量增大，但是仍然相等，该选项对应关系不可能出现。故选：D
8．用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
B．反应后不一定有剩余的金属是镁
C．根据图像分析，金属镁产生氢气最多
D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
【解答】解：A、24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，反应后可能没有剩余的金属是锌和铁，故正确；B、24份质量的镁会生成2份质量的氢气，56份质量的铁会生成2份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，结合图象，反应后可能已经反应完的金属是Zn、Fe，X、Y生成氢气的质量相同，则金属Mg一定有剩余，故错；C、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，由图像可知，铁产生的氢气最多，故错；D、由于金属的活动性强弱是：镁＞锌＞铁，由图象可知，金属X是Mg，Y是锌，Z是铁，故错误；故选：A
9．某兴趣小组按照如图流程讲行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
B．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
C．两支试管混合后，固体总质量一定减少
D．滤液中一定含有的金属阳离子是Fe2+、Zn2+
【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn。所以：A、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故说法正确；B、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故说法正确；C、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故说法不正确；D、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，所以滤液中一定含有的金属阳离子是Fe2+、Zn2+，故说法正确；故选：C
10．钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有实验④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序正确的是（ ）
A．铜＞镍＞钯
B．铜＞钯＞镍
C．镍＞钯＞铜
D．镍＞铜＞钯
【解答】解：①中无现象，说明了金属的活动性是铜＜氢；②中无现象，说明了金属的活动性是钯＜氢；③中无现象，说明了金属的活动性是铜＞钯；④有明显的现象，说明了金属的活动性是镍＞氢；由以上可知，金属的活动性顺序是：镍＞铜＞钯。故选：D
11．将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z＞Y＞X
B．Z＞X＞Y
C．X＞Z＞Y
D．Y＞Z＞X
【解答】解：由题意“X，Z能发生反应，并放出氢气”，说明X、Z的金属活动性大于Y；“将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生”，说明Z＞X，则可知X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Z＞X＞Y。故选：B
如图是实验室用CO还原Fe2O3的实验装置。下列说法中，错误的是（ ）
A．点燃酒精喷灯前，应先通CO气体，以排尽装置中的空气
B．实验时，B处能观察到的现象是红色的粉末变成黑色
C．实验时，C处能观察到的现象是试管中的溶液变浑浊
D．若C装置中换成NaOH溶液，则排出的尾气就不会污染空气
【解答】解：A、点燃酒精喷灯前，应先通CO气体，以排尽装置中的空气，以防止发生爆炸，故选项说法正确。B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验时，B处能观察到的现象是红色的粉末变成黑色，故选项说法正确。C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验时，C处能观察到的现象是试管中的溶液变浑浊，故选项说法正确。D、若C装置中换成NaOH溶液，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，排出的尾气仍会污染空气，故选项说法错误。故选：D
13．向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B．反应后均得到无色溶液
C．由图可知，锌比铁的化学活动性强
D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
【解答】解：A、最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，a表示的是锌和稀硫酸反应的情况，该选项说法正确；B、铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，该选项说法不正确；C、通过图中信息不能比较两种物质的活泼性，该选项说法不正确；D、由图中信息可以看出，稀硫酸质量小于100g时，反应均已停止，因此两种金属均无剩余，该选项说法不正确。故选：A
14．如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（ ）
③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
B．①②对比说明铁生锈需要空气
C．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
【解答】解：A、氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，故选项说法正确。B、①中铁钉能与氧气、水充分接触，②中铁钉只能与水接触，一段时间后，①中的铁钉生锈，②中的铁钉没有生锈；①②对比说明铁生锈需要空气，故选项说法正确。C、①中甲、乙、丙三处比较，乙处铁钉最易与氧气、水接触，生锈最明显的地方是乙，故选项说法错误。D、四个实验中，④中铁钉最易与氧气、水充分接触，生锈最快的是④中的铁钉，故选项说法正确。故选：C
15．小胡按如图流程进行实验（每步均充分反应），①中无明显现象，②中发现红色固体析出，甲烧杯中的物质完全反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A．由实验可判断铁、铜、镁的活动性顺序
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2
C．两支试管混合后，固体总质量一定增加
D．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg
【解答】解：由于金属的活动性强弱是：镁＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化镁反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg。所以：A、根据铁不能与氯化镁反应，说明金属活动性镁＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、镁的活动性顺序，故A说法正确；B、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2，可能含有CuCl2，说法B不正确；C、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故C说法正确。D、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg，故D说法正确。故选：B
16．兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．图2中①②对应的物质分别是锌和铁
B．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少
C．铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝
D．该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关
【解答】解：A、金属越活泼，反应速率越快，单位时间内压强增大幅度越大，图2中①②对应的物质分别是锌和铁，该选项说法正确；B、镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中温度降低，该选项说法不正确；C、铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝，稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，该选项说法正确；D、该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关，即金属越活泼，反应速率越快，该选项说法正确。故选：B
17．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点和d点溶质种类不同
C．图上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
D．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+、Ag+
【解答】解：A、至b点，硝酸银才完全反应，取a点溶液，硝酸银有剩余，滴加稀盐酸，产生白色沉淀，故选项说法错误。B、c点是锌与硝酸铜恰好完全反应，d点是完全反应后继续加入锌粉，c点和d点溶质种类相同，均为硝酸锌，故选项说法错误。C、图上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应，生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量增加，故选项说法正确．D、b点时，锌恰好与硝酸银完全反应，b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，故选项说法错误。故选：C
18．在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定有Fe（NO3）3和Zn（NO3）2，滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
B．滤液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
C．滤液中一定有Fe（NO3）3和Zn（NO3）2，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D．滤液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
【解答】解：在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，因为铁一定不与硝酸锌反应，滤液中一定含有硝酸锌，滤渣中一定不含有锌，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，说明反应后铁有剩余，则铁把硝酸银和硝酸铜中的银和铜全部置换出来，滤渣中一定含有铜和银，铁与硝酸银或是硝酸铜反应生成的是硝酸亚铁，故滤液中一定含有硝酸亚铁；故选：D
19．根据金属与酸反应的知识绘制了如图关系图，下列选项正确的是（ ）
A．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
B．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
C．表示向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸
D．表示向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉
【解答】解：A、向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉，最终稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；B、向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉，最终稀盐酸完全反应，生成氢气质量相等，当金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；C、反应的稀盐酸质量相等时，生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；D、锌比铁活泼，反应速率加快，反应需要时间短，该选项对应关系不正确。故选：B
20．将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．ab段发生的是铁与氯化铜的反应
B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生
C．c点所得溶液呈浅绿色
D．d点所得溶液中的溶质有2种
【解答】解：将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜，铁后和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；A、ab段固体质量减小，是因为锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，发生的是锌与氯化铜的反应，该选项说法不正确；B、b点所得固体是铁和铜，加入稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项说法不正确；C、c点时铁和氯化铜完全反应，溶液中含有氯化锌和氯化亚铁，所得溶液呈浅绿色，该选项说法正确；D、d点所得溶液中的溶质有3种，即氯化锌、氯化亚铁和过量的氯化铜，该选项说法不正确。故选：C
21．铜是人类最早发现的金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。在实验室里我们常用氢气和一氧化碳还原氧化铜来的到金属铜，如图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置，有关甲、乙两实验说法错误的是（ ）
A．甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂
B．乙实验可以通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了置换反应
【解答】解：A．氢气和氧化铜反应生成水，会在试管口遇冷凝结成液态水，所以甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂，故A正确；B．乙实验除了通过澄清石灰水是否变浑浊来判断反应是否发生外，还可以通过观察直玻璃管内固体颜色是否发生变化来判断反应是否发生，故B正确；C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸，故C正确；D．乙实验中，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，但由于反应物中没有单质，没有发生置换反应，故D错误。故选：D
22．向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断不正确的是（ ）
A．若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag
B．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有Cu
C．若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中的溶质是Zn（NO3）2
D．若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡，则溶液甲中的溶质是Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
【解答】解：A、若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，说明硝酸银过量，锌和铜完全反应，则固体乙是反应生成的Ag，该选项说法正确；B、若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含
Ag，可能含有Cu，例如铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，如果铜过量，则乙中含有铜，该选项说法正确；C、若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，说明硝酸银不足以和锌完全反应，铜没有反应，则溶液甲中的溶质是锌和硝酸银反应生成的Zn（NO3）2，该选项说法正确；D、若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡，则溶液甲中的溶质可能的情况有：锌不足时溶质是过量的硝酸银和反应生成的硝酸锌，锌恰好和硝酸银反应时溶质是反应生成的硝酸锌，锌完全反应后硝酸银过量，铜和硝酸银反应时铜不足，溶质是硝酸锌、剩余的硝酸银和反应生成的硝酸铜，铜和硝酸银恰好完全反应时溶质是反应生成的硝酸锌和硝酸铜，该选项说法错。故选：D
23．小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，按如图所示进行实验。结合实验现象，以下
结论错误的是（ ）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有单质铜
C．滤渣中一定含有金属单质M
D．加入的金属
M
可能是单质铁
【解答】解：若M的金属活动性比银、铜强，在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定质量的M粉，M先与硝酸银溶液反应生成硝酸M溶液和银，硝酸银反应完，若还有M粉，M才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸M溶液和铜。根据充分反应后得到无色溶液，说明硝酸铜和硝酸银已经完全反应；向滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，说明滤渣中含有金属M，即金属M是过量的；向滤液中滴加稀盐酸时，无沉淀生成，说明滤液中不含有硝酸银。A、向滤液中滴加稀盐酸时，无沉淀生成，说明滤液中不含有硝酸银，即滤液中一定没有银离子，故选项说法正确。B、根据充分反应后得到无色溶液，说明硝酸铜和硝酸银已经完全反应，则滤渣中一定含有单质铜，故选项说法正确。C、向滤渣中加入稀盐酸，产生无色气体，银、铜均不与稀盐酸反应，则滤渣中一定含有金属单质M，故选项说法正确。D、加入的金属
M
不可能是单质铁，因为铁与硝酸银、硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液，硝酸亚铁溶液显浅绿色，而实验中得到的溶液是无色的，故选项说法错误。故选：D
24.如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是
（ ）
A．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
B．甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出
C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
【解答】解：A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判断反应是否发生，故选项说法错误。B、氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气的密度比空气的小，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出，故选项说法正确。C、甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故选项说法错误。D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。故选：B
25．往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2，CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，则下列说法中不正确的是（FeCl3为黄色溶液）（ ）
A．取D～E间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D．B点后溶液的颜色为蓝色
【解答】解：A、由于由于DE两点间存在铁粉，所以加盐酸后一定能产生气泡，故A正确；
B、B点处与氯化铜反应铁的质量为11.2g﹣5.6g＝5.6g，设生成铜的质量为x，参加反应氯化铜的质量为y：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu
56
135
64
5.6g
y
x
＝＝；x＝6.4g，y＝13.5g所以此时生成铜为6.4g，也就是D点的坐标为6.4g，故B正确；C、由此可知反应的氯化铜的质量为13.5g，其溶质的质量分数×100%＝6.75%，故C正确；D、A点以前是铁与氯化铁反应，说明与氯化铁反应的铁为5.6g；A﹣B段是铁与氯化铜溶液反应，B点后溶液中无氯化铜，所以溶液为浅绿色，故D错。故选：D
26．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3CuO+2Al3Cu+Al2O3
反应结束后，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（ ）
①加入稀硫酸后，有气泡生成；
②加入稀硫酸后，没有气泡生成；
③加入稀硫酸后，
溶液中有红色不溶物质；
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．
A．只有④
B．②③
C．③④
D．①③④
【解答】解：①如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成，只能说明氧化铜不足，铝粉没有完全反应，故不符合题意；②如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含铝粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；但加入足量稀硫酸没有气泡也不能一定说明氧化铜有剩余，也可能是铝粉与氧化铜恰好完全反应，故不符合题意；③铝粉与氧化铜混合加热后会能生成铜和氧化铝。反应后的固体中一定有铜和氧化铝，也可能含有氧化铜或者是铝。往反应后的固体中加入足量的稀硫酸，铜不能与稀硫酸反应，故溶液中一定会有红色不溶物质，不能说明是否含有氧化铜，故不符合题意；④如果氧化铜有剩余，取反应后固体加硫酸时，可与硫酸反应生成硫酸铜，插入的铁片表面会有红色物质生成，符合题意；故选：A
27．某同学用一定量Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液进行了如图实验。则对溶液甲和固体乙成分的描述正确的是（ ）
A．溶液甲中一定有Zn（NO3）2和Al（NO3）3
B．溶液甲中一定有Cu（NO3）2和Al（NO3）3
C．固体乙中一定有Cu，可能有Zn和Al
D．固体乙中一定有Cu和Zn，可能有Al
【解答】解：由于金属的活动顺序是：铝＞锌＞铜，向一定量
Cu（NO3）2和
Zn（NO3）2的混合溶液加入铝粉，铝先与硝酸铜反应生成了硝酸铝和铜，当硝酸铜完全反应后，铝再与硝酸锌反应生成了硝酸铝和锌。由此可知：A、如果铝粉过量，溶液甲中一定只含有硝酸铝，一定不含硝酸锌，故A错误；B、如果铝粉过量，溶液甲中一定含有硝酸铝，一定不含硝酸铜，故B错误；C、无论铝粉的质量是多少，滤渣中一定有铜，Zn和
Al是可能含有的，故C正确；D、如果铝粉的量很少，则只能置换出铜，因此，固体乙中一定含有铜，可能有锌和铝，故D错误。故选：C
28．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
【解答】解：A、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应，故A错误；B、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故B错误；C、c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故C正确；D、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故D错误。故选：C
29．某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g
H2，则金属X可能是（ ）
A．Al
B．Zn
C．Fe
D．Cu
【解答】解：设该金属全部是镁，2.4g镁与硫酸反应产生氢气的质量为y，则：
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24
2
2.4g
y；根据：，则解得y＝0.2g，因为收集到0.22gH2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气比相同质量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气比相同质量的镁产生氢气少，所以可能是铝。故选：A
30．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生．则下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜
C．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
【解答】解：A、向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含铁，铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜，故A错；B、由上面的分析可知一定含有银，可能含有铜，一定不含铁，故B错；C、铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸亚铁，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，由于铁的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，故C错；D、铁在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸亚铁，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，由于铁的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，所以滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸，故D正确。故选：D
31．兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．两支试管混合后，固体总质量一定增加
【解答】解：由于金属的活动性强弱是：锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明了铁没有剩余，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn。所以：A、根据铁不能与氯化锌反应，说明金属活动性锌＞铁；能与氯化铜反应，说明金属活动性铁＞铜；可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，故A说法正确；B、由上述分析可知，滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，说法B不正确；C、由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，故C说法正确。D、由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，故D说法正确；故选：B
32．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A.等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份足量的稀盐酸中，产生的氢气的质量可用金属的化合价÷金属相对原子质量的比值进行比较，则有＞＞，由于它们的金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe；分析图象可知，质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份足量的稀盐酸中，产生氢气的质量与图象一致，故A正确；B.分析图象可知，当10gMg、10gZn分别放入质量和溶质质量分数均相同的两份的稀盐酸中产生等质量氢气时，说明金属镁是过量的，而锌是恰好与酸完全反应或是过量，则10gFe一定是过量的，产生的氢气应与10gMg、Zn产生氢气相同，故B错误；C.质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入一定质量和溶质质量分数均相同的三份的稀盐酸中，当10g铁与盐酸恰好完全反应时，10g镁是过量的，则镁和铁产生的氢气质量相等，而10g锌产生氢气的质量小于10g镁和铁，与图象一致，故C正确；D.等质量且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入一定质量和溶质质量分数均相同的三份的稀盐酸中，产生的氢气是相等的，则将质量均为10克且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，酸都被消耗，则生成氢气的质量相等，与图象一致，故D正确；故选：B
33．如图是CO还原氧化铁的“微型”实验装置。（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
【解答】解：A．实验中所需CO可通过胶头滴管加入甲酸的方法来制取一氧化碳，可现制现用，故选项说法正确；B．该套装置比较小，节约药品，产生的污染物也较少，现象比较明显，故选项说法正确；C．一氧化碳不纯时加热或点燃可能会发生爆炸，所以为保证实验成功，应先挤压软塑料滴瓶，将HCOOH加入热浓硫酸中，使产生的CO排尽装置中的空气，再点燃酒精喷灯进行加热，故选项说法正确；D．甲酸在热的浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳，属于分解反应；一氧化碳在高温的条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应的概念，故选项说法错误。故选：D
34．某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
B．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
C．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
D．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
【解答】解：A、铁、铜均能与AgNO3溶液，说明了活动性铁＞银，铜＞银，但无法确定铁和铜的活动性强弱，故该方案不合理。B、Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性铁＞铜＞银；故该方案合理。C、将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中，铁丝能与稀盐酸反应生成氢气，说明了铁＞氢；Cu丝、Ag丝均不能与稀盐酸反应，无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。D、将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中，均能反应，说明了活动性铁＞铜，铁＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理。故选：B
35．下列教材实验，不需要检查装置气密性的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A、实验室制取二氧化碳气体，需检查装置的气密性，以防止装置漏气，收集不到气体，不符合题意，故选项错。B、图中实验是探究食盐水对铁锈蚀的影响，通过U型管液面的变化说明发生了反应，需检查装置的气密性，不符合题意，故选项错。C、电解水的实验，是通过倒扣的试管收集电极上产生的气体，无需检查装置的气密性，符合题意，故选项正确。D、测定空气中氧气含量的实验，需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，不符合题意，故选项错。故选：C
36．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
【解答】解：A、实验开始先通入一氧化碳，排出装置内的空气后，再点燃酒精灯加热玻璃管中的氧化铁，先通入一氧化碳后加热的原因是排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸，故选项说法错误。B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑，故选项说法错误。C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，b处可用澄清石灰水检验生成的CO2，故选项说法正确。D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用NaOH溶液吸收尾气中的CO，故选项说法错误。故选：C
37．将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、如果金属都过量，则生成氢气质量决定于稀硫酸，由于是质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸，因此生成氢气质量相等，该选项对应关系有可能；
B、如果稀硫酸过量，则生成氢气质量决定于金属质量，镁、铁、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，
24
2
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，
56
2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
65
2
由以上质量关系可知，相等质量的金属完全反应时，镁反应生成氢气质量最大，锌反应生成氢气质量最小，该选项对应关系有可能；C、当铁恰好和硫酸反应时，镁过量，锌不足，镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，锌和稀硫酸反应生成的氢气质量小于镁、铁和稀硫酸反应生成的氢气质量，该选项对应关系有可能；D、当铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等时，镁和稀硫酸反应生成的氢气质量一﹣定和铁、锌和稀硫酸反应生成的氢气质量相等，该选项对应关系没有可能。故选：D
38．某同学将未打磨的镁条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压力传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系图如图，下列选项正确的是（ ）
A．AB段化学反应是Mg+HCl═MgCl2+H2↑
B．CD段压强变化主要影响因素是温度
C．A点盐酸浓度等于B点盐酸浓度
D．B点溶液质量大于C点溶液质量
【解答】解：A、AB段化学反应是MgO+2HCl═MgCl2+H2O，该选项说法不正确；B、CD段压强变化主要影响因素是温度，即完全反应后温度降低，压强减小，该选项说法正确；C、A点盐酸浓度小于B点盐酸浓度，是因为随着反应进行，氯化氢不断减少，该选项说法不正确；D、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着反应进行，溶液质量增大，因此B点溶液质量小于C点溶液质量，该选项说法不正确。故选：B
39．下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（ ）
①X能和稀盐酸反应而Y不能；
②X能从Y的盐溶液中置换出Y；
③在化合物中X显+3价Y显+2；④X能在空气中燃烧而Y不能
A．①②
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
【解答】解：①X能和稀盐酸反应，说明X位于金属活动性顺序中氢前面；Y不能说明Y位于金属活动性顺序中氢后面，可以说明金属活动性X大于Y；②X能从Y的盐溶液中置换出Y，说明金属活动性X大于Y；③金属的活动性与化合价无关；④X能在空气中燃烧，而Y不能在空气中燃烧，说明Y的活动性比X的活动性弱。由以上分析可知B正确。故选：B
40．将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。有以下结论：
①金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag；
②滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+；
③滤渣中一定含有Ag和Cu；
④向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀；
⑤滤液中至少含有两种溶质，滤渣中可能有M；⑥滤渣中一定有Ag。
根据实验分析，以上结论正确的是（ ）
A．①②③④⑥
B．②③④⑥
C．①③⑤⑥
D．①②④⑥
【解答】解：将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，说明M和硝酸铜反应生成M的盐和铜；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，得蓝色滤液，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；①．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag，该选项说法正确；②．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+，该选项说法正确；③．滤渣中一定含有Ag，不一定含有Cu，该选项说法不正确；④．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，这是因为如果硝酸银过量，则稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，该选项说法正确；⑤、滤液中至少含有两种溶质，即M的盐、硝酸铜，滤渣中不可能有M，这是因为M比铜活泼，先于铜和硝酸银反应，该选项说法不正确；⑥、滤渣中一定有Ag，该选项说法正确。故选：D
41．向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：A、向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，铜的质量逐渐增加，至氯化铜完全反应不再发生改变，故选项图象正确。B、向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，反应的化学方程式为Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，溶液的质量应增加，故选项图象错误。C、向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，氯化铜反应完，锌才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化锌溶液和铁，氯化亚铁的质量逐渐减少，最终完全反应，减少至0，故选项图象正确。D、随着反应的进行，氯化锌的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。故选：B
42．某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图实验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（ ）
A．①稀硫酸②硝酸银
B．①稀盐酸②硫酸锌
C．①稀盐酸②硫酸亚铁
D．①稀硫酸②氯化镁
【解答】解：A、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将银加入硝酸银中，铜能将银置换出来，说明了铜的活动性大于银；能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序，故选项正确。B、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入硫酸锌中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故选项错误。C、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入硫酸亚铁溶液中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故选项错误。D、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于锌，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌；再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜、银；不能比较铜、银的活动性顺序，故选项错误。故选：A
43．一兴趣小组向某AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液的以下四种说法，其中正确的有（ ）
①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe和Al
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含有AgNO3和Al（NO3）3。
A．只有①
B．只有①②
C．只有①②③
D．只有①②③④
【解答】解：①反应后过滤、滤液呈浅绿色，说明Fe已开始反应，Al已经反应完，若铁没有完全反应，则加入稀盐酸，有气泡产生，若AgNO3过量则滤渣中不一定有铁，则加入稀盐酸不一定有气泡产生，故正确；②溶液显浅绿色，说明铁和硝酸银反应，向滤液中加入稀盐酸，可能有沉淀产生，故错误；③溶液显浅绿色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定不含铝，故错误；④滤液中一定含有Fe（NO3）2和Al（NO3）3，可能含有AgNO3，故错误。故选：A
44．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜
C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜
【解答】解：将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3═3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁。故选：B
45．小明同学按图中所示组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关实验现象叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ装置中左边液面下降，Ⅱ装置中右边液面上升，Ⅲ装置中液面不变
B．Ⅰ装置中液面不变，Ⅱ装置中左边液面上升，、Ⅲ装置中右边液面下降
C．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中液面不变，Ⅲ装置中右边液面下降
D．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中左边液面下降，Ⅲ装置中液面不变
【解答】解：Ⅰ中铁钉在水和氧气的条件下生锈，使得铁钉一侧（左侧）的压强减小液面会上升，右侧液面下降；Ⅱ中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可以和铁钉反应生成氢气，铁钉一侧（左侧）的压强变大，液面会下降，右侧液面上升；Ⅲ中浓硫酸能吸收水做干燥剂，所以铁钉不会生锈，压强不变，液面也没有变化。故选：D
46．已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是（ ）
①若a+b＝3，则滤液中可能不含AgNO3；
②若a+b＝4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
③若溶液呈蓝色，则a＝1；
④若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b＝4。
A．①④
B．①
C．④
D．①②③
【解答】解：由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Cu的混合粉末，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应。化学方程式为：①Zn+2AgNO3＝2Ag+Zn（NO3）2；②Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2①当a＝1时，则得到的金属为银，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量；恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌，此时b＝2，即a+b＝3，则一定没有硝酸银，故正确；②结合①的分析，若硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，此时b＝3，则a+b＝4，故错误；③若溶液呈蓝色，说明铜和硝酸银发生反应产生硝酸铜溶液，则滤渣一定含有银，一定没有锌，可能含有铜，因此a可能＝1或2，故错误；④若滴加稀盐酸产生气泡，说明锌有剩余，则滤渣是锌、铜、银，即a＝3，滤液含有硝酸锌，即b＝1，因此a+b＝4，故正确。故选：A
47．为比较铁和铜金属活动性强弱，某兴趣小组设计了如下实验方案，并将实验现象记录如下表，根据下表实验现象不能证明铁的金属活动性比铜强的方案是（ ）
选项
实验方案
实验现象
A
将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
B
将铜片置于FeSO4溶液中
铜片上没有明显现象
C
将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中
铁片上产生气泡，铜片上不会产生气泡
D
将铁片和铜片分别置于AgNO3溶液中
铁片和铜片上均有银白色物质析出
A．A
B．B
C．C
D．D
【解答】解：A、将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明了铁能将铜从其盐溶液中置换出来，能证明铁的金属活动性比铜强，故A不符合题意；B、将铜片置于FeSO4溶液中，铜片上没有明显现象，说明了铜不能将铁从其盐溶液中置换出来，能证明铁的金属活动性比铜强，故B符合题意；C、将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中，铁片上产生气泡，铜片上不会产生气泡，能证明铁的金属活动性比铜强，故C符合题意；D、将铁片和铜片分别置于AgNO3溶液中，铁片和铜片上均有银白色物质析出，说明了铁铜的金属活动性大于银，不能证明铁的金属活动性比铜强，故D符合题意。故选：D
48．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后下列推断正确的是（ ）
A．b管中铁钉一样会锈蚀
B．L端液面比R端液面低
C．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
【解答】解：A、b管中铁钉不与水接触，所以不会锈蚀，故A错误；B、因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端液面高于R端液面高，故B错误；C、该实验说明铁锈蚀与水有关，故C错误；D、若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，故D正确。故选：D
49．用甲乙丙三套装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物（已知白色粉末无水酸铜遇水变蓝色）。分析上述三个实验，下列说法错误的是（ ）
A．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色的现象，并能成功检验产物
B．甲乙丙三个反应中，反应前后Cu元素的化合价都降低，O元素的化合价都不变
C．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性，且三个反应都是置换反应
D．若反应前称量丙中硬质玻璃管及氧化铜的总质量为60g，通入一氧化碳反应一段时间后，冷却称量硬质玻璃管及其中物质的总质量为58.4g，则参加反应的氧化铜的质量为8g
【解答】解：A中甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色，并且用无水硫酸铜、澄清石灰水分别检验生成物水、二氧化碳，正确；B中甲乙丙三个反应中，反应前后Cu元素的化合价都由+2变为0，故降低，O元素在化合物中的化合价都为﹣2，不变，正确；C中氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，由于反应物中没有单质，不属于置换反应，错误；D中参加反应的氧化铜的质量为（60g﹣58.4g）÷（×100%）＝8g，正确。故选：C
50．向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化关系如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．a→b点，溶液的pH一直增大
B．c点时，溶液中有两种溶质
C．d点固体，加入盐酸一定有气泡产生
D．m＝15.6g
【解答】解：由化学方程式：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56
98
5.6g
10g×49%；可知，向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g克的铁粉，铁粉有剩余，在t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应溶液的质量减小，A、由上述分析和图象可知，a→b之间的拐点铁与酸的反应已经结束，pH不会再改变了，故A错误；B、由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B正确；C、由于硫酸铜的量不能确定，可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，故C错误；D、设溶液的增量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
增量
56
98
2
56﹣2＝54
10g×49%
x
＝；x＝2.7g；所以m＝10+2.7＝12.7，故D错误。
故选：B
51．小乐将一片未经打磨的铝片放入一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封。容器内的气压变化如图所示。则下列分析错误的是（ ）
A．ab段气压变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应
B．bc段气压显著增大的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生大量氢气
C．bc段铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低
D．cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低
【解答】解：铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变；当氧化铝反应完，铝与盐酸反应生成氢气，使压强增大。A、因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以ab段气压几乎没增大，故正确；B、bc段气压显著增大的是铝与稀盐酸反应产生大量氢气同时反应释放热的，气体受热膨胀，故错误；C、随着反应进行稀盐酸的浓度降低，反应的速率变慢，故正确；D、c点表示容器中化学反应已经结束，cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低，故正确。故选：B
52某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（ ）
A．固体a是混合物
B．溶液B中的含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3
C．X可能是Na2CO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
【解答】解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以：A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A说法正确；B、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故B说法正确；C、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故C说法正确；D、由反应方程式可知铁置换出铜后的固体质量还要增加；则依据D选项可知：两固体的质量差为6.4g﹣5.6g＝0.8g；设反应的铁的质量是x
则有Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56
64△＝8
x
0.8g
；解得：x＝5.6g
由题意知铁是过量的，所以5.6g不可能都反应，与题意矛盾，故D说法错误。故选：D
53．在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以A、刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确；B、Fe与AgNO3和Cu（NO3）2的反应均使溶液质量变小，而硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数先增大后不变，故B错误；C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确；D、铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下亚铁离子，故D正确。故选：B
54．为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量（g）
0.153
0.255
0.385
气体质量（g）
0.015
0.025
0.03
根据表中的数据可判断（ ）
A．甲组盐酸不足量
B．乙组盐酸不足量
C．丙组盐酸不足量
D．甲、乙、丙三组均盐酸过量
【解答】解：三组各取相同的盐酸溶液的质量相等，比较甲、乙两组数据可知，加入更多的合金，产生更多的气体，说明甲组盐酸足量；比较乙、丙两组数据可知，加入更多的合金，产生更多的气体，说明乙组盐酸足量；比较甲、丙两组数据可知，产生气体0.015g气体消耗的合金的质量为0.153g，则产生0.03g气体消耗的合金的质量为0.306g，而丙中合金的质量为0.385g，说明合金有剩余，丙组盐酸不足量。故选：C2
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金属的化学性质
选择题专项练习
1．（2021?绍兴）向一定质量的Mg（NO3）2和Cu（NO3）2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）
①滤渣中可能有铜
②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
③滤液中一定有Mg（NO3）2、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2
④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
2．（2021?宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu（NO3）2
3．（2021?嘉兴）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（ ）
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②是通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④说明铁元素变成了铜元素
4．（2021?湖州）工业炼铁的部分反应如下所示，则（ ）
O2CO2COFe
A．X可以是木炭
B．X与CO都具有氧化性
C．③反应后的尾气可直接排放
D．Y中铁元素以游离态存在
5．（2021?宁波模拟）将ag锌粉和铜粉的混合物加到一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列有关说法错误的是（ ）
A．若干燥后滤渣质量小于ag，滤液可能是无色的
B．若干燥后滤渣质量小于ag，滤渣中一定有Fe、Cu、Ag
C．若干燥后滤渣质量大于ag，滤液中可能没有Ag+
D．若干燥后滤渣质量大于ag，滤渣中一定没有Fe
6．（2021春?萧山区月考）某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉进行处理，并绘制参加反应的锌与溶液中溶质种类的关系图（如图所示），下列说法中不正确的是（ ）
A．Cu的活动性比Ag强，只用盐酸无法探究两者活动性强弱
B．当溶质种类为1种时，金属单质种类可能为2种
C．c～d间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+
D．从m1变化到m2时，溶液中硝酸铜的质量分数不变
第6题图
第7题图
第8题图
7．（2021?瑞安市模拟）等质量的金属镁和锌与一定量的稀硫酸反应，获取生成的氢气与金属质量的关系如图所示。若增加反应的稀硫酸的质量并绘制氢气与金属质量的关系图，下列图形不可能出现的是（ ）
A．B．
C．D．
8．（2021?柯桥区模拟）用等质量的锌、铁、镁三种金属分别与三份溶质质量分数相同的稀盐酸充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．反应后可能没有剩余的金属是锌和铁
B．反应后不一定有剩余的金属是镁
C．根据图像分析，金属镁产生氢气最多
D．曲线X、Y、Z分别表示锌、铁、镁的反应情况
9．（2021?缙云县模拟）某兴趣小组按照如图流程讲行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（ ）
A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
B．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
C．两支试管混合后，固体总质量一定减少
D．滤液中一定含有的金属阳离子是Fe2+、Zn2+
10．（2021?鹿城区一模）钯、镍、铜在电子工业中有广泛应用。小明想比较这三种金属的活动性强弱，做了如图所示实验，只有实验④有明显的现象。则这三种金属的活动性顺序排序正确的是（ ）
A．铜＞镍＞钯
B．铜＞钯＞镍
C．镍＞钯＞铜
D．镍＞铜＞钯
11．（2021?中宁县四模）将X，Y，Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中，只有X，Z能发生反应，并放出氢气．将Z投入X的硝酸盐溶液中，有金属X产生．则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．Z＞Y＞X
B．Z＞X＞Y
C．X＞Z＞Y
D．Y＞Z＞X
12．（2021?南湖区模拟）如图是实验室用CO还原Fe2O3的实验装置。下列说法中，错误的是（ ）
A．点燃酒精喷灯前，应先通CO气体，以排尽装置中的空气
B．实验时，B处能观察到的现象是红色的粉末变成黑色
C．实验时，C处能观察到的现象是试管中的溶液变浑浊
D．若C装置中换成NaOH溶液，则排出的尾气就不会污染空气
13．（2021?杭州一模）向质量均为m的锌粉和铁粉中分别滴加100g同浓度的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．a表示的是锌和稀硫酸反应的情况
B．反应后均得到无色溶液
C．由图可知，锌比铁的化学活动性强
D．反应结束后两种金属均有剩余，所得溶液的质量相等
第13题图
第14题图
第15题图
14．（2021?江北区模拟）如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（ ）
A．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
B．①②对比说明铁生锈需要空气
C．①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
15．（2021?西湖区模拟）小胡按如图流程进行实验（每步均充分反应），①中无明显现象，②中发现红色固体析出，甲烧杯中的物质完全反应后过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A．由实验可判断铁、铜、镁的活动性顺序
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2
C．两支试管混合后，固体总质量一定增加
D．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Mg
16．（2021?萧山区三模）兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是（ ）
A．图2中①②对应的物质分别是锌和铁
B．镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少
C．铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝
D．该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关
第16题图
第17题图
17．（2021?海曙区模拟）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．c点和d点溶质种类不同
C．图上b～c段质量增加的原因是Zn与Cu（NO3）2溶液反应
D．b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+、Ag+
18．（2021?富阳区模拟）在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是（ ）
A．滤液中一定有Fe（NO3）3和Zn（NO3）2，滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
B．滤液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
C．滤液中一定有Fe（NO3）3和Zn（NO3）2，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
D．滤液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn
19．（2021?西湖区校级模拟）根据金属与酸反应的知识绘制了如图关系图，下列选项正确的是（ ）
A．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
B．表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
C．表示向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸
D．表示向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉
20．（2021?越城区模拟）将等质量的锌粉和铁粉的混合物放入烧杯中，向烧杯中不断加入氯化铜溶液，测定烧杯中剩余固体的质量与加入氯化铜溶液质量的关系如图所示。下列相关说法正确的是（ ）
A．ab段发生的是铁与氯化铜的反应
B．向b点所得固体中加入稀盐酸，无气泡产生
C．c点所得溶液呈浅绿色
D．d点所得溶液中的溶质有2种
第20题图
第21题图
21．（2021?周村区一模）铜是人类最早发现的金属之一，早在三千多年前人类就开始使用铜。在实验室里我们常用氢气和一氧化碳还原氧化铜来的到金属铜，如图甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验装置，有关甲、乙两实验说法错误的是（ ）
A．甲实验试管口略向下倾斜是为了防止冷凝水倒流使试管炸裂
B．乙实验可以通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再加热，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态铜，都发生了置换反应
22．（2021?南浔区模拟）向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断不正确的是（ ）
A．若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag
B．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有Cu
C．若固体乙中含有锌、铜、银三种金属，则溶液甲中的溶质是Zn（NO3）2
D．若向固体乙中滴加稀盐酸没有气泡，则溶液甲中的溶质是Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
23．（2021?长兴县二模）小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，按如图所示进行实验。结合实验现象，以下
结论错误的是（ ）
A．滤液中一定没有银离子
B．滤渣中一定含有单质铜
C．滤渣中一定含有金属单质M
D．加入的金属
M
可能是单质铁
24．（2021?浙江模拟）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是
（ ）
A．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生
B．甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出
C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸
D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应
25．（2021?黄冈模拟）往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe＝3FeCl2，CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu．图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系，则下列说法中不正确的是（FeCl3为黄色溶液）（ ）
A．取D～E间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生
B．D点对应纵坐标为6.4
C．该200g溶液中的CuCl2质量分数为6.75%
D．B点后溶液的颜色为蓝色
第25题图
第27题图
26．（2021?黄冈模拟）将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为：3CuO+2Al3Cu+Al2O3
反应结束后，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（ ）
①加入稀硫酸后，有气泡生成；
②加入稀硫酸后，没有气泡生成；
③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质；
④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出．
A．只有④
B．②③
C．③④
D．①③④
27．（2021?龙港区一模）某同学用一定量Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液进行了如图实验。则对溶液甲和固体乙成分的描述正确的是（ ）
A．溶液甲中一定有Zn（NO3）2和Al（NO3）3
B．溶液甲中一定有Cu（NO3）2和Al（NO3）3
C．固体乙中一定有Cu，可能有Zn和Al
D．固体乙中一定有Cu和Zn，可能有Al
28．（2021?诸城市一模）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
B．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同
C．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
D．该图反映出镁比锌的金属活动性强
29．（2021?蓟州区校级模拟）某同学将镁和金属X的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g
H2，则金属X可能是（ ）
A．Al
B．Zn
C．Fe
D．Cu
30．（2021?甘谷县二模）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生．则下列有关说法中，正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铁和铜
C．滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜
D．滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜
31．（2021?台州一模）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应），反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，下列说法不正确的是（ ）
A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序
B．滤液中的溶质一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn
D．两支试管混合后，固体总质量一定增加
32．（2021?萧山区二模）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A．
B．
C．
D．
33．（2021?吴江区校级模拟）如图是CO还原氧化铁的“微型”实验装置。（夹持仪器等略），已知：HCOOHH2O+CO↑，下列说法不正确的是（ ）
A．实验中所需CO可现制现用
B．此装置可节约用品，污染小，现象明显
C．实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯
D．该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应
34．（2021?金昌一模）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中
B．将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中
C．将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中
D．将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
35．（2020?富阳区二模）下列教材实验，不需要检查装置气密性的是（ ）
A．
B．
C．
D．
36．（2021?苏州模拟）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
37．（2021?余杭区二模）将质量均为20克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A．
B．
C．
D．
38．（2021?北仑区校级二模）某同学将未打磨的镁条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压力传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系图如图，下列选项正确的是（ ）
A．AB段化学反应是Mg+HCl═MgCl2+H2↑
B．CD段压强变化主要影响因素是温度
C．A点盐酸浓度等于B点盐酸浓度
D．B点溶液质量大于C点溶液质量
39．（2021?烟台模拟）下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是（ ）
①X能和稀盐酸反应而Y不能；
②X能从Y的盐溶液中置换出Y；
③在化合物中X显+3价Y显+2；
④X能在空气中燃烧而Y不能
A．①②
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
40．（2021?滨江区校级模拟）将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣。有以下结论：
①金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag；
②滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+；
③滤渣中一定含有Ag和Cu；
④向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀；
⑤滤液中至少含有两种溶质，滤渣中可能有M；⑥滤渣中一定有Ag。根据实验分析，以上结论正确的是（ ）
A．①②③④⑥
B．②③④⑥
C．①③⑤⑥
D．①②④⑥
41．（2021?吴江区校级模拟）向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（ ）
A．B．C．D．
42．（2021?铁西区一模）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图实验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（ ）
A．①稀硫酸②硝酸银
B．①稀盐酸②硫酸锌
C．①稀盐酸②硫酸亚铁
D．①稀硫酸②氯化镁
43．（2021?富阳区二模）一兴趣小组向某AgNO3溶液中加入一定质量的Fe和Al的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，关于该滤渣和滤液的以下四种说法，其中正确的有（ ）
①向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
③滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe和Al
④滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含有AgNO3和Al（NO3）3。
A．只有①
B．只有①②
C．只有①②③
D．只有①②③④
44．（2021?柳江区模拟）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3═3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质的组成的说法正确的是（ ）
A．溶液中一定含有FeCl3，固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含有FeCl2，固体一定含有铜
C．溶液中一定含有FeCl2、CuCl2，固体一定含铜
D．溶液中一定含有FeCl2，固体一定是铁和铜
45．（2021秋?婺城区校级模拟）小明同学按图中所示组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关实验现象叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ装置中左边液面下降，Ⅱ装置中右边液面上升，Ⅲ装置中液面不变
B．Ⅰ装置中液面不变，Ⅱ装置中左边液面上升，、Ⅲ装置中右边液面下降
C．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中液面不变，Ⅲ装置中右边液面下降
D．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中左边液面下降，Ⅲ装置中液面不变
46．（2020?余杭区模拟）已知一铜、锌合金粉末，加入到AgNO3溶液中，如果过滤后得到的固体中物质的种类为a，滤液中溶质的种类为b，则下列说法正确的是（ ）
①若a+b＝3，则滤液中可能不含AgNO3；
②若a+b＝4，则滤纸上一定有Ag和Cu，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
③若溶液呈蓝色，则a＝1；
④若向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则a+b＝4。
A．①④
B．①
C．④
D．①②③
47．（2021?龙湾区一模）为比较铁和铜金属活动性强弱，某兴趣小组设计了如下实验方案，并将实验现象记录如下表，根据下表实验现象不能证明铁的金属活动性比铜强的方案是（ ）
选项
实验方案
实验现象
A
将铁片置于CuSO4溶液中
铁片上有亮红色物质析出
B
将铜片置于FeSO4溶液中
铜片上没有明显现象
C
将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中
铁片上产生气泡，铜片上不会产生气泡
D
将铁片和铜片分别置于AgNO3溶液中
铁片和铜片上均有银白色物质析出
A．A
B．B
C．C
D．D
48．（2021?西湖区校级模拟）如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后下列推断正确的是（ ）
A．b管中铁钉一样会锈蚀
B．L端液面比R端液面低
C．该实验能说明铁锈蚀与空气、水都有关
D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
49．（2021?东营区校级一模）用甲乙丙三套装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物（已知白色粉末无水酸铜遇水变蓝色）。分析上述三个实验，下列说法错误的是（ ）
A．甲乙丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色的现象，并能成功检验产物
B．甲乙丙三个反应中，反应前后Cu元素的化合价都降低，O元素的化合价都不变
C．甲乙丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性，且三个反应都是置换反应
D．若反应前称量丙中硬质玻璃管及氧化铜的总质量为60g，通入一氧化碳反应一段时间后，冷却称量硬质玻璃管及其中物质的总质量为58.4g，则参加反应的氧化铜的质量为8g
50．（2021?下城区二模）向盛有10g49%稀硫酸的烧杯中加入5.6g的铁粉，充分反应后有固体残留，t1时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化关系如图所示，下列分析正确的是（ ）
A．a→b点，溶液的pH一直增大
B．c点时，溶液中有两种溶质
C．d点固体，加入盐酸一定有气泡产生
D．m＝15.6g
第50题图
第51题图
51．（2021?杭州一模）小乐将一片未经打磨的铝片放入一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封。容器内的气压变化如图所示。则下列分析错误的是（ ）
A．ab段气压变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应
B．bc段气压显著增大的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生大量氢气
C．bc段铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低
D．cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低
52．（2020?富阳区一模）某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（ ）
A．固体a是混合物
B．溶液B中的含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3
C．X可能是Na2CO3
D．若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g
53．（2021?金乡县模拟）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应，下列相关变化曲线，一定不正确的是（ ）
A．B．C．D．
54．（2021?慈溪市模拟）为研究某一镁铝合金的成分，进行甲、乙、丙三组实验。三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入该种镁铝合金粉末。每组实验加入合金质量和产生气体质量的有关数据如下：根据表中的数据可判断（ ）
实验序号
甲
乙
丙
合金质量（g）
0.153
0.255
0.385
气体质量（g）
0.015
0.025
0.03
A．甲组盐酸不足量
B．乙组盐酸不足量
C．丙组盐酸不足量
D．甲、乙、丙三组均盐酸过量
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精品试卷·第
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