3.5《归纳与整理-全章知识复习》PPT课件（新人教版-选修4）

(共59张PPT)
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修4
3.5《归纳与整理－
全章知识复习》
第三章知识结构
化学平衡理论
§1 弱电解质的电离
　电解质有强弱→
弱电解质电离为　
　可逆→电离平衡→　
电离常数　　　　
§4 难溶电解质的溶解平衡
　　 难溶≠不溶→溶解平衡　　
应用　生成　溶解　转移
溶度积　　　　　　　　
§2 水的电离和溶液
的酸碱性　　　　
　水是极弱电解质→
水(稀溶液)离子积为
常数→稀溶液酸碱性
　及表示方法pH→pH　
应用　　　　　　　
§3 盐类的水解
水的电离平衡
＋弱电解质的生
成→盐类水解→水
解的应用(平衡移动)
实践活动：测定
　酸碱反应曲线　　
滴定实验操作
图示反应曲线
深入
综合运用
第三章重要知识点
第一节
1、强弱电解质的概念及其判断。
2、会写常见电解质的电离方程式
如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2
H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O
3、会分析导电性和强弱电解质的关系。
4、影响电离平衡的因素。
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 弱电解质
相同点 都是电解质，在水溶液中都能电离。
电离程度
电离过程
表示方法
电解质在溶液中微粒形式
完全电离
部分电离
不可逆过程
可逆过程
电离方程式用等号
电离方程式用可逆符号
水合离子
分子、水合离子
把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水
B.0.5mol/LNH4Cl溶液
C.0.5mol/L 醋酸
D.0.5mol/L盐酸
BD
课堂练习
导电能力只和离子浓度及所带电荷有关
例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+
电离程度 n(H+) C(H+) 导电能力
加水
升温
加醋酸钠
加HCl
加NaOH
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
减小？
减小？
减小
减小
减小
减小
减小
减小
验证醋酸是弱电解质的两种实验方案
方案一 配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。 　　现 象 溶液由红色逐渐变为橙色。 　　原 理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡：
CH3COOH == CH3COO-+H+
根据化学平衡移动原理，在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡向左移动，导致H+浓度减小，因此溶液由红色逐渐变为橙色。 。
方案二 配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。 　　现 象 溶液由无色变为浅红色。 　　原 理 醋酸钠是强碱弱酸盐，溶于水后要发生水解，其水溶液中存在着水解平衡：CH3COO- + H2O === CH3COOH + OH- 。根据盐类水解理论，醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，破坏了水的电离平衡，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液显碱性。
下列物质能导电的是______,属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________,属于非电解质的是_______.
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸
f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸
k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气
o. BaSO4
a.c.e.
d.h.l.o
i.j.k.m.
f.g.
课堂练习一
有浓度相同、体积相等的三种酸：
a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、> 表示）
b ＞ a=c
b＞a ＞ c
课堂练习二
有H+浓度相同、体积相等的三种酸：
a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量_________。（用<、=、> 表示）
a=b=c
a=b课堂练习三
知识扩展
强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：
(1)溶液的物质的量浓度相同时，
pH(HA)＜pH(HB)
(2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB
(3)pH相同时，加水稀释同等倍数后，
pHHA＞pHHB
物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填“<”、“>”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ）
A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固)
BD
课堂练习四
错题再现
7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ）
A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2
B、醋酸能与水任何比例互溶
C、溶液的导电能力比盐酸弱
D、溶液中存在着醋酸分子
AD
10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （ 　）
A．氢离子浓度变小
B．醋酸的浓度减小
C．酸性增强，PH变小
D．醋酸根离子浓度变小
错题再现
CD
11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A.变蓝色
B.变深
C.变浅
D.不变
错题再现
C
15．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如左图所示，
⑴O点导电能力为0的理由是
⑵a、b、c三点溶液的c(H+)由小到大的顺序是
⑶a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是
⑷要使c点c(Ac— )增大，c(H+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）
① ②
③ ④ 。
错题再现
导电能力
加水体积
O
a
b
c
如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色
（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。
（2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是 。
错题再现
链接高考
（06全国理综11）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH　　　CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
Ｂ
链接高考
（06全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为：
A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
第三章重要知识点
第二节
1、水的离子积常数Ｋw。
2、影响水的电离平衡的因素。
3、有关PH值的简单计算。
4、中和滴定。
课堂练习
试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。
注意：
①酸性溶液不一定是酸溶液
（可能是 溶液） ；
②pH＜7 溶液不一定是酸性溶液
（只有温度为常温才对）；
③碱性溶液不一定是碱溶液
（可能是 溶液）。
已知100℃时，水的KW=1×10-12，则该温度下
（1）NaCl的水溶液中[H+]= ，
pH = ，溶液呈 性。
（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH= ； 0.01mol/L的NaOH溶液的pH=
课堂练习
用湿润的pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果 （填“偏大”、“偏小”、“不变”或“不能确定”），
理由是 。
课堂练习
将pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ；
将pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ；20mLpH=5的盐酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH= 。
课堂练习
pH=3的HCl稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为 ，若使其pH变为5，应稀释的倍数应 （填不等号）100；pH=5的稀硫酸稀释1000倍后溶液中[H+] ：[SO42-]= ； pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为 ；pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为 。
课堂练习
一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是　　　　　　　　　。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ___________________ 　　　
③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___　　　　　　　　　　
④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的长短关系是_____________
⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为______________　　
课堂练习
b a c
b a c
c a b
C>b=a
C>b=a
b=a>C
C>b=a
(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈 性，原因是
( 2)pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈 性，原因是 。
中和滴定实验
1)查漏（用自来水）
滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活
2)洗涤
滴定管：先用自来水冲洗→再用蒸馏水清洗2~3次→然后用待装液润洗
锥形瓶：自来水冲洗→蒸馏水清洗2~3次（不能用待盛液润洗）
3)装液[滴定管中加入液体的操作]
量取一定体积未知浓度待测液于锥形瓶操作:向滴定管中装液→挤气泡→调液面→记下起始读数→放液→记录终点读数→滴入指示剂
滴定管中装入标准液→挤气泡→调液面→记下起始读数
4)滴定
右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动
. 左手控制活塞（或玻璃球）
滴加速度先快后慢
视线注视锥形瓶中颜色变化
.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数
.复滴2~3次
练5：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响）
A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ，
B、振荡时液体飞溅出来 ，
C、开始读标准酸时用仰视 ，
D、终点读标准酸时用俯视 ，
E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 。
偏大
偏小
偏小
偏小
无影响
查漏补缺
猜测必考
必考题型
一、实验题：
1、中和滴定（必考）
课堂练习：下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是 ( 　　 )
A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
Ａ
课堂练习：某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( )
A.大于10.0mL B.小于10.0mL
C.等于10.0mL D.等于11.0mL
课堂练习：有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( )
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
A
Ｃ
课后请看第三章检测26题
第三章测试28题
二、计算题（可能以填空形式出现）：
1、有关反应热的计算
第一章检测17、19，第一章测试18
2、有关化学反应速率
第二章检测16、19，第二章测试24
3、有关PH值的计算、有关平衡常数的计算
第三章测试29、30
必考题型
1、已知氢氧化钠和氢氧化钡混合溶液的pH = 14, 现取 100毫升该混合溶液, 缓缓通入CO2, 当通入的 CO2 气体体积为 0.56L时, 生成的沉淀已达最多(设CO2 被完全吸收, 气体的体积均为标准状况下测定, 溶液的体积变化忽略不计), 则:
1）原混合溶液中氢氧化钠和氢氧化钡的物质的量浓度为多少
2）当通入的CO2 总体积为 2.24L时, 溶液中各离子(除H+ 和 OH-且不考虑水解或电离)的物质的量的浓度为多少
（1）c（NaOH）=0.5mol/L c(Ba(OH)2)=0.25mol/L
(2)c(Na+)=0.5mol/L c(Ba2+)=0.25mol/L c(HCO3-)=1mol/L
栟茶中学期中试题
2、在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO3 mol；
②O2的转化率为 ；
③平衡时容器内气体总物质的量为 mol；
④平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为 ；
⑤平衡时s(SO2)= mol/L;c(O2)= mol/L; c(SO3)= mol/L;
⑥若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为 （用p1表示）
解题关键 三步骤法：明确各小问的意思
3
50%
6.5
46.15%
0.2
0.15
0.3
0.8125P1
参考答案
①3mol ②50% ③6.5mol
④46.15%
⑤c(SO2)=0.2mol/L; c(O2)=0.15mol/L c(SO3)=0.3mol/L; ⑥0.8125P1
栟茶中学期中试题
3、将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液12.6ml，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度；
（2）此一元弱酸的物质的量浓度
（3）求此条件下的平衡常数
⑴ C(NaOH)=0.04mol/L ⑵C(弱酸)＝0.0252mol/L
（3）K=4×10－5
(1)硫酸：0.05 mol/L,
盐酸: 0.2mol/L
(2) pH=1
4.硫酸和盐酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时，生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生变化如图所示
(1)开始时混合溶液中硫酸与盐酸的物质量浓度各是多少？
(2)在A点溶液的pH是多少？
已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = －571.6 kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g )
△H = －483.6 kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) △H = －890 kJ/mol
常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为641.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
水的电离平衡曲线如右图所示：
(1)若以A点表示25℃时水
电离平衡时的离子浓度，
B点表示100℃时水的电
离平衡状态，则此时水的
离子积从 增加到 。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液
与pH=5的盐酸溶液混合，
并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
1×10-12
1×10-14
2︰9
25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va三、填空题：
1、等效平衡
2、化学平衡常数
3、影响电离平衡的因素
4、强弱酸的比较：
第三章第二节（2）11题
5、盐类水解的因素
6、离子浓度的比较
必考题型
四、选择题：
1、离子浓度的比较
2、离子共存
3、强弱电解质的比较
4、化学平衡的特征
5、化学平衡图像
6、化学反应速率
7、热化学方程式
8、盖斯定律
必考题型
溶液混合后离子浓度大小的比较
【例6】将0.1mol/L NaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：
A．[Na＋]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]
B．[Cl-]＞[Na＋]＞ [OH-]＞[H＋]
C．[Na＋]= [Cl-]＞[OH-]＞[H＋]
D．[Na＋]= [Cl-]＞[H＋]＞[OH-]
C
【例5】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A、[A-] = [K+]
B、[H+] = [OH-]<[K+]<[A-]
C、V总≤20mL
D、V总≥20mL
AC
离子共存判断
在由水电离产生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是
A)NH4+,Al3+,Br-,SO42-
B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3-
C)K+,Ba2+,Cl-,NO3-
D)K+,Na+,SO32-,SO42-
C
溶液中微粒浓度的大小比较
1、基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系：
①电荷守恒②物料守恒③质子守恒
2、同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律：
①中常化学常见的有三对
等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：
弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性
等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液：
弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性
等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：
弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性
②掌握其处理方法（即抓主要矛盾）
将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是：
A． [NH4+]＞[Cl-]＞ [H＋]＞[OH-] B．[NH4+]＞[Cl-] ＞[OH-]＞[H＋]
C．[Cl-] ＞[NH4+]＞[H＋] ＞[OH-] D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H＋]
B
一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，下列有关说法错误的是（ ）
A、溶液中Ca2+数不变
B、溶液的pH不变
C、溶液的密度不变
D、溶液中[Ca2+]不变
A
一定温度下，向足量Na2CO3饱和溶液中加入1.06g无水碳酸钠，析出Na2CO3·10H2O晶体，下列有关说法正确的是
A、析出晶体质量2.86g；
B、溶液的pH不变
C、溶液中Na+数增加
D、溶液质量减少
ＢD
一定温度下，有ａ．盐酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三种酸：①当其物质的量浓度相同时，C（H+）由大到小的顺序是　　　　　　　　　。
②同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ___________________ 　　　
③当C（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的是___　　　　　　　　　　
④当C（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序是_______
⑤当C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率的大小关系是____，反应所需时间的长短关系是_____________
⑥将C（H+）相同的三种酸溶液均加水稀释至体积为原来的10倍后，C（H+）由大到小的顺序为______________　　
课堂练习
b a c
b a c
c a b
C>b=a
C>b=a
b=a>C
C>b=a
物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。
甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填“<”、“>”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。