单元评价检测(三)(第三单元)
(90分钟 100分)
一、我会选择(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1．(2020·百色中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是(B)
A．花生油
B．食盐
C．面粉
D．泥沙
2．下列物质溶于水形成溶液后，以离子形式存在于溶液中的是(A)
A．氯化钠
B．酒精
C．蔗糖
D．牛奶
3．在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是(C)
A．食盐
B．氢氧化钠
C．硝酸铵
D．浓硫酸
4．(2021·钦州钦北质检)蔗糖溶解在水中形成溶液。如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是(水分子未画出)(D)
5．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(A)
A．用冰水溶解
B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解
D．溶解时用筷子搅拌
6．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是(C)
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用酒精除去附着在试管内壁的碘
C．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
7．(2020·滨州中考)下列有关溶液的说法错误的是(D)
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
8．有关饱和溶液的下列叙述正确的是(A)
A．温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
B．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
C．20
℃时，向50
g
Na2CO3的饱和溶液中加入5
g
Na2CO3粉末，溶液的质量是55
g
D．20
℃时，从50
g
Na2CO3的饱和溶液中取出5
g，剩下的45
g溶液变成不饱和溶液
9．下列说法正确的是(C)
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
C．将200克质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200克
D．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热的过程
10．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20
℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是(B)
A.①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30
℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
11．将100
g
20%的硝酸钾溶液倒掉一半，然后加入50
g水搅拌均匀后再倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数为(C)
A．30%
B．20%
C．10%
D．5%
12．如图是配制100
g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是(C)
A.该实验操作顺序为③②④⑤①
B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠
C．配制该溶液需要称取5
g氯化钠，量取100
mL水
D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解
13．(2021·崇左期中)在一定温度下，向一定量的不饱和食盐溶液中逐渐加入食盐固体，并搅拌，在此过程中，溶液里溶质的质量分数(a%)随加入溶质质量(m)的变化关系如图所示，其中正确的是(C)
14．将100
g
10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是(D)
A．蒸发掉10
g水，无晶体析出
B．加入10
g
10%的M的溶液
C．加入10
g固体M，并使之完全溶解
D．加入10
g水
二、我会填空(本题包括3小题，共22分)
15．(7分)(2020·徐州中考)一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
(1)勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是__乳化__(填“溶解”或“乳化”)。
(2)某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作
实验现象
a.取一支试管，加入约3
mL水，再加入1小粒碘，充分振荡后静置
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色
b.再向上述试管中加入约1
mL汽油，充分振荡后静置
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
①实验的目的是__证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同__。
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中__弱__(填“强”或“弱”)。
16．(9分)请回忆“溶液”这个单元的内容，并回答下列问题：
(1)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。联想生活中的实例，谈谈溶液的用途(要求谈两点)：①__许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率__；②__溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义__。
(2)有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为a
g·cm－3，下部密度为b
g·cm－3，则a与b的关系是a__＝__b(填“＜”“＞”或“＝”)。
(3)将20
℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60
℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度(20
℃)时，此时溶液为__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
17.(6分)2021年2月，我国开始在全国范围内展开疫苗接种工作，力争2021年7月接种人数达到我国人口的80%。其中一种疫苗药液配制方法如下：
①把1.0
g疫苗溶于水制成4.0
mL溶液a；
②取0.1
mL溶液a，加水稀释至1.0
mL，得溶液b；
③取0.1
mL溶液b，加水稀释至1.0
mL，得溶液c；
④取0.2
mL溶液c，加水稀释至1.0
mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作是1
g·cm－3。试求：
(1)溶液a中溶质的质量分数为__25%__。
(2)最终得到的疫苗药液(溶液d)中溶质的质量分数为__0.05%__。
(3)1.0
g疫苗可配制__2__000__毫升疫苗药液。
三、我会回答(本题包括2小题，共12分)
18．(6分)有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20
g、15
g、10
g、5
g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
(1)__A、B__中盛的一定是饱和溶液；__C__中盛的可能是饱和溶液；__D__中盛的一定是不饱和溶液。
(2)四个烧杯的溶液中溶质质量分数的大小关系是__D＜C≤B＝A(或D＜C≤A＝B)__。
(3)对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是__B__；当全部溶质都溶解后，溶液中溶质的质量分数比较大的是__A__。
19．(6分)(2020·武汉中考)将30
g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20
g水的烧杯中，搅拌，测得0
℃、t1
℃、t2
℃、t3
℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是__B__(填字母编号)。
(2)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是__A、B__(填字母编号)。
(3)下列说法正确的是__③__(填序号)。
①t1
℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30
g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2
℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
四、我会实验(本题包括2小题，共16分)
20．(4分)泡菜制作在我国历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在11%左右的食盐水里，经密封发酵而成。
(1)现要配制100克11%的氯化钠溶液，实验用品如图1，其中还缺少的仪器是__胶头滴管__。
(2)配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为__②⑤①④③__。
(3)某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为__89__mL。
(4)下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是__①③__(填序号)。
①食盐潮湿不干燥 ②溶解时，未用玻璃棒 ③量取水时仰视读数 ④装瓶时，有部分溶液洒出 ⑤称量时使用了生锈的砝码 ⑥量筒量取水前先用蒸馏水润洗
21．(12分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示填写相关实验现象。
实验操作图示
实验操作及现象
振荡后静置：(1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈__紫(紫红、红)__色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示
实验结论或解释
由图2所示现象可知：碘微溶于水。(2)图3所示试管中液体分层。说明碘在汽油中的溶解性比在水中__强__(填“强”或“弱”)。
【反思与应用】(3)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体__不分层__(填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是__与水不互溶，碘在这种液体中的溶解度远大于在水中的溶解度__。
五、我会计算(共8分)
22．制作“叶脉书签”需要100
g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是__10__g，水的质量是__90__g。
(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制上述所需溶液，需要20%的氢氧化钠溶液质量是多少克？
解：设需要20%的氢氧化钠溶液的质量为x
x×20%＝100
g×10%
x＝50
g
答：需要20%的氢氧化钠溶液
50
g。
PAGE单元评价检测(三)(第三单元)
(90分钟 100分)
一、我会选择(本题包括14小题，每小题3分，共42分)
1．(2020·百色中考)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后可形成溶液的是(
)
A．花生油
B．食盐
C．面粉
D．泥沙
2．下列物质溶于水形成溶液后，以离子形式存在于溶液中的是(
)
A．氯化钠
B．酒精
C．蔗糖
D．牛奶
3．在盛有水的烧杯中分别加入下列物质，形成溶液的过程中温度下降的是(
)
A．食盐
B．氢氧化钠
C．硝酸铵
D．浓硫酸
4．(2021·钦州钦北质检)蔗糖溶解在水中形成溶液。如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是(水分子未画出)(
)
5．小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是(
)
A．用冰水溶解
B．用热水溶解
C．把白糖碾成粉末后溶解
D．溶解时用筷子搅拌
6．下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是(
)
A．用汽油除去衣服上的油污
B．用酒精除去附着在试管内壁的碘
C．用洗涤剂洗去餐具上的油脂
D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
7．(2020·滨州中考)下列有关溶液的说法错误的是(
)
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
8．有关饱和溶液的下列叙述正确的是(
)
A．温度不变下，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
B．在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
C．20
℃时，向50
g
Na2CO3的饱和溶液中加入5
g
Na2CO3粉末，溶液的质量是55
g
D．20
℃时，从50
g
Na2CO3的饱和溶液中取出5
g，剩下的45
g溶液变成不饱和溶液
9．下列说法正确的是(
)
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度
C．将200克质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200克
D．硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热的过程
10．现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20
℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是(
)
A.①中所得溶液一定是不饱和溶液
B．②③中所得溶液溶质的质量分数相等
C．若②中溶液升温到30
℃，溶液的质量一定不变
D．若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大
11．将100
g
20%的硝酸钾溶液倒掉一半，然后加入50
g水搅拌均匀后再倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数为(
)
A．30%
B．20%
C．10%
D．5%
12．如图是配制100
g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是(
)
A.该实验操作顺序为③②④⑤①
B．称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠
C．配制该溶液需要称取5
g氯化钠，量取100
mL水
D．操作①中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解
13．(2021·崇左期中)在一定温度下，向一定量的不饱和食盐溶液中逐渐加入食盐固体，并搅拌，在此过程中，溶液里溶质的质量分数(a%)随加入溶质质量(m)的变化关系如图所示，其中正确的是(
)
14．将100
g
10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是(
)
A．蒸发掉10
g水，无晶体析出
B．加入10
g
10%的M的溶液
C．加入10
g固体M，并使之完全溶解
D．加入10
g水
二、我会填空(本题包括3小题，共22分)
15．(7分)(2020·徐州中考)一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。
(1)勤洗手是好的生活习惯。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，这一事实的原理是__
__(填“溶解”或“乳化”)。
(2)某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：
实验步骤及操作
实验现象
a.取一支试管，加入约3
mL水，再加入1小粒碘，充分振荡后静置
试管底部有碘固体，液体呈淡黄色
b.再向上述试管中加入约1
mL汽油，充分振荡后静置
试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色
①实验的目的是__
__。
②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中__
__(填“强”或“弱”)。
16．(9分)请回忆“溶液”这个单元的内容，并回答下列问题：
(1)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。联想生活中的实例，谈谈溶液的用途(要求谈两点)：①__
__；②__
__。
(2)有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为a
g·cm－3，下部密度为b
g·cm－3，则a与b的关系是a__
__b(填“＜”“＞”或“＝”)。
(3)将20
℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60
℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度(20
℃)时，此时溶液为__
__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
17.(6分)2021年2月，我国开始在全国范围内展开疫苗接种工作，力争2021年7月接种人数达到我国人口的80%。其中一种疫苗药液配制方法如下：
①把1.0
g疫苗溶于水制成4.0
mL溶液a；
②取0.1
mL溶液a，加水稀释至1.0
mL，得溶液b；
③取0.1
mL溶液b，加水稀释至1.0
mL，得溶液c；
④取0.2
mL溶液c，加水稀释至1.0
mL，得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作是1
g·cm－3。试求：
(1)溶液a中溶质的质量分数为__
__。
(2)最终得到的疫苗药液(溶液d)中溶质的质量分数为__
__。
(3)1.0
g疫苗可配制__
__
__毫升疫苗药液。
三、我会回答(本题包括2小题，共12分)
18．(6分)有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入20
g、15
g、10
g、5
g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
(1)__
__中盛的一定是饱和溶液；__
__中盛的可能是饱和溶液；__
__中盛的一定是不饱和溶液。
(2)四个烧杯的溶液中溶质质量分数的大小关系是__
__。
(3)对A、B两个烧杯同时升高温度(均匀进行)，固体物质先消失的是__
__；当全部溶质都溶解后，溶液中溶质的质量分数比较大的是__
__。
19．(6分)(2020·武汉中考)将30
g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20
g水的烧杯中，搅拌，测得0
℃、t1
℃、t2
℃、t3
℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
(1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是__
__(填字母编号)。
(2)A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是__
__(填字母编号)。
(3)下列说法正确的是__
__(填序号)。
①t1
℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30
g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2
℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
四、我会实验(本题包括2小题，共16分)
20．(4分)泡菜制作在我国历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在11%左右的食盐水里，经密封发酵而成。
(1)现要配制100克11%的氯化钠溶液，实验用品如图1，其中还缺少的仪器是__
__。
(2)配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为__
__。
(3)某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为__
__mL。
(4)下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是__
__(填序号)。
①食盐潮湿不干燥 ②溶解时，未用玻璃棒 ③量取水时仰视读数 ④装瓶时，有部分溶液洒出 ⑤称量时使用了生锈的砝码 ⑥量筒量取水前先用蒸馏水润洗
21．(12分)为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性，某兴趣小组同学进行如下两组实验。(提示：本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应)
【实验l】KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示填写相关实验现象。
实验操作图示
实验操作及现象
振荡后静置：(1)A试管中晶体全部溶解，溶液呈__
__色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。
【实验2】碘在不同溶剂中的溶解实验
根据实验操作图示回答相关问题。
实验操作图示
实验结论或解释
由图2所示现象可知：碘微溶于水。(2)图3所示试管中液体分层。说明碘在汽油中的溶解性比在水中__
__(填“强”或“弱”)。
【反思与应用】(3)①碘易溶于酒精。若【实验2】中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体__
__(填“分层”或“不分层”)。
②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤，其原理类似【实验2】中第二步操作。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是__
__。
五、我会计算(共8分)
22．制作“叶脉书签”需要100
g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请问：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是__
__g，水的质量是__
__g。
(2)若用20%的氢氧化钠溶液和水配制上述所需溶液，需要20%的氢氧化钠溶液质量是多少克？
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