2.3《化学平衡》PPT课件（新人教版-选修4）

(共108张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修4
2.3《化学平衡》
教学目标
1．知识目标
（1）理解化学平衡状态等基本概念。
（2）理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
（3）常识性了解化学平衡常数的意义。
（4）常识性理解化学平衡常数。
（5）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。
2．能力和方法目标
（1）用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
（2）通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
（3）利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
（4）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。
（5）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。
3．重点和难点
重点:
是化学平衡状态的特征；剖析化学平衡图像问题。
难点:
是化学平衡状态判断。剖析化学平衡图像问题。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节
《化学平衡》
第一课时
教学目标
1.建立化学平衡的观点；
2.理解化学平衡的特征；
3.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；
4.理解平衡移动的原理。
【复习】1外界条件对化学反应速率影响的规律
条件 影响规律 说明
浓度 C(反应物) ↑
→ひ↑ ①是有气体参加或在溶液中的反应② 可逆反应中ひ正↑、ひ逆↑。
压强 p ↑→ひ↑ 可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，P ↑，ひ正↑、ひ逆↑
温度 T ↑→ひ↑ 可逆反应中，T ↑，
ひ正↑、ひ逆↑。
催化剂 使用正催化剂→ひ↑ 可逆反应中，可同等程度 ひ正↑、ひ逆↑。
浓度、压强、温度、催化剂
是影响化学反应速率的四大因素
此外还有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率。
2、用碰撞理论解释化学反应速率的影响
(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内分子的总数增多，活化分子数也相应增多，因而单位时间内的有效碰撞次数增多，化学反应速率增大。
(2)压强：对于气体来说，其他条件不变时，增大压强即增大反应物的浓度，因而可以增大化学反应速率。
2、用碰撞理论解释化学反应速率的影响
(3)温度：在其他条件不变时，升高温度，一方面使反应物分子的能量增加，使活化分子百分数增多；另一方面分子的运动加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，从而导致反应速率加快。前者是主要的因素。
(4)催化剂：在其他条件不变时，使用催化剂，能降低反应的活化能，大大增加单位体积内活化分子的百分数，反应速率加快。
单位体积内 有效
碰撞次数 化学反应
的速率
分子总数 活化分子数 活化分子百分数
增大反应物
浓度
增大压强
升高温度
使用正催化剂
1 、试将外界条件对反应速率的影响结果
填入下表中：
影响
结果
外界
条件改变
课堂练习
一、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.
注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物,反应会达到一定的限度.
NH3＋H2O
NH3·H2O
问题:什么是饱和溶液？
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！以胆矾溶解于水为例
硫酸铜晶体
饱和硫酸铜溶液
固体
溶质
溶液中
的溶质
溶解
结晶
即：溶解速率 = 结晶速率
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
那么，可逆反应的情况又怎样呢？
在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反应能否得到2mol SO3？
1、可逆反应是在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应；
2、可逆反应不能进行到底，因而对于任何一个可逆反应都存在一个反应进行到什么程度的问题。
开始时c(CO) 、c(H2O)最大，c(CO2) 、c(H2)=0
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
c(CO2) 、c(H2)逐渐增大
进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化
c(CO) 、c(H2O)逐渐减小
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2
正反应速率
逆反应速率
相等
时间
速率
正反应速率=逆反应速率
化学
平衡状态
二、化学平衡状态：
1.定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
强调三点
前提条件：可逆反应
实质：正反应速率=逆反应速率
标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
2、化学平衡状态的特征
(3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
(2)等：正反应速率=逆反应速率
(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。
(1)逆：可逆反应；
(6)同：条件相同，某一可逆反应无论是从正反应开始还是从逆反应开始，最终均可达到同一平衡状态。
即等效平衡,稍后讨论
3、可逆反应达到化学平衡状态的标志
(1)直接标志：
①正反应速率等于逆反应速率
②各组分的百分含量不随时间改变而改变
(2)间接标志：
①各组分的浓度不随时间改变而改变
②各物质的物质的量不随时间改变而改变
③各气体的压强不随时间改变而改变
④气体的颜色不随时间改变而改变
⑤气体的密度或平均相对分子质量不随时间改变而改变
有时不一定可用!!
对于不同类型的可逆反应，某
一物理量不变是否可作为平衡已到达
的标志，取决于该物理量在平衡到达
前（反应过程中）是否发生变化。若
是则可；否则，不行。
注意!
如：
（1）对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应:
（2SO2+O2 2SO3）
来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。
（2）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：
（H2+I2(g) 2HI）
不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。
【例１】 在一定温度下,可逆反应:
A(气)+3B(气) 2C(气)
达到平衡的标志是　（　　　）
A.　C的生成速率与C分解的速率相等
B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C.　A、B、C的浓度不再变化
D.　A、B、C的分子数比为1:3:2
AC
重要题型：
【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　）
A. 反应容器内压强不随时间变化
B. P和S的生成速率相等
C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存
D. 反应容器内总物质的量不随时间而　　　 变化
B
【例3】下列说法可以证明反应
N2+3H2 2NH3
已达平衡状态的是( )
AC
A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键形成
【例4】在一定温度下的恒容容器中,当
下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)
已达平衡状态的是 ( )
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量
B C
【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
②⑧
思 考 练 习
（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变（ ）
（3）混合气体的密度不变 （ ）
（4）混合气体的压强不变 （ ）
（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时
生成2nmolO2 （ ）
(6) O2气体的物质的量浓度不变 （ ）
在固定体积的的密闭容器中发生反应：
2NO2 2NO + O2
该反应达到平衡的标志是：
小结
１、化学平衡状态的定义
前提条件
实质
标志
2、化学平衡状态的特征
逆、动、等、定、变、同
3、达到平衡状态的标志
布置作业
阅读本节教材内容
相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节
《化学平衡》
第二课时
学习目标：
1.深入理解化学平衡的概念及其特征
(动、等、定、同、变）；
2.学会用图示的方法表示在可逆反应 中，反应物或生成物浓度、反应速率 随时间的变化；
3.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；
4.理解平衡移动的原理。
【复习】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)
已达平衡状态的是 ( )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
BC
【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
化学平衡的特征：
逆
等
动
定
变
——可逆反应（或可逆过程）
——V正 =V逆(用同一物质浓度表示)
——动态平衡。 (V正=V逆≠0）
——平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）
——条件改变，平衡发生改变
强调在平衡状态时存在的
（1）现象与本质：
V正=V逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象；
（2）动与静：正反应和逆反应不断进行，而各组分的含量保持不变；
（3）内因和外因：
条件改变时，V正≠V逆，平衡被打破，
外界条件一定时，V正=V逆，平衡建立。
定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。
V正≠V逆
V正=V逆≠0
条件改变
平衡1 不平衡 平衡2
建立新平衡
破坏旧平衡
V正=V逆≠0
′
′
一定时间
化学平衡的移动
′
′
【思考与交流】
有哪些条件能改变化学平衡呢？
影响化学平衡状态的因素：实验2-5
滴加3~10滴浓硫酸
滴加10~20滴NaOH
Cr2O72-（橙色）+H2O CrO42-（黄色）+2H+
1、浓度对化学平衡的影响：增大反应物浓度平衡正向移动
实验探究(实验2－6)
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl
现象：溶液变成红色
(血红色)
A.加少量FeCl3——红色加深；
B.加少量KSCN——红色也加深；
(无色)
(黄色)
(无色)
思考：加少量NaOH溶液颜色有何变化。
有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅
图象观察
由以上四图可以得出结论：
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率
改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率
2）改变浓度瞬间，
若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动
若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动
3）新旧平衡速率比较：
增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率
减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率
意义：
增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。
练习
已知在氨水中存在下列平衡：
NH3 + H2O
NH3· H2O
NH4+ + OH-
(1)、向氨水中加入MgCl2固体，平衡向 移动，
OH-浓度 ，NH4+浓度 。
(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，
此时溶液中浓度减小的粒子有 。
(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，
平衡向 移动，
此时发生的现象是 。
正反应方向
减小
增大
正反应方向
OH-、NH3·H2O、NH3
逆反应方向
有气体放出
练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
①平衡正向移动，CO浓度增大
②平衡不移动，CO浓度不变
③平衡逆向移动，CO浓度减小
小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
2、压强对化学平衡的影响
实验探究
2NO2(气) N2O4(气)
现象：
(2体积，红棕色)
(1体积，无色)
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
压强对化学平衡的影响
2NO2(气) N2O4(气)
(2体积，红棕色)
(1体积，无色)
[讨论]
A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于① ，后又逐渐变浅是由于 ② ；
B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于① ， 后又逐渐变深是由于 。
NO2浓度增大
NO2浓度减小
平衡向正反应方向移动
平衡向逆反应方向移动
aA(g)+bB(g) cC(g)
图象观察
[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气)试比较以下三种状态下的压强关系：
改变压强前混和气体压强P1；改变压强后瞬时气体压强P2；改变压强达新平衡后混和气体压强P3； 加压： ；
减压： 。
[结论]在其它条件不变的情况下：
A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；
B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
P2 ＞ P3 ＞ P1
P1 ＞ P3 ＞ P2
压强对化学平衡的影响
[注意] ①对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；
例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固)
V正
V逆
0
t1
t2
t3
V正
V逆
0
t1
t2
V正′= V逆′
t3
②平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；
③压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。
变化规律:大的大增、小的小增；
大的大减、小的小减
加压对化学平衡的影响
减压对化学平衡的影响
V正′= V逆′
练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)
② H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g)
③ H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)
④ CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
⑤ H2S(g) H2(g) + S(s)
正向移动
不移动
逆向移动
逆向移动
不移动
思考：对于反应②和⑤，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？
练习
一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)
达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是
A、m + n > p
B、A 的转化率降低
C、平衡向正反应方向移动
D、C的体积分数增加
( B )
2NO2 N2O4
;△H=-56.9kJ/mol
3、温度对化学平衡的影响
(红棕色)
(无色)
[讨论]A：混和气体受热颜色变深，说明① ； ② 。
B：混和气体遇冷颜色变浅，说明① ； ② 。
NO2浓度增大
平衡向逆反应方向移动
NO2浓度减小
平衡向正反应方向移动
[分析]
A：混和物受时，速率均增大，但V(吸)> V(放) ，
故平衡向吸热反应方向移动；
B：混和物遇冷，速率均减少，但V(吸)< V(放) ，
故平衡向放热反应方向移动；
2NO2 N2O4
;△H=-56.9kJ/mol
温度对化学平衡的影响(图像)
[讨论] 对于反应2NO2(气) N2O4(气) ＋57千焦
试比较以下三种状态下的温度关系：
改变温度前混和气体温度T1；改变温度后瞬时气体温度T2；改变温度达新平衡后混和气体温度T3；
升温： ； 降温： 。
[结论]在其它条件不变的情况下：
A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；
B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。
T2 ＞T3 ＞T1
T1 ＞T3 ＞ T2
升温对吸热反应有利、降温对放热反应有利
练习
在高温下，反应
(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是
A、减小压强
B、缩小体积
C、升高温度
D、增大H2浓度
( B C )
2HBr(g) H2(g) + Br2(g)
4、催化剂对化学平衡的影响
催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。
例：对如下平衡
A(气) ＋ B (气) 2C (气) ＋ D (固)
V正
V逆
0
t1
t2
V正′= V逆′
t3
正催化剂对化学平衡的影响
V正
V逆
0
t1
t2
V正′= V逆′
t3
负催化剂对化学平衡的影响
练习
对任何一个平衡体系，采取下列措施一定引起平衡移动的是
A、加入一种反应物
B、增加体系的压强
C、升高温度
D、使用催化剂
( C )
改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果
浓度 增大反应物浓度 向正反应方向移动 反应物浓度减小
减小反应物浓度 向逆反应方向移动 反应物浓度增大
增大生成物浓度 向逆反应方向移动 生成物浓度减小
减小生成物浓度 向正反应方向移动 生成物浓度增大
压强 增大体系压强 向气体体积减小的反应方向移动 体系压强减小
减小体系压强 向气体体积增大的反应方向移动 体系压强增大
温度 升高温度 向吸热反应方向移动 体系温度降低
降低温度 向放热反应方向移动 体系温度升高
催化剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。
影响化学平衡的条件小结
勒沙持列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。
其中包含：
①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；
②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；
③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
1、某一温度下，在一带有活塞的体积可变的密闭容器中，可逆反应：N2+3H2 2NH3达到平衡，若向活塞施加一定的压力，使容器体积减小，则下列叙述正确的是( ) ；若保持该容器的体积不变，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述正确的是( )
DE
BC
A.υ正增大、υ逆减少
B.υ正、υ逆均不变
D.平衡向右移动
E.υ正、υ逆均增大
C.平衡不发生移动
【综合练习】
2、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )
A. 提高反应物的平衡转化率
B. 以同样程度改变正逆反应的速率
C. 增大正反应速率，降低逆反应速率
D. 改变平衡混合物的组成
B
CO
1L
1L
0.01mol
H2
0.01mol
T0
1L
1200℃
CO2
H2
CO
0.006mol
H2O
0.006mol
0.004mol
0.004mol
T2
CO+H2O（气） CO2+H2
催化剂
1200℃
CO2
1L
0.01mol
H2
0.01mol
T0
A
B
等效平衡
相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。
化学平衡状态的建立
2SO2+O2 2 SO3
SO2 2mol
O2 1mol
SO3 0mol
SO2 0mol
O2 0mol
SO3 2mol
SO2 1mol
O2 0.5mol
SO3 1mol
SO2 0.5mol
O2 0.25mol
SO3 1.5mol
SO2 1.2mol
O2 0.6mol
SO3 0.8mol
平衡状态
T、V不变
H2（g）+I2 （g） 2HI（g）
I2 1mol
H2 1mol
HI 0mol
同一平衡
状态
平衡状态
T、V不变
I2 0mol
H2 0mol
HI 2mol
I2 2mol
H2 2mol
HI 0mol
I2 0mol
H2 0mol
HI 4mol
四种情况中达到平衡后，I2、H2、HI的组成百分比是一定相同的。
2SO2+O2 2 SO3
A、B两容器中SO2 （O2 、 SO3 ）百分比组成是相等的。
同一平衡状态
T、P不变
SO2 2mol
O2 1mol
SO3 0mol
SO2 4mol
O2 2mol
SO3 0mol
或
SO2 0mol
O2 0mol
SO3 4mol
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：
条件 等效条件 结果
恒温恒容
(△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同
恒温恒容
(△n(g)=0) 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化
恒温恒压 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化
即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。
在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：
A．4 molA+2 molB
B．2 molA+1 molB+2 molC
C．2 molC+1 molB
D．2 molC
E．1 molA+0.5 molB+1 molC
达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是
（ ）
DE
一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡
1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡
在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比相同。
三、 化学平衡常数：
化学平衡常数K表示反应进行的程度
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
（2）K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。
书写平衡常数应注意的几个问题：
①由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
②由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L－1），因平衡常数已归并，书写时不必写出。
①
③
②
④
⑤
⑥
⑦
⑧
①
③
②
④
⑤
GOOD BYE!
CO
1L
1L
1L
0.01mol
H2
0.01mol
1200℃
CO2
H2
CO
0.006mol
H2O
0.006mol
0.004mol
0.004mol
T0
T2
CO+H2O（气） CO2+H2
催化剂
1200℃
A
画出反应物或生成物浓度随时间变化情况曲线（分别作图）：
C
(mol/L)
时间
t0
t1
t2
t3
t4
t5
0.008
0.006
0.01
0.004
0.002
CO2
H2
CO
H2O
画反应速率随时间变化情况曲线:
ν
时间
t0
t1
t2
t3
t4
t5
ν正
ν逆
CO2
1L
1L
1L
0.01mol
H2
0.01mol
1200℃
CO2
H2
CO
0.006mol
H2O
0.006mol
0.004mol
0.004mol
T0
T2
CO+H2O（气） CO2+H2
催化剂
1200℃
B
画出反应物或生成物浓度随时间变化情况曲线（分别作图）：
C
(mol/L)
时间
t0
t1
t2
t3
t4
t5
0.008
0.006
0.01
0.004
0.002
CO2
H2
CO
H2O
画反应速率随时间变化情况曲线:
ν
时间
t0
t1
t2
t3
t4
t5
ν正
ν逆
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节
《化学平衡》
第三课时
改变影响平衡的一个条件 化学平衡移动方向 化学平衡移动结果
浓度 增大反应物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
减小生成物浓度
压强 增大体系压强
减小体系压强
温度 升高温度
降低温度
催化剂 由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。
影响化学平衡的条件复习
向正反应方向移动
反应物浓度减小
向逆反应方向移动
反应物浓度增大
向逆反应方向移动
生成物浓度减小
向正反应方向移动
生成物浓度增大
向气体体积减小的反应方向移动
体系压强减小
向气体体积增大的反应方向移动
体系压强增大
向吸热反应方向移动
体系温度降低
向放热反应方向移动
体系温度升高
(法)勒沙持列原理：
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。
其中包含：
①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；
②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；
③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
CO
1L
1L
0.01mol
H2
0.01mol
T0
1L
1200℃
CO2
H2
CO
0.006mol
H2O
0.006mol
0.004mol
0.004mol
T2
CO+H2O（气） CO2+H2
催化剂
1200℃
CO2
1L
0.01mol
H2
0.01mol
T0
A
B
等效平衡
实验
结果
相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量(体积分数、质量分数或物质的量分数)都相同的化学平衡互称等效平衡。
化学平衡状态的建立
2SO2+O2 2 SO3
SO2 2mol
O2 1mol
SO3 0mol
SO2 0mol
O2 0mol
SO3 2mol
SO2 1mol
O2 0.5mol
SO3 1mol
SO2 0.5mol
O2 0.25mol
SO3 1.5mol
SO2 1.2mol
O2 0.6mol
SO3 0.8mol
平衡状态
T、V不变
图像怎么画？
H2（g）+I2 （g） 2HI（g）
I2 1mol
H2 1mol
HI 0mol
同一平衡状态
平衡状态
T、V不变
I2 0mol
H2 0mol
HI 2mol
I2 2mol
H2 2mol
HI 0mol
I2 0mol
H2 0mol
HI 4mol
四种情况中任一种达到平衡后，I2、H2、HI的组成百分比是一定相同的。
2SO2+O2 2 SO3
A、B两容器中SO2 （O2 、 SO3 ）百分比组成是相等的。
同一平衡状态
T、P不变
SO2 2mol
O2 1mol
SO3 0mol
SO2 4mol
O2 2mol
SO3 0mol
或
SO2 0mol
O2 0mol
SO3 4mol
在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：
条件 等效条件 结 果
恒温恒容
(△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时:各组分百分含量、n、c均相同
恒温恒容
(△n(g)=0) 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时:
各组分百分含量相同，n、c同比例变化
恒温恒压 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时:各组分百分含量、c相同，n同比例变化
即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例必须相同。
练: 在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质：
A．4 molA+2 molB
B．2 molA+1 molB+2 molC
C．2 molC+1 molB
D．2 molC
E．1 molA+0.5 molB+1 molC
达到平衡后，C的物质的量浓度仍是
K mol/L的是( )
D
E
一、恒温恒容(定T、V)的等效平衡
1．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
2．在定T、V条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
二、恒温恒压(定T、P)的等效平衡
在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比相同。
小结
三、 化学平衡常数：
在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,用生成物浓度的系数次幂之积除以反应物浓度的系数次幂之积是一个常数,叫化学平衡常数.
实验——数据验证
什么是转化率？？
化学平衡常数K表示反应进行的程度：
（1）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率也越大。
（2）K值不随浓度的改变而改变，但随着温度的改变而改变。
一般地：
书写平衡常数应注意的几个问题：
①由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。
②由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 mol·L－1），因平衡常数已归并，书写时不必写出。
板书讲解此类题目的解题模式
K=0.25
①
③
②
④
⑤
⑥
⑦
⑧
看课本思考每个细节