(共63张PPT)
第3课时 离子反应
1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的
电离。
2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤
和方法，能判断离子方程式的正误。
核心素养发展目标
一、强电解质和弱电解质
随堂演练 知识落实
课时对点练
二、离子反应和离子方程式
内
容
索
引
三、离子方程式的书写
1.强电解质
(1)概念：在水溶液中能
电离的电解质。
(2)常见的强电解质
①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式
①H2SO4：
。
②KOH：
。
③CaCl2：
。
一、强电解质和弱电解质
完全
KOH===K＋＋OH－
CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
2.弱电解质
(1)概念：在水溶液中
的电解质。
(2)常见的弱电解质
①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
③H2O。
(3)电离方程式
①CH3COOH：
。
②NH3·H2O：
。
不能完全电离
(1)依据电解质在水溶液中电离程度不同，电解质可分为强电解质和弱电解质( )
(2)BaSO4溶液的导电性很弱，是因为BaSO4为弱电解质( )
(3)强电解质在液态时，有的导电，有的可能不导电( )
(4)NaOH、KOH性质相同，是因为它们在水溶液中都电离出共同的OH－
( )
(5)能完全溶于水的电解质是强电解质( )
判断正误
√
×
√
×
√
(6)强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强( )
(7)弱电解质水溶液中存在溶质分子( )
(8)稀盐酸是强电解质( )
×
√
×
?
强电解质
弱电解质
电离条件
溶于水或熔融状态
溶于水或熔融状态
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程
溶液中
微粒
只有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，不存在电解质分子
既有电解质电离出的阴、阳离子、溶剂分子，还存在电解质分子
实例
多数盐(包括难溶盐)、强酸、强碱等
弱酸、弱碱、水
强电解质和弱电解质的比较
归纳总结
返回
CaCl2和Na2CO3的电离方程式
___________________
______________________
混合前两种溶液中的离子
CaCl2溶液：___________
Na2CO3溶液：__________
1.以CaCl2溶液与Na2CO3溶液为例探究离子反应的实质
(1)化学方程式：
。
(2)微观分析
二、离子反应和离子方程式
CaCl2===Ca2＋＋2Cl－
Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋、Cl－
2.离子反应
(1)概念：有
参加的化学反应称为离子反应。
(2)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是电解质在溶液中
的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度
。
混合后数目减少的离子
___________
混合后数目不变的离子
___________
反应实质
_________________________________
Na＋、Cl－
离子
相互交换离子
减小
3.离子方程式
用实际参加反应的
来表示反应的式子。
如：(1)碳酸钠溶液分别与氯化钙溶液、澄清石灰水反应的离子方程式均可表示为
。
(2)Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为______________
。
离子符号
BaSO4↓
4.离子反应发生的条件
特别提醒 离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
1.NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：
。
(2)微观探析
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
NaOH和CuSO4
的电离方程式
____________________
____________________
混合前两溶液
中存在的离子
NaOH溶液：___________
CuSO4溶液：___________
NaOH===Na＋＋OH－
Na＋、OH－
应用体验
混合后数目减少的离子
____________
混合后数目不变的离子
__________
反应实质(用离子方程式表示)
__________________________
OH－、Cu2＋
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
2.探讨下列反应能否发生，不能反应的说明理由，能反应的根据离子反应的实质写出离子方程式。
(1)硝酸钾与硫酸钠溶液混合。
(2)碳酸钠和稀硫酸混合。
返回
1.离子方程式的书写步骤
以氯化钡和硫酸钠在溶液中的反应为例：
(1)写：化学方程式(必须根据实验事实)：
。
(2)拆：把溶于水且完全电离的物质拆成离子的形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示：
。
三、离子方程式的书写
BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
(3)删：删去化学方程式两边不参加反应的离子，并将化学方程式化为最简：
。
(4)查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。
2.离子方程式的意义
写出下列反应的化学方程式和离子方程式：
溶液中反应物
化学方程式
离子方程式
盐酸与氢氧化钠
_________________________
__________________
盐酸与氢氧化钾
_______________________
__________________
硫酸与氢氧化钠
___________________________________
__________________
总结
离子方程式不仅可以表示
，还可以表示_______________
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H＋＋OH－===H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4
＋2H2O
某一个特定的化学反应
同一类化学反应
1.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
；
NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式：
。
根据以上的离子方程式完成下列判断：
(1)酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O( )
(2)H＋＋OH－===H2O仅表示酸碱中和反应( )
深度思考
H＋＋OH－===H2O
×
×
2.书写下列反应的离子方程式
(1)氧化镁溶于稀盐酸。
(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳。
(3)铁与稀硫酸反应生成氢气。
答案 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
答案 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
答案 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
答案 Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
答案 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
离子方程式中的“拆”与“不拆”
(1)要将溶于水且完全电离的电解质写成离子形式。
(2)单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
易错提醒
返回
(4)对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2。
1.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质排列的是
A.NaCl
HF
Cl2
B.NaHCO3
NH3·H2O
CCl4
C.Ba(OH)2
HCl
Cu
D.HClO
BaSO4
C2H5OH
√
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随堂演练 知识落实
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2.下列溶液混合后，不会发生离子反应的是
A.硝酸钡溶液和硫酸钠溶液
B.醋酸钠溶液和稀硫酸
C.碳酸钾溶液和硫酸氢钠溶液
D.硝酸钾溶液和氯化铜溶液
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解析 选项D中的溶液混合无沉淀、气体或难电离物质生成，不能发生离子反应。
√
3.(2020·成都调研)下列化学方程式对应的离子方程式正确的是
A.CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
B.Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋
===BaSO4↓
C.AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
D.Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
OH－＋H＋===H2O
√
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解析 CuCO3是难溶盐，在书写离子方程式时不能拆开，故A错误；
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AgNO3和NaCl反应的实质为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，化学方程式与离子方程式相对应，故C正确；
Cu(OH)2不溶于水，不能拆成Cu2＋和OH－，故D错误。
4.离子方程式Ba2＋＋
===BaSO4↓可能表示
①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应
③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应
④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
A.①②
B.①②④
C.②③
D.①②③
√
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5.写出下列反应的离子方程式。
(1)氢氧化钠溶液与硝酸溶液：__________________。
(2)氯化钠溶液与硝酸银溶液：____________________。
(3)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：_________________________________
___________。
(4)铜与硝酸银溶液反应：________________________。
(5)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：______________________。
(6)碳酸钙与稀硝酸反应：_________________________________。
H＋＋OH－===H2O
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
＋Cu(OH)2↓
Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2＋
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课时对点练
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题组一 离子反应及其反应条件
1.下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是
A.锌和稀硫酸反应
B.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
C.木炭和氧气反应
D.烧碱溶液和氯化铁溶液反应
√
A组 基础对点练
解析 选项C中的反应不在溶液中进行且无离子参加或生成，不属于离子反应。
2.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A.NaOH溶液和CuCl2溶液
B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D.Ca(OH)2和盐酸
√
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解析 物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质或易挥发性物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质，也没有难电离的物质和易挥发性物质生成，故不发生离子反应。
3.下列对于离子反应的表述正确的是
A.离子反应中一定有沉淀生成
B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C.复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离的物质生成
D.非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
√
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解析 离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离的物质生成的也是离子反应；有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应；二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应。
4.离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是
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解析 置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别有相交的关系。
√
题组二 离子方程式
5.(2019·六安市舒城中学统考)能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH－＋H＋===H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O
√
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解析 澄清的石灰水是强碱溶液，应拆分为离子，B错误；
醋酸是弱电解质不可拆，C错误；
碳酸钡难溶于水，不能拆成离子形式，D错误。
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6.(2020·人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中，书写正确的是
√
B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
解析 碳酸钙难溶，碳酸钙跟盐酸反应的离子方程式：2H＋＋CaCO3
===H2O＋CO2↑＋Ca2＋，故A错误；
铁粉跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故B错误；
离子方程式要符合电荷守恒，硝酸银溶液跟铜反应的离子方程式：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C错误；
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7.(2020·北京101中学高一调研)下列化学方程式不能用H＋＋OH－===H2O表示的是
A.KOH＋HCl===KCl＋H2O
B.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O
C.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
D.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O
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解析 氢氧化铜难溶于水，不能拆写为离子，反应的离子方程式是Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故选D。
8.下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是
A.①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液
B.①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸
C.①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液
D.①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液
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9.与下列离子方程式相对应的化学方程式书写不正确的是
A.Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
CuSO4＋2KOH===Cu(OH)2↓＋K2SO4
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
D.H＋＋OH－===H2O
2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
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解析 选项B中的碳酸钡不溶于水，不能写成离子的形式。
10.人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有_____个是电解质。
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解析 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质。
(2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为______________________
_______________。
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CaCO3＋2H＋===Ca2＋
解析 CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
＋CO2↑＋H2O
(3)________(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是______________________________。
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Ba2＋是重金属离子，对人体有害
解析 碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。
不可以
(4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____________________________。
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Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
解析 胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
1.(不定项)(2020·湛江调研)下列陈述正确的是
A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
B.氢氧化铁胶体的制备原理：FeCl3
＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag
D.将Ba(OH)2溶液滴入稀H2SO4溶液：
＋BaSO4↓
√
B组 综合强化练
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铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应生成铜离子和银：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C正确；
2.(2020·高安中学高一质检)只能表示一个化学反应的离子方程式的是
A.H＋＋OH－===H2O
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C.Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
解析 H＋＋OH－===H2O代表强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等，故A错误；
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Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O代表氢氧化锌和强酸之间的反应，如：氢氧化锌和盐酸、硝酸、硫酸等，故C错误；
序号
反应①
反应②
A
向AgNO3溶液中滴加稀盐酸
AgNO3溶液与食盐水混合
B
过量CO2通入NaOH溶液中
过量CO2通入澄清石灰水中
C
向烧碱溶液中滴加稀盐酸
向NaHSO4溶液中滴加KOH溶液
D
向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸
向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液
3.(2019·广西南宁第三中学期中)下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是
√
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解析 硝酸银与盐酸、氯化钠反应的实质相同，都为银离子与氯离子反应生成氯化银，离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故A不选；
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二者反应的实质相同，都能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示，故C不选；
4.(2019·长春外国语学校高一月考)下列指定反应的离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
＋H2O
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
＋H2O
√
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解析 钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；
5.某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。如图甲滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。请回答下列问题：
(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有_____(填字母)。
a.容量瓶
b.烧杯
c.量筒
d.玻璃棒
(2)OA段反应的离子方程式为_________
________。
(3)AB段反应的离子方程式为___________________________。
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bd
H＋＋OH－
===H2O
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________，反应的离子方程式为____________________。
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有白色沉淀生成
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析 图中OA段表示OH－与H＋反应，AB段表示OH－与Mg2＋反应，B点对应的溶液为NaCl溶液，加AgNO3溶液发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，现象是有白色沉淀生成。
6.(2019·湖北随州一中期中)现有下列八种物质：①Cu，②CaO，③稀硝酸，④Ba(OH)2固体，⑤CO2，⑥NaHSO4固体，⑦氨水，⑧Al2(SO4)3。
(1)上述物质中属于电解质的是__________(填序号)。
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②④⑥⑧
解析 ②CaO、④Ba(OH)2、⑥NaHSO4固体、⑧Al2(SO4)3都是化合物，在水溶液里或熔融状态下能够导电，属于电解质。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________________________________。
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Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O
解析 物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应是强酸溶液和强碱溶液反应生成可溶性盐和水的反应，两种物质为Ba(OH)2固体和HNO3溶液，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HNO3===Ba(NO3)2＋2H2O。
(3)⑧在水中的电离方程式为_________________________。
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解析 Al2(SO4)3在水中完全电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3===2Al3＋＋
。
(4)少量的⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为___________________
__________________。
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解析 少量的CO2通入澄清石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
Ca2＋＋2OH－＋CO2
===CaCO3↓＋H2O
(5)将④的溶液逐滴加入⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式为_________________________________________。
7.(1)写出向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸的离子方程式：____________
______________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)中相同的是_____(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至
恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液过量
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Ba2＋＋2OH－
A
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(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)可近似地用图1中的_____(填字母)曲线表示。
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C
解析 向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀硫酸，导电能力减弱，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液几乎不导电，再加过量稀硫酸，溶液导电能力又增强，故曲线C正确。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示。向该烧杯中缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_____。
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下沉
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本课结束
