3.3《盐类的水解》PPT课件（新人教版-选修4）

(共35张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修4
3.3《盐类的水解》
教学目标
知识与能力
1．使学生理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
2．培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
3．培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
【学习重点】
盐类水解的本质
【学习难点】
盐类水解方程式的书写和分析
【教学方法】
启发式、实验引导法、归纳法
1、pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，
pH<7的溶液呈酸性？
2、同属于盐类，为什么NaCl和C5H8NO4Na（谷氨酸一钠）可以用于调味，而Na2CO3和NaHCO3却被视为“碱”用于清洗油污和面食制作呢？
3、“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐溶液呈中性。”这种说法正确吗？
*
盐溶液的酸碱性
探究一：盐类型和盐溶液酸碱性的关系
记录表一
盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl （NH4）2SO4
盐类型
pH值
酸碱性
实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸碱性。将pH试纸放在点滴板上，轻轻挤压塑料管，将管中溶液蘸在pH试纸上，对照比色卡。
*
*
1、有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。
2、强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。
谁强显谁性
*
探究二：不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
记录表二
盐溶液 NaCl 溶液 NH4Cl 溶液 CH3COONa溶液
酸碱性
C（H+）和
C（OH—）相对大小
溶液中的离子
有无弱电解质生成
水的电离平衡是否移动
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
先独立思考并填好表格,再分小组进行讨论。
【讨论·分析】
CH3COONa溶液为什么显碱性？
H2O H+ + OH_
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
CH3COOH
达到新的平衡时，
C（OH-） C（H+）
+
＞
溶液显碱性
（水的电离平衡向正方向移动）
你能解释一下为什么NaHCO3溶液呈碱性吗？
思考：
1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO—浓度是否为 0.1mol/L？
2、 1mol/L的Na2S溶液中，C（Na+）=2C（S2-）吗？
*
【讨论·分析】
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl NH4+ + Cl-
+
NH3 · H2O
H2O OH— + H+
达到新的平衡时，
C（H+） C（OH-）
＞
溶液显酸性
（水的电离平衡向正方向移动）
Al2（SO4）3溶液呈什么性？你能解释一下吗？
通过以上的分析，你能总结出盐溶液呈酸碱性的实质吗？
在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH—结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
思考：哪些盐能够发生水解呢？
水解的条件：生成弱电解质
*
有弱才水解，
无弱不水解。
谁弱谁水解，
谁强显谁性。
*
水解反应属于离子反应。
水解反应的程度是很小的。
水解的实质：促进了水的电离
水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 盐+水
放热
中和
吸热
水解
（水解反应的逆反应是中和反应）
*
1、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH值由小到大顺序排列的是（ ）
A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C、（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D、NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3
C
2、 Na2S溶液中含有哪些粒子？
1、盐类水解的程度一般是很小的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。
2、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比NaHCO3强。
3、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。
4、多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行。
*
练习（做在作业本上）：
写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3、Na2S、（NH4）2SO4的水解方程式。
盐类水解方程式的书写
水解平衡属于化学平衡（广义）中的一种，
所以，勒夏特列原理同样适用于水解平衡。
*
一、主要因素： 盐本身的性质（内因）。
盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质的电离常数越小），则水解的程度越大。
水解常数与弱酸/弱碱的电离常数的关系式：
Kh=
KW
Ka/Kb
*
“越弱越水解”
例：酸性：乙酸＞碳酸＞次氯酸
　水解程度：乙酸钠＜碳酸钠＜次氯酸钠
　　溶液碱性: CH3COONa参考书本第58页《盐的水解常数》练习,书本59页第2题.
*
1、FeCl3溶液能否发生水解？如果可以，请写出水解方程式。
2、应用平衡移动原理，影响其水解的因素有哪些？
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+
*
二、外界条件：温度，浓度，外加酸碱（外因）。
1、盐的浓度：
　 增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，水解程度增大；
　
盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大，但溶液酸性（或碱性）减小。
　
例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱性 ， pH 。
增大
减弱
变小
2、溶液的酸碱性
　溶液的酸碱性可以抑制或促进盐的水解。
　例：
加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓度，平衡向水解方向移动。即促进了CH3COONa的水解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移动，即抑制了CH3COONa的水解。　
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
3、温度
　盐类水解的逆反应是中和反应，则盐类的水解反应是　　热反应。
　
　升温，水解平衡向　　反应方向移动。
　问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得到什么物质？
吸
正
（Al2O3)
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列七种溶液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
NaOH>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4
>(NH4)2SO4>NaHSO4
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
练：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（ ）
A.a=b=c B.c>a>b
C.b>a>c D.a>c>b
B
3、判断溶液中离子能否大量共存
弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些双促水解反应不能完全进行，这些离子能够共存；有些双促水解反应能完全进行则称为“双水解反应”。
如：完全双水解特例：
① Al3+与HCO3－ 、CO32－ 、ClO－ 、S2－ 、HS－ 、AlO2－等发生完全双水解，生成沉淀或气体。
② Fe3+与HCO3－ 、CO32－ 、AlO2－等。
③ NH4+与SiO32－等发生完全双水解
不能在溶液中大量共存。
灭火器原理
玻璃筒里面放入的什么药品？
外筒（钢质）放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
泡沫灭火器工作原理：
泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
混合时， H+ + OH-　　　　 H2O
两个水解平衡相互促进， Al(OH)3形成沉淀， H2CO3 分解为CO2，总反应为：
Al3+ + 3HCO3- 　　　Al(OH)3 ↓+3CO2↑
4、某些易水解盐溶液的配制
例：配制FeCl3溶液，由于：
　　Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 +3H+
因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶液，可加入少量盐酸以防止浑浊（加少量硫酸可以吗？）。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。
练习：要制得FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ）
A．Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S
A
6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用，因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。
7、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，因为NH4Ｆ水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
8、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练习：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A．氧化镁 B.氢氧化钠
C.碳酸钠 D. 碳酸镁
AD
9、明矾净水
KAl（SO4）·12H2O
氯化铁也能净水，原理与明矾一样。
请解释：
1、某些活泼金属（如镁）与强酸弱碱盐（如NH4Cl）溶液反应为什么能产生H2？
2、书后溶解性表中，为何在提到Al2(CO3)3和Fe2(CO3)3时显示的是“ — ”？
“三个守恒”：以Na2CO3溶液为例。
⒈电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
⒉物料守恒：关键元素的原子数目之比守恒。
c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)]（碳元素守恒）
⒊水的电离守恒：
c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
今晚作业：写出CH3COONa、Na2S溶液中的三个守恒关系。
“大小比较”
⒈ CH3COONa溶液
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
⒉Na2CO3溶液
c(Na+)>c(CO32-)> c(OH-)>c(HCO3-)> c(H+)
⒊NH4Cl溶液
c(Cl-)>c(NH4+)> c(H+)>c(OH-)
练习:已知等物质的量浓度醋酸与醋酸钠混合溶液呈酸性，写出混合溶液中各离子浓度大小关系。
1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _________________
①H2SO4 ② NH3·H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
2、将10 mL0.2 mol/L氨水和10 mL0.1 mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A. c (Cl-) + c (OH-) = c(NH4+) + c (H+)
B. c (Cl-)> c(NH4+)> c (H+) > c (OH-)
C. c(NH4+) > c (Cl--)> c (OH-)> c (H+)
D. c (Cl-)> c (H+) > c (NH4+) > c (OH-)
AC
⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①
练习：