华师大版初中科学八上第六章 第二节元素同步练习
一、单选题
1．（2021八下·杭州期中）假设1个甲原子的质量为Akg，1个标准的碳原子的实际质量Bkg，则甲原子的相对原子质量可以表示为（ ）
A． 千克 B．12 C． D．
2．（2021八下·西湖期中）下列元素分类正确的是（ ）
A．金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞
B．非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金
C．稀有元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡
D．人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅
3．（2021八下·台州月考）下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．H B．He C．O2 D．I
4．（2021八下·上城期末）钪在元素周期表中的信息如图，其单质在工业上常用来制耐高温合金等。则（ ）
A．钪原子的原子核中有21个中子 B．钪元素的元素符号为Sc
C．钪元素的相对原子质量为44.96g D．钪单质稍微加热就会熔化
5．（2021八下·乐清期末）2021年4月13日，日本政府决定将福岛核污水排入大海。核污水中含大量对人体有害的放射性物质，如锶的同位素。如图是元素周期表中锶的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．锶原子的质量为87.62克 B．锶原子的核外电子数为38
C．锶原子的核内质子数为38 D．锶原子的相对原子质量为87.62
6．（2021八下·杭州期中）已知某氧原子的实际质量为m，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
7．（2021八下·杭州期中）2019年是元素周期表诞生第150周年。下表是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（ ）
A． 元素在周期表中的位置 B．原子的质子数
C．元素的相对原子质量 D．原子的中子数
8．（2021八下·滨江期中）如图是元素周期表中的部分信息。下列叙述错误的是（ ）
A．硼元素为非金属元素 B．碳元素原子的质子数为6
C．金刚石是由碳元素组成的单质 D．氮元素的相对原子质量为14.01g
9．（2021·江干模拟）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒。铷元素的部分信息如图所示，下列有关铷的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．铷原子核外有37个电子
C．相对原子质量为85.47g D．元素符号为Rb
10．（2021八下·杭州期中）铱﹣192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量为192.2g
11．（2021八下·拱墅期中）科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图中甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（ ）
A．291 B．174 C．117 D．57
12．（2021八下·拱墅期中）下列关于符号“K”所表示的意义，正确的是（ ）
①钾元素②钾的原子核③一个钾元素④一个钾原子⑤金属钾
A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤
13．（2021八下·拱墅期中）如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（ ）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197.0
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子核带有79个单位的正电荷
14．（2021八下·萧山期中）某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为 （ ）
A．+ B．+ C．+ D．+
15．（2021八下·萧山期中）用以作为相对原子质量标准的碳-12可以写成C-12 。1个C-12的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的`1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
16．（2021八下·西湖期中）用以作为相对原子质量标准的碳C-12可以写成1个C-12, 1个C-12原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
17．（2021八下·余杭期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（ ）
A．①代表的是碳元素
B．②元素的原子容易失去两个电子
C．③元素与氮元素的化学性质相似
D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl
18．（2021八下·吴兴期中）已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
19．（2021八下·仙居月考）作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的质量为a kg，1个12CO2的质量为b kg，若以12CO2中的1个氧原子质量的1/12作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是 （ ）
A． B． C． D．
20．（2021八下·杭州期中）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
21．（2021八下·上城期末）A是相对原子量最小的元素，B元素组成的一种单质可供人体呼吸，C元素是地壳中含量最多的金属元素，请写出相应的化学式：A元素和B元素组成的一种化合物 ，C元素组成的单质 。
22．（2021八下·拱墅期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，据表回答问题：
（1）原子序数为11和17的两种元素组成的物质是生活中一种必不可少的物质，该物质是由 （选填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中标号为①～⑤的五种元素的原子，能产生NMR现象的是 （填写元素符号）。
23．（2021八下·下城期末）某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳-12原子。已知碳-12原子实际质量是n千克，则该有机物的相对分子质量是 。若H原子全为质量数相同的原子，则一个H原子的实际质量是 千克。
24．（2021八下·下城期末）元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题：
（1）写出由表格中③④两种元素组成的化合物的化学式 。
（2）在①②③④四种元素中，化学性质相似的是 。(用序号①②③④表示)
（3）有种单质，每个分子均由60个①元素原子构成，该物质的化学式为 。
（4）2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称。其中113号元素的部分信息如图所示，则该元素是 （填“金属”、“非金属”）
25．（2021八下·吴兴期末）根据下面元素周期表，回答有关问题：
（1）编号①②③④代表元素周期表中的四种元素，其中属于金属元素的是 （填序号）。
（2）①处元素和②处元素形成的化合物的化学式为 。
26．（2021八下·西湖期中）已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为 。
27．（2021八下·杭州月考）写出下列符号的意义或相应的符号
（1）N： .
（2）n个二氧化碳分子： .
（3）4个硫酸根离子： .
（4）铝离子： .
（5）氧化铁中铁元素为+3价 .
28．（2021八下·拱墅期中）下表为元素周期表的一部分，请认真阅读后，回答下列问题：
（1）原子序数为8的元素是 ，它位于元素周期表中的第 周期，第 族。
（2）原子序数为16的硫元素的相对原子质量是 。
（3）金属元素名称一般有“金”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。则硅元素属于 （填“金属”“固态菲金属”或“气态非金属”，下同）元素，氟元素属于 元素，锂元素属于 元素。
29．（2021八下·余杭期中）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表(部分)，并按要求作答。
（1）图中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的原子核内中子数为 ；
（2）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 (填化学式)；
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 ，(填具体微粒的符号)；
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是__________(填字母)。
A．C 和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
30．（2021八下·台州月考）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是 ；相对原子质量为 。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是 。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 （填字母）。
三、解答题
31．（2021八下·吴兴期中）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题．
（1）A属于 元素（填元素种类）；
（2）D原子与钠发生化学反应时易 （填“得到”或“失去”）电子；
（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为 ；
（4）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为 ；
（5）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ．
A．原子序数Z＞Y
B．核外电子数：X=Y
C．Y和Z的化学性质相似
32．（2021八下·杭州期中）元素周期表中，核电荷数从 1 到 18 的元素的原子结构示意图如下图。根据已有的结 构理论回答下列问题：
（1）已知 M2-核外有 x 个电子，其中相对原子质量为 a，则该粒子含有的中子数为 ；
（2）1-18 号元素中，A 原子的核电荷数为 m，已知 A2-和 B3+具有相同的电子层结构，则 B 原子核中 的质子数为 ；
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。 下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)；
A．NO 和 O2 B．CO 和 N2 C．SO2 和 CO2 D．PO4和SO4
（4）某粒子的结构示意图 ，当 x-y=8 时，该粒子的符号为 。
33．（2019八下·丽水月考）尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为 2500 元/t，碳酸氢铵的市场价格为 800 元/t。若分别用 10000 元采购尿素和碳酸氢铵， 请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果）
34．（2019八下·丽水月考）不少同学爱吃的辣条被营养专家称作“垃圾食品”， 此类食品不宜多吃、常吃。这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质， 如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质——丙烯醛，化学式为 C2H3CHO，请计算：
（1）丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是
（2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为多少？（请写出计算过程）
35．（2020八下·长兴月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）第三周期中的稀有气体元素的质子数是 。
（2）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、VⅡA族表示。同主族元素化学性质相似。X +的核外电子数目为18，则X在第四周期第 族。
（3）下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是 。
A．N C B．F Cl C．Mg Al D．Ne Na
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2∶1的两种常温下的化合物，写出这两种化合物的化学式 。
四、实验探究题
36．（2021·永嘉模拟）到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用的反应物是H2O和CO2，产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素的来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了如下猜想。
猜想一：O2中的O元素全部来源于CO2；
猜想二：O2中的O元素全部来自于H2O；
猜想三：O2中的O元素来源于CO2和H2O。
为了求证，他们查阅了以下资料：
资料一：范尼尔通过实验得出紫硫细菌合成有机物的反应式，与高等植物光合作用的
反应式进行比较研究后，建立了猜想。
紫硫细菌：CO2+2H2S (CH2O)(糖类)+2S+H2O
高等植物：CO2+2H2O (CH2O)(糖类)+O2+H2O
资料二：美国科学家鲁宾、卡门给三组小球藻提供含有一定比例180的水和碳酸氢盐(碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不产生水，其他条件均相同)，光照相同时间后，分别检测小球藻释放氧气中18O的比例，实验结果如表所示。(18O可作为示踪原子)
组别 水中18O的比例(%) 碳酸氢盐中18O的比例(%) 释放的氧气中18O的比例(%)|
1 0.85 0.41 0.84
2 0.85 0.55 0.85
3 0.85 0.61 0.85
资料三：
Ⅰ．16O表示中子数为 8的氧原子，18O是表示中子数为10的氧原子， 所以1个18O的质量是一个16O的质量9/8倍；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76% (可视为100%) ；
Ⅱ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
Ⅲ．鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。
（1）资料一的实验结论支持猜想 (选填 “一”、“二”或“三”)的观点：
（2）根据资料二鲁宾、卡门的实验结果，可得出的结论及相应的依据分别是 。
（3）若有一瓶氧气，里面的氧原子全部由18O。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为 千克/米3。
37．（2020八下·杭州期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分：
（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (选填“周期”或“族”)，写出②所示元素与氧元素组成的化合物的化学式 。
（2）③所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是 。
38．（2019八下·丽水期末）为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 。
A．同一周期，各元素原子的电子层数相同
B．同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C．同一族，各元素原子的电子层数相同
D．同一族，各元素原子的最外层电子数相同
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此分析判断。
【解答】根据相对原子质量的定义可知，甲原子的相对原子质量为：，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据元素分类的知识判断。
【解答】A.金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞，故A正确；
B.金是金属元素，不是非金属元素，故B错误；
C.氯气不是稀有气体，故C错误；
D.铅不是人体必需的元素，故D错误。
故选A。
3．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的意义分析判断。
【解答】A.H的意义：①氢元素；②一个氢原子，故A错误；
B.He 的意义：①氦元素；②一个氦原子；③氦气，故B正确；
C.O2的意义； ① 氧气；②一个氧分子，故C错误；
D.I的意义：①碘元素；②一个碘原子，故D错误。
故选B。
4．【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数字为相对原子质量，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，该原子的相对原子质量为44.96，质子数=原子序数=21，则中子数：44.96-21=23.96，故A、C错误；
根据图片可知，该元素的符号为Sc，故B正确；
根据“常用来制耐高温合金”可知，该单质的熔点很高，不容易熔化，故D错误。
故选B。
5．【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量，据此分析判断即可。
【解答】AD.锶原子的相对原子质量为87.62，没有单位g，故A错误符合题意，D正确不合题意；
B.锶原子的原子序数为38，根据核外电子数=质子数=核外电子数可知，核外电子数为38，故B正确不合题意；
C.锶原子的核内质子数=原子序数=38，故C正确不合题意。
故选A。
6．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此分析计算。
【解答】设C原子质量的1/12为P，
根据相对原子质量的定义得到：①；
②；
①÷②得到：;
解得：.
故选A。
7．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据对元素周期表的认识分析。
【解答】A.根据元素周期表，我们可以知道它处于哪个周期和哪个族，故A正确不合题意；
在每个方格中，中间的汉字为元素名称，右上角的字母为元素符号，左上角的数字为质子数，正下方的数值为相对原子质量，故B、C正确不合题意；
元素周期表不能直接反映原子的中子数，故D错误符合题意。
故选D。
8．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素的名称，右上角的字母是元素的符号，左上角的数字为元素的原子序数，正下方的数值为相对原子质量，据此分析判断。
【解答】A.硼中没有金字旁，则该元素为非金属元素，故A正确不合题意；
B.碳在硼和氮元素之间，那么它的质子数也在二者之间，则该元素原子的质子数为6 ，故B正确不合题意；
C.金刚石是由碳元素组成的单质，故C正确不合题意；
D.氮元素的相对原子质量为14.01，没有单位g，故D错误符合题意。
故选D。
9．【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
【解答】A、该元素名称还“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、 铷原子质子数＝原子序数＝核外电子数＝37 ，不符合题意；
C、 相对原子质量为85.47 ，单位是“1”不是“g”，符合题意；
D、该元素符号为 元素符号为Rb ，不符合题意；
故选C。
10．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，右上角的字母为元素符号，左上角的数字表示质子数，正下方的数值表示相对原子质量，据此分析判断。
【解答】A.左上角的数字为77，那么铱元素原子的原子核内有77个质子 ，故A正确不合题意；
B.铱中含有金字旁，则该元素是金属元素，故B正确不合题意；
C.原子的核外电子数=质子数，则铱元素原子的核外有77个电子，故C正确不合题意；
D.铱元素的相对原子质量为192.2，没有单位g，故D错误符合题意。
故选D。
11．【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图甲分析图片中各个位置安放的信息即可。
【解答】根据甲图可知，位置“①”处应该为原子序数，根据原子序数=质子数=核电荷数可知，它的数字为117，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的含义分析。
【解答】“K”可以表示钾元素，也可以表示一个钾原子，还能表示金属钾这种物质，即①④⑤正确，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
13．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（2）（3）在元素周期表中，中间的汉字为元素的名称，右上角的字母为元素的符号，左上角的数字为原子序数，正下方的数是相对原子质量；
（4）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
【解答】A.金元素本身就是金属元素，故A错误；
B.根据图片可知，金原子的质子数为79，相对原子质量为197，那么中子数为：197-79=118，故B错误；
C.金原子的核外电子数=原子序数=79，故C错误；
D.金原子的质子数=原子序数=79，因此带有79个单位的正电荷，故D正确。
故选D。
14．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据化合价尝试写出两个化学式，然后根据“相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和”列出两个方程，最后计算即可。
【解答】设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，
根据相对分子质量的概念得到：2y+16x=m ①；
y+35.5x=n ②；
①②联立解得：。
故选D。
15．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
【解答】 1个C-12的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，所以一个氧原子的质量为：； 若以CO2分子中的1个氧原子质量的`1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是：；
故答案为：A。
16．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的计算方法计算即可。
【解答】根据化学式CO2可知，一个氧原子的质量为：；
相对分子质量就是分子的实际质量与氧原子质量的的比值，
那么CO2的相对分子质量为：。
故选A。
17．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表中前后两种元素的原子序数推算①的原子序数，确定它的元素种类；
（2）在外层电子数大于4的，容易得到电子而带负电；小于4的，容易失去电子而带正电；
（3）在元素周期表中，同一族（列）的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质；
（4）确定两种元素的名称，写出对应化合物的化学式。
【解答】A.①号元素的原子序数为6，应该是碳元素，故A正确不合题意；
B.②元素的原子序数为12，那么它的最外层电子数为2，容易失去两个电子，带两个单位的正电荷，故B正确不合题意；
C.③元素与氮元素处于同一列，为同一族，化学性质相似，故C正确不合题意；
D.元素②原子序数为12，名称为Mg；元素④的原子序数为17，名称为Cl，组成化合物的化学式为MgCl2，故D错误符合题意。
故选D。
18．【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】将两个化学式比较，从而计算出1个氧原子的质量，然后用二氧化硫的质量减去氧原子的质量得到硫原子的质量，最后根据相对分子质量的计算方法计算即可。
【解答】根据化学式 SO2 和 SO3 可知，1个氧原子的质量为：（m-n） kg；
氧原子的相对原子质量=；；
根据化学式 SO2 可知，1个硫原子的质量为：n-2（m-n）=3n-2m；
硫原子的相对原子质量=；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和可知，
SO2的相对分子质量为：。
故选：B。
19．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】首先将两个质量相减得到2个氧原子是质量，再除以2得到一个氧原子的质量，最后根据计算即可。
【解答】将 12CO2 与12C比较可知，2个氧原子的质量为（b-a）；
那么一个氧原子的质量为：；
那么12CO2 的相对分子质量为：。
故选A。
20．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量=，相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，据此 进行分析解答。
【解答】设一个C-12原子的实际质量× 为P，一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量=M-2A；
由相对原子质量公式可得：①，
则 ；
化合物XY2的相对分子质量可表示为：②；
①②式联立解得： ；
W克XY2中含有的XY2分子个数为： ；
因为一个XY2分子中含有2个Y，
所以Y的原子个数=。
故选A。
21．【答案】H2O；Al
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据题目的描述确定元素名称，进而写出对应的化学式。
【解答】A是相对原子量最小的元素H；B元素组成的一种单质可供人体呼吸，即B是O；C元素是地壳中含量最多的金属元素，即C是Al。
A和B组成的化合物为水，化学式为H2O。C元素组成的单质为铝单质，化学式为Al。
22．【答案】（1）离子
（2）H、N、P
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表确定11和17元素的名称，然后确定二者组成的物质的名称，并确定它的构成情况。
（2）在原子中，原子序数=质子数，根据元素周期表确定原子序数为奇数的元素即可。
【解答】（1）原子序数为11的元素为Na元素，而为17的是Cl元素，二者组成的调味品为NaCl，它是由离子构成的。
（2）①为H元素，质子数为1；②为C元素，质子数为6；③为N元素，质子数为7；④为O元素，质子数为8；⑤为P元素，质子数为15。
则能够产生NMR现象的是①③⑤，即H、N和P。
23．【答案】；
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量是分子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值；
（2）有机物分子的实际质量=碳原子的实际质量×个数+氢原子的实际质量×个数，据此列式计算即可。
【解答】（1）该有机物的相对分子质量为：；
（2）设一个H原子的实际质量为x，那么得到：m=n×a+bx，解得：。
24．【答案】（1）NaCl
（2）②④
（3）C60
（4）金属
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表确定③④两种元素，然后写出构成化合物的化学式；
（2）在元素周期表中，具有相同的最外层电子数的元素从上到下排成一列，称为族，它们具有相同的化学性质；
（3）根据元素周期表确定①的元素名称，再确定构成的化学式；
（4）如果元素名称中含有金字旁，那么它为金属元素。
【解答】（1）根据元素周期表可知，③为钠元素，④为氯元素，二者构成化合物为氯化钠，化学式为NaCl；
（2）在①②③④四种元素中，②④排成一列，处在同一族，具有相似的化学性质；
（3）①为碳元素，60个碳原子构成一个分子，化学式为：C60；
（4）根据图片可知，该元素的名称含有金字旁，为金属元素。
25．【答案】（1）②
（2）MgO
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表确定元素名称，根据元素名称中是否含有金字旁确定是否属于金属元素；
（2）首先确定①和②的元素名称，再确定生成化合物的名称。
【解答】（1）根据图片可知，①为O元素，②为Mg元素，③为S元素，④为Cl元素，其中②号元素镁中含有金字旁，属于金属元素。
（2）①为O元素，②为Mg元素，二者生成的化合物为氧化镁，化学式为MgO。
26．【答案】
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此计算即可。
【解答】设碳原子质量的1/12为p，根据相对原子质量的定义得到：
①；
②；
①÷②得到：；
解得：。
27．【答案】（1）一个氮原子
（2）nCO2
（3）
（4）
（5）
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）元素符号的含义：①元素；①一个原子；
（2）根据物质的名称确定所含原子的种类和个数，据此写出分子的化学式，然后在分子符号前面加数字表示分子的个数；
（3）（4）原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
（5）在化学式中元素符号的正上方写上正负号和数字，表示该元素的化合价。
【解答】（1）N代表一个氮原子；
（2）n个二氧化碳分子写作：nCO2；
（3）4个硫酸根离子写作： ；
（4）铝离子写作 ；
（5）氧化铁中铁元素为+3价，写作： 。
28．【答案】（1）氧（或O）；二；VI A
（2）32.06
（3）固态非金属；气态非金属；金属
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字就是它的原子序数；每行为一个周期，每列为一组，据此确定周期数和族数。
（2）在元素周期表中，元素名称正下方的数就是它的相对原子质量；
（3）根据题目提供的标准分析元素种类即可。
【解答】（1）根据图片可知，原子序数为8的元素是氧，它位于元素周期表中的第二周期，第VIA族。
（2）原子序数为16的硫元素的相对原子质量是32.06；
（3）硅中有“石”旁，则该元素属于固态菲金属元素；氟中有“气”旁，则该元素属于气态非金属元素；锂中有“金”旁，则该元素属于金属元素。
29．【答案】（1）10
（2）Al2O3
（3）Na＋、Cl－
（4）B；D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，一行成为一个周期，一列称为一个族，据此确定该元素的位置；中子数=相对原子质量-质子数；
（2）根据题目描述确定两种元素的名称，再分析组成物质的名称即可；
（3）根据题目描述确定两种元素的名称，再分析组成物质的名称，确定离子的种类；
（4）在元素周期表中，将最外层电子数相同的元素按照相对原子质量从大到小的顺序排成一列，这就是一个族。因为元素的化学性质由最外层电子数决定，因此同族元素具有相同的化学性质。
【解答】（1）图中位于第2周期、ⅦA族的元素是F，它的相对原子质量为19，质子数为9，那么该原子的原子核内中子数为：19-9=10；
（2）第13号元素为金属Al，与地壳中含量最多的元素为O，可组成的物质是三氧化二铝，化学式为Al2O3；
（3）第11号元素为Na，第17号元素为Cl，组成的化合物是生活中常用的调味品NaCl，构成该物质的微粒是Na＋、Cl－；
（4）分析可知，Be和Mg位于IIA族，F和Cl位于VIIA族，因此它们具有相似的化学性质，故选BD。
30．【答案】（1）17；35.5
（2）质子数不同
（3）氯；A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，右上角的字母是元素的符号，左上角的数字是元素的质子数，正下方的数值是元素的相对原子质量；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，元素不同，核电荷数不同，即质子数不同；
（3）原子的最外层电子多余4个时，容易得到电子带负电荷；最外层电子小于4个时，容易失去电子带正电荷，据此分析判断。
【解答】（1）根据第二个图可知，氯原子的核电荷数是17；相对原子质量为35.5。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是：质子数不同；
（3）在钠和氯气的反应中，氯原子的最外层电子数为7，很容易得到一个电子形成带一个负电荷的氯离子。Na原子的最外层电子数为1，很容易失去这个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，即图，故选A。
31．【答案】（1）非金属
（2）得到
（3）MgCl2
（4）Na+
（5）A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据原子序数确定元素名称，根据名称中是否有金字旁判断它是否属于金属元素；
（2）最外层电子数大于4的容易得到电子，小于4的容易失去电子；
（3）根据质子数确定元素种类，然后写出对应的化学式；
（4）失去电子带正电荷，据此确定E原子的电子数，进而确定质子数，从而确定元素种类，并写出离子符号；
（5）①在元素周期表中，在每一行中，右边的元素比左边元素的原子序数大；在每一列中，下边的元素比上边的元素原子序数大；
②核外电子数=原子序数=质子数；
③在每一列中，具有相同的最外层电子数，因此具有相同的化学性质。
【解答】（1）A的质子数为14，那么它为硅元素，由于不含有金字旁，所以属于非金属元素；
（2）D原子的最外层电子数为7>4，因此与钠反应时容易得到电子；
（3）B的质子数为12，则为镁元素；D的质子数为17，则为氯元素，二者组成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl2。
（4）E带1个单位的正电荷，那么E原子的核外电子数为：10+1=11，那么E为钠元素，则带一个单位正电荷的钠离子写作Na+。
（5）A.Y和Z在同一行，且Z在右边，因此原子序数Z>Y，故A正确；
B.X和Y在同一列，因此具有相同的最外层电子数，但是Y比X多一个电子层，因此二者的核外电子数肯定不同，故B错误；
C.Y和Z在同一行，最外层电子数不同，那么它们的化学性质不同，故C错误。
故选A。
32．【答案】（1）a+2-x
（2）m+5
（3）B
（4）S2-
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）原子失去电子带正电，得到电子带负电，据此计算出M原子的核外电子数，即质子数，再根据中子数=相对原子质量-质子数计算即可。
（2）原子失去电子带正电，得到电子带负电，据此计算出A2-核外电子数，再根据 B3+ 计算出B原子的核外电子数，也就是它的质子数。
（3）比较两种分子的原子数和电子数是否相等即可；
（4）在原子中，质子数=核外电子数，据此推算出最外层电子数，通过比较确定所带电荷的正负和数量，从而写出粒子的符号。
【解答】（1）M2-核外有 x 个电子，那么M原子的核电荷数为：x-2。根据质子数=核电荷数可知，M的质子数为：x-2，则它的中子数为：a-（x-2）=a+2-x。
（2） A 原子的核电荷数为 m， 它得到2个电子形成A2-，则A2-的核外电子数为：m+2，因此
B3+ 的核外电子数也是：m+2。B原子失去5个电子得到B3+ ，则B原子的核外电子数：m+2+3=m+5。根据质子数=核电荷数可知，B原子的质子数为：m+5。
（3）在B选项中，CO的原子个数为2，电子数为：12+16=18；N2的原子个数为2，电子数：14+14=28，因此二者为等离子体，故选B。
（4）因为原子的质子数=核外电子数，
所以x=2+8+y=10+y；
那么该原子的最外层电子数：y=x-10；
当x-y=8时，即y=x-8；
二者比较可知，后者最外层电子比前者多2个；
即它得到2个电子达到8个电子的稳定结构；
那么该原子的最外层电子数：8-2=6.
那么该原子的质子数=核电荷数=2+8+6=16；
因此该元素为硫元素，粒子符号为：S2-。
33．【答案】解：尿素中
碳酸氢
经计算尿素含氮元素质量约 1.87t；碳酸氢铵含氮元素质量约 2.22t；
所以碳酸氢铵含氮元素质量多。
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据两种化肥的化学式计算氮元素的质量分数，然后用氮元素的质量分数乘以10000元钱分别购买的各种化肥的质量，得出氮元素的质量，进行比较。
【解答】 解：尿素中
碳酸氢
经计算尿素含氮元素质量约 1.87t；碳酸氢铵含氮元素质量约 2.22t；
所以碳酸氢铵含氮元素质量多。
故答案为：1.87t
34．【答案】（1）9:1:4
（2）解：112 克丙烯醛中碳元素的质量为
【知识点】元素的符号及其意义；相对原子质量
【解析】【分析】根据丙烯醛的化学式和元素的质量分数公式先计算出丙烯醛中碳元素的质量分数，再根据碳元素的质量=112g×丙烯醛中碳元素的质量分数计算即可。
【解答】（1） 丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是 （12x3）：（1x4）:（16x1）= 9:1:4 ;
故答案为：（1）9:1:4；
35．【答案】（1）18
（2）ⅡA
（3）B
（4）H2O2、H2O(NO、N2O)
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素符号左上角的数就是它的原子序数，且质子数等于原子序数；
（2）首先根据得失电子的数量计算出该原子的核外电子数，然后根据原子序数确定它所在的周期数，最后计算出最外层电子数确定它所在的主族；
（3）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。
（4）根据元素周期表的信息来分析。
【解答】（1）第三周期中的稀有气体元素为氩，原子序数为18，因为原子序数=质子数，所以该稀有气体元素的质子数为18；
（2）X2+的核外电子数为18，因为它是X原子失去2个电子形成的，那么X的核外电子数为：18+2=20。因为第三周期最右边的原子序数对18，所以X原子的最外层电子数是：20-18=2，则X在第四周期第ⅡA族。
（3）A.C和N在同一横行，化学性质不相似，故A不合题意；
B.F和Cl在同第一纵行，化学性质相似，故B符合题意；
C.Mg 和 Al 在同一横行，化学性质不相似，故C不合题意；
D.Ne 和Na不在同一纵行，化学性质不相似，故D不合题意。
故选B。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O (NO、N2O) 。
36．【答案】（1）二
（2）氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中18O的比例与水中18O的比例相同，和碳酸氢钠里的18O的比例无关
（3）1.6
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据题中所给资料信息分析，由题中所给信息确定猜想的正确性。
【解答】（1）由资料一中所给反应对比可知，资料一的实验结论支持猜想二的观点；
（2）由资料二数据可知， 氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中18O的比例与水中18O的比例相同，和碳酸氢钠里的18O的比例无关 ；
（3）自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76% (可视为100%) ； 1个18O的质量是一个16O的质量9/8倍 ，则一瓶氧气，里面的氧原子全部是18O，在标准状况下该瓶氧气的密度为 1.43千克/米3×9/8＝1.6千克/米3；
故答案为：（1）二；（2） 氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中18O的比例与水中18O的比例相同，和碳酸氢钠里的18O的比例无关 ；（3）1.6.
37．【答案】（1）Na；S；周期；Na2O
（2）16；得到；S2-
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据②和③在元素周期表中的位置确定元素的名称和符号。元素周期表中，每行称为一个周期，每列称为一个族。有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
（2）在原子中，一般情况下，核外电子数等于质子数等于原子序数。原子的最外层电子数少于4的容易失去电子带正电，而多于4的容易得到电子带负电。离子的写法：在元素符号的右上角写上数字和正负号，数字在前，正负号在后。
【解答】（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是Na和S。它们在元素周期表里属于同一行，即同一周期。写出②所示Na元素与氧元素组成的化合物的化学式Na2O.
（2）③的原子序数是16，该元素原子的核外电子数是16，它在发生化学反应时容易得到2个电子，带2个单位的负电荷，即形成的离子符号是 S2- 。
38．【答案】（1）非金属；得
（2）A；D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则为非金属元素。原子最外层电子数大于4，那么容易得到电子从而达到8个电子的稳定状态；如果最外层电子数小于4，那么容易失去电子达到8个电子的稳定结构；
（2）将电子层数相同的原子，按照最外层电子数从小到大的顺序一次排列成一行，这就是一个周期；将最外层电子数相同的原子，按照电子层数从小到大的顺序排成一列，这就是一个族，据此分析判断。
【解答】（1）根据周期表可知，第17号元素为氯元素，由于不含金字旁，所以为非金属元素。氯原子最外层电子数为7，大于4，容器得到电子达到稳定状态；
（2）同一周期，各元素原子的电子层数相同，故A正确，B错误；
同一族，各元素原子的最外层电子数相同，故C错误，D正确。
故选AD。
1 / 1华师大版初中科学八上第六章 第二节元素同步练习
一、单选题
1．（2021八下·杭州期中）假设1个甲原子的质量为Akg，1个标准的碳原子的实际质量Bkg，则甲原子的相对原子质量可以表示为（ ）
A． 千克 B．12 C． D．
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此分析判断。
【解答】根据相对原子质量的定义可知，甲原子的相对原子质量为：，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．（2021八下·西湖期中）下列元素分类正确的是（ ）
A．金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞
B．非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金
C．稀有元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡
D．人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅
【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据元素分类的知识判断。
【解答】A.金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞，故A正确；
B.金是金属元素，不是非金属元素，故B错误；
C.氯气不是稀有气体，故C错误；
D.铅不是人体必需的元素，故D错误。
故选A。
3．（2021八下·台州月考）下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．H B．He C．O2 D．I
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的意义分析判断。
【解答】A.H的意义：①氢元素；②一个氢原子，故A错误；
B.He 的意义：①氦元素；②一个氦原子；③氦气，故B正确；
C.O2的意义； ① 氧气；②一个氧分子，故C错误；
D.I的意义：①碘元素；②一个碘原子，故D错误。
故选B。
4．（2021八下·上城期末）钪在元素周期表中的信息如图，其单质在工业上常用来制耐高温合金等。则（ ）
A．钪原子的原子核中有21个中子 B．钪元素的元素符号为Sc
C．钪元素的相对原子质量为44.96g D．钪单质稍微加热就会熔化
【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数字为相对原子质量，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，该原子的相对原子质量为44.96，质子数=原子序数=21，则中子数：44.96-21=23.96，故A、C错误；
根据图片可知，该元素的符号为Sc，故B正确；
根据“常用来制耐高温合金”可知，该单质的熔点很高，不容易熔化，故D错误。
故选B。
5．（2021八下·乐清期末）2021年4月13日，日本政府决定将福岛核污水排入大海。核污水中含大量对人体有害的放射性物质，如锶的同位素。如图是元素周期表中锶的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．锶原子的质量为87.62克 B．锶原子的核外电子数为38
C．锶原子的核内质子数为38 D．锶原子的相对原子质量为87.62
【答案】A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量，据此分析判断即可。
【解答】AD.锶原子的相对原子质量为87.62，没有单位g，故A错误符合题意，D正确不合题意；
B.锶原子的原子序数为38，根据核外电子数=质子数=核外电子数可知，核外电子数为38，故B正确不合题意；
C.锶原子的核内质子数=原子序数=38，故C正确不合题意。
故选A。
6．（2021八下·杭州期中）已知某氧原子的实际质量为m，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此分析计算。
【解答】设C原子质量的1/12为P，
根据相对原子质量的定义得到：①；
②；
①÷②得到：;
解得：.
故选A。
7．（2021八下·杭州期中）2019年是元素周期表诞生第150周年。下表是元素周期表的一部分，从表中不能获取的信息是（ ）
A． 元素在周期表中的位置 B．原子的质子数
C．元素的相对原子质量 D．原子的中子数
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据对元素周期表的认识分析。
【解答】A.根据元素周期表，我们可以知道它处于哪个周期和哪个族，故A正确不合题意；
在每个方格中，中间的汉字为元素名称，右上角的字母为元素符号，左上角的数字为质子数，正下方的数值为相对原子质量，故B、C正确不合题意；
元素周期表不能直接反映原子的中子数，故D错误符合题意。
故选D。
8．（2021八下·滨江期中）如图是元素周期表中的部分信息。下列叙述错误的是（ ）
A．硼元素为非金属元素 B．碳元素原子的质子数为6
C．金刚石是由碳元素组成的单质 D．氮元素的相对原子质量为14.01g
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素的名称，右上角的字母是元素的符号，左上角的数字为元素的原子序数，正下方的数值为相对原子质量，据此分析判断。
【解答】A.硼中没有金字旁，则该元素为非金属元素，故A正确不合题意；
B.碳在硼和氮元素之间，那么它的质子数也在二者之间，则该元素原子的质子数为6 ，故B正确不合题意；
C.金刚石是由碳元素组成的单质，故C正确不合题意；
D.氮元素的相对原子质量为14.01，没有单位g，故D错误符合题意。
故选D。
9．（2021·江干模拟）我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟，授时精度达到百亿分之三秒。铷元素的部分信息如图所示，下列有关铷的说法不正确的是（ ）
A．属于金属元素 B．铷原子核外有37个电子
C．相对原子质量为85.47g D．元素符号为Rb
【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
【解答】A、该元素名称还“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、 铷原子质子数＝原子序数＝核外电子数＝37 ，不符合题意；
C、 相对原子质量为85.47 ，单位是“1”不是“g”，符合题意；
D、该元素符号为 元素符号为Rb ，不符合题意；
故选C。
10．（2021八下·杭州期中）铱﹣192是一种放射性物质，对人体有严重辐射伤害。如图所示是元素周期表中铱元素的有关信息，下列说法错误的是（ ）
A．铱元素原子的原子核内有77个质子
B．铱元素是金属元素
C．铱元素原子的核外有77个电子
D．铱元素的相对原子质量为192.2g
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，右上角的字母为元素符号，左上角的数字表示质子数，正下方的数值表示相对原子质量，据此分析判断。
【解答】A.左上角的数字为77，那么铱元素原子的原子核内有77个质子 ，故A正确不合题意；
B.铱中含有金字旁，则该元素是金属元素，故B正确不合题意；
C.原子的核外电子数=质子数，则铱元素原子的核外有77个电子，故C正确不合题意；
D.铱元素的相对原子质量为192.2，没有单位g，故D错误符合题意。
故选D。
11．（2021八下·拱墅期中）科学家发现一种新元素。该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称Ununseptium，符号Uus。请模仿图中甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（ ）
A．291 B．174 C．117 D．57
【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据图甲分析图片中各个位置安放的信息即可。
【解答】根据甲图可知，位置“①”处应该为原子序数，根据原子序数=质子数=核电荷数可知，它的数字为117，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
12．（2021八下·拱墅期中）下列关于符号“K”所表示的意义，正确的是（ ）
①钾元素②钾的原子核③一个钾元素④一个钾原子⑤金属钾
A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤
【答案】C
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的含义分析。
【解答】“K”可以表示钾元素，也可以表示一个钾原子，还能表示金属钾这种物质，即①④⑤正确，故C符合题意，而A、B、D不合题意。
故选C。
13．（2021八下·拱墅期中）如图是金元素在元素周期表中的信息示意图，从图中获取的信息正确的是（ ）
A．金元素属于非金属元素
B．一个金原子的中子数为197.0
C．一个金原子的核外电子数为118
D．一个金原子核带有79个单位的正电荷
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（2）（3）在元素周期表中，中间的汉字为元素的名称，右上角的字母为元素的符号，左上角的数字为原子序数，正下方的数是相对原子质量；
（4）在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
【解答】A.金元素本身就是金属元素，故A错误；
B.根据图片可知，金原子的质子数为79，相对原子质量为197，那么中子数为：197-79=118，故B错误；
C.金原子的核外电子数=原子序数=79，故C错误；
D.金原子的质子数=原子序数=79，因此带有79个单位的正电荷，故D正确。
故选D。
14．（2021八下·萧山期中）某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为 （ ）
A．+ B．+ C．+ D．+
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据化合价尝试写出两个化学式，然后根据“相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和”列出两个方程，最后计算即可。
【解答】设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，
根据相对分子质量的概念得到：2y+16x=m ①；
y+35.5x=n ②；
①②联立解得：。
故选D。
15．（2021八下·萧山期中）用以作为相对原子质量标准的碳-12可以写成C-12 。1个C-12的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的`1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量是一种计算原子质量的方式，由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。
【解答】 1个C-12的原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，所以一个氧原子的质量为：； 若以CO2分子中的1个氧原子质量的`1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是：；
故答案为：A。
16．（2021八下·西湖期中）用以作为相对原子质量标准的碳C-12可以写成1个C-12, 1个C-12原子的质量为a千克，1个CO2分子的质量为b千克，若以CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则CO2的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的计算方法计算即可。
【解答】根据化学式CO2可知，一个氧原子的质量为：；
相对分子质量就是分子的实际质量与氧原子质量的的比值，
那么CO2的相对分子质量为：。
故选A。
17．（2021八下·余杭期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（ ）
A．①代表的是碳元素
B．②元素的原子容易失去两个电子
C．③元素与氮元素的化学性质相似
D．元素②和④组成物质的化学式为MgCl
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表中前后两种元素的原子序数推算①的原子序数，确定它的元素种类；
（2）在外层电子数大于4的，容易得到电子而带负电；小于4的，容易失去电子而带正电；
（3）在元素周期表中，同一族（列）的元素最外层电子数相同，具有相似的化学性质；
（4）确定两种元素的名称，写出对应化合物的化学式。
【解答】A.①号元素的原子序数为6，应该是碳元素，故A正确不合题意；
B.②元素的原子序数为12，那么它的最外层电子数为2，容易失去两个电子，带两个单位的正电荷，故B正确不合题意；
C.③元素与氮元素处于同一列，为同一族，化学性质相似，故C正确不合题意；
D.元素②原子序数为12，名称为Mg；元素④的原子序数为17，名称为Cl，组成化合物的化学式为MgCl2，故D错误符合题意。
故选D。
18．（2021八下·吴兴期中）已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】将两个化学式比较，从而计算出1个氧原子的质量，然后用二氧化硫的质量减去氧原子的质量得到硫原子的质量，最后根据相对分子质量的计算方法计算即可。
【解答】根据化学式 SO2 和 SO3 可知，1个氧原子的质量为：（m-n） kg；
氧原子的相对原子质量=；；
根据化学式 SO2 可知，1个硫原子的质量为：n-2（m-n）=3n-2m；
硫原子的相对原子质量=；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和可知，
SO2的相对分子质量为：。
故选：B。
19．（2021八下·仙居月考）作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的质量为a kg，1个12CO2的质量为b kg，若以12CO2中的1个氧原子质量的1/12作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是 （ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】首先将两个质量相减得到2个氧原子是质量，再除以2得到一个氧原子的质量，最后根据计算即可。
【解答】将 12CO2 与12C比较可知，2个氧原子的质量为（b-a）；
那么一个氧原子的质量为：；
那么12CO2 的相对分子质量为：。
故选A。
20．（2021八下·杭州期中）X元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量=，相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和，据此 进行分析解答。
【解答】设一个C-12原子的实际质量× 为P，一个XY2分子的实际质量为Q。
X的相对原子质量=M-2A；
由相对原子质量公式可得：①，
则 ；
化合物XY2的相对分子质量可表示为：②；
①②式联立解得： ；
W克XY2中含有的XY2分子个数为： ；
因为一个XY2分子中含有2个Y，
所以Y的原子个数=。
故选A。
二、填空题
21．（2021八下·上城期末）A是相对原子量最小的元素，B元素组成的一种单质可供人体呼吸，C元素是地壳中含量最多的金属元素，请写出相应的化学式：A元素和B元素组成的一种化合物 ，C元素组成的单质 。
【答案】H2O；Al
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据题目的描述确定元素名称，进而写出对应的化学式。
【解答】A是相对原子量最小的元素H；B元素组成的一种单质可供人体呼吸，即B是O；C元素是地壳中含量最多的金属元素，即C是Al。
A和B组成的化合物为水，化学式为H2O。C元素组成的单质为铝单质，化学式为Al。
22．（2021八下·拱墅期末）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，据表回答问题：
（1）原子序数为11和17的两种元素组成的物质是生活中一种必不可少的物质，该物质是由 （选填“分子”“原子”或“离子”）构成。
（2）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于医学领域，已知只有质子数为奇数的原子才有NMR现象，表中标号为①～⑤的五种元素的原子，能产生NMR现象的是 （填写元素符号）。
【答案】（1）离子
（2）H、N、P
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表确定11和17元素的名称，然后确定二者组成的物质的名称，并确定它的构成情况。
（2）在原子中，原子序数=质子数，根据元素周期表确定原子序数为奇数的元素即可。
【解答】（1）原子序数为11的元素为Na元素，而为17的是Cl元素，二者组成的调味品为NaCl，它是由离子构成的。
（2）①为H元素，质子数为1；②为C元素，质子数为6；③为N元素，质子数为7；④为O元素，质子数为8；⑤为P元素，质子数为15。
则能够产生NMR现象的是①③⑤，即H、N和P。
23．（2021八下·下城期末）某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳-12原子。已知碳-12原子实际质量是n千克，则该有机物的相对分子质量是 。若H原子全为质量数相同的原子，则一个H原子的实际质量是 千克。
【答案】；
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量是分子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值；
（2）有机物分子的实际质量=碳原子的实际质量×个数+氢原子的实际质量×个数，据此列式计算即可。
【解答】（1）该有机物的相对分子质量为：；
（2）设一个H原子的实际质量为x，那么得到：m=n×a+bx，解得：。
24．（2021八下·下城期末）元素周期表将已知元素科学有序的排列起来，便于研究它们的性质和用途。据表回答问题：
（1）写出由表格中③④两种元素组成的化合物的化学式 。
（2）在①②③④四种元素中，化学性质相似的是 。(用序号①②③④表示)
（3）有种单质，每个分子均由60个①元素原子构成，该物质的化学式为 。
（4）2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素中文名称。其中113号元素的部分信息如图所示，则该元素是 （填“金属”、“非金属”）
【答案】（1）NaCl
（2）②④
（3）C60
（4）金属
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表确定③④两种元素，然后写出构成化合物的化学式；
（2）在元素周期表中，具有相同的最外层电子数的元素从上到下排成一列，称为族，它们具有相同的化学性质；
（3）根据元素周期表确定①的元素名称，再确定构成的化学式；
（4）如果元素名称中含有金字旁，那么它为金属元素。
【解答】（1）根据元素周期表可知，③为钠元素，④为氯元素，二者构成化合物为氯化钠，化学式为NaCl；
（2）在①②③④四种元素中，②④排成一列，处在同一族，具有相似的化学性质；
（3）①为碳元素，60个碳原子构成一个分子，化学式为：C60；
（4）根据图片可知，该元素的名称含有金字旁，为金属元素。
25．（2021八下·吴兴期末）根据下面元素周期表，回答有关问题：
（1）编号①②③④代表元素周期表中的四种元素，其中属于金属元素的是 （填序号）。
（2）①处元素和②处元素形成的化合物的化学式为 。
【答案】（1）②
（2）MgO
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表确定元素名称，根据元素名称中是否含有金字旁确定是否属于金属元素；
（2）首先确定①和②的元素名称，再确定生成化合物的名称。
【解答】（1）根据图片可知，①为O元素，②为Mg元素，③为S元素，④为Cl元素，其中②号元素镁中含有金字旁，属于金属元素。
（2）①为O元素，②为Mg元素，二者生成的化合物为氧化镁，化学式为MgO。
26．（2021八下·西湖期中）已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可以表示为 。
【答案】
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值，据此计算即可。
【解答】设碳原子质量的1/12为p，根据相对原子质量的定义得到：
①；
②；
①÷②得到：；
解得：。
27．（2021八下·杭州月考）写出下列符号的意义或相应的符号
（1）N： .
（2）n个二氧化碳分子： .
（3）4个硫酸根离子： .
（4）铝离子： .
（5）氧化铁中铁元素为+3价 .
【答案】（1）一个氮原子
（2）nCO2
（3）
（4）
（5）
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）元素符号的含义：①元素；①一个原子；
（2）根据物质的名称确定所含原子的种类和个数，据此写出分子的化学式，然后在分子符号前面加数字表示分子的个数；
（3）（4）原子团的右上角写上数字和正负号，表示所带的电荷数和电性，前面的数字表示原子团的个数；
（5）在化学式中元素符号的正上方写上正负号和数字，表示该元素的化合价。
【解答】（1）N代表一个氮原子；
（2）n个二氧化碳分子写作：nCO2；
（3）4个硫酸根离子写作： ；
（4）铝离子写作 ；
（5）氧化铁中铁元素为+3价，写作： 。
28．（2021八下·拱墅期中）下表为元素周期表的一部分，请认真阅读后，回答下列问题：
（1）原子序数为8的元素是 ，它位于元素周期表中的第 周期，第 族。
（2）原子序数为16的硫元素的相对原子质量是 。
（3）金属元素名称一般有“金”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头。则硅元素属于 （填“金属”“固态菲金属”或“气态非金属”，下同）元素，氟元素属于 元素，锂元素属于 元素。
【答案】（1）氧（或O）；二；VI A
（2）32.06
（3）固态非金属；气态非金属；金属
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字就是它的原子序数；每行为一个周期，每列为一组，据此确定周期数和族数。
（2）在元素周期表中，元素名称正下方的数就是它的相对原子质量；
（3）根据题目提供的标准分析元素种类即可。
【解答】（1）根据图片可知，原子序数为8的元素是氧，它位于元素周期表中的第二周期，第VIA族。
（2）原子序数为16的硫元素的相对原子质量是32.06；
（3）硅中有“石”旁，则该元素属于固态菲金属元素；氟中有“气”旁，则该元素属于气态非金属元素；锂中有“金”旁，则该元素属于金属元素。
29．（2021八下·余杭期中）为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表(部分)，并按要求作答。
（1）图中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的原子核内中子数为 ；
（2）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是 (填化学式)；
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是 ，(填具体微粒的符号)；
（4）下列各组元素具有相似化学性质的是__________(填字母)。
A．C 和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
【答案】（1）10
（2）Al2O3
（3）Na＋、Cl－
（4）B；D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，一行成为一个周期，一列称为一个族，据此确定该元素的位置；中子数=相对原子质量-质子数；
（2）根据题目描述确定两种元素的名称，再分析组成物质的名称即可；
（3）根据题目描述确定两种元素的名称，再分析组成物质的名称，确定离子的种类；
（4）在元素周期表中，将最外层电子数相同的元素按照相对原子质量从大到小的顺序排成一列，这就是一个族。因为元素的化学性质由最外层电子数决定，因此同族元素具有相同的化学性质。
【解答】（1）图中位于第2周期、ⅦA族的元素是F，它的相对原子质量为19，质子数为9，那么该原子的原子核内中子数为：19-9=10；
（2）第13号元素为金属Al，与地壳中含量最多的元素为O，可组成的物质是三氧化二铝，化学式为Al2O3；
（3）第11号元素为Na，第17号元素为Cl，组成的化合物是生活中常用的调味品NaCl，构成该物质的微粒是Na＋、Cl－；
（4）分析可知，Be和Mg位于IIA族，F和Cl位于VIIA族，因此它们具有相似的化学性质，故选BD。
30．（2021八下·台州月考）下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是 ；相对原子质量为 。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是 。
（3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 （填字母）。
【答案】（1）17；35.5
（2）质子数不同
（3）氯；A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，右上角的字母是元素的符号，左上角的数字是元素的质子数，正下方的数值是元素的相对原子质量；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，元素不同，核电荷数不同，即质子数不同；
（3）原子的最外层电子多余4个时，容易得到电子带负电荷；最外层电子小于4个时，容易失去电子带正电荷，据此分析判断。
【解答】（1）根据第二个图可知，氯原子的核电荷数是17；相对原子质量为35.5。
（2）钠原子与氯原子的最本质区别是：质子数不同；
（3）在钠和氯气的反应中，氯原子的最外层电子数为7，很容易得到一个电子形成带一个负电荷的氯离子。Na原子的最外层电子数为1，很容易失去这个电子形成带一个单位正电荷的钠离子，即图，故选A。
三、解答题
31．（2021八下·吴兴期中）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题．
（1）A属于 元素（填元素种类）；
（2）D原子与钠发生化学反应时易 （填“得到”或“失去”）电子；
（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为 ；
（4）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为 ；
（5）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 ．
A．原子序数Z＞Y
B．核外电子数：X=Y
C．Y和Z的化学性质相似
【答案】（1）非金属
（2）得到
（3）MgCl2
（4）Na+
（5）A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据原子序数确定元素名称，根据名称中是否有金字旁判断它是否属于金属元素；
（2）最外层电子数大于4的容易得到电子，小于4的容易失去电子；
（3）根据质子数确定元素种类，然后写出对应的化学式；
（4）失去电子带正电荷，据此确定E原子的电子数，进而确定质子数，从而确定元素种类，并写出离子符号；
（5）①在元素周期表中，在每一行中，右边的元素比左边元素的原子序数大；在每一列中，下边的元素比上边的元素原子序数大；
②核外电子数=原子序数=质子数；
③在每一列中，具有相同的最外层电子数，因此具有相同的化学性质。
【解答】（1）A的质子数为14，那么它为硅元素，由于不含有金字旁，所以属于非金属元素；
（2）D原子的最外层电子数为7>4，因此与钠反应时容易得到电子；
（3）B的质子数为12，则为镁元素；D的质子数为17，则为氯元素，二者组成的化合物为氯化镁，化学式为MgCl2。
（4）E带1个单位的正电荷，那么E原子的核外电子数为：10+1=11，那么E为钠元素，则带一个单位正电荷的钠离子写作Na+。
（5）A.Y和Z在同一行，且Z在右边，因此原子序数Z>Y，故A正确；
B.X和Y在同一列，因此具有相同的最外层电子数，但是Y比X多一个电子层，因此二者的核外电子数肯定不同，故B错误；
C.Y和Z在同一行，最外层电子数不同，那么它们的化学性质不同，故C错误。
故选A。
32．（2021八下·杭州期中）元素周期表中，核电荷数从 1 到 18 的元素的原子结构示意图如下图。根据已有的结 构理论回答下列问题：
（1）已知 M2-核外有 x 个电子，其中相对原子质量为 a，则该粒子含有的中子数为 ；
（2）1-18 号元素中，A 原子的核电荷数为 m，已知 A2-和 B3+具有相同的电子层结构，则 B 原子核中 的质子数为 ；
（3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有一些相似的结构和性质。 下列各组粒子中属于等电子体的是 (填字母序号)；
A．NO 和 O2 B．CO 和 N2 C．SO2 和 CO2 D．PO4和SO4
（4）某粒子的结构示意图 ，当 x-y=8 时，该粒子的符号为 。
【答案】（1）a+2-x
（2）m+5
（3）B
（4）S2-
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）原子失去电子带正电，得到电子带负电，据此计算出M原子的核外电子数，即质子数，再根据中子数=相对原子质量-质子数计算即可。
（2）原子失去电子带正电，得到电子带负电，据此计算出A2-核外电子数，再根据 B3+ 计算出B原子的核外电子数，也就是它的质子数。
（3）比较两种分子的原子数和电子数是否相等即可；
（4）在原子中，质子数=核外电子数，据此推算出最外层电子数，通过比较确定所带电荷的正负和数量，从而写出粒子的符号。
【解答】（1）M2-核外有 x 个电子，那么M原子的核电荷数为：x-2。根据质子数=核电荷数可知，M的质子数为：x-2，则它的中子数为：a-（x-2）=a+2-x。
（2） A 原子的核电荷数为 m， 它得到2个电子形成A2-，则A2-的核外电子数为：m+2，因此
B3+ 的核外电子数也是：m+2。B原子失去5个电子得到B3+ ，则B原子的核外电子数：m+2+3=m+5。根据质子数=核电荷数可知，B原子的质子数为：m+5。
（3）在B选项中，CO的原子个数为2，电子数为：12+16=18；N2的原子个数为2，电子数：14+14=28，因此二者为等离子体，故选B。
（4）因为原子的质子数=核外电子数，
所以x=2+8+y=10+y；
那么该原子的最外层电子数：y=x-10；
当x-y=8时，即y=x-8；
二者比较可知，后者最外层电子比前者多2个；
即它得到2个电子达到8个电子的稳定结构；
那么该原子的最外层电子数：8-2=6.
那么该原子的质子数=核电荷数=2+8+6=16；
因此该元素为硫元素，粒子符号为：S2-。
33．（2019八下·丽水月考）尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为 2500 元/t，碳酸氢铵的市场价格为 800 元/t。若分别用 10000 元采购尿素和碳酸氢铵， 请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果）
【答案】解：尿素中
碳酸氢
经计算尿素含氮元素质量约 1.87t；碳酸氢铵含氮元素质量约 2.22t；
所以碳酸氢铵含氮元素质量多。
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据两种化肥的化学式计算氮元素的质量分数，然后用氮元素的质量分数乘以10000元钱分别购买的各种化肥的质量，得出氮元素的质量，进行比较。
【解答】 解：尿素中
碳酸氢
经计算尿素含氮元素质量约 1.87t；碳酸氢铵含氮元素质量约 2.22t；
所以碳酸氢铵含氮元素质量多。
故答案为：1.87t
34．（2019八下·丽水月考）不少同学爱吃的辣条被营养专家称作“垃圾食品”， 此类食品不宜多吃、常吃。这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质， 如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质——丙烯醛，化学式为 C2H3CHO，请计算：
（1）丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是
（2）112 克丙烯醛中碳元素的质量为多少？（请写出计算过程）
【答案】（1）9:1:4
（2）解：112 克丙烯醛中碳元素的质量为
【知识点】元素的符号及其意义；相对原子质量
【解析】【分析】根据丙烯醛的化学式和元素的质量分数公式先计算出丙烯醛中碳元素的质量分数，再根据碳元素的质量=112g×丙烯醛中碳元素的质量分数计算即可。
【解答】（1） 丙烯醛中的 C、H、O 元素的质量比是 （12x3）：（1x4）:（16x1）= 9:1:4 ;
故答案为：（1）9:1:4；
35．（2020八下·长兴月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）第三周期中的稀有气体元素的质子数是 。
（2）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、VⅡA族表示。同主族元素化学性质相似。X +的核外电子数目为18，则X在第四周期第 族。
（3）下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是 。
A．N C B．F Cl C．Mg Al D．Ne Na
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2∶1的两种常温下的化合物，写出这两种化合物的化学式 。
【答案】（1）18
（2）ⅡA
（3）B
（4）H2O2、H2O(NO、N2O)
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素符号左上角的数就是它的原子序数，且质子数等于原子序数；
（2）首先根据得失电子的数量计算出该原子的核外电子数，然后根据原子序数确定它所在的周期数，最后计算出最外层电子数确定它所在的主族；
（3）在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。
（4）根据元素周期表的信息来分析。
【解答】（1）第三周期中的稀有气体元素为氩，原子序数为18，因为原子序数=质子数，所以该稀有气体元素的质子数为18；
（2）X2+的核外电子数为18，因为它是X原子失去2个电子形成的，那么X的核外电子数为：18+2=20。因为第三周期最右边的原子序数对18，所以X原子的最外层电子数是：20-18=2，则X在第四周期第ⅡA族。
（3）A.C和N在同一横行，化学性质不相似，故A不合题意；
B.F和Cl在同第一纵行，化学性质相似，故B符合题意；
C.Mg 和 Al 在同一横行，化学性质不相似，故C不合题意；
D.Ne 和Na不在同一纵行，化学性质不相似，故D不合题意。
故选B。
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2：1的两种常温下呈液态的化合物，分别是过氧化氢、水，化学式分别是H2O2、H2O (NO、N2O) 。
四、实验探究题
36．（2021·永嘉模拟）到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用的反应物是H2O和CO2，产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素的来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了如下猜想。
猜想一：O2中的O元素全部来源于CO2；
猜想二：O2中的O元素全部来自于H2O；
猜想三：O2中的O元素来源于CO2和H2O。
为了求证，他们查阅了以下资料：
资料一：范尼尔通过实验得出紫硫细菌合成有机物的反应式，与高等植物光合作用的
反应式进行比较研究后，建立了猜想。
紫硫细菌：CO2+2H2S (CH2O)(糖类)+2S+H2O
高等植物：CO2+2H2O (CH2O)(糖类)+O2+H2O
资料二：美国科学家鲁宾、卡门给三组小球藻提供含有一定比例180的水和碳酸氢盐(碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不产生水，其他条件均相同)，光照相同时间后，分别检测小球藻释放氧气中18O的比例，实验结果如表所示。(18O可作为示踪原子)
组别 水中18O的比例(%) 碳酸氢盐中18O的比例(%) 释放的氧气中18O的比例(%)|
1 0.85 0.41 0.84
2 0.85 0.55 0.85
3 0.85 0.61 0.85
资料三：
Ⅰ．16O表示中子数为 8的氧原子，18O是表示中子数为10的氧原子， 所以1个18O的质量是一个16O的质量9/8倍；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76% (可视为100%) ；
Ⅱ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
Ⅲ．鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。
（1）资料一的实验结论支持猜想 (选填 “一”、“二”或“三”)的观点：
（2）根据资料二鲁宾、卡门的实验结果，可得出的结论及相应的依据分别是 。
（3）若有一瓶氧气，里面的氧原子全部由18O。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为 千克/米3。
【答案】（1）二
（2）氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中18O的比例与水中18O的比例相同，和碳酸氢钠里的18O的比例无关
（3）1.6
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据题中所给资料信息分析，由题中所给信息确定猜想的正确性。
【解答】（1）由资料一中所给反应对比可知，资料一的实验结论支持猜想二的观点；
（2）由资料二数据可知， 氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中18O的比例与水中18O的比例相同，和碳酸氢钠里的18O的比例无关 ；
（3）自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76% (可视为100%) ； 1个18O的质量是一个16O的质量9/8倍 ，则一瓶氧气，里面的氧原子全部是18O，在标准状况下该瓶氧气的密度为 1.43千克/米3×9/8＝1.6千克/米3；
故答案为：（1）二；（2） 氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中18O的比例与水中18O的比例相同，和碳酸氢钠里的18O的比例无关 ；（3）1.6.
37．（2020八下·杭州期中）元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分：
（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同一 (选填“周期”或“族”)，写出②所示元素与氧元素组成的化合物的化学式 。
（2）③所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是 。
【答案】（1）Na；S；周期；Na2O
（2）16；得到；S2-
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据②和③在元素周期表中的位置确定元素的名称和符号。元素周期表中，每行称为一个周期，每列称为一个族。有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
（2）在原子中，一般情况下，核外电子数等于质子数等于原子序数。原子的最外层电子数少于4的容易失去电子带正电，而多于4的容易得到电子带负电。离子的写法：在元素符号的右上角写上数字和正负号，数字在前，正负号在后。
【解答】（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是Na和S。它们在元素周期表里属于同一行，即同一周期。写出②所示Na元素与氧元素组成的化合物的化学式Na2O.
（2）③的原子序数是16，该元素原子的核外电子数是16，它在发生化学反应时容易得到2个电子，带2个单位的负电荷，即形成的离子符号是 S2- 。
38．（2019八下·丽水期末）为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 。
A．同一周期，各元素原子的电子层数相同
B．同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C．同一族，各元素原子的电子层数相同
D．同一族，各元素原子的最外层电子数相同
【答案】（1）非金属；得
（2）A；D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则为非金属元素。原子最外层电子数大于4，那么容易得到电子从而达到8个电子的稳定状态；如果最外层电子数小于4，那么容易失去电子达到8个电子的稳定结构；
（2）将电子层数相同的原子，按照最外层电子数从小到大的顺序一次排列成一行，这就是一个周期；将最外层电子数相同的原子，按照电子层数从小到大的顺序排成一列，这就是一个族，据此分析判断。
【解答】（1）根据周期表可知，第17号元素为氯元素，由于不含金字旁，所以为非金属元素。氯原子最外层电子数为7，大于4，容器得到电子达到稳定状态；
（2）同一周期，各元素原子的电子层数相同，故A正确，B错误；
同一族，各元素原子的最外层电子数相同，故C错误，D正确。
故选AD。
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