3.2 原子的结构 培优同步训练 —2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

2021-2022年九年级化学（上册）培优同步训练（人教版）
课题3.2
原子的结构
一、单选题。本大题共12小题。每小题只有一个选项符合题意
1．钛是一种广泛应用于航天和航海工业的金属。已知一种钛原子核内有22个质子和26个中子，该原子的核外电子数为
A．4
B．22
C．26
D．48
2．核电荷数多于核外电子数的粒子一定是
A．分子
B．阳离子
C．阴离子
D．原子
3．已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为
A．18
B．10
C．2
D．8
4．1991年，我国著名的化学家张青莲教授与另外一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115.铟原子的核外电子数为(
)
A．164
B．115
C．66
D．49
5．与元素的化学性质关系最密切的是
(
)
A．元素的相对原子质量
B．元素的核电荷数
C．原子的核外电子数
D．原子的最外层电子数
6．如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
7．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152.则下列说法正确的是（　　）
A．铕元素原子的质子数为63
B．铕元素原子的中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152
D．铕元素原子的质量为152
8．下列关于Na、Na+两种粒子的判断：①核电荷数相同；②核外电子数相等；③电子层结构完全相同；④质量几乎相等；⑤质子数相等；⑥Na+比Na稳定。其中正确的是（　　）
A．①④⑤⑥
B．①③⑤⑥
C．①④⑤
D．②③④
9．如图所示的两种粒子结构示意图中，所获取信息不正确的是
A．它们属于同种元素
B．它们的核外电子层数相同
C．它们的核外电子数相同
D．①表示阴离子，②表示原子
10．某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn+，则下列关系式一定正确的是：
A．m=n
B．m=n+x
C．m=n-x
D．m=x-n
11．下列物质由分子构成的是（
）
A．氧气
B．金刚石
C．铜
D．氯化钠
12．下图为R元素的原子结构示意图。下列说法错误的是
A．x值为11
B．决定R元素种类的是核内的质子数
C．R元素化学性质与最外层电子数密切相关
D．R在反应中易得电子，形成R-
二、填空题。本大题共6小题。
13．原子结构示意图
①________；②________；③________；④________；
14．已知一个碳﹣12原子的质量为1.993×10-26kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26kg，则铁的相对原子质量为______；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是_____kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是_____。
15．模型是联系宏观与微观的桥梁．
（1）下图是钠原子结构示意图．
①x的数值为_________．
②“11”指的是__________．
（2）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料．
①镓元素（Ga）的原子结构如图，镓原子失去电子形成离子的符号可表示为__________．
②下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是______（填字母序号）．
A
　
B
　
C
　
D
（3）下图是氢分子和氧分子运动的示意图．
A
B
C
①在A、B和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是_____（填标号）．
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与_________有关．
③举一个能说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例：____________．
16．某粒子R的结构示意图为
。
（1）当x=10+y时，该粒子为
_________
（填“原子”或“阳离子”或“阴离子”，下同），当x>10+y时，该粒子为
_________
。
（2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，当y=2时，x=
_________
。
（3）若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=
_________
，y=
_________
。
17．在以下粒子中找出符合下列条件的粒子，将序号填在横线上：
①分子
②原子
③离子
④阳离子
⑤阴离子
⑥原子核
⑦质子
⑧中子
⑨电子
（1）质量最小的粒子：________；
（2）带正电荷的粒子：________；
（3）带负电荷的粒子：________；
（4）不显电性的粒子：________；
（5）决定原子质量的粒子：___________；
（6）与氢原子相对原子质量接近的：_________________；
（7）同一原子中数目相等的粒子：__________________；
（8）能直接构成纯净物的粒子：__________________；
（9）化学变化中最小的粒子：____________________。
18．根据原子、离子的有关知识或规律填写下表中空缺的数据。
微粒名称
原子核
核外电子数
相对原子质量
核电荷数
质子数
中子数
带2个单位负电荷的氧离子
______
_____
8
10
_____
钠原子
_____
11
12
___
_______
带3个单位正电荷的铝离子
13
____
14
______
_____
参考答案
1．B
【解析】由题意一种Ti原子的原子核内有22个质子，根据核电荷数=质子数=电子数，故该钛原子核外的电子数为22。
故选：B。
2．B
【解析】微粒构成中，原子核带正电，核外电子带负电。核电荷数=核外电子数时，微粒不显电性，为中性原子；核电荷数>核外电子数时，微粒带正电，为阳离子；核电荷数<核外电子数时，微粒带负电，为阴离子。
故选：B。
3．D
【解析】已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，在原子中，质子数=核外电子数，则该氧原子核外电子数为8。故选D。
4．D
【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故.铟原子的核外电子数为9，故选：D。
5．D
【解析】元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数；
故选D。
6．A
【解析】氧气是由氧分子构成的；氧分子是由氧原子构成的；原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子和中子；所以a、b、c相对应的是原子、原子核、核外电子；
故选A。
7．A
【解析】A、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，其核内质子数为63，故选项说法正确。
B、根据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为152，则中子数=152-63=79，故选项说法错误。
C、因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意铕元素的核电荷数为63，其铕元素的原子核外电子数为63，故选项说法错误。
D、由题意，铕元素的相对原子质量的新值为152，而不是铕元素的原子的质量为152，故选项说法错误。
故选：A。
8．A
【解析】Na失去1个电子形成Na+，②核外电子数、③电子层结构均发生了改变；核内质子数没有发生改变，则①核电荷数相同；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，即④相对原子质量几乎相等，二者质子数都为11，且Na+核外为8电子稳定结构，较钠原子稳定。故①④⑤⑥说法正确。
故选：A。
9．A
【解析】A、同种元素的微粒具有相同的质子数，而图中两微粒质子数不相等，因此，不属于同种元素；故A不正确；
B、两微粒核外都有两层电子，核外电子层数相等；故B正确；
C、两种微粒的核外电子数都是10个，核外电子数相等；故C正确；
D、微粒①质子数小于电子数，带负电为阴离子；微粒②质子数等于核外电子数为原子；故D正确；
故选：A。
10．B
【解析】某元素R的原子序数为m，原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该原子的原子核外电子数为m；能够形成核外有x个电子的Rn+离子，Rn+是R原子失去n个电子得到的,m=
x+
n，故选B。
11．A
【解析】A、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，符合题意。
B、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意。
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意。
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
故选：A。
12．D
【解析】A、图为原子结构示意图，根据原子中：核外电子数=核内质子数可知，x=2+8+1=11，选项说法正确，故不符合题意；
B、决定元素种类的是核内质子数即核电荷数，选项说法正确，故不符合题意；
C、元素的化学性质与该原子的最外层电子数密切相关，选项说法正确，故不符合题意；
D、由图可知，R元素的原子最外层电子数为1小于4，在反应中易失去电子，形成R+，选项说法错误，故符合题意，故选D。
13．原子核
各电子层所容纳的电子数
电子层
核内质子数
【解析】原子结构示意图中圆内数字为原子的质子数；圆外的弧线为电子层、弧线上的数字为该层上的电子数，故图示中钠原子的原子结构示意图中个部分的名称是：①原子核；②各电子层所容纳的电子数；③电子层；④核内质子数。
14．56
2.657×10-26Kg
108
【解析】已知一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个铁原子的质量为9.288×10﹣26kg，则铁的相对原子质量为9.288×10﹣26kg÷(1.993×10﹣26kg×1/12)≈56；
氧原子的相对原子质量是16，则1.993×10﹣26kg×1/12×16≈2.657×10-26Kg；
银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是1.993×10﹣26kg÷(1.993×10﹣26kg×1/12)×9＝108.0。
15．8
钠原子的质子数（或核电荷数)
B
B和C
分子种类
湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快
【解析】（1）①在原子中，质子数=核外电子数，x的数值为
②“11”指的是钠原子的质子数（或核电荷数)
（2）①镓元素（Ga）的原子结构如图，镓原子最外层电子数为3，失去电子形成离子的符号可表示为。
②最外层电子数相同，化学性质相似，原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是铝原子，故选B。
（3）①在A.
B和C中，B、C是同种分子，且在127℃时分子的运动速率大于27℃，故能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B和C。
②从图中可见，氢气和氧气在27℃时的分子运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关。
③说明“温度升高，分子运动速率加快”的生活事例湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快。能说明“温度升高，分子运动速率加快”。
16．原子
阳离子
12
17
8
【解析】（1）当x=10+y时，核电荷数=核外电子数，该粒子表示原子；当x>10+y时，核电荷数>核外电子数，说明该粒子失去了电子，所以表示阳离子；
（2）若该结构示意图表示的粒子是R原子，则x=10+y，当y=2时，x=12。
（3）若该结构示意图表示的粒子是R-离子，说明R原子得到一个电子形成稳定结构，所以y=8，R-离子的核外电子数是18，又因为R原子得到一个电子形成R-离子，则x=17。
17．⑨
④⑥⑦
⑤⑨
①②⑧
⑦⑧
⑦⑧
⑦⑨
①②③
②
【解析】（1）质量最小的粒子是电子，故填：⑨；
（2）带正电的粒子是阳离子、原子核、质子，故填：④⑥⑦；
（3）带负电荷的粒子是阴离子、电子，故填：⑤⑨；
（4）不显电性的粒子是分子、原子、中子，故填：①②⑧；
（5）原子的质量主要集中在原子核，而原子核又是由质子和中子构成的，因此决定原子质量的粒子是质子和中子，故填：⑦⑧；
（6）一个氢原子的质量约为1.67×10-27kg，一个质子的质量约为1.6726×10-27kg，一个中子的质量约为1.6749×10-27kg，与氢原子质量接近的是质子、中子，故填：⑦⑧；
（7）同一原子中，质子数=电子数，故填：⑦⑨；
（8）分子、原子、离子都能直接构成纯净物，故填：①②③；
（9）原子是化学变化中的最小粒子，故填：②。
18．8
8
16
11
11
23
13
10
27
【解析】带2个单位负电荷的氧离子，还是属于氧元素，核电荷数=质子数=原子序数=8，相对原子质量≈质子数+中子数=8+8=16；
钠原子中，核电荷数=质子数=11，核外电子数=质子数=11，相对原子质量≈质子数+中子数=11+12=23；
带3个单位正电荷的铝离子，质子数=核电荷数=13，核外电子数=13-3=10，相对原子质量≈质子数+中子数=13+14=27。