高中化学苏教版（2019）必修第一册 专题3 从海水中获得的化学物质 阶段重点突破练(三)（37张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学苏教版（2019）必修第一册 专题3 从海水中获得的化学物质 阶段重点突破练(三)（37张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 712.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-18 16:55:05 | ||
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文档简介
(共37张PPT)
阶段重点突破练(三)
一、氯气制取与性质的实验
1.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是
A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧
化锰和稀盐酸
B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和
食盐水
C.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D.装置F的作用是检验有无氯气逸出
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解析 干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。
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2.(不定项)(2019·郑州一中月考)某化学教师为
“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于
吸收过量的氯气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被
碱液完全吸收
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解析 由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。
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A.图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完
B.图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C.图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D.图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
3.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是
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解析 图Ⅰ中随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完；
图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性；
图Ⅲ中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟；
图Ⅳ中氯气遇到湿润的有色布条，可生成具有漂白性的次氯酸使其褪色。
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二、氯及其化合物性质
4.(不定项)下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是
A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2
D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
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解析 干燥的Cl2虽然不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分，A正确；
氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，B错误；
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C错误；
氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应，故有白色沉淀产生，D正确。
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解析 由该反应的化学方程式，可知H2CO3比HClO的酸性强；由NaClO＋HCl===NaCl＋HClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分为NaClO而不是Ca(ClO)2。
5.已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===
NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是
A.HClO比H2CO3的酸性弱
B.加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性
C.通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性
D.“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒
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6.(2020·清华附中高一调研)下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是
A.Fe
B.Al
C.Cu
D.Zn
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7.(不定项)下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)
B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
C.镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
D.将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)
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解析 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A项，H＋使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊溶液褪色，正确；
B项，Cl－与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确；
C项，镁粉与H＋反应放出氢气，正确；
D项，HClO具有漂白作用，能使有色布条褪色，HCl没有漂白作用，不能使有色布条褪色，错误。
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8.(2020·清华附中高一调研)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在
C.向氯水中加入NaOH粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D.加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO－存在
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解析 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；
氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈黄绿色，说明有Cl2分子存在，故B正确；
向氯水中加入NaOH粉末，Cl2、HClO、H＋都和NaOH反应，不会有气泡产生，现象是氯水浅黄绿色消失，故C错误；
加入AgNO3溶液，Cl2、Cl－都和AgNO3反应生成白色沉淀，故D错误。
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9.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化
物的化学式：_________________________
________________。
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Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、
Cl2O7(任意两种)
解析 根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。
(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：__________________
______________。
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NaClO4＋H2O
HClO4＋NaOH===
解析 高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4＋NaOH
===NaClO4＋H2O。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子
方程式：___________________________
__________________________________。
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Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等其他合理答案)
解析 金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：__________________________
______________。
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＋Cl2↑＋2H2O
解析 浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合如图说明原因：_______________
____________________________________________________________________________________________________________________________。
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Cl2中Cl元素化合
价为0价，氯元素还有－1价以及＋1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价也可以降低，氯气体现氧化性
②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_________________________
_______________________。
2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===
2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O
选项
古诗词或谚语
包含的化学反应类型
A
熬胆矾铁釡，久之亦化为铜
复分解反应
B
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
分解反应
C
春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
化合反应
D
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
非氧化还原反应
三、氧化还原反应的概念
10.(2019·广东佛山一中高一第一次月考)我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是
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解析 熬胆矾铁釜，久之亦化铜，其原理为铁置换出铜，属于置换反应，A错误；
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，说的是石灰石的分解，B正确；
春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，说的是物质的燃烧，该过程不属于化合反应，C错误；
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，说的是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D错误。
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11.(2019·湖南民办学校联盟检测)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A.6个
B.5个
C.4个
D.3个
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解析 由化合价变化可知，①中Cr元素化合价降低；②中Cr元素化合价没有变化；③中Cr(OH)3反应生成NaCrO2，反应中Cr元素化合价没有变化；④中Cr元素化合价升高；⑤中Cr元素化合价降低；⑥中Cr元素化合价没有变化。其中反应①④⑤中Cr元素化合价变化，属于氧化还原反应。
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12.(2019·贵阳一中期末)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法不正确的是
A.X的化学式为Ag2S
B.“银针验毒”时，空气中的氧气得到电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1
mol
X，反应转移2
mol电子
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解析 根据原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A项正确；
由化学方程式4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O可知，Ag为还原剂，O2为氧化剂，B项正确；
反应中H2S起到酸的作用，C项错误；
生成1
mol
Ag2S时有2
mol
Ag参与反应，故转移2
mol电子，D项正确。
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四、氧化还原反应的规律及应用
13.根据下列反应的方程式：
①O2＋2H2S===2S↓＋2H2O
②Na2S＋I2===2NaI＋S↓
③4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O
判断下列物质的氧化性强弱，正确的是
A.O2>I2>S
B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2
D.H2O>NaI>H2S
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解析 由反应①可知氧化性：氧化剂O2>氧化产物S，由反应②可知氧化性：氧化剂I2>氧化产物S，由反应③可知氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2，氧化性从强到弱的顺序为O2>I2>S。
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D.反应①②中生成等质量的I2时转移电子数之比为1∶5
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14.(不定项)反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是
A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
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15.(不定项)(2019·成都外国语学校检测)下列说法正确的是
A.KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氧化剂和还原剂的物质的
量之比为1∶5
B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化产物和还原产物的物质的量之比
为1∶2
C.3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物
质的量之比为2∶1
D.Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比
为1∶3
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解析 A项，KClO3为氧化剂，6
mol
HCl中只有5
mol
HCl被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，正确；
B项，3
mol
NO2有2
mol
NO2失电子被氧化，2
mol
HNO3为氧化产物，1
mol
NO2得电子被还原，1
mol
NO为还原产物，所以氧化产物和还原产物之比为2∶1，错误；
C项，3
mol
S参加反应，其中有2
mol
S化合价降低被还原发生还原反应；其中1
mol
S化合价升高被氧化发生氧化反应，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1∶2，错误；
D项，N元素由0价降低到－3价，氮气是氧化剂，C元素由0价升高到＋2价，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，正确。
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16.(2019·贵州息烽县一中期中)实验室里将NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
A.Cl2
B.Cl2O
C.ClO2
D.Cl2O3
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17.H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是______。
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BaO2
解析 实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2。
(2)实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是______，写出反应的化学方程式：_________________________________，生成0.5
mol氧气，转移电子_____mol。
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H2O2
解析 反应中因ClO－中的氯元素的化合价为＋1价，次氯酸根具有氧化性，则H2O2具有还原性，反应的方程式：H2O2＋NaClO===H2O＋NaCl＋O2↑，生成0.5
mol氧气，转移电子1
mol。
H2O2＋NaClO===H2O＋NaCl＋O2↑
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本课结束
阶段重点突破练(三)
一、氯气制取与性质的实验
1.利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法正确的是
A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧
化锰和稀盐酸
B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和
食盐水
C.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D.装置F的作用是检验有无氯气逸出
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解析 干燥装置应在除杂装置后，装置C、D中分别盛有饱和食盐水、浓硫酸；装置F中挥发出的水蒸气易逆行进入装置E，需在装置E、F之间增加干燥装置；装置F是尾气吸收装置。
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2.(不定项)(2019·郑州一中月考)某化学教师为
“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是
A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于
吸收过量的氯气
C.钠着火燃烧产生苍白色火焰
D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被
碱液完全吸收
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解析 由题目信息可知，Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余的Cl2。
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A.图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完
B.图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性
C.图Ⅲ：产生了棕黄色的雾
D.图Ⅳ：湿润的有色布条褪色
3.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是
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解析 图Ⅰ中随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完；
图Ⅱ中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性；
图Ⅲ中铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟；
图Ⅳ中氯气遇到湿润的有色布条，可生成具有漂白性的次氯酸使其褪色。
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二、氯及其化合物性质
4.(不定项)下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是
A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B.因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2
D.氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
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解析 干燥的Cl2虽然不能使干燥的有色布条褪色，但可使鲜花褪色，因为鲜花中有充足的水分，A正确；
氯气可用于杀菌、消毒、漂白，不是由于氯气的毒性，而是因为Cl2与H2O反应生成的HClO有强氧化性，B错误；
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，C错误；
氯气通入AgNO3溶液中先与水发生反应，生成的HCl再与AgNO3反应，故有白色沉淀产生，D正确。
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解析 由该反应的化学方程式，可知H2CO3比HClO的酸性强；由NaClO＋HCl===NaCl＋HClO可知，加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性；由Cl2＋H2O===HCl＋HClO可知，通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性；“84”消毒液的有效成分为NaClO而不是Ca(ClO)2。
5.已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===
NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是
A.HClO比H2CO3的酸性弱
B.加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性
C.通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性
D.“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒
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6.(2020·清华附中高一调研)下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是
A.Fe
B.Al
C.Cu
D.Zn
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7.(不定项)下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)
B.新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
C.镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)
D.将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)
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解析 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A项，H＋使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊溶液褪色，正确；
B项，Cl－与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确；
C项，镁粉与H＋反应放出氢气，正确；
D项，HClO具有漂白作用，能使有色布条褪色，HCl没有漂白作用，不能使有色布条褪色，错误。
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8.(2020·清华附中高一调研)在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A.加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色，说明有Cl2分子存在
C.向氯水中加入NaOH粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
D.加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO－存在
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解析 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误；
氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈黄绿色，说明有Cl2分子存在，故B正确；
向氯水中加入NaOH粉末，Cl2、HClO、H＋都和NaOH反应，不会有气泡产生，现象是氯水浅黄绿色消失，故C错误；
加入AgNO3溶液，Cl2、Cl－都和AgNO3反应生成白色沉淀，故D错误。
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9.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化
物的化学式：_________________________
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Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、
Cl2O7(任意两种)
解析 根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。
(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：__________________
______________。
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NaClO4＋H2O
HClO4＋NaOH===
解析 高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4＋NaOH
===NaClO4＋H2O。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子
方程式：___________________________
__________________________________。
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Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等其他合理答案)
解析 金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：__________________________
______________。
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＋Cl2↑＋2H2O
解析 浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，该反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合如图说明原因：_______________
____________________________________________________________________________________________________________________________。
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Cl2中Cl元素化合
价为0价，氯元素还有－1价以及＋1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价也可以降低，氯气体现氧化性
②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_________________________
_______________________。
2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===
2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O
选项
古诗词或谚语
包含的化学反应类型
A
熬胆矾铁釡，久之亦化为铜
复分解反应
B
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
分解反应
C
春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
化合反应
D
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
非氧化还原反应
三、氧化还原反应的概念
10.(2019·广东佛山一中高一第一次月考)我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识，下列解释正确的是
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解析 熬胆矾铁釜，久之亦化铜，其原理为铁置换出铜，属于置换反应，A错误；
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，说的是石灰石的分解，B正确；
春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，说的是物质的燃烧，该过程不属于化合反应，C错误；
爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，说的是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，D错误。
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11.(2019·湖南民办学校联盟检测)化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有
A.6个
B.5个
C.4个
D.3个
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解析 由化合价变化可知，①中Cr元素化合价降低；②中Cr元素化合价没有变化；③中Cr(OH)3反应生成NaCrO2，反应中Cr元素化合价没有变化；④中Cr元素化合价升高；⑤中Cr元素化合价降低；⑥中Cr元素化合价没有变化。其中反应①④⑤中Cr元素化合价变化，属于氧化还原反应。
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12.(2019·贵阳一中期末)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法不正确的是
A.X的化学式为Ag2S
B.“银针验毒”时，空气中的氧气得到电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1
mol
X，反应转移2
mol电子
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解析 根据原子守恒可知X的化学式为Ag2S，A项正确；
由化学方程式4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O可知，Ag为还原剂，O2为氧化剂，B项正确；
反应中H2S起到酸的作用，C项错误；
生成1
mol
Ag2S时有2
mol
Ag参与反应，故转移2
mol电子，D项正确。
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四、氧化还原反应的规律及应用
13.根据下列反应的方程式：
①O2＋2H2S===2S↓＋2H2O
②Na2S＋I2===2NaI＋S↓
③4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O
判断下列物质的氧化性强弱，正确的是
A.O2>I2>S
B.H2S>NaI>H2O
C.S>I2>O2
D.H2O>NaI>H2S
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解析 由反应①可知氧化性：氧化剂O2>氧化产物S，由反应②可知氧化性：氧化剂I2>氧化产物S，由反应③可知氧化性：氧化剂O2>氧化产物I2，氧化性从强到弱的顺序为O2>I2>S。
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D.反应①②中生成等质量的I2时转移电子数之比为1∶5
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14.(不定项)反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
下列说法正确的是
A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
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15.(不定项)(2019·成都外国语学校检测)下列说法正确的是
A.KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中氧化剂和还原剂的物质的
量之比为1∶5
B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化产物和还原产物的物质的量之比
为1∶2
C.3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物
质的量之比为2∶1
D.Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比
为1∶3
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解析 A项，KClO3为氧化剂，6
mol
HCl中只有5
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HCl被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5，正确；
B项，3
mol
NO2有2
mol
NO2失电子被氧化，2
mol
HNO3为氧化产物，1
mol
NO2得电子被还原，1
mol
NO为还原产物，所以氧化产物和还原产物之比为2∶1，错误；
C项，3
mol
S参加反应，其中有2
mol
S化合价降低被还原发生还原反应；其中1
mol
S化合价升高被氧化发生氧化反应，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1∶2，错误；
D项，N元素由0价降低到－3价，氮气是氧化剂，C元素由0价升高到＋2价，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3，正确。
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16.(2019·贵州息烽县一中期中)实验室里将NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
A.Cl2
B.Cl2O
C.ClO2
D.Cl2O3
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17.H2O2是在医疗、化工方面应用广泛的化学试剂。
(1)Na2O2、CaO2以及BaO2都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，则应选择的过氧化物是______。
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BaO2
解析 实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2。
(2)实验室可用H2O2与次氯酸钠反应制氧气，其中还原剂是______，写出反应的化学方程式：_________________________________，生成0.5
mol氧气，转移电子_____mol。
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H2O2
解析 反应中因ClO－中的氯元素的化合价为＋1价，次氯酸根具有氧化性，则H2O2具有还原性，反应的方程式：H2O2＋NaClO===H2O＋NaCl＋O2↑，生成0.5
mol氧气，转移电子1
mol。
H2O2＋NaClO===H2O＋NaCl＋O2↑
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本课结束