5.3 利用化学方程式的简单计算 培优同步训练— 2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

2021-2022年九年级化学（上册）培优同步训练（人教版）
课题5.3
利用化学方程式的简单计算
一、单选题。本大题共12小题。每小题只有一个选项符合题意
1．2H2+O22H2O，在这个反应中，氢气、氧气、水的质量比是（　　）
A．2:32:18
B．4:32:18
C．2:32:36
D．4:32:36
2．在反应X+2Y=R+2M中，当16gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比
A．23：9
B．16：9
C．32：9
D．46：9
3．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为
A．28
B．40
C．56
D．80
4．31g红磷与50g氧气充分反应，生成五氧化二磷的质量是
A．一定等于81g
B．一定小于81g
C．一定大于81g
D．不能确定
5．质量相同的两份碳酸钙，一份在高温下完全分解生成氧化钙和二氧化碳，另一份加入足量的稀盐酸中充分反应，则（　　）
A．两种情况下产生的气体一样多
B．加热后产生的气体多
C．加稀盐酸后产生的气体多
D．无法比较
6．下列说法正确的是（　　）
A．2g镁与3g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁
B．1g镁与4g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁
C．2g氢气与8g氧气恰好完全反应生成10g水
D．mg硫与mg氧气充分反应生成2mg二氧化硫
7．密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法正确的是（　　）
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.7
8.7
31.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
A．C
一定是化合物，D可能是单质
B．反应过程中，B与D变化的质量比为87：36
C．反应后密闭容器中A的质量为19.7
g
D．反应中A与C的化学计量数之比为1：2
8．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物156g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量112g，则原固体混合物中钙元素的质量为
A．40g
B．60g
C．80g
D．56g
9．工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2?。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变量
y
随时间的变化趋势如图所示。则纵坐标表示的是
A．生成CO2的体积
B．生成CaO的质量
C．固体中杂质的质量分数
D．固体中氧元素的质量分数
10．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5
A．该反应是分解反应
B．甲可能该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8
D．反应后甲的质量为0
11．先将8g
A和10g
B混合加热，恰好完全反应后生成6g
C和一定质量的D，则下列说法错误的是（　　）
A．参加反应的A和D的质量比是8：6
B．D的质量是12g
C．4g
A完全反应后生成3g
C
D．每8份质量的A和10份质量的B完全反应后生成6份质量的C
12．对aC
2
H
2
+bO
2
=m
CO
2
+n
H
2
O中，系数之间关系正确的是
A．a+b-m+n
B．2a=m
C．m=n
D．b=m+n
二、填空题。本大题共5小题。
13．二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由Na
ClO2与Cl2反应制得。
（1）配平化学方程式：__12___。
（2）71gCl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为_______g。
14．某工厂需要140t生石灰作干燥剂，若采用高温煅烧石灰石（CaCO3）的方法获取生石灰（CaO）同时得到产物CO2。计算至少需要含碳酸钙80%的石灰石（杂质不参加反应）多少吨____t？（计算结果精确至0.1t）。
15．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下充分发生化学反应。一段时间后，测得有关数据见下表，Z为催化剂，请完成下列填空。
物质
X
Y
Z
M
反应前质量/g
20
5
3
28
反应后质量/g
待测值
30
8
（1）待测值为_____。
（2）该反应的基本反应类型为_____。
（3）参加反应的Y、M的质量比为_____。
16．化学反应是化学学科研究的主要内容之一。在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
2
8
30
50
反应后的质量（g）
20
待测
39
23
（已知甲、丙两种物质的相对分子质量之比1:1）
（1）表中“待测”值为_____________。
（2）该反应中乙_______________（填“可能”或“不可能”）是催化剂。
（3）反应中丁和丙的质量比为__________
。
（4）甲、丙两种物质化学计量数之比为___________。
17．将3份质量为8g的硫分别在一定量氧气中燃烧，记录数据如下表所示。
实验次数
第一次
第二次
第三次
氧气的质量
/g
2
6
10
二氧化硫的质量
/g
4
12
16
（1）该反应的化学反应方程式__________________；
（2）参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为__________________；
（3）在第________次实验中，硫有剩余，剩余__________________
；
（4）在第________次实验中，氧气有剩余，剩余__________________
g。
三、计算题。本大题共3小题。
18．化学兴趣小组为测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧冷却、称量剩余固体的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下表所示：
操作次数
第1次
第2次
第3次
第4次
剩余固体质量/g
10.8
9.6
8.1
8.1
试计算：
（1）完全反应后，生成二氧化碳的质量是多少？
（2）求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。
19．侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下：。请计算：若要生产
NaHCO38.4t，则理论上需要氯化钠的质量。
20．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染。环保煤燃烧时，生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4。请回答下列问题：
(1)m、n的值是
；
(2)若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？
参考答案
1．D
【解析】氢气、氧气、水的质量比为，故选D。
2．B
【解析】设生成的M的质量为a，
a＝36g
根据质量守恒定律可得，Y的质量为44g+36g﹣16g＝64g，在此反应中Y和M的质量之比64g：36g＝16：9，故选B。
3．B
【解析】由质量守恒定律可知，反应前后物质总质量保持不变；设C的相对分子质量为x，则根据反应前后质量总和相等可知：2×24+32＝2×x，x＝40；
故选B。
4．B
【解析】解：设31g红磷与质量为x的氧气反应，生成五氧化二磷的质量为y
x＝40g
y＝71g
通过计算可知31g红磷与40g氧气恰好反应，生成五氧化二磷的质量为71g；
故选B。
5．A
【解析】碳酸钙在高温下完全分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式及质量关系为：
碳酸钙与盐酸充分反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式及质量关系为：
由上可知，两个反应中碳酸钙质量相同时，完全反应生成二氧化碳的质量也相同。
故选：A。
6．D
【解析】A、镁和氧气反应生成氧化镁的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，镁和氧气反应的质量比是48：32，因此2g镁与3g氧气不能恰好完全反应，生成氧化镁的质量小于5g。选项A错误；
B、由A选项分析可知，1g镁与4g氧气不能恰好完全反应，生成氧化镁的质量小于5g，选项B错误；
C、氢气燃烧生成水的化学方程式及其质量关系为：
由以上质量关系可知，氢气和氧气反应的质量比是4：32，因此2g氢气与8g氧气不能恰好完全反应，生成水的质量小于10g，选项C错误；
D、硫和氧气反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，硫和氧气的质量比是32：32，因此mg硫与mg氧气恰好完全反应生成2mg二氧化硫，选项D正确。
故选：D。
7．A
【解析】A、该反应的反应物为A、B、D，生成物是C，符合“多变一”的形式，属于化合反应，C是化合反应的生成物，一定是化合物，D可能是单质，选项A说法正确。
B、反应过程中，B与D变化的质量比为8.7g：3.2g＝87：32，选项B说法错误。
C、由质量守恒定律，A应是反应物，且参加反应的质量为31.6g﹣8.7g﹣3.2g＝19.7g，故待测的数值为19.7g﹣19.7g＝0g，A全部反应完毕，选项C说法错误。
D、A与C的相对分子质量未知，则无法计算反应中A与C的化学计量数之比，选项D说法错误。故选A。
8．C
【解析】完全反应后当固体质量不再变化时，为纯净物氧化钙的质量，此时氧化钙的质量为112g，则112g氧化钙中钙元素的质量为；故选C。
9．C
【解析】A、开始固体中不含二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，CO2的体积应该是从0开始，随时间增加，到一定时间后碳酸钙反应完全，不再产生二氧化碳，体积不再变，A错误；
B、开始固体中不含氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，CaO的质量应该是从0开始，随时间增加，到一定时间后碳酸钙反应完全，不再产生CaO，质量不再变，B错误；
C、高温煅烧碳酸钙达到分解温度才开始分解，反应开始后，碳酸钙的质量减少，生成二氧化碳，所以固体总质量减少，但杂质不变，所以固体中杂质的质量分数会增大，当碳酸钙完全分解后，质量分数不再变化，C正确；
D、碳酸钙反应生成氧化钙，CaCO3中氧元素的质量分数为：
CaO中氧元素的质量分数为：
所以固体中氧元素的质量分数先减少然后反应完全后保持不变，D错误。
故选C。
10．D
【解析】A、由题意可知：反应前后物质的总质量不变，求出待测的数值，即反应后甲的质量：待测甲的质量=5g+2g+20g+22g-11g-28g-5g=5g，故待测的数值是5，根据反应前后各物质质量的增减，可知反应物是丁（质量减少），生成物是乙和丙（质量增加），因为甲的质量不变，所以甲可能是催化剂，也可能没有参与反应；该反应可表示为：，属于分解反应，故A项正确;
B、甲的质量反应前后没有变化，可能没有参与反应，也可能是催化剂，故B项正确；
C、乙的质量增加了（12g-3g）=9g，丙增加的质量（29g-21g）=8g，所以乙、丙变化的质量比=9:8，故C项正确；
D、反应后甲的质量为5g
，故D项错误；
答案：D。
11．A
【解析】反应生成D的质量：8g+10g﹣6g＝12g，
A、参加反应的A和D的质量比是：8g：12g＝2：3，该选项说法不正确；
B、D的质量是12g，该选项说法正确；
C、8gA反应后生成6gC，4g完全反应后生成3gC，该选项说法正确；
D、每8份质量的A和10份质量的B完全反应后生成6份质量的C，该选项说法正确。
故选：A。
12．B
【解析】
化学变化过程只是原子重新组合的过程，在化学反应中原子的种类、个数不变；由碳原子数不变，得2a=m,同理得：2a=2n，即a=n；2b=2m+n；选B
13．2
2
135
【解析】（1）化学方程式的配平，就是在书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，故该化学方程式配平为：2122；
（2）解：设理论上最多生成ClO2的质量为x
x=135g
答：设理论上最多生成ClO2的质量为135g。
14．312.5
解：设需要石灰石质量为x，
答：至少需要含碳酸钙80%的石灰石312.5t。
【解析】见答案。
15．（1）15；（2）化合反应；（3）5：4
【解析】(1)Z为催化剂，则Z反应前后质量不变，故根据质量守恒定律可得，待测值=20+5+28-30-8=15；
(2)由数据表可得，反应前后X、M质量减少，属于反应物，Y质量增大，属于生成物，Z为催化剂，该反应为多变一的反应，其属于化合反应；
(3)由数据表可得，反应前后Y质量增加25g，M质量减少20g，故参加反应的Y、M的质量比为25：20=5：4。
16．8
可能
3：1
2:1
【解析】（1）乙的质量不变，表中“待测”值为8；
（2）该反应中乙的质量不变可能是催化剂。
（3）反应中丁和丙的质量比=27g：9g=
3：1
（4）设：甲、丙两种物质的化学计量数之比为x:y，甲、丙两种物质的相对分子质量之比为1：1，所以参加反应的质量比为x：y，在反应中甲生成了18g，乙生成了9g，所以x：y=18g：9g
=2：1。
17．
一、二
6g、2g
三
2
【解析】（1）硫在氧气中点燃生成二氧化硫，故该反应的化学反应方程式为。
（2）反应的化学反应方程式为，故参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫之间的质量比为。
（3）第一次8g硫在2g氧气中燃烧，硫过量，实际参加反应的硫为2g，第二次8g硫在6g氧气中燃烧，硫过量，实际参加反应的硫为6g，故在第一、二次实验中，硫有剩余，剩余
、。
（4）第三次8g硫在10g氧气中燃烧，氧气过量，实际参加反应的氧气为8g，故在第三次实验中，氧气有剩余，剩余。
18．（1）4.4g；
（2）解：设珍珠粉中碳酸钙的质量分数是x
x=80%。
答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数是80%。
【解析】（1）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.5g-8.1g=4.4g；
（2）见答案。
19．
解：设需要氯化钠的质量为x
答：需要氯化钠的质量为5.85t。
【解析】见答案
20．(1)2；2；
(2)
64
设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x。
x＝64t
答：理论上最大可吸收二氧化硫64t。
【解析】(1)依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数相等，反应前有2Ca、反应后有nCa，则n＝2，反应后有2S，反应前mS，因此m＝2；
(2)见答案。