(共64张PPT)
第2课时 氯气的性质
1.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种
化学性质非常活泼的非金属。
2.知道氯气与水反应的产物，熟知氯水的成分和性质。
3.掌握氯气与碱的反应，认识含氯化合物在生产中的应用和对生态环
境的影响，促进“社会责任”核心素养的发展。
核心素养发展目标
一、氯气的物理性质
四、氯气与碱的反应
随堂演练 知识落实
二、氯气与金属、非金属单质的反应
内
容
索
引
三、氯气与水的反应
课时对点练
一、氯气的物理性质
1.氯元素的原子结构及存在
得1个电子
成盐
NaCl
MgCl2
CaCl2
海水
化合态
2.氯气的物理性质
颜色
状态
气味
毒性
溶解性
色
_____
__________
____
1体积的水溶解约__体积的氯气
黄绿
气体
刺激性气味
有毒
2
(1)虽然氯气有毒，但仍可闻氯气的气味，方法是用手轻轻在集气瓶瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔( )
(2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移( )
(3)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20
mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪( )
(4)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气，也可用排水法收集( )
判断正误
返回
√
×
√
×
?
化学方程式
反应现象
与钠反应
__________________
产生大量
烟
与铁反应
_____________________
产生大量
烟
与铜反应
_____________________
产生大量
烟
二、氯气与金属、非金属单质的反应
1.与金属单质的反应
2Na＋Cl2===2NaCl
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
Cu＋Cl2
CuCl2
白色
棕褐色
棕黄色
氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成
价金属氯化物。
高
2.与非金属单质的反应
(1)实验操作
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(2)实验现象：氢气在氯气中安静地
，发出
火焰，集气瓶口上方出现
。
燃烧
苍白色
白雾
(3)化学方程式：__________________。
提醒 若将H2与Cl2混合点燃或强光照射会发生爆炸。
(1)燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与( )
(2)铁丝在少量的Cl2中燃烧可生成FeCl2( )
(3)纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰( )
(4)Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液( )
判断正误
×
×
√
×
铁有＋2、＋3价，Cu有＋1、＋2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可变价态的金属反应的规律。由此说明Cl2的性质是否活泼？
深度思考
提示 Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
(1)氯气与除金、铂以外的绝大多数金属都能反应。变价金属单质与氯气反应，一般生成最高价氯化物，例如过量的铁丝在氯气中燃烧时，生成FeCl3而不生成FeCl2。
(2)燃烧有时不需要氧气，如2P＋3Cl2
2PCl3等。
(3)H2与Cl2的反应产物HCl用于制取盐酸。
(4)H2和Cl2在光照下会发生爆炸生成HCl，但在黑暗条件下能共存。
归纳总结
返回
三、氯气与水的反应
1.实验探究氯气溶于水
(1)操作：如图，取一支100
mL的针筒抽取80
mL的氯气和20
mL的水，振荡。
(2)现象：刚开始抽进去氯气的时候针管内为
，随后
移动，水溶液颜色逐渐变为
，最终活塞移动至大约60
mL处。
(3)结论：氯气可溶于水，其水溶液叫氯水，水溶液呈浅黄绿色，常温常压下，1体积的水约能溶解2体积的氯气。
黄绿色
活塞向里
浅黄绿色
实验操作
实验现象
实验结论
?
_______________
_____________________
?
____________
________________
2.氯水的漂白性实验探究
(1)将实验现象及有关结论填入表中：
有色布条不褪色
有色布条褪色
干燥氯气不具有漂白性
氯水具有漂白性
(2)氯气溶于水得到的氯水具有漂白性是因为_________________________，反应的化学方程式是_________________________。
3.次氯酸(HClO)的性质
(1)次氯酸是
于水的弱酸，比碳酸酸性
。
(2)次氯酸不稳定，见光易分解，化学方程式：_____________________。
(3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2
，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
氯气与H2O反应生成了HClO
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
易溶
弱
2HClO
2HCl＋O2↑
强
(1)氯水和液氯成分一样，都是混合物( )
(2)Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子( )
(3)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性( )
(4)Cl2通入到紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色( )
判断正误
×
×
×
√
久置氯水与新制氯水的区别，完成下表
深度思考
名称
新制氯水
久置氯水
物质类别
混合物
混合物
成分
___________________________
____________
_____________________
颜色
色
色
酸性
pH新
pH久
漂白性
____
____
Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、
ClO－、OH－
H＋、Cl－、OH－、H2O
浅黄绿
无
>
有
无
(1)新制氯水的成分
归纳总结
返回
(2)久置氯水的成分：H2O、H＋、Cl－、OH－
四、氯气与碱的反应
1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白剂
(1)反应的化学方程式：_________________________________。
(2)漂白剂的有效成分是
。
2.与石灰乳反应——制取漂白粉
(1)反应的化学方程式：________________________________________。
(2)漂白粉的主要成分是
，有效成分是
，漂粉精的主要成分是
。
次氯酸钠
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的
与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的
。
(4)漂白粉的保存：漂白粉应
、
保存，并置于
干燥处。
次氯酸钙
次氯酸
密封
避光
阴凉
1.漂白粉长期露置于空气中，最终会失效，写出失效所发生的化学方程式。
深度思考
提示 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO；
2HClO
2HCl＋O2↑。
2.用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂的优点是什么？工业制取漂白粉时，为什么用石灰乳而不用澄清石灰水？
提示 次氯酸盐便于保存且使用时生成的次氯酸浓度比氯水中的大。Ca(OH)2在水中溶解度小，用石灰乳可以更好的(吸收Cl2)制取漂白粉。
返回
1
2
3
随堂演练 知识落实
4
1.下列说法中正确的是
A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
√
5
1
2
3
4
解析 闻气体气味的方法是用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；
氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；
氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；
氯气的密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。
5
2.下列实验现象的描述正确的是
A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方形成白色烟雾
B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
C.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
1
2
3
4
解析 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口形成白雾，没有烟，A项错误；
铁与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液呈棕黄色，B项错误；
钠与空气中的氧气反应，生成的过氧化钠为淡黄色固体，D项错误。
√
5
3.下列有关次氯酸的叙述不正确的是
A.次氯酸不稳定，易分解
B.次氯酸是一种强氧化剂
C.次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强
D.次氯酸能使染料和有机色质褪色
1
2
3
4
√
5
解析 HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。
4.(2019·山东济南外国语分校期中)下列关于氯气的说法正确的是
A.氯气是无色、没有刺激性气味的气体
B.氯气、氯水、液氯的成分相同
C.氯气不能与碱发生反应
D.氯气有毒，但可用于自来水的杀菌消毒
1
2
3
4
5
√
1
2
3
4
5
解析 氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，A项错误；
氯气的水溶液是氯水，属于混合物；氯气和液氯的成分是Cl2，属于纯净物，B项错误；
氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水，C项错误；
氯气有毒，能和水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，D项正确。
5.某同学利用如图所示的装置进行有关实验。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。
请回答下列问题：
(1)该实验的主要目的是研究干燥
的氯气是否具有_____作用。
1
2
3
4
5
漂白
解析 该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。
(2)浓硫酸的作用是___________________。
除去H2O(干燥氯气)
解析 浓硫酸的作用是作干燥剂。
解析 氯气对环境有污染，故该装置还应加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶来吸收尾气。
(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条________(填“褪”或“不褪”)色。
1
2
3
4
5
不褪
解析 实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。
(4)在该实验中，装置存在缺陷，还应加盛有__________的装置。
NaOH溶液
返回
课时对点练
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
题组一 氯的结构与单质的物理性质
1.生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救得当的是
A.用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退
B.向地势低的地方撤离
C.观察风向，顺风撤离
D.在室内放一盆水
√
A组 基础对点练
1
2
3
4
5
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10
解析 因肥皂水显弱碱性，则可以吸收氯气且不伤皮肤，A正确；
氯气的密度大于空气，故应向地势高的地方撤离，B错误；
氯气泄漏时应逆风撤离，C错误；
氯气与水反应，反应速率慢且反应不充分，D错误。
A.氯原子在化学反应中易失去电子
B.氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C.氯元素的化合价只有－1价
D.氯的原子核外有7个电子
2.氯元素的原子结构示意图为
，下列说法正确的是
√
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析 氯元素的原子最外层上有7个电子，易得到1个电子形成具有稳定结构的氯离子，B正确。
题组二 氯气与单质、水的反应
3.下列化合物不能通过单质直接化合生成的是
A.FeCl2
B.Na2O2
C.CuCl2
D.HCl
1
2
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√
解析 Fe与氯气反应生成FeCl3，故A错误；
钠在氧气中燃烧生成Na2O2，故B正确；
铜在氯气中燃烧生成CuCl2，故C正确；
氢气在氯气中燃烧生成HCl，故D正确。
4.(2019·湛江高一检测)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是
A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾
D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸
1
2
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5
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√
解析 A、B都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应，分别生成氯化铜和氯化钠固体；
C中，纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾，C错误；
D中，氯水久置后，其中的次氯酸见光分解，最终变为稀盐酸。
1
2
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10
5.(2019·平和县校级期中)下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先关闭B，在A处通入潮湿的氯气，C中红色布条颜色无变化；当打开B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是
A.饱和NaCl溶液
B.浓硫酸
C.浓NaOH溶液
D.石灰乳
√
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题组三 氯气与碱的反应及次氯酸盐的性质
6.(2020·天津一中高一调研)将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质 ②转变成较稳定、便于贮存的物质 ③提高氯的质量分数 ④提高漂白能力
A.①②③
B.②④
C.②③
D.②
√
解析 将Cl2制成漂白粉的最主要目的是转变成较稳定、便于贮存的物质，选项②正确。
7.下列说法中正确的是
A.“84”消毒液是混合物，可以长期保存
B.“84”消毒液中含有次氯酸，所以“84”消毒液能使有色布条褪色
C.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉
D.漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的二氧化碳和
水反应
√
1
2
3
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7
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9
10
解析 “84”消毒液是混合物，但不能长期保存；“84”消毒液中不含HClO，只有与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO；工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。
8.下列有关氯气的性质或用途的叙述中错误的是
A.工业上用氯气与消石灰反应来制漂白粉
B.自来水常用氯气来消毒杀菌，其有效成分是HClO
C.氯气有毒，制取氯气的尾气要用碱溶液来吸收
D.氢气不能在氯气中燃烧
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2
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√
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10
解析 工业上利用反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O制取漂白粉，A正确；
用Cl2对自来水消毒时，发生反应为Cl2＋H2O
HCl＋HClO，有效成分为HClO，B正确；
Cl2有毒，可用碱溶液吸收Cl2，C正确；
H2能在Cl2中燃烧生成HCl，D错误。
9.(2019·山东齐河实验中学月考)下列物质不能使有色布条褪色的是
A.次氯酸钠溶液
B.次氯酸钙溶液
C.新制氯水
D.氯化钙溶液
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
解析 次氯酸钠和次氯酸钙溶液中均含有ClO－，可以使有色布条褪色，A、B项不符合题意；
新制氯水中含有HClO，具有漂白性，能使有色布条褪色，C项不符合题意；
氯化钙溶液不具有漂白性，不能使有色布条褪色，D项符合题意。
√
10.在第一次世界大战期间，有一次德军与英法联军在比利时对峙，黎明时，英法联军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。
(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有______________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①铁丝在氯气中燃烧：____________________。
②铁粉溶于盐酸中：_______________________。
③少量的铁粉溶于氯水中：_______________________________________
__________。
1
2
3
4
5
6
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8
9
10
黄绿色气体，有毒，密度比空气大
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，2FeCl2＋Cl2
===2FeCl3
(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是________，原因是_____________________________________________________________。
(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_______，反应的化学方程式为______________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
花瓣褪色
新鲜的花瓣中含有水分，Cl2与水反应会生成HClO，HClO具有漂白性
不稳定
1.0.9
g某元素的单质与足量氯气反应后，质量增加3.55
g，则这种元素是
A.P
B.Mg
C.Al
D.Fe
√
B组 综合强化练
1
2
3
4
5
6
解析 增加的质量就是Cl2的质量，所以0.9
g这种元素的单质与Cl2反应能消耗3.55
g
Cl2。由关系式2P～3Cl2或2P～5Cl2，Mg～Cl2，2Al～3Cl2，
2Fe～3Cl2可知，本题选C项。
2.漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。
下列有关漂白粉的说法中，错误的是
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
1
2
3
4
5
√
6
1
2
3
4
5
解析 漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、2HClO
6
2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故③错误；
与少量CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，故④错误。
3.(不定项)向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察下图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是
1
2
3
4
5
解析 瓶①中氯气完全被吸收，加入的是碱溶液；
瓶②中氯气完全被吸收，有白色沉淀生成，加入的可能是硝酸银溶液；
瓶③中氯气部分被吸收，得到浅黄绿色的氯水，加入的是蒸馏水。
6
A.①中为硝酸银溶液
B.②中为氢氧化钠溶液
C.③中为蒸馏水
D.③中为澄清石灰水
√
4.如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。
已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
据此回答下列问题：
(1)装置B中饱和食盐水的作用是
_______________。
1
2
3
4
5
6
除去Cl2中的HCl
解析 由于浓盐酸具有挥发性，从装置A中出来的氯气中含有HCl气体，HCl气体可以用饱和食盐水除去。
(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：___________________
_________________________。
1
2
3
4
5
6
装置B中长颈漏斗内
解析 若装置C中堵塞，则装置B中压强会增大，将液体压入长颈漏斗，从而形成一段液柱。
液面上升，形成一段液柱
(3)装置C的作用是验证氯气是否具
有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
处依次应放入的物质是___(填序号)。
1
2
3
4
5
6
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
a
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
b
干燥的有色布条
无水硫酸铜
湿润的有色布条
c
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
d
湿润的有色布条
无水氯化钙
干燥的有色布条
d
1
2
3
4
5
解析 要验证氯气是否具有漂白性，
可先验证氯气是否能使湿润的有色
布条褪色，然后干燥氯气，再检验
干燥的氯气是否能使干燥的有色布
条褪色；干燥氯气时不能选用会与氯气反应的碱石灰，U形管中一般盛装固体干燥剂，故浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不用于氯气的干燥，本题可选用无水氯化钙作干燥剂。
6
解析 氯气有毒会污染环境，所以装置D的作用是吸收多余的氯气，则烧杯中的溶液为浓NaOH溶液，所发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH
===NaCl＋NaClO＋H2O。
(4)装置D的作用是______________________________，则烧杯中的溶液是______________________，写出所发生反应的化学方程式：_______
____________________________。
1
2
3
4
5
6
吸收多余的氯气，防止污染环境
浓NaOH溶液(合理即可)
Cl2＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
5.某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：
1
2
3
4
5
6
漂白粉使用说明书
主要成分：次氯酸钙、氯化钙
用法用量：每次取漂白粉2
g，水1
000
mL，配成0.2%～0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5～10
min，如需要，浓度可提高，时间可延长。
注意事项：……
回答下列问题：
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_________________
_______________________________________________________________。
密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等
___________________。
(2)用化学方程式表示：
①漂白粉的生产原理：________________________________________；
②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：___________________________
______________________
1
2
3
4
5
6
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===
CaCO3＋2HClO、2HClO
2HCl＋O2↑
漂白粉使用说明书
主要成分：次氯酸钙、氯化钙
用法用量：每次取漂白粉2
g，水1
000
mL，配成0.2%～0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5～10
min，如需要，浓度可提高，时间可延长。
注意事项：……
6.FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
1
2
3
4
5
6
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为_____________________。
1
2
3
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(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是_______________
___________。
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在沉积的FeCl3固
体下方加热
解析 因FeCl3受热易升华，需要在沉积的FeCl3固体下方加热，使其升华。
(3)操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_______。
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②⑤
解析 因FeCl3易潮解，故需要实验前、实验中、实验后均保持干燥环境。为保持干燥的操作为步骤②通入干燥的Cl2，步骤⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
(4)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
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解析 尾气中的Cl2用氢氧化钠溶液吸收。
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