高中化学人教版（2019）选择性必修一实验活动2 强酸与强碱的中和滴定（学案）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版（2019）选择性必修一实验活动2 强酸与强碱的中和滴定（学案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 73.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-20 21:12:55 | ||
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文档简介
人教版（2019）
选择性必修1
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
实验活动2
强酸与强碱的中和滴定
学习目标
1.练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理，探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。
2.通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用，培养宏观辨识与微观探析等学科核心素养。
自主预习
【实验器材及试剂】
器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。
试剂：0.100
0
mol·L-1
HCl溶液、0.100
0
mol·L-1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验过程和结论】
一、练习使用滴定管
1.滴定管的构造
2.滴定管的使用方法
(1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_________。
(2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_____
次。
(3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度
“0”以上________处。?
(4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应
液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
(5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱
1.实验操作
准备
试剂
向润洗过的酸式滴定管中加入0.100?0?mol·L-1HCl溶液，赶气泡、
调节液面至“0”刻度后记录准确读数，并填入下表中
向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶气泡、调节
液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00?mL待测溶
液，再向其中滴入2滴酚酞溶液，这时溶液呈_____
滴定
把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。
边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸)，直到因加入半滴
酸后，溶液颜色从___________________，且_________不变色为止。
这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入下表中
重复
实验
重复实验两次，并记录相关数据，填入下表中
数据
处理
取三次测定体积的_____值，计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
2.数据记录
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液
滴定前的
刻度/mL
滴定后的
刻度/mL
体积/mL
1
2
3
【微思考】
(1)滴定管在使用前要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶则不必，为什么?
。
(2)锥形瓶下一般要垫一张白纸，目的是什么?
。
接近滴定终点时，如何滴加标准溶液?
。
以酚酞作指示剂，判断达到滴定终点时的标准是什么?
。
【注意事项】
(1)酸式滴定管不能盛碱性溶液(如NaOH、Na2CO3溶液等)；碱式滴定管不能盛酸性和强氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液等)。
(2)滴定管在使用前要检漏，装液前除用蒸馏水洗净外，还须用待盛的溶液润洗。
(3)注意滴定管的刻度、读数与量筒的区别。
(4)滴定速率，先快后慢。当接近终点时应改为滴加半滴溶液。
(5)水平读数，视线与凹液面最低处、刻度在同一水平线上。
(6)滴定后应稍等几分钟，使内壁上液体顺内壁流下，然后再读数。
(7)读数应精确到小数点后两位。如25.00
mL是正确的，而不是25
mL或25.000
mL。
(8)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液。
(9)在滴定过程中，锥形瓶中若有水，对实验结果无影响。
(10)取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待测液润洗，否则，装入的溶液会被稀释，影响结果。
课堂练习
1．下列实验操作不会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．锥形瓶洗净后未干燥
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
2.下列实验操作不会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．锥形瓶洗净后未干燥
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
3.如图是室温下盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
(1)曲线a是用 溶液滴定 溶液；?
(2)P点的坐标为 ；盐酸的物质的量浓度为
mol·L-1。?
1.【答案】C
2.【答案】B甲基橙在NaOH溶液中显黄色，滴定到终点时，溶液由黄色变为橙色。
3.【答案】(1)NaOH HCl (2)(15，7) 0.1
解析
一定要理解图中具体坐标点的意义。a曲线pH随滴定的进行而增大，则说明其为碱溶液滴定酸溶液的过程，且V=0时pH=1，说明该盐酸的浓度为0.1
mol·L-1，同理b曲线是酸溶液滴定碱溶液的过程，且该氢氧化钠溶液的浓度也为0.1
mol·L-1。
选择性必修1
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
实验活动2
强酸与强碱的中和滴定
学习目标
1.练习中和滴定的实验操作，理解中和滴定原理，探究酸碱中和反应过程中pH的变化特点，培养变化观念与平衡思想、科学探究与创新意识等学科核心素养。
2.通过实验进一步掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用，培养宏观辨识与微观探析等学科核心素养。
自主预习
【实验器材及试剂】
器材：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台。
试剂：0.100
0
mol·L-1
HCl溶液、0.100
0
mol·L-1左右的NaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。
【实验过程和结论】
一、练习使用滴定管
1.滴定管的构造
2.滴定管的使用方法
(1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_________。
(2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗_____
次。
(3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度
“0”以上________处。?
(4)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应
液，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度，并记录读数。
(5)放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
二、用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱
1.实验操作
准备
试剂
向润洗过的酸式滴定管中加入0.100?0?mol·L-1HCl溶液，赶气泡、
调节液面至“0”刻度后记录准确读数，并填入下表中
向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液，赶气泡、调节
液面至“0”刻度后，用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00?mL待测溶
液，再向其中滴入2滴酚酞溶液，这时溶液呈_____
滴定
把锥形瓶放在酸式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入酸。
边滴边摇动锥形瓶(接近终点时，改为滴加半滴酸)，直到因加入半滴
酸后，溶液颜色从___________________，且_________不变色为止。
这表示已经到达滴定终点。记录滴定管液面的读数，并填入下表中
重复
实验
重复实验两次，并记录相关数据，填入下表中
数据
处理
取三次测定体积的_____值，计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
2.数据记录
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
HCl溶液
滴定前的
刻度/mL
滴定后的
刻度/mL
体积/mL
1
2
3
【微思考】
(1)滴定管在使用前要用标准液或待测液润洗，而锥形瓶则不必，为什么?
。
(2)锥形瓶下一般要垫一张白纸，目的是什么?
。
接近滴定终点时，如何滴加标准溶液?
。
以酚酞作指示剂，判断达到滴定终点时的标准是什么?
。
【注意事项】
(1)酸式滴定管不能盛碱性溶液(如NaOH、Na2CO3溶液等)；碱式滴定管不能盛酸性和强氧化性溶液(如酸性KMnO4溶液等)。
(2)滴定管在使用前要检漏，装液前除用蒸馏水洗净外，还须用待盛的溶液润洗。
(3)注意滴定管的刻度、读数与量筒的区别。
(4)滴定速率，先快后慢。当接近终点时应改为滴加半滴溶液。
(5)水平读数，视线与凹液面最低处、刻度在同一水平线上。
(6)滴定后应稍等几分钟，使内壁上液体顺内壁流下，然后再读数。
(7)读数应精确到小数点后两位。如25.00
mL是正确的，而不是25
mL或25.000
mL。
(8)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液。
(9)在滴定过程中，锥形瓶中若有水，对实验结果无影响。
(10)取待测液的滴定管用蒸馏水洗净后，必须用待测液润洗，否则，装入的溶液会被稀释，影响结果。
课堂练习
1．下列实验操作不会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．锥形瓶洗净后未干燥
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
2.下列实验操作不会引起误差的是( )
A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．锥形瓶洗净后未干燥
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
3.如图是室温下盐酸与氢氧化钠溶液的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
(1)曲线a是用 溶液滴定 溶液；?
(2)P点的坐标为 ；盐酸的物质的量浓度为
mol·L-1。?
1.【答案】C
2.【答案】B甲基橙在NaOH溶液中显黄色，滴定到终点时，溶液由黄色变为橙色。
3.【答案】(1)NaOH HCl (2)(15，7) 0.1
解析
一定要理解图中具体坐标点的意义。a曲线pH随滴定的进行而增大，则说明其为碱溶液滴定酸溶液的过程，且V=0时pH=1，说明该盐酸的浓度为0.1
mol·L-1，同理b曲线是酸溶液滴定碱溶液的过程，且该氢氧化钠溶液的浓度也为0.1
mol·L-1。