2021年高考化学真题及解析（湖南卷）

2021年高考化学真题及解析（湖南卷）
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（　　）
A．定期清淤，疏通河道
B．化工企业“三废”处理后，达标排放
C．利用微生物降解水域中的有毒有害物质
D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理
2．下列说法正确的是（　　）
A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物
B．FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4
C．SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒
D．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
3．下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
实验目的
实验设计
A
检验溶液中FeSO4是否被氧化
取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的Cl2
气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓H2SO4的洗气瓶
C
测定NaOH溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
A．A
B．B
C．C
D．D
4．己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是（　　）
A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B．环己醇与乙醇互为同系物
C．己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成
D．环己烷分子中所有碳原子共平面
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．18g
H218O含有的中子数为10NA
B．0.1mol?L﹣1HClO4溶液中含有的H+数为0.1NA
C．2mol
NO与1mol
O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2L
CH4和22.4L
Cl2（均为标准状况）在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
6．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：
下列说法错误的是（　　）
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的18e﹣分子。下列说法正确的是（　　）
A．简单离子半径：Z＞X＞Y
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：X＞Y
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
8．KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是（　　）
A．产生22.4L（标准状况）Cl2时，反应中转移10mol
e﹣
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO3﹣的存在
9．常温下，用0.1000mol?L﹣1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L﹣1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（　　）
A．该NaX溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）＞Ka（HY）＞Ka（HZ）
C．当pH＝7时，三种溶液中：c（X﹣）＝c（Y﹣）＝c（Z﹣）
D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X﹣）+c（Y﹣）+c（Z﹣）＝c（H+）﹣c（OH﹣）
10．锌/溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌/溴液流电池工作原理如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．放电时，N极为正极
B．放电时，左侧贮液器中ZnBr2的浓度不断减小
C．充电时，M极的电极反应式为Zn2++2e﹣═Zn
D．隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．已知：A（g）+2B（g）?3C（g）△H＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1mol
A和3mol
B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t2时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数φ：φ（Ⅱ）＞φ（Ⅰ）
D．平衡常数K：K（Ⅱ）＜K（Ⅰ）
12．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（　　）
粒子组
判断和分析
A
Na+、Al3+、Cl﹣、NH3?H2O
不能大量共存，因发生反应：
Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B
H+、K+、S2O32﹣、SO42﹣
不能大量共存，因发生反应：
2H++S2O32﹣═S↓+SO2↑+H2O
C
Na+、Fe3+、SO42﹣、H2O2
能大量共存，粒子间不反应
D
H+、Na+、Cl﹣、MnO4﹣
能大量共存，粒子间不反应
A．A
B．B
C．C
D．D
13．1﹣丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1﹣溴丁烷粗产品，装置如图所示：
已知：CH3（CH2）3OH+NaBr+H2SO4CH3（CH2）3Br+NaHSO4+H2O下列说法正确的是（　　）
A．装置Ⅰ中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率
B．装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口
C．用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下口放出
D．经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品
14．铁的配合物离子（用[L﹣Fe﹣H]+表示）催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：
下列说法错误的是（　　）
A．该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑
B．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低
C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化
D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。
15．（12分）碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：
步骤Ⅰ.Na2CO3的制备
步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol?L﹣1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色（第一滴定终点），消耗盐酸V1mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol?L﹣1盐酸标准溶液滴定至终点（第二滴定终点），又消耗盐酸V2mL；
④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。
已知：（ⅰ）当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。
（ⅱ）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100g
H2O）
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
NaHCO3
6.9
8.2
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中晶体A的化学式为
　
　，晶体A能够析出的原因是
　
　；
（2）步骤Ⅰ中“300℃加热”所选用的仪器是
　
　（填标号）；
（3）指示剂N为
　
　，描述第二滴定终点前后颜色变化
　
　；
（4）产品中NaHCO3的质量分数为
　
　（保留三位有效数字）；
（5）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果
　
　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
16．（14分）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法Ⅰ.氨热分解法制氢气
相关化学键的键能数据
化学键
N≡N
H﹣H
N﹣H
键能E/（kJ?mol﹣1）
946
436.0
390.8
在一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：
（1）反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H＝　
　kJ?mol﹣1；
（2）已知该反应的△S＝198.9J?mol﹣1?K﹣1，在下列哪些温度下反应能自发进行？　
　（填标号）；
A.25℃
B.125℃
C.225℃
D.325℃
（3）某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1mol
NH3通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v（H2）＝　
　mol?L﹣1?min﹣1（用含t1的代数式表示）；
②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是　
　（用图中a、b、c、d表示），理由是　
　；
③在该温度下，反应的标准平衡常数K?＝　
　（已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应dD（g）+eE（g）?gG（g）+hH（g）K?＝，其中p?＝100kPa，PG、PH、PD、PE为各组分的平衡分压）。
方法Ⅱ.氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
（4）电解过程中OH﹣的移动方向为　
　（填“从左往右”或“从右往左”）；
（5）阳极的电极反应式为　
　。
17．（13分）Ce2（CO3）3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈（Ce）主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2（CO3）3?nH2O的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为　
　；
（2）为提高“水浸”效率，可采取的措施有　
　（至少写两条）；
（3）滤渣Ⅲ的主要成分是　
　（填化学式）；
（4）加入絮凝剂的目的是　
　；
（5）“沉铈”过程中，生成Ce2（CO3）3?nH2O的离子方程式为　
　，常温下加入的NH4HCO3溶液呈　
　（填“酸性”“碱性”或“中性”）（已知：NH3?H2O的Kb＝1.75×10﹣5，H2CO3的Ka1＝4.4×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11）；
（6）滤渣Ⅱ的主要成分为FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖（C6H12O6）和FePO4可制备电极材料LiFePO4，同时生成CO和H2O，该反应的化学方程式为　
　。
（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
[选修3：物质结构与性质]（15分）
18．（15分）硅、锗（Ge）及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：
（1）基态硅原子最外层的电子排布图为　
　，晶体硅和碳化硅熔点较高的是　
　（填化学式）；
（2）硅和卤素单质反应可以得到SiX4。
SiX4的熔沸点
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
①0℃时，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是　
　（填化学式），沸点依次升高的原因是　
　，气态SiX4分子的空间构型是　
　；
②SiCl4与N﹣甲基咪唑（）反应可以得到M2+，其结构如图所示：
N﹣甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为　
　，H、C、N的电负性由大到小的顺序为　
　，1个M2+中含有　
　个σ键；
（3）如图是Mg、Ge、O三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
①已知化合物中Ge和O的原子个数比为1：4，图中Z表示　
　原子（填元素符号），该化合物的化学式为　
　；
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，α＝β＝γ＝90°，则该晶体的密度ρ＝　
　g?cm﹣3（设阿伏加德罗常数的值为NA，用含a、b、c、NA的代数式表示）。
【选修5：有机化学基础】（15分）
19．叶酸拮抗剂Alimta（M）是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为　
　；
（2）A→B，D→E的反应类型分别是　
　，　
　；
（3）M中虚线框内官能团的名称为a　
　，b　
　；
（4）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有　
　种（不考虑立体异构）；
①苯环上有2个取代基
②能够发生银镜反应
③与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为　
　；
（5）结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式　
　；
（6）参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线　
　（其他试剂任选）。
参考答案
1.A
[解析]清理江河淤泥，没有新物质生成，不涉及化学变化，A符合题意；化工企业“三废”指的是废水、废气、废渣，“三废”处理是指将有害固体、液体、气体转化为无害物质或可回收利用的物质，此过程涉及化学变化，B不符合题意；微生物降解使有毒有害物质转化为无毒无害物质，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意；垃圾无害化处理，是指通过物理、化学、生物热处理等方式处理垃圾，此过程涉及化学变化，D不符合题意。
2.B
[解析]糖类中的单糖、二糖不属于高分子化合物，A错误；不稳定，在空气中受热会被氧化为，B正确；工业上常用漂白纸浆，且，还可用于杀菌、消毒，C错误；根据原电池原理，镀锌铁皮的镀层破损后形成原电池，锌做原电池的负极，保护铁不被腐蚀，D错误。
3.C
[解析]向待测液中滴加溶液，溶液若变成血红色，说明存在，证明被氧化，可以达到实验目的，A不符合题意；实验室利用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，所得气体中含有，故先将所得气体通入饱和食盐水中，除去，再经过浓硫酸干燥，可得纯净、干燥的氯气，可以达到实验目的，B不符合题意；测定溶液的时，试纸不能润湿，否则会稀释待测液，使溶液碱性减弱，测得的偏小，不能达到实验目的，C符合题意；工业酒精中含有水，先加入生石灰除去水分，再进行蒸馏，可制备无水乙醇，可以达到实验目的，D不符合题意。
4.C
[解析]苯与溴水混合后，由于易溶于苯且苯的密度小于水，振荡后静置，上层溶液呈橙红色，A错误；环已醇为环状结构，乙醇为链状结构，二者结构不相似，不属于同系物，B错误；已二酸中含有羧基，与碳酸氢钠反应有生成，C正确；环已烷分子中的碳原子均为饱和碳原子，所有碳原子不可能共面，D错误。
5.D
[解析]1个18原子含有10个中子，原子不含中子，所以每个18分子中含有10个中子，18的相对分子质量为，故18的物质的量为，则18中含有的中子数为，A错误；为强酸，在溶液中完全电离，则，溶液中的物质的量浓度为，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算的数目，B错误；与恰好完全反应生成，由于存在平衡，所以充分反应后容器中的分子数小于，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为，D正确。
6.D
[解析]苦卤水中含有大量镁离子，加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与镁离子反应生成氢氧化锋，生石灰来源丰富、价格便宜，常用来做沉镁的沉淀剂，A说法正确；镁为活泼金属，工业上常用电解熔融氯化镁的方法来制备金属镁，B说法正确；根据题给流程图可知，“煅烧”氢氧化镁得到氧化镁，“氯化”过程中，加入碳和氯气与氧化镁反应，生成无水氯化镁和一种气体，根据原子守恒和化合价升降可得反应的化学方程式为，C说法正确；向“煅烧”后所得氧化镁中加稀盐酸，得到氯化镁溶液，由于镁离子会发生水解反应，直接蒸发溶液，生成的挥发，最终得到的是氢氧化镁，而不是无水氯化镁，D说法错误。
7.B
[解析]的最外层电子数为层的一半，则的最外层电子数为1，又为原子序数依次增大的短周期主族元素，则乙不可能为氢、锂元素，故为第三周期的元素。的原子序数等于与的原子序数之和，且的原子序数小于11，又与可形成原子个数比为的分子，分析可知符合题意，故为氢元素、为氮元素，则为氧元素。的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，即简单离子半径：，A错误；与能形成，既含有极性键又含有非极性键，B正确；和形成的最简单氢化物分别为和，常温下，为气态，为液态，故的沸点更高，C错误；由氢、氮、氧三种元素所组成的化合物的水溶液呈碱性，D错误。
8.A
[解析]根据题干中的化学方程式可知，元素的化合价由价升高到价，转移电子数为，所以产生标准状况下即氯气需消耗碘单质，转移，A说法错误；该反应中为还原剂，为氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B说法正确；工业上常用氨气和石灰乳反应制备漂白粉，C说法正确；酸性条件下，与；反应生成，淀粉遇变蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验的存在，D说法正确。
9.C
[解析]在溶液中，发生水解反应：，溶液中存在，A判断正确；等浓度的三种溶液的大小关系：，根据“越弱越水解”可知，酸性：，则电离常数关系：，B判断正确；时，根据电荷守恒，三种溶液混合后分别存在，由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入的物质的量不同，则三者不等，C判断错误；分别加入盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为与与与，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：，D判断正确。
10.B
[解析]在该原电池中，活泼金属锌做负极，则极为正极，A说法正确；放电时，左侧锌放电产生，贮液器中浓度不断增大，B说法错误；充电时，极为阴极，电极反应式为，C说法正确；放电时通过隔膜进入溶液中与结合，充电时通过隔膜在双极性碳和塑料电极上沉积，D说法正确。
11.BC
[解析]该反应是反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量始终不变，总压强始终不变，A错误；时，设向容器中加入，正反应速率逐渐增大，达到新的平衡后保持不变，变化情况与图像相符，B正确；时，设向容器中加入，相当于加入和，则状态相当于起始投料为和，若是投料为和与状态等效，即状态相当于减少了的投料，平衡逆向移动，的体积分数变大，即，C正确；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即，D错误。
12.B
[解析]与反应产生沉淀，不产生，A错误；与不能共存，发生反应的离子方程式为，B正确；可催化分解，不能大量共存，C错误；酸性条件下，可将氧化为，D错误。
13.AD
[解析]球形冷凝管的作用是冷凝回流易挥发的物质，使反应物充分反应，提高产率，A正确；冷凝时，冷凝管的进水方向为下口进、上口出，即装置的进水口应为，出水口为，B错误；萃取分液时，上层液体应从上口倒出，下层液体应从下口放出，C错误；装置得到的粗产品经干燥后，还含有丁醇等杂质，可再次蒸馏得到更纯的产品，D正确。
14.CD
[解析]分析题给反应机理图，可知该过程的反应物为，生成物为和，则该过程的总反应为，A说法正确；浓度过大，抑制的电离，浓度减小，会降低步骤的反应速率，浓度过小，会降低步骤反应速率，故浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低，B说法正确；整个催化循环过程中元素化合价均为价，故该催化循环中元素的化合价没有发生变化，C说法错误；由相对能量的变化情况图可以得出，该反应过程中的步骤的活化能，为该反应进程中的最大活化能，故该过程的决速步骤为步骤，D说法错误。
15.(1)的容解度小于和的溶解度
(2)
(3)甲基橙
溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色
(4)
(5)偏大
[解析](1)根据相关盐在不同温度下的溶解度可知，，的溶解度明显小于和的溶解度，因此在步骤中结晶析出。(2)给固体加热选用的仪器应为坩埚。(3)本题中测定碳酸氢钠含量采用了双指示剂滴定法，第一滴定过程以酚酞为指示剂，转化为，第二滴定过程以甲基橙为指示剂，转化为、和，所以第二滴定终点前后溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。(4)由(3)的分析过程可知，待测液中所含的物质的量为，则产品中所含的质量为，则产品中的质量分。(5)第一次滴定终点时，俯视读数，导致测得的偏小，质量分数的计算结果偏大。
16.(1)
(2)
(3)①
②
容积迅速缩小至原来的一半时，分压变为原来的2倍；其他条件不变时，容器容积减小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡逆向移动，所
以分压先变为原来的2倍，后逐渐减小生
③
(4)从右往左
(5)
[解析](1)反应物键能总和-生成物键能总和，根据热化学方程式以及表格中数据可得。(2)若反应能自发进行，则，代入数据，，则，转化成摄氏温度，则，故选C、D。(3)①设时间内生成的氮气
为，列“三段式”:
起始量
变化量
平衡量
由题图可知时，氨气和氢气的平衡分压相等，根据压强之比等于物质的量之比，所以，则，解得，所以。②时将容器容积迅速缩小至原来的一半，分压变为原来的2倍；其他条件不变时，容器容积减小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即该平衡逆向移动，所以分压先变为原来的2倍，后逐渐减小，故选。
③由题图可知，时，反应达到平衡状态，且，，则。
(4)根据反应物以及两极产物，可以看出产生氢气的一极氢元素的化合价变化为，发生还原反应，应为阴极，产生氮气的一极氮元素的化合价变化为，发生氧化反应，应为阳极。电解池中，阴离子向阳极移动，所以电解过程中的移动方向为从右往左。(5)阳极上变为，溶液环境为碱性，所以阳极的电极反应式为
17.(1)
(2)搅拌、适当升高温度（合理即可）
(3)
(4)促进胶体聚沉，便于分离
(5)
碱性
(6)
[解析](1)由质量数质子数中子数可知，铈的质量数，因此该核素的符号为。(2)为提高“水浸”效率，可采取搅拌、适当升高温度、研碎等措施。(3)根据流程及题中信息分析可知，滤渣为，滤渣为，滤渣的主要成分为。(4)加入絮凝剂的目的是使悬浮粒子聚集变大，加快粒子聚沉速度，更快地形成沉淀。(5)“沉铈”过程中，与反应生成，反应的离子方程式为。由于水解溶液显酸性，水解液显碱性，根据题中提供的电离平衡常数，可计算出的水解平衡常数为，的水解平衡常数为，所以；的水解程度大于的水解程度，所以溶液显碱性。(6)根据题中信息，可知反应物为、和，生成物为、和根据化合价变化，，则反应的化学方程式为。
18.(1)
(2)①
，都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大
正四面体
②
(3)①
[解析](1)硅原子核外有14个电子，有五个能级，每个能级的电子数
分别是2、2、6、2、2，则基态硅原子最外层的电子排布图为晶体硅和碳
化硅均为原子晶体，碳原子半径比硅原子半径小，则键键长比键键长短，故碳化硅的熔点较高。(2)①，由题表中的数据可知，只有的熔点低于，沸点高于，则，在时为液态。均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，则分子间作用力依次增大，沸点逐渐升高。的中心原子周围的键电子对数，无孤电子对，由
理论可知，其模型与分子空间构型均为正四面体。②
中甲基碳原子为饱和碳原子，是杂化，碳碳双键中的碳原子为杂化。短周期同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，且的电负性比小，故电负性由大到小的顺序是
。中1个基团有1个、4个
、1个、1个、6个，共有13个键，4个
基团，则含（个）键，另外还有2个键，故1个
中含有键的数目为个。(3)①由晶胞结构图可知1个晶胞中，对于原子，8个位于顶点、4个位于棱上、6个位于面上、3个位于晶胞内，故1个晶胞中含有的数目为（个）；对于原子，4个原子均位于晶胞内；对于原子，16个原子均位于晶胞内。其中和的原子个数比为，则为，为，为。由上述分析可知，该化合物的化学式为。②1个晶胞的质量，1个晶胞的体积，则晶体的密度。
19.(1)
(2)还原反应
取代反应
(3)肽键（或酰胺键）
羧基
(4)15
(5)
(6)
[解析](1)结合“已知①”分析生成的反应物与反应条件可知，该反应与“已知①”类似，
则为。(2)生成是失去羰基上的氧原子的反应，故该反应为还原反
应。对比的结构简式，相对于，醛基邻位碳原子上的氢原子被原子取代，故该反应为取代反应。(3)是肽键（或酰胺键），是羧基。(4)由信息②可知，该同分异构体含醛基；由信息③可知，该同分异构体含酚羟基。因信息①提示苯环上有2个取代基，则分别为和，又苯环上有两个取代基时存在邻、间、对三种位置关系，则同分异构体共有（种），其中核磁共振氢谱中有五组峰，且峰面
积之比为的结构简式是。(5)根据“已知②”，丁二酸酐和乙
二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式为
(6)乙烯与水通过加成反应合成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛发生流程的反应，再
与发生程的反应，即