单元测评挑战卷(四)(第4章)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题(本题包括19小题，每小题2分，共计38分)
1．(2020·益阳中考)从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是(A)
A．氢气
B．煤气
C．酒精
D．汽油
2．(2021·衡水质检)生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===X＋HClO，则X的化学式为(C)
A．H2
B．ClH
C．HCl
D．ClO2
3．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是(C)
A．含有C、H、O三种元素
B．只含C、H元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素
D．含有C元素，可能含有H、O元素
4．学习化学知识，提升安全素养。下列采取的安全措施不正确的是(A)
A．不必检验纯度，直接点燃甲烷
B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．在加油站张贴严禁烟火标志
D．在使用天然气做饭的厨房上方安装报警器
5.(2020·成都中考)有关如图实验的说法正确的是(B)
A．红磷燃烧，产生大量白烟
B.向水中白磷通氧气，白磷会燃烧
C．热水的作用只是提供热量
D．可燃物温度达到着火点即可燃烧
6．(2020·连云港中考)燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的
是(B)
A．降低氧气浓度使煤燃烧得更充分
B．使温度降到着火点以下可以灭火
C．物质与氧气发生的反应都是燃烧
D．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
7．(2021·保定质检)某化学反应的微观过程如图所示，则下列说法正确的是(B)
A.该反应中分子和原子都发生了改变
B．物质丙的化学式是NH3
C．甲乙两物质参加反应的质量比为1∶3
D．甲的相对分子质量为14
8．(2020·邵阳中考改编)下列化学方程式书写正确的是(D)
A．4Fe＋3O22Fe2O3
B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O
C．2H2O22H2O＋O2
D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
9．目前大多数烧烤店都使用空心炭作燃料，下列说法错误的是(C)
A．空心炭具有可燃性
B．将炭做成空心有利于充分燃烧
C．向空心炭扇风能使其着火点降低
D．空心炭燃烧时会产生一氧化碳，因此要注意通风
10．(2020·营口中考)在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如图所示(其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子)。下列叙述错误的是(C)
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
A.生成物均为氧化物
B．甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶3∶8
C．在该反应中，生成丙和丁的质量比为3∶11
D．在该反应中，甲和乙的分子个数比为1∶3
11．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是(B)
①该物质中一定含有氧元素
②该物质中一定不含氧元素
③该物质中一定含有碳、氢元素
④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1∶4
⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A．①②③④⑤
B．②③④
C．③④⑤
D．②③④⑤
12．现有过氧化氢溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为50
g。则生成O2的质量约为(B)
A．5.0
g
B．5.6
g
C．6.0
g
D．10
g
13．古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是(D)
A．增大可燃物的热值
B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点
D．增大可燃物与空气的接触面积
14．页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气(CH4)，是一种新开发的能源。下列说法错误的是(C)
A．页岩气的主要成分是甲烷
B．页岩气是不可再生能源
C．其完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH4＋3O22CO＋4H2O
D．页岩气燃烧放出热量
15．(2020·衡阳中考)燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是(B)
A．釜底抽薪——移除可燃物
B．电器着火——用水浇灭
C．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上
D．架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积
16．(2020·长沙中考)2020年6月13日，浙江温岭的槽罐车爆炸事故造成了重大人员伤亡和财产损失。下列有关易燃物和易爆物的生产、运输、使用和贮存的说法正确的是(A)
A．生产：面粉加工厂应标有“严禁烟火”字样或图标
B．运输：为方便运输，将烟花厂建在市中心
C．使用：家用天然气泄漏时，用打火机检测泄漏位置
D．贮存：为节约空间，应将易燃物和易爆物紧密堆积
17．下列说法中正确的是(B)
A．质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80∶87
B．碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3
g，其中含氧元素4.8
g，则该混合物中氯元素的质量为7.1
g
C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶12，则该氧化物的化学式为N2O5
D．某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17，向38
g该溶液中加入1
g二氧化锰，充分反应后，生成3
g氧气
18．(2021·沧州质检)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是(A)
A．丙一定是化合物
B．该反应一定是分解反应
C．丁在该反应中一定是催化剂
D．生成丙的质量一定等于反应前的甲和乙的质量之和
19．(2020·黄冈中考)将69
g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为(C)
A．136
g
B．64
g
C．112
g
D．48
g
二、填空题(本题包括4小题，共计28分)
20．(6分)(2020·铜仁中考)水、燃烧与我们生活息息相关。
(1)水是生命之源，生活中常用__煮沸__的方法降低水的硬度。
(2)燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，通常情况下，燃烧需要三个条件：氧气(或空气)、可燃物、__温度达到着火点__。熄灭酒精灯，用灯帽盖的方法，采用的原理是__隔绝氧气(或空气)__。
21．(6分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)红磷在空气中燃烧：__4P＋5O22P2O5__。
(2)铁钉浸入硫酸铜溶液：__Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__。
(3)二氧化碳通入澄清石灰水：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
22．(8分)(2021·保定质检)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
按如图所示，回答下列问题。
(1)图1中两种微粒属于不同种元素是因为__质子数__不同。
(2)图2中反应的化学方程式为__2CO＋O22CO2__，其基本反应类型是__化合反应__。
23．(8分)合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产安全至关重要。
(1)消防队员用高压水枪灭火的原理是__降温至可燃物的着火点以下__，做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用的灭火方法是__用湿抹布扑灭__。
(2)着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势跑离着火区域逃生，理由是__AC__(选择序号填空)。
A．湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道
B．湿毛巾会吸收CO
C．地面附近的有毒气体相对较少
三、实验探究题(本题包括2小题，共计22分)
24．(8分)某课外小组通过镁条燃烧和CO2灭火的实验来认识燃烧与灭火的相关知识。
【实验计划】(1)酒精灯点燃镁条，在空气中燃烧，观察并记录现象。
(2)酒精灯点燃镁条，将燃着的镁条伸入一瓶CO2中，观察并记录现象。
【实验和记录】实验(1)中除了看到白色固体外还有一种黄色固体产生，为使实验结果更准确，小组重新进行一次实验，得到的实验现象相同，由此引发小组的兴趣，通过查阅资料发现，空气中的N2也可以和Mg反应生成Mg3N2，Mg3N2可以与水反应生成氢氧化镁和一种具有刺激性气味的气体，写出Mg3N2与水反应的化学方程式：__Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑__。
实验(2)中发现镁条没有熄灭，继续燃烧，结束后集气瓶中有白色固体生成，同时瓶壁还有一种黑色固体生成，写出该反应的化学方程式：__2Mg＋CO22MgO＋C__。
【实验反思】通过以上两个实验，你对燃烧有什么新认识：__燃烧不一定需要氧气__。
25．(14分)小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
[实验回顾]
1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。
[实验重现]
小英同学在老师的指导下，通过如图1所示装置对质量守恒定律进行探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。
(1)如图1所示，实验前天平平衡。将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有__固体溶解，产生气泡，天平平衡__。
(2)反应的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。
(3)上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针__偏右__(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”)。
[总结与反思]
(4)1673年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是__打开盖后，空气进入容器中__。
[迁移与运用]
(5)小英同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图2所示。图中x＝__52__。物质W由__3__种元素组成，其中碳、氢原子个数比为__1∶3__(填最简比)。
四、计算题(12分)
26．(2021·保定质检)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10
g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90
g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.36
g。(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体__2.64__g。
(2)计算10
g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
【解析】(1)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为10
g＋90
g－97.36
g＝2.64
g；
(2)设10
g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
44
x
2.64
g
＝ 解得：x＝6
g
答：10
g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为6
g。
答案：(1)2.64 (2)6
g(解题过程见解析)
PAGE单元测评挑战卷(四)(第4章)
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40
一、选择题(本题包括19小题，每小题2分，共计38分)
1．(2020·益阳中考)从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是(
)
A．氢气
B．煤气
C．酒精
D．汽油
2．(2021·衡水质检)生活中的自来水通常用氯气(Cl2)进行杀菌消毒处理，发生反应的化学方程式是Cl2＋H2O===X＋HClO，则X的化学式为(
)
A．H2
B．ClH
C．HCl
D．ClO2
3．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是(
)
A．含有C、H、O三种元素
B．只含C、H元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素
D．含有C元素，可能含有H、O元素
4．学习化学知识，提升安全素养。下列采取的安全措施不正确的是(
)
A．不必检验纯度，直接点燃甲烷
B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
C．在加油站张贴严禁烟火标志
D．在使用天然气做饭的厨房上方安装报警器
5.(2020·成都中考)有关如图实验的说法正确的是(
)
A．红磷燃烧，产生大量白烟
B.向水中白磷通氧气，白磷会燃烧
C．热水的作用只是提供热量
D．可燃物温度达到着火点即可燃烧
6．(2020·连云港中考)燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的
是(
)
A．降低氧气浓度使煤燃烧得更充分
B．使温度降到着火点以下可以灭火
C．物质与氧气发生的反应都是燃烧
D．人类利用的能量都是通过燃烧获得的
7．(2021·保定质检)某化学反应的微观过程如图所示，则下列说法正确的是(
)
A.该反应中分子和原子都发生了改变
B．物质丙的化学式是NH3
C．甲乙两物质参加反应的质量比为1∶3
D．甲的相对分子质量为14
8．(2020·邵阳中考改编)下列化学方程式书写正确的是(
)
A．4Fe＋3O22Fe2O3
B．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O
C．2H2O22H2O＋O2
D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
9．目前大多数烧烤店都使用空心炭作燃料，下列说法错误的是(
)
A．空心炭具有可燃性
B．将炭做成空心有利于充分燃烧
C．向空心炭扇风能使其着火点降低
D．空心炭燃烧时会产生一氧化碳，因此要注意通风
10．(2020·营口中考)在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如图所示(其中“”代表氢原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子)。下列叙述错误的是(
)
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
A.生成物均为氧化物
B．甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶3∶8
C．在该反应中，生成丙和丁的质量比为3∶11
D．在该反应中，甲和乙的分子个数比为1∶3
11．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是(
)
①该物质中一定含有氧元素
②该物质中一定不含氧元素
③该物质中一定含有碳、氢元素
④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1∶4
⑤该物质中氢元素的质量分数最大
A．①②③④⑤
B．②③④
C．③④⑤
D．②③④⑤
12．现有过氧化氢溶液，其中氢元素的质量分数为10%，加入催化剂二氧化锰，充分反应后，过滤，称得剩余液体的质量为50
g。则生成O2的质量约为(
)
A．5.0
g
B．5.6
g
C．6.0
g
D．10
g
13．古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是(
)
A．增大可燃物的热值
B．提高空气中氧气的含量
C．提高可燃物的着火点
D．增大可燃物与空气的接触面积
14．页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气(CH4)，是一种新开发的能源。下列说法错误的是(
)
A．页岩气的主要成分是甲烷
B．页岩气是不可再生能源
C．其完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2CH4＋3O22CO＋4H2O
D．页岩气燃烧放出热量
15．(2020·衡阳中考)燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。下列有关燃烧和灭火的说法错误的是(
)
A．釜底抽薪——移除可燃物
B．电器着火——用水浇灭
C．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点以上
D．架空篝火——使木材与空气有足够大的接触面积
16．(2020·长沙中考)2020年6月13日，浙江温岭的槽罐车爆炸事故造成了重大人员伤亡和财产损失。下列有关易燃物和易爆物的生产、运输、使用和贮存的说法正确的是(
)
A．生产：面粉加工厂应标有“严禁烟火”字样或图标
B．运输：为方便运输，将烟花厂建在市中心
C．使用：家用天然气泄漏时，用打火机检测泄漏位置
D．贮存：为节约空间，应将易燃物和易爆物紧密堆积
17．下列说法中正确的是(
)
A．质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为80∶87
B．碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3
g，其中含氧元素4.8
g，则该混合物中氯元素的质量为7.1
g
C．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶12，则该氧化物的化学式为N2O5
D．某过氧化氢溶液中氢元素与氧元素的质量比为2∶17，向38
g该溶液中加入1
g二氧化锰，充分反应后，生成3
g氧气
18．(2021·沧州质检)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是(
)
A．丙一定是化合物
B．该反应一定是分解反应
C．丁在该反应中一定是催化剂
D．生成丙的质量一定等于反应前的甲和乙的质量之和
19．(2020·黄冈中考)将69
g酒精(C2H5OH)点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为(
)
A．136
g
B．64
g
C．112
g
D．48
g
二、填空题(本题包括4小题，共计28分)
20．(6分)(2020·铜仁中考)水、燃烧与我们生活息息相关。
(1)水是生命之源，生活中常用__
__的方法降低水的硬度。
(2)燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系，通常情况下，燃烧需要三个条件：氧气(或空气)、可燃物、__
__。熄灭酒精灯，用灯帽盖的方法，采用的原理是__
__。
21．(6分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)红磷在空气中燃烧：__
__。
(2)铁钉浸入硫酸铜溶液：__
__。
(3)二氧化碳通入澄清石灰水：__
__。
22．(8分)(2021·保定质检)在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
按如图所示，回答下列问题。
(1)图1中两种微粒属于不同种元素是因为__
__不同。
(2)图2中反应的化学方程式为__
__，其基本反应类型是__
__。
23．(8分)合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命财产安全至关重要。
(1)消防队员用高压水枪灭火的原理是__
__，做实验时不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，可用的灭火方法是__
__。
(2)着火时，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势跑离着火区域逃生，理由是__
__(选择序号填空)。
A．湿毛巾可防止吸入灼热的气体灼伤呼吸道
B．湿毛巾会吸收CO
C．地面附近的有毒气体相对较少
三、实验探究题(本题包括2小题，共计22分)
24．(8分)某课外小组通过镁条燃烧和CO2灭火的实验来认识燃烧与灭火的相关知识。
【实验计划】(1)酒精灯点燃镁条，在空气中燃烧，观察并记录现象。
(2)酒精灯点燃镁条，将燃着的镁条伸入一瓶CO2中，观察并记录现象。
【实验和记录】实验(1)中除了看到白色固体外还有一种黄色固体产生，为使实验结果更准确，小组重新进行一次实验，得到的实验现象相同，由此引发小组的兴趣，通过查阅资料发现，空气中的N2也可以和Mg反应生成Mg3N2，Mg3N2可以与水反应生成氢氧化镁和一种具有刺激性气味的气体，写出Mg3N2与水反应的化学方程式：__
__。
实验(2)中发现镁条没有熄灭，继续燃烧，结束后集气瓶中有白色固体生成，同时瓶壁还有一种黑色固体生成，写出该反应的化学方程式：__
__。
【实验反思】通过以上两个实验，你对燃烧有什么新认识：__
__。
25．(14分)小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。
[实验回顾]
1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。
1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺索夫相同的结论。
[实验重现]
小英同学在老师的指导下，通过如图1所示装置对质量守恒定律进行探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。
(1)如图1所示，实验前天平平衡。将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有__
__。
(2)反应的化学方程式为__
__。
(3)上述实验的反应结束后，松开锥形瓶上的橡皮塞，天平的指针__
__(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”)。
[总结与反思]
(4)1673年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是__
__。
[迁移与运用]
(5)小英同学根据质量守恒定律研究物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应，反应前后各物质的质量如图2所示。图中x＝__
__。物质W由__
__种元素组成，其中碳、氢原子个数比为__
__(填最简比)。
四、计算题(12分)
26．(2021·保定质检)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10
g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90
g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.36
g。(假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体__
__g。
(2)计算10
g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。
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