第2节探索酸的性质(酸的个性)

(共13张PPT)
第2节 探索酸的性质
酸的个性
【慧眼识酸】
现有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请思考通过什么方法可以区分它们？说出方案。
复习酸的共性
什么是酸？酸有哪些共同的性质？酸为什么会有这些共同的性质？
方案：用试管分别取少量稀盐酸和氯化钠溶液，分别滴加紫色石蕊试液，能变红色的是稀盐酸，不变色的是氯化钠溶液。
酸
①能使紫色石蕊试液变_______
②能与碱反应，生成_____和_______
③能与某些金属氧化物反应，生成____和___
④能与某些金属反应，生成_____和_____
⑤能与某些盐反应，生成______和______
红
盐 水
盐 水
盐 氢气
新盐 新酸
工业三强酸：盐酸（HCl)、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）
浓盐酸的个性
一、盐酸（HCl)
盐酸试剂瓶标签上的内容：
1、物性：纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色。常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%~38%，密度是1. 19g/㎝3 。
它们相同点是什么？不同点是什么？
你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？
【猜一猜】
白雾是什么？怎样形成的？你猜想的依据是什么？
2、浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。
一、
浓盐酸的个性
【结论】
P13观察3：瓶口出现白雾；盐酸具有刺激性气味。
闻气体气味的方法
雾是液滴悬浮在空气中的现象
【实验】
3、盐酸与硝酸银溶液的反应（化学方程式）
产生白色沉淀。
【现象】
【结论】
生成了不溶于水和酸的AgCl白色沉淀。
【应用】
用于检验盐酸或其他电离时能产生Cl－ 的化合物
一、
盐酸的个性
联想：你还记得硫酸的检验方法吗？
4、浓盐酸有腐蚀性
1、物性：纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。
2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体， HNO3气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。
3、硝酸具有很强的腐蚀性。
二、
硝酸的个性
二、硝酸（HNO3）
三、浓硫酸（ H2SO4）
三、
浓硫酸的个性
2、浓硫酸具有强腐蚀性。
【拓展与迁移】如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？
1、物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g/㎝3
三、
硫酸的个性
浓硫酸的稀释实验
【现象】
【结论】
烧杯外壁很热。
3、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
错误操作
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。
正确操作
不能把水倒入浓硫酸中
【分析】由于水的密度较小，水流进浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生。
【思考】为什么切不可把水倒入浓硫酸中稀释？
三、
硫酸的个性
【思维方法】水与浓硫酸的密度比较、浓硫酸稀释放热、水会发生什么现象？导致浓硫酸会发生什么现象？
结论：4、浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化
5、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。
三、
硫酸的个性
怎样区分脱水性和吸水性？
P14实验3：浓硫酸点在纸上现象：纸变黑
能干燥哪些气体呢？
硫酸的用途：重要的化工原料，应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等，实验室常用作干燥剂。
干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。
【三强酸的个性】
酸的个性
酸名称 个性
浓盐酸 挥发性
腐蚀性 瓶口形成白雾
浓硝酸 挥发性
腐蚀性 瓶口形成白雾
浓硫酸 腐蚀性
脱水性
吸水性 使用注意
稀释方法
干燥剂
【思考与讨论】
三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_____，溶液质量减小的是_____，溶质的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质？
【讨论与交流】你还认识哪些酸？它们有哪些特性
巩固与拓展
磷酸H3PO4：纯品为无色透明粘稠状液体或斜方晶体，无臭，味很酸。性质相对稳定，挥发性小；酸性中等。
醋酸CH3COOH：无色的液体，酸味很浓， 容易与水相混和，是有机酸。
【小结 】
本节课今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？
知识类： 三强酸的个性
方法类：观察实验现象，类比方法学习、分析推理
归纳与小结