1.2《燃烧热 能源》PPT课件（新人教版-选修4）
文档属性
| 名称 | 1.2《燃烧热 能源》PPT课件（新人教版-选修4） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 95.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-06-05 16:49:38 | ||
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文档简介
(共30张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修4
1.2《燃烧热 能源》
教学目标
1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。
探究建议：①调查与交流：家庭使用的煤气、液化石油气、煤炉等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建议。②查阅资料：人类社会所面临的能源危机以及未来新型能源。③讨论：太阳能储存和利用的多种途径。④查阅资料并交流：“化学暖炉”、“热敷袋”、的构造和发热原理。⑤讨论：选择燃料的依据。⑥查阅资料并交流：火箭推进剂的主要成分和燃烧热。
课时：一课时。
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
则反应HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)的△H为（ ）
A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol
C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
复习:
D
2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：
_____________________________________________
SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。
（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 。
28.65
11.46
小于
醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少
一、燃烧热
在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
要点：
(1)在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等；
(2)燃烧热通常由实验测得
(3)可燃物以1mol为标准进行测量；
(4)系数常用分数表示；
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。
例:
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；
△H=－11036KJ/mol
思考:C8H18的燃烧热为多少
△H=－5518KJ/mol
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
燃烧热
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
二、中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；
ΔH=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)；
ΔH=－57.3 kJ／mol
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。
3.要点：1）条件：稀溶液。
2）反应物： （强）酸与（强）碱。
3）生成1mol水
4）放出的热量：57.3kJ/mol
3.要点
①：条件：稀溶液。
稀溶液是指溶于大量水的离子。
②:反应物： （强）酸与（强）碱。
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③:生成1mol水
中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④:放出的热量：57.3kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；
H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出____________kJ的热量。
28.7
28.7
燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化 放热反应
ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不
同
点 反应物的量 1mol可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
生成物的量 不限量 H2O 1mol
反应热
的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
1、已知：
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
练 习
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）
A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
B
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/mol
H
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/mol
H
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/mol
H
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/mol
H
4.已知热化学方程式：
则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
285.8 kJ/mol
[练习]
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
1．能源就是能提供 的自然资源，
包括 等。
2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。
3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。
4.现在探索开发的新能源有 等，
新能源的主要优势是 。
能量
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能
化石燃料
再生
开源节流
新的能源
现有能源
利用率
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
资源丰富，可以再生，污染少
能源问题
阅读课文，讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
例:下列属于一级能源的是：
属于二级能源的是：
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
A D E
B C
能 源：能提供能量的自然资源
一级能源：来自自然界未经转化的能源。
二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
2、我国的能源状况如何？
（1）目前使用的主要
能源是何种能源？
（2）我国的能源储量。
（3）我国的人均能源拥有量。
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？
能源问题
1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油
C.天然气 D.水煤气
C
练习
3.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( )
A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；
ΔＨ＝92.4KJ/mol
B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；
ΔＨ＝－92.4KJ/mol
C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；
ΔＨ＝－184.8KJ/mol
D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔＨ＝184.8/mol
C
4.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； △H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；
△H= —890.3 kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A．H2(g) B．CO(g)
C．C8H18(l) D．CH4(g)
B
5.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
A
8.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应
4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s) ΔＨ1
4P(红、s)＋ 5O2＝2P2O5(s) ΔＨ2
则ΔＨ1与ΔＨ2关系正确的是 ( )
A．ΔＨ1＝ΔＨ2 B．ΔＨ1<ΔＨ2 C．ΔＨ1>ΔＨ2 D．无法确定
B
9.下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
10.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6KJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )
A． － 55.6KJ/mol B.889.6KJ/mol
C.－889.6KJ/mol D.444.8KJ
C
C
11.关化石燃料的说法正确的是 ( )
A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的
B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的
C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源
D
12. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
13.我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制 ( )
A. 温室效应 B. 酸雨
C. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层
B
A
14.下列说法不正确的是 ( )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 （ ）
A．碳氢化合物 B．碳水化合物
C．氢气 D．醇类
A
A
16.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：
17.实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：
．C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol
18.在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为
19.在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为
－286KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol
－297KJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔＨ＝－297KJ/mol
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修4
1.2《燃烧热 能源》
教学目标
1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。
探究建议：①调查与交流：家庭使用的煤气、液化石油气、煤炉等的热能利用效率，提出提高能源利用率的合理化建议。②查阅资料：人类社会所面临的能源危机以及未来新型能源。③讨论：太阳能储存和利用的多种途径。④查阅资料并交流：“化学暖炉”、“热敷袋”、的构造和发热原理。⑤讨论：选择燃料的依据。⑥查阅资料并交流：火箭推进剂的主要成分和燃烧热。
课时：一课时。
1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol
则反应HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)的△H为（ ）
A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol
C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol
复习:
D
2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：
_____________________________________________
SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol
3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。
（1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。
（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 。
28.65
11.46
小于
醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少
一、燃烧热
在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
要点：
(1)在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物
如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等；
(2)燃烧热通常由实验测得
(3)可燃物以1mol为标准进行测量；
(4)系数常用分数表示；
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。
例:
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)；
△H=－11036KJ/mol
思考:C8H18的燃烧热为多少
△H=－5518KJ/mol
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物)ⅹ△H
燃烧热
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=－890.31KJ/mol
二、中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；
ΔH=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)；
ΔH=－57.3 kJ／mol
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。
3.要点：1）条件：稀溶液。
2）反应物： （强）酸与（强）碱。
3）生成1mol水
4）放出的热量：57.3kJ/mol
3.要点
①：条件：稀溶液。
稀溶液是指溶于大量水的离子。
②:反应物： （强）酸与（强）碱。
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
③:生成1mol水
中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。
④:放出的热量：57.3kJ/mol
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；
H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。
（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出____________kJ的热量。
28.7
28.7
燃烧热与中和热的区别与联系
相
同
点 燃烧热 中和热
能量变化 放热反应
ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol
不
同
点 反应物的量 1mol可燃物 可能是1mol也可以是0.5mol(不限)
生成物的量 不限量 H2O 1mol
反应热
的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol
2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
1、已知：
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？
请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同
C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol
C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
说明金刚石具有的总能量高，不稳定
练 习
3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ）
A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
B
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/mol
H
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/mol
H
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/mol
H
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/mol
H
4.已知热化学方程式：
则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
285.8 kJ/mol
[练习]
二、能源
能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
1．能源就是能提供 的自然资源，
包括 等。
2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。
3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。
4.现在探索开发的新能源有 等，
新能源的主要优势是 。
能量
化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能
化石燃料
再生
开源节流
新的能源
现有能源
利用率
太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能
资源丰富，可以再生，污染少
能源问题
阅读课文，讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
例:下列属于一级能源的是：
属于二级能源的是：
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
A D E
B C
能 源：能提供能量的自然资源
一级能源：来自自然界未经转化的能源。
二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
2、我国的能源状况如何？
（1）目前使用的主要
能源是何种能源？
（2）我国的能源储量。
（3）我国的人均能源拥有量。
（4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。
3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？
能源问题
1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.铝片与稀盐酸的反应.
B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C.灼热的碳与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( )
A.煤 B.石油
C.天然气 D.水煤气
C
练习
3.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( )
A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；
ΔＨ＝92.4KJ/mol
B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)；
ΔＨ＝－92.4KJ/mol
C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；
ΔＨ＝－184.8KJ/mol
D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔＨ＝184.8/mol
C
4.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= —285.8 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)△H= —283.0 kJ/mol
C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； △H= —5518 kJ/mol
CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；
△H= —890.3 kJ/mol
相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )
A．H2(g) B．CO(g)
C．C8H18(l) D．CH4(g)
B
5.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol
D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol
A
8.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应
4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s) ΔＨ1
4P(红、s)＋ 5O2＝2P2O5(s) ΔＨ2
则ΔＨ1与ΔＨ2关系正确的是 ( )
A．ΔＨ1＝ΔＨ2 B．ΔＨ1<ΔＨ2 C．ΔＨ1>ΔＨ2 D．无法确定
B
9.下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )
A.1mol物质燃烧所放出的热量
B.常温下，可燃物燃烧放出的热量
C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
10.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6KJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( )
A． － 55.6KJ/mol B.889.6KJ/mol
C.－889.6KJ/mol D.444.8KJ
C
C
11.关化石燃料的说法正确的是 ( )
A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的
B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的
C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的
D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源
D
12. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( )
A. 二氧化硫 B. 二氧化碳
C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物
13.我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制 ( )
A. 温室效应 B. 酸雨
C. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层
B
A
14.下列说法不正确的是 ( )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2等有害气体
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 （ ）
A．碳氢化合物 B．碳水化合物
C．氢气 D．醇类
A
A
16.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式：
17.实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式：
．C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol
18.在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为
19.在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为
－286KJ/mol
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol
－297KJ/mol
S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔＨ＝－297KJ/mol