高中化学苏教版（2019）必修第一册 专题3 从海水中获得的化学物质 微专题六 离子反应两大热点应用（21张PPT）

(共21张PPT)
微专题六　离子反应两大热点应用
1.溶液中离子大量共存的判断
“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(1)看要求
是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看条件
题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、
(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。
(3)看反应
②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；
2.离子反应在物质推断及离子检验中的应用
(1)依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
(2)离子推断要坚持“四项基本原则”
①肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
③进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
④守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
1.(2018·江苏，4改编)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
1
2
3
跟踪训练
4
5
√
6
7
8
1
2
3
4
5
6
7
B项，在Fe2(SO4)3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；
C项，CH3COO－能与H＋反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO－不能大量存在；
8
2.(2019·北京师大附中期末)下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
解析　铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；
√
1
2
3
4
5
6
7
8
3.(2019·山东菏泽一中月考)某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是
√
1
2
3
4
5
6
7
8
√
1
2
3
4
5
6
7
8
A.Na＋
0.6
mol·L－1
B.Mg2＋
0.2
mol·L－1
C.Ba2＋
0.4
mol·L－1
D.
0.2
mol·L－1
1
2
3
4
5
√
6
7
8
解析　由溶液呈电中性可排除A、D项，
6.(2019·广西桂梧高中月考)下列选项中一定能大量共存的离子组是
1
2
3
4
5
6
7
8
√
能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，H＋与OH－反应生成水，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，均不能大量存在，D项错误。
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
6
7
①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5
mL蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。
②分别向4支试管中加入2
mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
8
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为A________；B________；C________；D________。
AgNO3
CuSO4　
Na2CO3　
BaCl2
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
6
7
(2)写出下列反应的离子方程式。
①A＋D：_____________________；
②B＋D：_____________________；
③C＋HCl―→
气体：__________________________。
8
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
1
2
3
4
5
6
7
8
①在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
②在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12
L气体(标准状况下)；
③在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27
g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33
g。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是______________。
Mg2＋、Ba2＋
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
6
7
8
通过上述分析与计算可知，在溶液中一定不存在的离子是Mg2＋、Ba2＋。
1
2
3
4
5
6
7
8
(2)溶液中一定存在的阴离子有____________，其物质的量浓度分别为________________________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
(3)推断K＋是否存在并说明理由：_________________________________
_______________。
存在，经过计算可知，只有存在K＋时
溶液才呈电中性
本课结束