3.2原子的结构同步作业—2021-2022学年九年级化学人教版上册（含解析）

第三单元
原子的结构
一、选择题（共18题）
1、
嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回
1731g
月壤，月壤中含有丰富的氦
3.
已知氦
3
的质子数为
2
，中子数为
1.
氦
3
的核外电子数为
（
）
A
．
1
B
．
2
C
．
3
D
．
4
2、
下列微粒结构示意图表示阳离子的是
（
）
A
．
B
．
C
．
D
．
3、
下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A
．
B
．
C
．
D
．
4、
美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对，使用了后患无穷的贫油弹，其中含有
U-238
，它的相对原子质量为
238
，质子数为
92
，则
U-238
中含有的电子数为（　　）
A
．
238
B
．
92
C
．
146
D
．
330
5、
下列说法
不正确
的是（　　）
A
．
所有原子都是由质子、中子和电子构成
B
．
质子数相同的微粒不一定属于同一种元素
C
．
在原子中，质子数与电子数一定相等
D
．
在原子中，质子数与中子数不一定相等
6、
决定元素化学性质的是原子中的
（
）
A
．
核外电子数
B
．
最外层电子数
C
．
核内中子数
D
．
核内质子数
7、
已知含有
6
个质子、
6
个中子的碳原子的质量为
Mg
，又知某原子的质量为
Ng
，则该原子的相对原子质量为（
）
A
．
12
M/N
B
．
12M/Ng
C
．
12
N/M
D
．
12N/Mg
8、
以下说法正确的是（　　）
A
．
原子里质子数等于中子数
B
．
相对原子质量即原子的质量
C
．
原子里，离核近的电子能量高
D
．
原子的最外层电子数为
8
或只有一个电子层电子数为
2
，具有相对稳定结构
9、
在原子里，质子数等于　　
A．中子数??B．电子数
C．中子数与电子数之和?
D．中子数和电子数之差
10、
下列有关粒子结构示意图的说法正确的是（　　）
A．①和③可以形成化合物????????
B．②和③属于同一周期元素的不同粒子
C．只有③和④属于非金属元素的粒子???
D．②和③化学性质相似
11、
下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是
（
）
A
．
②③属于不同种元素
B
．
当
X
的数值为
10
时，
①表示一种原子
C
．
②属于金属元素
D
．
④在化学反应中易得电子形成阳离子
12、
如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是
（
）
A
．
氟原子的最外层电子数为
7
B
．
氟原子核外有
2
个电子层
C
．
氟原子易失电子
D
．
氟原子的核电荷数为
9
13、
质量相同的Na、Mg、AI、Ca四种金属，含原子数最少的是
(
)
A．Na??
B．Mg
C．Al??
D．Ca
14、
金属钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，用途极广泛。已知钛原子的质子数为
22
，中子数为
26
，则该元素原子的电子数和相对原子质量为
(
???)
A
．
48
，
26
B
．
26
，
48
C
．
22
，
48
D
．
48
，
48
15、
如图所示是四种微粒的结构示意图，以下对于相关微粒的描述不正确的是
（
）
A
．
上述微粒表示
4
种元素
B
．
达到相对稳定结构的有
3
种微粒
C
．
②表示阴离子，③表示阳离子
D
．
②③表示的元素位于同一周期
16、
“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
（
）
A
．
③④不属于同种元素
B
．
①④均表示阳离子
C
．
③④化学性质相似
D
．
②和③可形成
XY
3
型化合物
17、
对以下原子结构示意图的分析得出的认识或判断，其中错误的是
（
）
A
．
在化合物中，
①可显﹣
2
价，
⑤可显
+2
价
B
．
③为相对稳定结构，通常很难发生化学变化
C
．
①②为非金属元素的原子，④⑤为金属元素的原子
D
．
上述粒子在发生化学反应时，其质子数、电子数均发生改变
18、
关于下列四种粒子的说法正确的是
（
）
A
．
X
、
Y
、
M
均是已形成稳定结构离子
B
．
粒子
Y
若失去一个电子就可以变成原子
C
．
它们表示四种元素
D
．
上述粒子中有两个是离子，两个是原子
二、填空题（共10题）
1、
根据下图所示回答问题：
（
1
）
A
、
B
、
C
、
D
中，表示钙离子结构示意图的是
_________
（填字母，下同），与钙原子化学性质相似的是
________
，表示同一种元素的是
_________
。
（
2
）具有相对稳定结构的原子是
________
（填字母）图
E
中
“20”
表示
________
。
2、
用
“
>
”、“
<
”或“
=
”填空：
（
1
）微粒的质量，一个电子的质量
_______
一个质子的质量，
（
2
）相同条件下，氧气的沸点
_______
氮气的沸点，
（
3
）
1
个钠离子中的电子数
________
1
个钠原子中的电子数，
（
4
）量取
10mL
的水时仰视读数量得的液体
_______
视线与凹液面的最低处保持水平时读数量到的液体。
3、
有下列六种微粒的结构示意图：
回答下列问题：
（
1
）上述微粒共表示
______
种元素。
（
2
）上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是
______
（填序号）。
（
3
）写出
C
表示的微粒符号
_______
。
4、
如图为某粒子的结构示意图，请回答下列问题。
（
1
）若
m=13
，则该粒子所对应的元素符号为
_____
；
（
2
）若
m=17
，
n=8
，则该粒子是
_____
（填序号）。
①
原子
②
阳离子
③
阴离子
（
3
）若该粒子处于稳定状态，且带两个单位的负电荷，则该粒子的化学符号为
_____
；
（
4
）若该粒子是原子，且化学性质与氮元素的原子化学性质相似，则
m=_____
。
5、
学习化学后，我们学会了从微观角度认识事物，根据下列几种示意图，回答问题：
(1)
图中
B
、
C
、
D
、
E
粒子共表示
_______
种元素。
(2)
元素
E
处于第
_______
周期，写出
E
所表示的微粒符号
_______
。
(3)
图中
D
是某元素原子结构示意图，则
x
的值为
_______
。
6、
建立宏观微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下图回答下列问题：
（
1
）图甲中
D
为某原子的结构示意图，则
x=
______
。
（
2
）图甲中
A
所表示微粒的符号是
______
。
B
、
C
属于同种元素，是因为
______
相同。
（
3
）图乙为原子、分子、离子之间的转化关系图，其中
①表示的是
______
。
7、
如图是
A
、
B
、
C
、
D
四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回答下列问题。
（
1
）由图
E
信息可推测氟原子中的质子数为
______
。
（
2
）属于金属元素原子的是
______
（填字母序号）。
（
3
）
A
元素在元素周期表中位于第
______
周期。
（
4
）
A
和
D
化学性质相似的原因是
______
。
8、
如图是硒元素在元素周期表中的信息，
A~D
是四种微粒的结构示意图，请回答。
（
1
）硒元素的相对原子质量是
______
。
（
2
）与
B
化学性质相似的原子是
______
。（填字母，下同）
（
3
）
C
元素在元素周期表中位于第
______
周期，具有相对稳定结构的是
______
。
9、
模型是联系宏观与微观的桥梁。
图
1
是元素周期表中的一部分，图
2
是溴原子的结构示意图。据图回答问题：
（
1
）图
2
中
n
的值为
______
，溴元素与图
1
中
______
（填字母）化学性质相似。
（
2
）写出溴和
A
形成化合物的化学式
______
。
============参考答案============
一、选择题
1、
B
【详解】
2、
D
【详解】
当质子数
=
核外电子数，为原子；当质子数﹥核外电子数，为阳离子；当质子数﹤核外电子数，为阴离子。
A
、质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误；
B
、质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误；
C
、质子数
=
核外电子数，为原子，故选项错误；
D
、质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
故选：
D
。
3、
A
【详解】
A
、质子数
=9>
核外电子数
=10
，为阴离子，正确；
B
、质子数
=10
，核外电子数
=10
，质子数
=
核外电子数，为原子，错误；
C
、质子数
=11
，核外电子数
=10
，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；
D
、质子数
=13>
核外电子数
=10
，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误；
故选
A
。
【点睛】
当质子数
=
核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。
4、
B
【详解】
U
-
238
的质子数为
92，在原子中，质子数
=
核外电子数
=92
，所以
U-238
中含有的电子数为
92
。
故选
B
。
5、
A
【详解】
A
、原子并不都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子没有中子，说法错误；
B
、元素是质子数相同的一类原子的总称，但质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如
和
，质子数都是
14
，但是它们不属于同一种元素，说法正确；
C
、原子不显电性，原子中，质子数一定等于电子数，说法正确；
D
、在原子中，质子数与中子数不一定相等，氢原子中质子数是
1
，中子数是
0
，说法正确；
答案：
A
。
6、
B
【详解】
原子核内的质子和中子在化学反应中不变化，不会影响元素的化学性质。
当元素原子的最外层电子数少于
4
个时，在反应中一般失去电子而满足最外层
8
电子的稳定结构；
当最外层电子数多于
4
个时，在反应中一般得到电子，达到最外层
8
电子的稳定结构；
即最外层电子数决定元素的化学性质，故选
B
。
7、
C
【详解】
相对原子质量是原子质量与碳
12
原子质量的十二分之一的比值；由题意可知，该原子的相对原子质量为
；故选
C
。
8、
D
【详解】
A
、原子里质子数等于电子数，不一定等于中子数，比如氢原子中没有中子，故选项说法错误；
B
、相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳﹣
12
原子）质量的
1/12
作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，不是原子的质量，故选项说法错误；
C
、原子里，离核近的电子能量低，离核远的电子能量高，故选项说法错误；
D
、若粒子的最外层电子数为
8
（氦为
2
个），属于相对稳定结构，原子的最外层电子数为
8
或
2
，具有相对稳定结构，故选项说法正确。
故选
D
。
9、
B
【详解】
依据原子内核电荷数核内质子数核外电子数原子序数，所以观察选项可知B符合该等量关系。
故选B。
10、
B
11、
D
【详解】
A
、
②③的质子数不同，属于不同种元素，说法正确，不符合题意；
B
、当
X
的数值为
10
时，
①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，说法正确，不符合题意；
C
、
②是钠离子，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D
、
④在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，说法不正确，符合题意。
故选
D
。
12、
C
【分析】
原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，弧线上的数字表示该层电子数；
【详解】
由分析可知：
A
、氟原子的最外层电子数为
7
，说法正确；
B
、氟原子核外有
2
个电子层，说法正确；
C
、氟原子最外层电子数为
7
，大于
4
，容易得到
1
个电子形成稳定结构，说法错误；
D
、原子中质子数
=
核电荷数，氟原子的核电荷数为
9
，说法正确。
故选
C
。
13、
D?
14、
C
【详解】
钛原子的质子数为
22
，根据在原子中，质子数
=
核外电子数，可知该元素原子的电子数为
22
；
根据相对原子质量
=
质子数
+
中子数可知，钛原子的相对原子质量为
22+26=48
。
故选
C
。
15、
A
【详解】
A
、元素种类由质子数决定，上述微粒的质子数分别是
2
、
17
、
11
，共有三种元素，错误；
B
、结构示意图中最外层电子数等于
8
（一个电子层则是
2
）是稳定结构，达到相对稳定结构的有
3
种微粒，正确；
C
、
②
中核外电子数大于质子数，表示阴离子，
③
中质子数大于核外电子数，表示阳离子，正确；
D
、
②
是
17
号元素，是氯元素，
③
是
11
号元素钠元素，两者属于同一周期，正确；
故选
A
。
16、
D
【详解】
A
、质子数决定元素种类，
③④的质子数相同，属于同种元素，故
A
说法不正确；
B
、在
①中质子数为
12
，核外电子数为
2+8=10
，质子数大于电子数，表示阳离子，在
④中质子数为
17
，核外电子数为
2+8+8=18
，质子数小于核外电子数，表示阴离子，故
B
说法不正确；
C
、元素的化学性质与原子的最外层电子的数目有关，
③④的最外层电子数不同，化学性质不相似，故
C
说法不正确；
D
、
②的质子数是
13
，是铝元素，化合价为
+3
价，
③的质子数是
17
，是氯元素，与金属形成化合物时显
-
1
价，所以
②和③可可形成
XY
3
型化合物，故
D
说法正确。
故选
D
。
17、
D
【详解】
A
、
①
的最外层电子数为
6
，大于
4
，在化学反应中，容易得到
2
个电子，从而带上
2
个单位的负电荷，
⑤
的最外层电子数为
2
，小于
4
，在化学反应中，容易失去
2
个电子，从而带上
2
个单位的正电荷，故在化合物中，
①
可显﹣
2
价，
⑤
可显
+2
价，不符合题意；
B
、
③
的最外层电子数为
8
，为相对稳定结构，通常很难发生化学变化，不符合题意；
C
、质子数
=
原子序数，
16
号元素是硫元素，由
“
石
”
字旁可知，属于非金属元素，
17
号元素是氯元素，由
“
气
”
字旁可知，氯属于非金属元素，
11
号元素为钠元素，
12
号元素为镁元素，由
“
金
”
字旁可知，钠、镁属于金属元素，且
①②④⑤
中，质子数
=
核外电子数，表示原子，故
①②
为非金属元素的原子，
④⑤
为金属元素的原子，不符合题意；
D
、在发生化学反应时，质子数不变，最外层电子数发生改变，符合题意。
故选
D
。
18、
D
【详解】
A
、最外层电子数达到
8
电子，为相对稳定结构，则
X
、
Y
、
M
均是已形成相对稳定结构，但
M
的质子数
=
核外电子数，为原子，不是离子，故
A
不正确；
B
、在原子中，质子数
=
核外电子数，
Y
的质子数为
19
，核外电子数为
18
，则粒子
Y
若得到一个电子就可以变成原子，故
B
不正确；
C
、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数分别为
17
、
19
、
18
、
17
，则它们表示三种元素，故
C
不正确；
D
、
X
是氯离子，
Y
是钾离子，
M
是氩原子，
N
是氯原子，上述粒子中有两个是离子，两个是原子，故
D
正确。故选
D
。
二、填空题
1、
D
B
BC
A
原子序数
【分析】
本题考查微粒模型图。
【详解】
（
1
）钙离子的质子数是
20
，电子总数是
18
，因此是结构
D
，原子的化学性质由最最层电子数决定，钙原子的最外层电子数是
2
，因此结构
B
和钙原子化学性质相似，元素是相同质子数的原子，因此
BC
表示的是同一种元素；
（
2
）最外层电子数是
8
的原子具有稳定结构，因此是结构
A
，元素周期表中开头数字表示原子序数，所以
20
表示钙原子的原子序数是
20
。
2、
<
>
<
>
【详解】
（
1
）原子中电子的质量可忽略不计，微粒的质量，一个电子的质量
<
一个质子的质量；
（
2
）相同条件下，氧气的沸点
>
氮气的沸点；
（
3
）钠原子最外层有
1
个电子，因此失去最外层的电子变成钠离子，所以钠离子核外电子数小于钠原子核外电子数，
1
个钠离子中的电子数
<
1
个钠原子中的电子数；
（
4
）使用量筒量取液体体积时，仰视读数实际得到的液体体积偏大，量取
10mL
的水时仰视读数量得的液体
>
视线与凹液面的最低处保持水平时读数量到的液体。
3、
5
EF
Al
3+
【详解】
（
1
）元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不同，元素种类不同，图中质子数有
5
种，故有
5
种元素。
（
2
）原子中最外层电子数相同，化学性质相似，
EF
最外层电子数都为
5
，化学性质相似。
（
3
）
C
中核电荷数为
13
，核外电子数为
10
，是最外层失去了
3
个电子的铝离子，符号为
Al
3+
。
4、
Al
???③
15
【详解】
（
1
）若
m=13
，该粒子核外有三个电子层，所以
n=3
，则该粒子所对应的元素为铝，铝的元素符号为
Al
。
（
2
）若
m=17
，
n=8
，核外电子数为
18
，大于质子数，则该粒子是阴离子；
故填：
③
。
（
3
）若该粒子处于稳定状态，则
n=8
，且带两个单位的负电荷，则
m+2=2+8+8
，
m=16
，则该粒子为硫离子，化学符号为
；
（
4
）若该粒子是原子，则
m=2+8+n
，且化学性质与氮元素的原子化学性质相似，则
n=5
，则
m=2+8+5=15
。
5、
四
五
Sr
5
【分析】
元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】
(1)
同一元素中质子数相同，故图中
B
、
C
、
D
、
E
粒子共表示
4
种元素。
(2)
元素
E
原子核外有
5
个电子层，处于第五周期；
E
核内有
38
个质子，结合
F
图可知为
38
号元素
Sr
。
(3)
原子中质子数
=
核外电子数，则
x
=15-2-8=5
。
6、
18
质子数（或核电荷数）
原子
【详解】
（
1
）原子的核内质子数等于核外电子数，
D
原子核内质子数等于核外电子数
18
，则
x
=
18
。
（
2
）
A
微粒的原子核内有
8个
质子，原子核外有
10
个电子，所以它是带两个单位负电荷的氧离子，
A
微粒的符号是
。具有相同核电荷数的同一类原子的总称，叫元素，
B
、
C
属于同种元素，是因为质子数（或核电荷数）相同。
（
3
）原子可以通过得失电子形成离子，在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合生成分子，由此可以推断出，其中
①表示的是原子。
7、
9
C
2
最外层电子数相同
【详解】
（
1
）根据氟元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为
9
，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为
9
。
（
2
）核内质子数分别是
8
、
10
、
13
、
16
，分别是氧、氖、铝、硫元素，
E
是氟元素，铝带
“钅”字旁，属于金属元素，故选
C
。
（
3
）周期数＝原子核外电子层数，
A
元素的原子核外有
2
个电子层，则在元素周期表中，
A
元素位于第
2
周期。
（
4
）决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，
AD
原子的最外层电子数相同，化学性质相似。
8、
78.96
D
3
AC
【详解】
（
1
）根据元素周期表中的一格的信息可知，位于元素汉字名称下方的数字代表硒元素的相对原子质量，硒元素的相对原子质量是：
78.96
。
（
2
）原子最外层电子数相同，其化学性质相似，
B
原子的最外层电子数为
2
，而
D
元素的最外层电子数也为
2
，故与
B
化学性质相似的原子是：
D
。
（
3
）原子结构示意图中原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，通过上表分析可知，
C
元素在元素周期表中位于第
3
周期；最外层是
8
个电子（只有一层是
2
）的结构是稳定结构，故具有相对稳定结构的原子是：
AC
。故分别填：
3
；
AC
。
9、
7
C
MgBr
2
【详解】
（
1
）由元素周期表的信息可知，溴的原子序数为
35
，即质子数为
35
，在原子中，质子数
=
核外电子数，所以
m=35
，
n=35-2-8-18=7
；最外层电子数决定了元素的化学性质，溴原子的最外层有
7
个电子，
C
原子的最外层也为
7
个电子，二者化学性质相似；
（
2
）溴原子的最外层有
7
个电子，在化学反应中易得到
1
个电子而显
-1
价，质子数
=原子序数，
12
号元素是镁元素，镁元素显
+2
价，所以二者组成的化合物的化学式为
MgBr
2
。